福建省泉州市2016年五月高中毕业班质量检测化学试题

1、2016年泉州市高中毕业班质量检测可能用到的原子量：H 1 C12 N 14 O 16 Cl 35.5 K39 Fe56 Zn 65 Ag 1087战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是ACaO BNaHCO3 CSiO2 DCaCO38乳酸的一种合成方法： 下列说法正确的是A步骤、分别是加成反应、取代反应B蛋白质水解也可生成乳酸C丙酸烃基上的二氯代物有2种D乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同9下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述ANH3溶于水显碱性用氨气作“

2、喷泉实验”B高锰酸钾具有强氧化性高锰酸钾须与活性金属粉末分开储存CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClD碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度用酒精萃取碘水中的碘10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A9 g超重水（3H216O）含中子数为6NAB标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA11X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X3+比Z2-少一个电子层。以下说法不正确的是A原子半径：XYZ B氧化物

3、的熔点： ZXC简单氢化物稳定性：ZY DX、Y、Z单质的晶体类型可能有三种12下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是A该溶液中，H+、Al3+、Cl能大量共存B溶液中c(H2CO3)c(CO32)C该溶液中阳离子总数大于阴离子总数D常温下，加水稀释，变小13如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知： Li熔点181，LiCl-KCl共晶盐熔点352。下列说法正确的是A整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能B放电时正极反应为：Li1+xV3O8 xe = LiV3O8 + xLi+ C放电时

4、Cl 移向LiV3O8电极DLi-Si合金熔点高于35226（16分）二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，熔点105，沸点79，140以上易分解，遇水剧烈反应生成SO2与HCl，常用作脱水剂。（1）SOCl2遇水发生反应的化学方程式 。（2）甲同学用下图装置制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)： 装置的连接顺序为AB 。搅拌的作用是 ，适合A的加热方式是 ，冷凝管的进水口是 。（填“a”或“b”）一段时间后，F中观察到的现象是 ，C中新增的阴离子可能有 。实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g

5、溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg，若 = （保留一位小数），即可证明ZnCl2·xH2O已完全脱水。乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，你认为这种方法是否可行，并说明原因： 。（3）若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。实验方案如下：取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡； 。27（13分） 苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：（1）苯乙烯可聚合生成聚苯乙烯，该聚合物的结构简式为 。（2）已

6、知、H2(g)的燃烧热（H）分别为Q1 kJ·mol-1、Q2kJ·mol-1、Q3 kJ·mol-1，写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式 。（3）500时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则ab（填“”、“”或“=”），乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）在实际生产中，常保持总压0.1Mpa不变，并向反应体系加入稀释剂，如CO2、N2等。反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯（EB）脱氢转化率关系（N2不参与反应）如图所示。由图判断Q 0（填

7、“”或“”），依据是 。A、B两点对应的正反应速率较大的是 。A点乙苯的转化率比B点高，原因是 。用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压总压×物质的量分数。则600时的平衡常数Kp 。（保留两位小数）28（14分）某研究小组采用矿浆电解法从复杂锑铅矿（主要成分为Sb2S3、PbS、FeS）提取金属锑，实现了锑、铅的一步分离。其工艺流程图如下：阳极余液阴极产物：锑单质电解NH4Cl、HCl锑铅矿矿浆电解槽阳极渣NH4HCO3溶液过滤NH4Cl溶液滤渣硫磺碳酸铅NH4Cl、HCl等余液已知：Sb3+ + 6Cl SbCl63 物质Sb2S3PbSFeSPbCl2PbCO3Ksp2

8、5;10931×10286×10181.6×1057.4×1014（1）加入NH4Cl可以提高电解时SbCl3在阳极区的溶解度，理由是 。（2）Sb2S3在阳极区因硫元素被氧化而溶解，写出电极反应式 ； Sb2S3也可以被电解生成的Fe3+溶解，反应的离子方程式为 。（3）阳极渣中含铅化合物的化学式为 。（4）步骤反应选择在4050进行，温度不宜过高的原因是 。（5）单质硫在煤油中的溶解度曲线如图。利用煤油为溶剂将滤渣中的碳酸铅和单质硫分离，步骤的操作方法是： 。（6）步骤，先加入NaClO3试剂将Fe2+转化为Fe2O3·nH2O除去，则氧化

9、剂和还原剂的物质的量之比为 。37（15分）碳氮化合物多种多样。回答下列问题：（1）基态N原子中，有 种运动状态不同的电子，占据的最高能级符号为。（2）氰分子（NCCN）的空间构型是，分子中键和键的个数比是 。（3）比较(OCN)2和(SCN)2固体的熔点高低，并说明理由： 。（4）OCN离子与CN22的具有相同的空间构型和键合形式，O、C、N的第一电离能由大到小的顺序是。CN22中心C原子的杂化轨道类型为 。（5）普鲁士蓝的1/8晶胞结构如图一所示，每隔一个立方体出现一个K+（K+位于立方体中心）。普鲁士蓝的晶体类型是 ，1个普鲁士蓝晶胞的质量是 g。（6）C和N可以形成如图二网状结构的化合

10、物，该化合物的化学式是 。38（15分）有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：（1）A的名称为 ，试剂X的结构简式为 ，步骤的反应类型为 。（2）步骤的反应试剂和条件分别为 、 。（3）步骤反应的化学方程式为 。（4）满足下列条件的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为62211的分子的结构简式为 。苯环上只有两个取代基 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生水解反应和银镜反应（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。合成路线图示例如下：2016年泉州市高中毕业班质量检测化学试题答案及评分说明总说明：1本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明

11、给分。2化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“”“”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3化学专用名词书写错误均不得分。7A 8D 9B 10C 11B 12C 13D26（16分）（1）SOCl2+H2O=SO2+2HCl （2分）（HCl后可不标，若写先反应生成H2SO3，再分解也得分）（2） D、E、F、C （2分）增大接触面积，加快脱水速率（1分）水浴加热 （1分）b （1分）品红溶液褪色 （1分）SO32-、Cl-、HSO3-（2分）（说明：写出“SO32

12、-、Cl-”或“SO32-、HSO3-”得2分） 2.1 （2分） 不可行，因为ZnCl2加热时水解 （2分）（3）方法一：往试管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。（2分）方法二：往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应。方法三：往试管中加水溶解，滴加K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。27（13分）（1）（2分）（2）Q = Q2 + Q3Q1（2分）（3）（1分） 减小（1分）（4）（1分）随着温度升高，乙苯的平衡转化率增大（1分）B（1分）保持总压不变，充入N2，容

13、器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，利于反应正向进行，乙苯转化率增大（2分）0.019MPa（2分）28（14分）（1）提高氯离子浓度，使Sb3+ + 6Cl- SbCl63-正向移动（2分）（2）Sb2S3 + 12Cl-6e- = 3S + 2SbCl63-或Sb2S36e- = 3S + 2Sb3+（2分）6Fe3+ + Sb2S3 + 12Cl- = 6Fe2+ + 3S + 2SbCl63-或6Fe3+ + Sb2S3 = 3S + 2Sb3+ + 6Fe2+（2分）（3）PbCl2（2分）（4）防止NH4HCO3分解（2分）（5）用热煤油溶解，趁热过滤；将滤液冷却，过滤（2分） （说明：“用热煤油溶解，趁热过滤”2分，“将滤液冷却，过滤”1分）（6）16（2分）37（15分）（1）7（1分）2p（1分）（2）直线型（1分）34（1分）（3）(SCN)2较高