【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第3章 物质的量 本章综合提升—高频考点专练 新人教版

1、本章综合提升高频考点专练考点1 有关阿伏加德罗常数（NA）及气体定律的考查1(2010·北京黄冈预测卷三)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，3 g CO和25 g N2组成的混合气体中所含原子总数为2NAB标准状况下，11.2 L CCl4中所含共价键数目为2NAC100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液中，含有的CO32数目为0.1NAD在反应2SO2O22SO3中，投入2 mol SO2、1 mol O2充分反应后，转移电子数为4NA解析：A项，CO与N2的摩尔质量相等且都是双原子分子，故正确；B项，标准状况下四氯化碳是非气态物质，故不正确；C项

2、，在碳酸钠溶液中，CO32会水解，故不正确；D项，二氧化硫催化氧化反应是一个可逆反应，故反应中转移的电子数小于4NA，不正确。答案：A2(2010·河北师大附中月考题)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温下，2.24 L N2和O2的混合气体所含原子数为0.2NAB常温下，pH2的醋酸中所含有的H数为0.01NAC标准状况下，30 g NO和16 g O2混合所生成的气体分子数为NAD标准状况下，6.72 L CO2中所含的共用电子对数为1.2NA解析：该题以阿伏加德罗常数的应用为载体，考查学生对化学基本概念的掌握程度和相关的计算能力，考查学生思维的缜密性和灵活性

3、。A中不是标准状况；B中未指明溶液的体积；C中要考虑NO2与N2O4之间的转化。答案：D3(2010·北京黄冈预测卷九)下列叙述不正确的是()A同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比B两种不同气体若体积相等，则它们的物质的量一定相等C一定温度、压强下，气体体积由其物质的量决定D同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子解析：根据同温同压下，1/2M1/M2，可以判断A项正确；B项中两种气体体积相等，但不一定是在同一条件下，故其物质的量不一定相等；在温度和压强确定的条件下，气体的物质的量越大，其体积越大。答案：B4(2010·天津八校联考题)用NA表示阿伏加德罗常

4、数。下列叙述正确的是()A1.0 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中NH4的数目为0.1NAB常温下，CuZn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0.1NAC常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NAD高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA解析：NH4Cl溶液中由于NH4的水解而使NH4的数目减少；常温下，1.12 L H2不是0.05 mol；由于N2与H2的反应是可逆的，1.4 g N2与0.3 g H2反应不能得到1.7 g(0.1 mol)NH3。答案：C考点2 溶液的物质的量浓度的计算

5、及常人液的配制5(2010·北京黄冈预测卷七)2009年9月以来受H1N1型病毒侵袭，甲流在我国局部地区爆发。专家提示，使用含氯的消毒剂“84消毒液”(含NaClO的水溶液)每天勤洗手并对环境进行杀菌消毒，可有效预防流感。某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()A“威露士”牌“84消毒液”的物质的量浓度为4.0 mol/LB一瓶容积为1 L的“威露士”牌“84消毒液”能吸收44.8 L空气中的CO2(标准状况)而变质C取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)约为0.04 mol/L(假设

6、稀释后溶液密度为1.0 g/cm3)D参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143 g解析：选项A，根据c得，c(NaClO)4.0 mol/L。选项B，一瓶“威露士”牌“84消毒液”含有的n(NaClO)1 L×4.0 mol/L4.0 mol，根据反应：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO，吸收CO2的物质的量n(NaClO)/22.0 mol，即标准状况下V(CO2)2.0 mol×22.4 mol/L44.8 L。选项C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：1

7、00 mL×4.0 mol/L×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 mol/L，c(Na)c(NaClO)0.04 mol/L。选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量0.5 L×4.0 mol/L×74.5 g/mol149 g。答案：D6(2010·东北师大附中1月考题)某化学研究小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：称取a g样品，置于烧杯中；取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250 mL溶液；准确

8、量取25.00 mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；请根据上面的叙述回答下列问题：(1)上图所给仪器中，实验步骤中必须用到的仪器是E和_(填仪器序号)。(2)步骤、中所发生反应的离子方程式为_。(3)步骤中洗涤沉淀的操作是：_；检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴_(填写序号)。KSCN溶液 NaOH溶液 AgNO3溶液 酚酞试液(4)第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2

9、 g，若m1与m2差值较大，其原因可能是_(答出两点即可)。(5)若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为_。解析：(1)实验步骤分别是：固体药品称量、一定物质的量浓度溶液的配制和溶液的取用，故所用仪器有托盘天平(F)、容量瓶(G)、酸式滴定管(C)和烧杯(E)。(2)步骤是氯水将FeCl2氧化为FeCl3：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；步骤是氯化铁与氨水的反应：Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH4。(4)步骤中，两次称量的差值较大的原因可能是：第一次加热不够充分，尚有部分Fe(OH)3未完全分解；或第二次加热过程中有固体溅出；或第一次冷却时没有将固体放在干燥器中冷却。(5)依据实验过程中铁元素守恒，可得以下关系式：2Fe2Fe(OH)3Fe2O32×56 160m(Fe) (W2W1)×10故w(Fe元素)×100%。答案：(1)