19年中考化学真题分类(江苏省) 专题13 化学工艺与流程 科学探究

1、专题十三 化学工艺与流程 科学探究【考点一】化学工艺与流程1（2019 盐城中考）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：温度/溶解度/g1010.02018.03036.04056.0按如图步骤进行操作：（1）甲属于（填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而；（2）在 A-E 的溶液中，属于不饱和溶液的是（填序号，下同），与 B 溶液的溶质质量分数相同的是；（3）要使 E 中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入 30的水g。【 答 案 】（ 

2、1 ） 易 ， 增 大 ；（ 2 ） A 、 C 、 D ， A ；（ 3 ） 50 。【 解 析 】（ 1 ） 20  时 ，甲 物 质 的 溶 解 度 是 18g ，所 以 甲 属

3、60;于 易 溶 性 物 质 ，它 的 溶 解 度 随 温 度 的升 高 而 增 大 ；（ 2 ） 20  时 ，甲 物 质 的 溶 解 度 是 18g ， 40  时 ，甲 物 质 的&#

4、160;溶 解 度 是 56g ， 30  时 ，甲 物 质 的 溶 解 度 是 36g ， 所 以 在 A-E 的 溶 液 中 ， 属 于 不 饱 和 溶 液 的 是 A 、 C 、 D&

5、#160;， 与 B 溶 液 的 溶质 质 量 分 数 相 同 的 是 A ，；（ 3 ） 30  时 ， 甲 物 质 的 溶 解 度 是 36g ， 100g的 水 中 加 入 54g 的 甲

6、60;物 质 ，所 以 要 使 E 中 未 溶 的 甲 物 质 全 部 溶 解 ，至 少 需 要 加 入 30  的 水 50g 。2（2019 淮安中考）胆矾（CuSO45H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌

7、能溶于氢氧化钠溶液。（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起_作用。（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、_等。（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_。（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是_。（【答案】 1）乳化； （2）加热或增大氢氧化钠溶液的浓度； （3）； （4）固体质量不再增加。【解答】解：（1）洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用； （2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、加热或增大氢氧化钠溶液的浓度等； （3）氧化铜和硫酸反应生成硫

8、酸铜和水，化学方程式为：； （4）铜和氧气加热生成氧化铜，锌和氧气加热生成氧化锌，所以“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是：固体质量不再增加。（故答案为： 1）乳化；（2）加热或增大氢氧化钠溶液的浓度；（3）固体质量不再增加。3.（2019 连云港中考）以镁矿石（主要成分 MgCO3、SiO2）为原料生产 MgO 的工艺流程如图；（4）注：SiO2 难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有 Mg（OH）2 生成。（1）滤渣 X 的主要成分为_（填化学式）。（2）实验室中用图一所示装置进行

9、过滤。该装置中仪器 A 的名称为_。若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是_（填字母）。a滤纸已破损 b漏斗中液面低于滤纸边缘 c滤纸未紧贴漏斗内壁（3）“沉镁”时 MgSO4 与 NH3H2O 发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式_。（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如题图三所示。“加热”时温度至少要达到 350，原因是_。【答案】SiO2烧杯aMgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）2+（NH4）2SO4低于 350是氢氧化镁不能完全分解，导

10、致氧化镁不纯【解析】解：（1）SiO2 难溶于水和常见的酸，所以滤渣 X 的主要成分的化学式为 SiO2。（2）该装置中仪器 A 的名称为烧杯。若过滤时滤液出现浑浊，给出的选择中只有滤纸破损才可能。故选：a。（3）“沉镁”时 MgSO4 与 NH3H2O 发生反应。结合图二，可知生成氢氧化镁和硫酸铵，对应的化学方程式为MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）2+（NH4）2SO4。（4）“加热”时温度至少要达到 350，原因是 低于 350是氢氧化镁不能完全分解，导

11、致氧化镁不纯。故答案为：（1）SiO2。（2）烧杯。a。（3）MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）2+（NH4）2SO4。（4）低于 350是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。4.（2019 常州中考）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素CO(NH2)2的一种流程如下：（1）从液态空气中分离出 N2 的过程属于_（填“物理”或“化学”）变化。（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_。（3）水煤气在铜催化下实现 CO 的转化：COH2O= CO2

12、X，其中 X 的化学式为_。（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_。（5）实际生产中，N2 和 H2 不可能全部化为 NH3。上述流程中可以环利用的物质有_。（6）以 CO2 和 H2 为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为： 2CO2一定条件6H2C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值物质热值/kJ·g-1煤约 33乙醇30若将含 12g 的碳的煤为原料合成的乙醇完

13、全燃烧。理论上最多可放出_kJ 的热量，从而提高了煤的利用效率。【答案】(1). 物理(2). 增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分(3). H2(4).CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O(5). H2O、N2、H2(6). 690【解析】（1）液态空气中分离出 N2 的过程属于物理变化。（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分。（3）水煤气在铜催化下实现 CO 的转化 CO+H O 铜2CO +

14、X ，根据质量守恒定律，反应前有 1 个碳原子，22   2  +H O 。2 个氧原子，2 个氢原子，反应后有 1 个碳原子，2 个氧原子，故 X 的化学式为 H2。（4）二氧化碳和氨气生成尿素和水，反应的化学方程式为CO +2NH =CO(NH )232（5）实际生产中，N2 和 H2 不可能全部化为 NH3，流程中可以循环利用的物质有H

15、60;O、N 、H 。222（6）设合成的乙醇的质量为 x含 12g 碳的煤中二氧化碳的质量为12g ¸ 1244=44g2CO + 6H28844g2一定条件C H O +3H O2 6 246x8842=44gxx=23g故将含 12g 的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出的热量为23g ´ 30kJ × g-1=690kJ5.（2019&

16、#160;南京中考）2019 年 1 月 3 日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。（1）钼能制成细丝，是利用了钼_性。（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质_。（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（AMS）制备的过程如图完成过程 I 中反

17、应的化学方程式：2MoS2+7O2过程分两个阶段：2MoO3+4_。第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为 1：1：1：1写出下列化学方程式第一阶段_。第二阶段_，该反应的基本反应类型为_。【答案】延展不活泼SO2MoO3+H2MoO2+H2O  MoO2+2H2  Mo+2H2O  置换反应【解析】解：（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性；（2）钼丝表面镀金，是为了防止钼与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的化学性质稳定性；（3）在化学方程式：2MoS2+7O2生成物中：2 个 Mo；6&#

18、160;个 O；2MoO3+4           中，反应物：2 个 Mo；4 个 S；14 个氧原子；故空格上的化学式是：SO2；根据题干所给信息和框图进行分析。第一阶段：MoO3 和 H2 在高温的条件反应生成 MoO2 和 H2O，化学方程式为：MoO3+H2MoO2+H2O；第二阶段：MoO2 和 H2 在高温的条件反应生成&#

19、160;Mo 和水，化学方程式为：MoO2+2H2Mo+2H2O；该反应符合“一换一”的特点，是置换反应；故答案为：（1）延展；（2）不活泼；（3）SO2；MoO3+H2MoO2+H2OMoO2+2H2Mo+2H2O置换反应。6（2019 苏州中考）实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO3、MgO 和 SiO2）为原料制备 MgCO33H2O其主要实验过程如图：已知：SiO2 不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为和。（2）“过滤”所得滤液中含有的主要离子有（填离子符号）。（3）“反

20、应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤”只进行“过滤” （填“能”或“否”），理由是。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是。【答案】（1）MgO+H2SO4MgSO4+H2O 和；MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2。（2）Na+、SO42、CO32。（3）否； 导致产品不纯。（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠。【解答】解：（1） 酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，对应的化学方程式为 MgO+H2SO4MgSO4+H2O 和  MgCO3+H2SO4“MgSO4+H2O+CO2。（2）滤液

21、 I 为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤”所得滤液中含有的主要离子有 Na+、SO42、CO32。（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤”只进行“过滤” 不能，因为导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。故答案为：（1）MgO+H2SO4MgSO4+H2O 和；MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2。（2）Na+、SO42、CO32。（3）否；

22、 导致产品不纯。（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠。7（2019 扬州中考）由氯化钡废液（杂质为 FeCl3 及微量 NaCl）制备产品 BaC122H2O 的流程如图。或“无机”。C2H6O 在 O2 中完全燃烧生成 CO2 和     。2 个 CO2 分子可用化学符号表示为   。煤、氢气、（1）氯化钡废液属于（填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3 

23、中铁元素的化合价是。（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为，生石灰变成熟石灰的过程是过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是。（3）用 95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量 NaClC2H6O 由种元素组成，是化合物（填“有机”）乙醇三种燃料中，最清洁的是。（4）结合流程和表回答：工业上选择 25而不选择 5进行冷却结晶的主要原因是滤液多次循环后，25与 5结晶产品的总产率基本相同；。表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响冷却结晶的温度/5产品的纯度/%99产品的产率/

24、%7225【答案】（1）混合物；+3 价。99                       60（2）CaCO3CaO+CO2；放热；蓝； 熟石灰。（3）3； 有机； H2O；2CO2； 氢气。（4）25是常温，不需要专门降温。【解答】解：（1）氯化钡废液（杂质为 FeCl3 及微量 Na

25、Cl），所以氯化钡废液属于混合物。FeCl3 中铁元素的化合价是+3价。（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2，生石灰变成熟石灰的过程是 放热过）程（填“吸热”或“放热”，石灰水能使紫色石蕊试液变 蓝色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 熟石灰。（3）用 95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量 NaClC2H6O 由 3 种元素组成，是 有机化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O 在 O2 中完全燃烧生成 

26、CO2 和 H2O2 个 CO2 分子可用化学符号表示为 2CO2煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是 氢气。（4）结合流程和表回答：工业上选择 25而不选择 5进行冷却结晶的主要原因是滤液多次循环后，25与 5结晶产品的总产率基本相同；25是常温，不需要专门降温。故答案为：（1）混合物；+3 价。（2）CaCO3CaO+CO2；放热；蓝； 熟石灰。（3）3； 有机； H2O；2CO2； 氢气。（4）25是常温，不需要专门降温。8（2019

27、60;扬州中考）以 MnO2 为原料制备 MnSO4H2O 的工业流程如图。已知：沉淀时的化学方程式为 7MnSO4+7Na2CO3+11H2OMnCO36Mn（OH）25H2O+7Na2SO4+6CO2MnSO4H2O 和 MnSO45H2O 易溶于水，难溶于乙醇。MnSO4 的溶解度曲线如图 1 所示。（ 1 ） 溶 解 时 ， 为 控 制 80  ， 

28、在 实 验 室 可 用 水 浴 加 热 如 图 2  水 浴 加 热 需 要 的 玻 璃 仪 器 有 酒 精灯、。水浴加热的优点有。能加快溶解的方法有、（写一种）。（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是。（3）过滤 I 所得滤液的溶质主要是 Na2SO4 和MnSO4。过滤时，玻璃棒的作用是。

29、（ 4 ） 酸 溶 时 ， MnCO3  6Mn （ OH ）2 5H2O 与 足 量 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式为。（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得 MnSO4 溶液制备 MnSO4H2O 的实验方案：将 MnSO4 溶液转移至蒸发皿中，在高于&#

30、160;40时趁热过滤，100烘干得 MnSO4H2O。【答案】（1）烧杯、温度计。温度控制准确。 提高温度、搅拌等。（2）加快反应。（3）MnSO4引流。（4）MnCO36Mn（OH）25H2O+7H2SO47MnSO4+18H2O+CO2。（5）加热浓缩； 乙醇洗涤。【解答】解：（1）溶解时，为控制 80，根据水浴加热图可知，水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、温度计。水浴加热的优点有 温度控制准确。能加快溶解的方法有 提高温度、搅拌等（写一种）。（2）除铁时需要搅拌，由于反应物之间接触越充分，反应越快，所以搅拌的作用是加快反应

31、。（3）由于过滤 I 所得滤液后续用于制备硫酸锰，所以对应的溶质一定含有 MnSO4过滤时，玻璃棒的作用是 引流。（4）酸溶时，MnCO36Mn（OH）25H2O 与足量稀硫酸反应生成硫酸锰和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为 MnCO36Mn（OH）25H2O+7H2SO47MnSO4+18H2O+CO2。（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得 MnSO4 溶液制备 MnSO4H2O 的实验方案：将 MnSO4 溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，在高于 40时趁热过滤，

32、乙醇洗涤（MnSO4H2O 和 MnSO45H2O 易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤一方面减少因为水溶解造成的损失，另外一方面乙醇易挥发，以便后期干燥除杂），100烘干得 MnSO4H2O。故答案为：（1）烧杯、温度计。温度控制准确。 提高温度、搅拌等。（2）加快反应。（3）MnSO4引流。（4）MnCO36Mn（OH）25H2O+7H2SO47MnSO4+18H2O+CO2。（5）加热浓缩； 乙醇洗涤。9（2019 盐城中考）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2 等杂质）为原料

33、，生产无水氯化钙的流程如图：（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称；（2）写出滤液 1 中含有的所有金属阳离子的符号；（3）滤渣 3 中的固体除有 Ca（OH）2 外，还有（写化学式）；（4）对滤液 3 调节 pH 值时发生反应的化学方程式为。【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）Mg2+、Fe3+、Ca2+；（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3；（4）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。【解答】解：（1）根据过滤操作中用到玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）碳酸钙和盐酸

34、反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以滤液1 中含有的所有金属阳离子的符号是：Mg2+、Fe3+、Ca2+；（3）铁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铁沉淀，和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，所以滤渣3 中的固体除有 Ca（OH）2 外，还有 Mg（OH）2、Fe（OH）3；（4）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。故答案为：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）Mg2+、Fe3+、Ca2+；（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3；（4）Ca（OH）2+2HClCaCl2

35、+2H2O。【考点二】科学探究10（2019 淮安中考）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。（1）实验室依次编号为 1、2、3、4 的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从_号柜中取出。（2）小刚发现盛放 Na2CO3 与 NaCl 两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为 Na2CO3，则观察到溶液变为_色。（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH 溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中

36、滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该 NaOH 溶液中有 Na2CO3，用化学方程式表示 NaOH 溶液变质的原因：_。小文同学对变质的 NaOH 溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。I测定 NaOH 溶液中 Na2CO3 的质量分数【实验操作】取 40.0g10%的 NaOH 溶液样品进行如图所示的实验。【数据处理】所取用盐酸（溶质质量分数 7.3%）的质量理论上不少于_g。如图中，反应前后天平示数相差 1.1g，计算 Na

37、OH 溶液中 Na2CO3 的质量分数（写出计算过程）。变质的 NaOH 溶液再利用小文将剩余 NaOH 溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到 NaOH 溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是_。（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是_。同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。【答案】（1）2；（2）红；（3）；I50；NaOH 溶液中 Na2CO3&#

38、160;的质量分数为 6.6%；使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去；（4）氯化钙。【解答】解：（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，他需从 2 号柜中取出。（2）NA2CO3 与 NACL 两种溶液分别显碱性、中性，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为 NA2CO3，则观察到溶液变为红色。（ 3 ）氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：.充分搅拌，能增大接触面积，充分搅拌的主要目的是使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去。（4）将实验产生的

39、废液和废渣倒入指定的烧杯中，产生白色沉淀，沉淀应为碳酸钙；得到无色溶液，说明溶液显中性，可能会发生稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙，溶液中还可能含有氯化钙。故答案为：（1）2；（2）红；（3）；I50；NaOH 溶液中 Na2CO3 的质量分数为 6.6%；使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去；（4）氯化钙。11.（2019 常州中考）装品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组対其成分进行了探究。配料营养成分（每 100g）能量蛋白质小麦粉，食用植物油、洋葱粉、食用

40、盐、碳酸钙、食品添加剂（碳 脂肪2017 千焦8.5g21.0g酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精碳水化合物钠钙63.5g500 毫克280 毫克说明饼干制作的烘焙过程中，配料中的破酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。.定性判断饼干中有关成分的确认。取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。淀粉的检验实验操作和现象取少量待检液于试管中，滴入 2 滴碘水，观察到溶液_实验结论饼干中含有淀粉碳酸盐的检验另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变

41、浑浊饼干中含有_(填离子符号)交流讨论】（1）饼干中的_元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。（2）饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_。【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体 2 至 3 次；将_与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明讲干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。【实验装置】【实验步骤】按上图连接好装置，检查气密性；取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；将滤液和洗涤液合并后倒入容器 A，按图示装入其他药

42、品（试剂 X 用于吸收挥发出来的 HCI，它不与 CO2反应）；打开止水夹，向装置中通入一段时间 N2 后，关闭止水夹；用电子天平称量干燥管工的质量，记录数据 m1；逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；_；重复步骤，记录数据 m2。【交流讨论】步骤将滤液和洗涤液合并 原因是_。【数据处理】m2m10.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为_g。【答案】(1). 呈蓝色(2). CO2-3的 (3). 钙(4). CaCO +2HCl=CaCl

43、 +H O+CO ­3 2 2 2(5). 洗涤液和残留固体分别(6). 打开止水夹，向装置中通入一段时间N2 后，关闭止水夹(7). 确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应(8). 0.212【解析】淀粉遇变碘蓝色，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。实验操作和现象淀粉的检验取少量待检液于试管中，滴入 2 滴碘水，观察到溶

44、液呈蓝色实验结论饼干中含有淀粉饼 干 中 含 有碳酸盐的检验另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生CO的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊32-交流讨论（1）缺钙会患骨质疏松、畸形、佝偻病，故饼干中的钙元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ­ 。3222深入探究碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化

45、碳，将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体 2 至 3 次；将洗涤液和残留固体分别与稀盐酸反应，根据反应的现象，则饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。实验装置打开止水夹，向装置中通入一段时间 N2 后，关闭止水夹。交流讨论步骤将滤液和洗涤液合并的原因是确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应。数据处理m2m10.088g，则生成的二氧化碳的质量为 0.088g设这包饼干中碳酸钠的质量为 x2HCl + Na CO = 2NaCl + CO23210644+H&

46、#160;O2x0.088g10644=x0.088gx=0.212g故这包饼干中碳酸钠的质量为 0.212g。12. （2019 南京中考）某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。【实验回顾】（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_。用向上排空气法收集二氧化碳的原因是_。【实验探究】（2）如图 1 所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为紫色，写出上述变化过程中反应的

47、化学方程式_，_。（3）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随_。（4）如图 2 所示，在 C 处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：在 A 处持续而缓缓地通入气体 X当关闭 K 时，C 处的紫色石蕊纸花不变色；当打开 K 后，C 处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体 X 为未经干燥的二氧化碳，则 B 瓶中盛放的溶液可以为_（填字母）。若气体 X 为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则&#

48、160;B 瓶中盛放的溶液可以为_（填字母）。A浓硫酸B氢氧化钠溶液C饱和碳酸氢钠溶液【交流反思】（5）该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化，实验结果如图 3则与空气样品对应的温度变化曲线是_（填“a”或“b”），二氧化碳可以产生温室效应。请简述温室效应对人类生存环境的功与过：_（各写一点）。【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的主要成分反应CO2+H2O=H2CO3H2CO3H2O+CO2压强的降低而减少ABABa功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的

49、温度；过：温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化【解析】解：（1）硫酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的主要成分反应，所以收集二氧化碳用向上排空气法；（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；碳酸不稳定受热生成二氧化碳和水，化学方程式为：H2CO3H2O+CO2；（3）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着压强的降低而减少；（4）通过题干所给信息可知，气体 X 为未经干燥的二氧化碳时，当关闭 K 时，C&

50、#160;处的紫色石蕊纸花不变色，有两种情况可以出现这样的现象，二氧化碳气体中的水蒸气被除去了；把二氧化碳气体给除去了；气体 X 为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳时和上面情况类似，当气体中的水蒸气被除去或气体被吸收时，C 处的紫色石蕊纸花不变色；（5）根据图示可知，曲线 b 表示提高二氧化碳含量的空气的样品在光照前后温度的变化；a 是空气样品对应的温度变化曲线；结合所学知识描述温室效应的功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度；过：温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化。故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaC

51、l2+H2O+CO2二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的主要成分反应；（2）CO2+H2O=H2CO3H2CO3H2O+CO2；（3）压强的降低而减少；（4）ABAB；（5）a功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度；过：温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化。13（2019 苏州中考）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。已知：BaSO4 是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。【第一组】选取 5 种溶液，如图所示进行实验。实验现象及结论试管 A 和 B 中无明显现

52、解释/象，不能确定反应是否发生。（1）试管 C 中产生（2）试管 C 中减少的微粒（填实验现象）。复分解反 是（填微粒符号）应已发生。试管 D 中有白色沉淀产生。（3）反应的化学方程式为复分解反应已发生。【第二组】对试管 A 和 B 中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。实验现象及结论试管 E 中，滴加酚酞试液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶解释液由红色变为无色。复分解反应已发生。（4）从微观粒子变化的角度分析试管 E 中反应的实

53、质是     。试管 F 中始终无明显现象，/不能确定反应是否发生。【第三组】对试管 B 中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。实验现象及结论试管 G 中溶液变红（6）向试管 H 中滴加（） 填“试剂 X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生。解释（5）该实验的目的是为了检验试管 G 的溶液中存在（填微粒符号）。溶液中有 SO42存在。结论NaCl 溶液与稀硫酸不发生复分解反应。【答案】（1）气泡；（2）C

54、O32；（3）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；（4）氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子（写离子化学式也可）；（5）H+；（6）BaCl2。【解答】解：（1）由于稀硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水，所以3 号试管中的实验现象是：有气泡产生；（2）试管 C 中反应实质碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以试管 C 中减少的是碳酸根离子，符号为 CO32；（3）试管 D 中发生复分解反应是稀硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；

55、（4）从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是：氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子；（5）由于稀硫酸电离出的氢离子能使石蕊试液变成红色，所以该实验的目的是为了检验试管G 的溶液中存在 H+；（6）钡离子与硫酸根离子会产生白色的硫酸钡沉淀，故向 H 试管中滴加 BaCl2 溶液检验溶液中是否有 SO42存在；故答为：（1）气泡；（2）CO32；（3）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；（4）氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子（写离子化学式也可）；（5）H+；（6）BaCl2。14（2019 泰州中考）某化学兴

56、趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。研究主题：探究 FeC13 溶液加热、灼烧的变化相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与 Fe2O3 反应；Fe 和 Fe2O3 易被磁铁吸引，FeO 是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe2O3 能与盐酸反应，生成盐和水。（1）实验一：将大约 20mL 饱和 FeCl3 溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。FeCl3 溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，

57、铁离子符号为。加热时，FeCl3 易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：。由实验启示，FeCl3 溶液通过蒸发结晶的方式（填“能”或“不能”）获得 FeCl3 固体。（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：。氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解可生成对应的金属氧化物。（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和 FeCl3 溶液于酒精灯火焰上灼烧，随

58、着加热时间的持续，在 1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。实验三相对于实验一和二，优点是（答 1 点即可）。同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是和 Fe3O4 四种物质中的一种或几种。为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取黑色粉末，用磁铁吸引， 黑色粉末全部被磁铁吸引观察现象向装有黑色粉末的试管中 固体逐渐溶解，但无气泡产生综合实验现象判断，此黑色物质成分是加入足量的盐酸

59、，充分反应，观察现象（4）拓展延伸配制 FeCl3 溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的溶液。结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析， Fe2O3 发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈（填“上升”或“下降”）的变化。【答案】（1）Fe3+。FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。不能。（2）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。不溶性碱。（3）实验操作简单，现象变化明显等。Fe、FeO、C。Fe3O4；（4）盐酸。下降。【解答】解：（1）每个铁离子带三个单位正电荷，符号为 Fe3+。加热时，FeCl3 易与水

60、反应生成红褐色物质和盐酸，所以反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。由于饱和 FeCl3 溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊，所以 FeCl3 溶液通过蒸发结晶的方式不能获得 FeCl3 固体。（2） 此过程 发生分解 反应， 除生成 红棕色物 质外， 还生成 水，所以 反应的 化学方 程式： 2Fe （ OH ）3Fe2O3+3H2O。氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，而氢氧化镁和氢氧化铜以及氢氧化铁的共性是都难溶，所以从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解不溶性碱可生成对应的金属氧化物。（3）实验三相对于实验一和二，优点是&#