2011年高考化学 考点3 离子反应复习考点精练精析 新人教版

1、【考点3】 离子反应1（2010·葫芦岛模拟）下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）。 ApH1的溶液中：Na+、S2、K+、MnO4 BpH7的溶液中：Al3+、Cl、SO42、HCO3 CpH7的溶液中：Na+、AlO2、SO42、K+ DpH0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO【解析】选C。pH1的溶液呈强酸性，故S2不能存在，且在酸性条件下，MnO4 具有强氧化性也能氧化S2；Al3+与HCO3相互促进水解而不能大量共存；pH0时，溶液呈强酸性，ClO具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+。2（2010·福建三明模拟）在某未知溶液中检验出含有Ba2+、

2、NO3，且溶液的pH1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：Al3+；NH4+；Fe2+；Cl；AlO2；SO42，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是（ ）。 A B C D【解析】选A。溶液的pH1，说明为强酸性溶液，溶液中一定不存在AlO2；溶液中含有Ba2+、NO3，显强氧化性，则一定不存在Fe2+、SO42。3（2010·金华模拟）KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有下图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是（ ）。 AX一定为KHSO4 BY一定为Na2CO3 CZ可能是

3、氯水 DM、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种【解析】选A。本题以简洁的框图形式综合考查了无机元素化合物之间的反应关系，该题属于中档题。本题可采用表格法： Na2CO3KHSO4FeSO4BaCl2氯水Na2CO3反应反应反应反应KHSO4反应不反应反应不反应FeSO4反应不反应反应反应BaCl2反应反应反应不反应氯水反应不反应反应不反应再从题中转化关系图分析可把五种物质分成三类，X、Z均能同时发生两个反应、M、N均能同时发生三个反应、而Y却能发生四个反应，故Y一定是Na2CO3溶液，X、Z只能是KHSO4溶液或氯水中的某一种，M、N只能是FeSO4溶液或BaCl2溶液中的某一种。4（2

4、010·忻州模拟）如图所示有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：aNa2CO3溶液bMgSO4溶液cBaCl2溶液d稀H2SO4e铁fCu（NO3）2溶液。则图中表示的物质的编号是（ ）。 Ae Bf Ca Dd【解析】选C。本题考查元素及其化合物的性质。由图可知与反应的物质最多，而题所给信息中，Na2CO3除铁之外与其他物质都反应，可知为Na2CO3。5（2010·温州模拟）常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）、c(OH)满足c（H+）·c（OH）1024 ，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共

5、存的是（ ）。 AAl3+、Na+、NO3、Cl BK+、Na+、Cl、NO3 CK+、Na+、Cl、AlO2 DK+、NH4+、SO42、NO3【解析】选B。水电离产生的c（H+）、c（OH）满足c（H+）·c（OH）1024 ，即水的电离逆向移动，该溶液为强酸或强碱性溶液，题目要求一定可以大量共存，即在强酸或强碱性溶液中均可以大量共存，A项中的Al3+在碱性溶液中不能大量共存；C项中的AlO2在酸性溶液中不能大量共存；D项中的NH4+在碱性溶液中不能大量共存。6（2010·常熟模拟）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）。所含离子NO3SO42H+M浓度

6、/（mol·L1）2121 ACl BBa2+ CF DMg2+【解析】选D。阴离子所带的负电荷的浓度为：1×2mol·L1+2×1mol·L14mol·L1，阳离子所带的正电荷浓度为：1×2mol·L1，根据电荷守恒M应带两个单位正电荷，而Ba2+与SO42不共存，所以M为Mg2+。7（2010·宝鸡模拟）已知NH4+AlO2+2H2OAl（OH）3+NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三

7、个离子反应是（ ）。 AH+OHH2O BAl3+3OHAl（OH）3 CAl（OH）3+OHAlO2+2H2O DNH4+OHNH3·H2O【解析】选D。通常来说溶液中的离子反应以H+与OH间的中和反应速率最快，其它则需根据某些原理分析。故第一个反应为中和反应：H+OHH2O，第二个反应为：Al3+3OHAl（OH）3，但发生第二个反应后，又出现两性Al（OH）3与NH4+何者优先反应的问题。若Al（OH）3优先与OH反应，则产物AlO2能够与NH4+又发生题给的双水解反应而不能共存又变回Al(OH)3，故第三个反应为NH4+OHNH3·H2O。最后一个离子反应为Al（O

8、H）3+OHAlO2+2H2O。8（2010·涪陵模拟）某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如下图所示。下列说法正确的是（ ）。 A试剂A为Na2SO4溶液 B沉淀3的化学式可能是BaSO4 C生成沉淀1的离子方程式为：Cu2+2OHCu（OH）2 D生成沉淀2的离子方程式为：Ag+ClAgCl【解析】选B。含有Ba2+、Cu2+、Ag+的溶液中，若先加NaOH溶液，则会产生Cu(OH)2和AgOH（或Ag2O）两种沉淀；若先加Na2SO4溶液，则会产生BaSO4和Ag2SO4两种沉淀；若先加盐酸，则只会产生

9、AgCl一种白色沉淀，所以试剂A为盐酸溶液，所得溶液1中含有Ba2+和Cu2+；若向溶液1中先加NaOH溶液，则只会产生Cu（OH）2沉淀，若先加Na2SO4溶液，则会产生BaSO4一种沉淀，所以NaOH溶液和Na2SO4溶液加入的先后顺序，对“离子逐一沉淀分离”的要求无影响，即B为NaOH溶液或Na2SO4溶液，沉淀2为Cu（OH）2或BaSO4沉淀，C为Na2SO4溶液或NaOH溶液，沉淀3为BaSO4或Cu（OH）2沉淀。9（2010·威海模拟）有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：

10、取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体并产生白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）。 A肯定有K+、HCO3、MnO4 B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3 C肯定有Al3+、Mg2+、SO42 D肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl【解析】选C。首先由“无色”溶液，否定MnO4的存在；再由“加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解”，可判断原溶液含Mg2+、Al3+，因为Al（OH）3溶于过量碱而Mg（O

11、H）2不溶；又根据“加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生”，可判断该沉淀是BaSO4，原溶液中含SO42，综合分析结果可知，溶液中肯定有Mg2+、Al3+、SO42，故选C。10（2010·三亚模拟）下列离子方程式书写正确的是（ ）。 A硫酸除铜绿：4H+Cu2（OH）2CO32Cu2+CO2+3H2O B盐酸除铁锈：2H+FeOFe2+H2O C醋酸除水垢：2CH3COO+2H+CaCO3（CH3COO）2Ca+CO2+H2O D稀硝酸除银镜：Ag+2H+NO3Ag+NO2+H2O【解析】选A。铁锈的主要成分是Fe2O3，B选项错误；醋酸是弱电解质，不能拆成离子形

12、式，C选项错误；银和稀硝酸反应生成NO，D选项错误。11（2010·合肥模拟）已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是（ ）。AHNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3BHNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3 CNH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3 DNH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba（NO3）2【解析】选C。检验Cl可以用AgNO3溶液，检验SO42可以用Ba（NO3）2溶液，检验OH可以用NH4NO3溶液，检验CO32可以用HNO3溶液。若先加AgN

13、O3溶液，则能够产生AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3和AgOH（或Ag2O）四种沉淀；若先加Ba（NO3）2溶液，则能产生BaSO4和BaCO3两种白色沉淀；若先加稀硝酸，则除了将CO32检验出外，还将OH消耗掉，所以应该先加NH4NO3溶液，再加稀硝酸，然后加Ba（NO3）2溶液，最后加AgNO3溶液。12（2010·邯郸模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） B澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O C碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O D氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl【解析】选D。A项为A

14、l3+3NH3·H2OAl（OH）3+3NH4+ ；B项为Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32 ； C项醋酸为弱酸，应写化学式。13（2010·九江模拟）下列反应的离子方程式正确的是（ ）。 A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2O C把过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2+2ClOCaSO3+2HClO 【解析】选B。分析选项A时，应该注意到Al（OH）

15、3不能溶于过量氨水，故此选项不正确；C项错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32；D项错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化，应为：H2O+SO2+Ca2+ClOCaSO4+2H+Cl；只有B项正确。14（2010·淮安模拟）下列离子方程式书写不正确的是（ ）。 A少量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O BCa（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OCNH4HCO3溶液和过量Ba（OH）2溶液共热：2HCO3+2OH+Ba2+BaCO3+CO32+2H2O

16、 DNa2S溶液中通入足量H2S：S2+H2S2HS【解析】选AC。A项少量铁粉被稀硝酸氧化成Fe3+；C项反应的离子方程式为NH4+HCO3+2OH+Ba2+BaCO3+2H2O+NH3。15（2010·上海浦东区模拟）下列离子方程式书写正确的是（ ）。 ANaHSO3溶液显弱酸性是因为：HSO3+H2OSO32+H3O+ B尼泊金酸（HOCOOH）与碳酸氢钠溶液反应：HOCOOH +2HCO3OCOO+2CO2+2H2O C电解氯化镁溶液时电极反应的离子方程式是：2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH D1L 2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2：2Fe2+8B

17、r+5Cl2=10Cl+2Fe3+4Br2【解析】选A。B项羧基酸性比碳酸强，酚羟基酸性比碳酸弱，故酚羟基不能发生反应；C项应该生成Mg（OH）2沉淀；D项Fe2+还原性比Br强，正确的离子反应式为4Fe2+6Br+5Cl210Cl+4Fe3+3Br2。16（2010·镇江模拟）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）。 A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、SCN BpH为1的溶液：Cu2+、Na+、Al3+、NO3 C水电离出来的c（H+）1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+ D所含溶质为Na2SO4的溶液：K

18、+、CO32、NO3、Mg2+【解析】选B。A中Fe3+与SCN不共存；C中“水电离出来的c（H+）1013mol/L的溶液可能为酸，可能为碱，而无论在酸中还是碱中HCO3都不可共存，D中Mg2+与CO32不共存。17（2010·南京模拟）某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）。 ACl、Mg2+、H+、Zn2+、SO42 BNa+、Ba2+、NO3、OH、SO42 CK+、NO3、SO42、OH、Na+ DMnO4、K+、Cl、H+、SO42【解析】选AC。A项中的离子能共存，且H+能与HCO3反应生成气体；B中的Ba2+与SO42不能共存；

19、C项中离子间能共存且OH能与NH4+反应生成气体；D中的MnO4是一种紫色的离子，不合题意，所以正确答案为AC。18（2010·威海模拟）有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并产生白色沉淀再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）。 A肯定有K+、HCO3、MnO4 B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3 C肯定有Al3+、Mg2+、SO42

20、D肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl【解析】选C。首先由“无色”溶液，否定MnO4的存在；再由“加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解”，可判断原溶液含Mg2+、Al3+，因为Al（OH）3溶于过量碱而Mg（OH）2不溶；又根据“加入酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生”，可判断该沉淀是BaSO4，原溶液中含SO42，综合分析结果可知，溶液中肯定有Mg2+、Al3+、SO42，故选C。19（2010·潍坊模拟）某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀

21、；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是（ ）。 AK+、H+、NO3、Na+ BH+、Br、SO42、Na+ CSO42、Br、OH、Fe3+ DH+、Br、SO32、K+【解析】选B。A项中加入BaCl2不产生沉淀；C项中因Fe3+呈棕黄色，溶液不是无色的；D项中H+和SO32不能大量共存，故选B。20（2010·保定模拟）某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3）n（SO42）n（Fe3+）n（H+）n（X）23131，则X可能为（ ）。 AFe2+ BMg2+ CCl DBa2+【解析】选B。SO4

22、2和Ba2+能够反应生成BaSO4沉淀，在酸性条件下NO3能够将Fe2+氧化成Fe3+，所以溶液中一定没有Ba2+和Fe2+。假设题中所给的离子的物质的量依次为2mol、3mol、1mol、3mol和1mol，阳离子所带的正电荷数为：n（正电荷）3n（Fe3+）+n（H+）3×1mol+1×3mol6mol，阴离子所带的负电荷数为：n（负电荷）n(NO3)+2n（SO42）1×2mol+2×3mol8mol，所以还缺少2mol正电荷，因为n（X）1mol，所以X带两个正电荷，为Mg2+。21（2010·沈阳模拟）某强碱性溶液中可能含有的离子是K

23、+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1）原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl？_。（3）按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式 H+OHH2O _ HCO3+H+H2O

24、+CO2_【解析】强碱性溶液中一定不含Al3+、NH4+。取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在SO42、SiO32；根据实验可以判断溶液中一定有AlO2和CO32，发生的反应依次为H+OHH2O、AlO2+H+H2OAl(OH)3、CO32+H+HCO3、HCO3+H+H2O+CO2、Al（OH）3+3H+Al3+3H2O；所以溶液中一定存在OH、AlO2、CO32和K+，一定不存在Al3+、NH4+、SO42、SiO32。若原溶液中没有Cl，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀的质量为0.005L×0.2mol/×143.5g /m

25、ol0.1435g0.187g，所以原溶液中含有Cl。【答案】（1）OH、AlO2、CO32、K+ Al3+、NH4+、SO42、SiO32（2）含有Cl（3）AlO2+H+H2OAl（OH）3 CO32+H+HCO3Al（OH）3+3H+Al3+3H2O22（2010·锦州模拟）已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子共有_种。（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_（填“A”或“B”）。（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相

26、应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_（填化学式）。（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。（6）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为_。【解析】酚酞试液呈粉红色，说明试管A溶液中含有OH，则没有能够和OH结合成沉淀的离子，所以Ag+、Mg2+不存在，它们一定在试管B中，根据电荷守恒，则必定存在K+；Cl能够和Ag+结合成AgCl沉淀，在B中不含Cl，根据电荷守恒，B中所含的阴离子一定是NO3。综上所述，A中含有K+、Cl和O