2011高考化学 物质结构元素周期律复习质量检测

1、质量检测(五)物质结构元素周期律 (时间50分钟，满分100分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共计24分)1下列有关化学用语使用正确的是 ()A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式： ClC原子核内有10个中子的氧原子：OD乙烯的结构简式C2H4 解析：硫原子的原子结构示意图应为 ；B项，电子式应为 ；C正确；D项为CH2=CH2. 答案：C2(2009·安徽高考)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景下列说法正确的是 ()A石墨烯与石墨互为同位素B0.12 g石墨烯中含6.02×1

2、022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中碳原子间以共价键结合答案：D3根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222A.氢化物的沸点为HnTHnQBL、R的单质与稀盐酸反应的速率为RLCM与T形成的化合物具有两性DL、Q形成的简单离子的核外电子数相等解析：由表中元素的化合价，可推知L、R同主族，Q、T同主族，M位于第A族；由原子半径的大小，可知R在L的上一周期，T在Q的上一周期综上分析，可知R为Be、M为Al、Q为S、L为Mg、T为O.由于H2O分子间形成

3、氢键而使其沸点高于H2S的沸点，A正确；由M与T形成的化合物为Al2O3，具有两性，C正确；同主族元素从上到下核电荷数依次增大，元素的金属性依次增强与酸反应速率依次加快，B错误；L、Q同属第三周期，其离子相差一个电子层，D错误答案： C 4(2010·潍坊质检)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ()A只由这四种元素不能组成有机化合物B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应较Y剧烈DX、Y形成的化合物都易溶于水解析： Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为O.X、Z、W分别为

4、N、S、Cl.这四种元素中没有碳，不能组成有机化合物，A项正确W的最高价氧化物对应水化物为HClO4，Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，HClO4酸性比H2SO4强，B项正确Cl2与氢气反应较S剧烈，C项错X、Y可以形成不溶于水的化合物，如NO，D项错误答案：A 5(2010·杭州模拟)核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)下列有关元素X的说法中，不正确的是 ()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个

5、(n表示电子层数)解析：若a2，则X为N，若a3，则X为Cl.由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个答案：D6.A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水下列判断正确的是 ()AA、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱BA、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属CD元素在第三周期第A族DA、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低解析：据“三种元素的最高价氧化物的水化物之间能

6、两两反应”，结合“A、B、C、D是原子序数依次增大的同周期的短周期元素”知C为Al，A为Na，再根据“A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，推知D为Cl，由原子序数的关系知B为Mg.NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，HClO4为强酸，A错误；Na、Mg是金属，Cl是非金属，B正确；Cl元素在第三周期第A族，C错误；Na、Mg、Al的原子半径逐渐减小，熔沸点依次升高答案：B二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要

7、选错一个，该小题就得0分)7下列关于元素的叙述正确的是 ()A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期中含有32种元素D由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8  解析：AlCl3为共价化合物，铵盐为离子化合物，A正确；不带电的粒子质子数与核外电子数都相等，所以还可以是分子，B错；第六周期含有32种元素，C错；在PCl5中P原子最外层电子数是10，D错答案：AC8元素X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；X、Y和Z的原子序数之和为44；且不在同一周期，但

8、Y和Z同主族下列有关推测正确的是 ()AXYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYBXYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZDXYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成共价化合物YZ2解析：由题意知X、Y、Z分别为Ca、S、O.CaSO4是一种微溶于水的盐，Ca、S可形成离子化合物CaS，Ca、O可形成离子化合物CaO，S、O可形成共价化合物SO2、SO3.答案：BD第卷(非选择题，共52分)三、非选择题(本题包括7小题，共52分)9(15分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号

9、元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：C_，E_.(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)_(3)写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_.D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_.解析：由元素信息知：A是氢元素，B是氧元素：C与氧可形成两种离子化合物，且与B的阴离子有相同的电子层结构，则C是钠元素，D是铝元素，

10、E是氯元素.答案：(1)钠氯(2)r(O2)r(Na)r(Al3)(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H210.(17分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子它们之间存在如图所示的转化关系(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式 _，D的电子式_(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式_.根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_.(3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)都是18个电子的分子分析肼和甲胺的结构特点并

11、从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：_.解析：(1)观察框图，容易想到NHOHNH3H2O或HFOH=FH2O反应(2)18电子粒子很多，酸碱中和是容易想到的：H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O.联想强酸制弱酸的道理，可得到强碱制弱碱，结合质子的能力显然BC.(3)按C、H、O、F替换即可答案：(1) 或HF (2)H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2OOHS2(或HS)(3)CH3CH3CH3OHCH3F(合理即可)11(17分)现有ah 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题： (1)下列中的元素的原子间反应最

12、容易形成离子键的是_，容易形成共价键的是_Ac和fBb和gCd和g Db和e(2)下列由ag形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_Aea3 BagCfg3 Ddg4(3)由a、e组成的一种化合物化学式为ea5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式_，该物质属于_(填“离子”或“共价”)化合物(4)均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是_，溶于水时破坏的是_(填化学键类型)解析：首先确定ah 8 种元素具体是什么元素，再根据金属性和非金属性的强弱来

13、判定（1）、（2）两问题，而（3）、（4）两问题要求思维灵敏.根据推出的各元素结合原子结构特点和物质的性质进行假设、验证，找出合理答案.(1)对应周期表中位置知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl，h为S.8种元素中最活泼的金属钠与最活泼的非金属氯之间最容易形成离子键，非金属元素间一般形成共价键(2)各选项对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意而PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构同理，CCl4亦符合题意(3)ea

14、5即NH5.已知NH3中各原子已达到相应稀有气体原子的稳定结构，即N原子最外层8个电子，H原子最外层2个电子当再结合一个H形成NH时，各原子也达到相应稳定结构如果形成NH5，则只能通过离子键结合一个H，形成离子化合物， 电子式为 H，其中各原子均达稳定结构，与题意相符合(4)由H、Na、S、O四种元素组成的能相互反应的离子化合物猜测是NaHSO3和NaHSO4，其中相对分子质量为120的为NaHSO4，熔化时破坏的是离子键，电离方程式为NaHSO4=NaHSO；溶于水时破坏的是离子键和共价键：NaHSO4=NaHSO.答案：(1)BC(2)C、D(3) H离子(4)离子键离子键和共价键12(1

15、5分)已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素试回答下列问题：(1)A的元素符号为_，C的氢化物的化学式为_.(2)为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为_.(3)1 mol C的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为_ mol.(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如下：请写出E与F反应生成G的离子方程式_.解析：最外层与次外层电子数相等的短周期主族元素只有Be，即A为Be，另一种金属元素，只能是第三周期中的某种金属元素，若为Na，则有一种元素原子最外层有8个电子，不符合题意，也不是Mg，否则与Be同主族，故只能是Al.最后推断可知：A为Be，B为Al，C为S，D为Cl.(1)A为Be，S的氢化物