2010年高中化学 原子结构与性质复习题 新人教版选修3

1、2010年选修物质结构与性质期末复习题（一）原子结构与性质 第I卷（选择题）1.具有1s22s22p63s23p1电子结构的原子是()A.MgB.NaC.HeD.Al2.13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）A.13C与15N有相同的中子数 B.13C电子排布式为1s22s22p3C.15N与14N互为同位素 D.15N的电子排布式为1s22s22p43.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是（ ）A.核内无中子

2、的原子B.价电子构型为3s23p1C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子.下列说法中正确的是()A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p5C.1s22s22p63s23p4D.1s22s22p1.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是( ）A.Be、Mg、Ca B.Be、B、C、NC.He、Ne、Ar D.L

3、i、Na、K.下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是( ).M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（ ）A.M的氧化性弱于N B.M的氧化性强于NC.N2-的还原性弱于M2- D.N2-的还原性强于M2-.对于第能层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与1层相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比+1层上电子最多能多10个，则第层为()A.L能层B.M能层C.N能层D.任意层.下列原子中电离能最大的是()A.BeB.CC.AlD.Si.A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然

4、数）的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是（ ）A.E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2B.A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D.HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性.下列有关原子结构的说法，正确的是()A.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B.非金属元素的最外层电子数都大于3C.金属元素的最外层电子数都小于4D.氢原子的电子云是球形对称的.若元素X、Y是短周期元素，两者能形成化合物X2Y3，已知X的原子序数为，则Y的原子序数不可能是()A.+11B.-6C.+3D.-51.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自

5、1971年美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸以来，对HFO的研究才引起重视，下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是（ ）A.氢+1价 氟+1价 氧-2价 B.氢+1价 氟-1价 氧0价C.氢-1价 氟+3价 氧-2价 D.氢-1价 氟-1价 氧+2价1下列元素一定是主族元素的是（ ）A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素B.原子核外M层电子数为偶数的元素C.原子核外M层电子数为奇数的元素D.原子核外N层电子数为2的元素1.下列说法中不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一

6、种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A.B.C.D.第I卷答题卡题号答案 第II卷（非选择题）1.用符号“”“”或“=”连接下列各项关系。（1）第一电离能：Na_Mg,Mg_Ca。（2）电负性：O_F，F_Cl。（3）能量高低：ns_ (n+1)s,ns_np。（4）主族序数_价电子数_元素最高正化合价。1按要求完成下列各题。（1）单核10电子的微粒符号（至少写三种）_，它们的核外电子排布_。（2）双核10电子的微粒符号（至少写两种）_。（3）三核10电子的微粒的结构式（写一种）_。（4）四核10电子的微粒的电子式（写一种）_。（5）五核10电子的微粒的结

7、构式（写一种）_。.写出下列元素的电子排布式，并指出元素的名称和原子序数。（1）第3周期的稀有气体元素。（2）原子中4p能级有5个电子的元素。（3）空气中含量最高的气体的组成元素。（4）光导纤维及电子业中常用的半导体材料所共有的元素。2.下表是元素周期表的一部分AAAAAAA123（1）表中元素的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性（填“强”或“弱”）。（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有的共同的元素是。（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。

8、写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式，又如表中与元素的性质相似的不同族的元素是（填元素符号）。2.现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。则：(1)五种元素的元素符号分别为：A，B，C，D，E。(2)五种元素中，单质还原性最

9、强的是，简单离子还原性最强的是。(3)依次写出AE五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：、，其中酸性最强的是，碱性最强的是。(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。(5)B、C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式：。2.某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11 g溶于水制成溶液后， 加入1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子。求：(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。参考答案解析：依据电子排布式：该元素有三个电子层，最外层三个电子，为

10、铝元素。解析：A选项中两种原子的中子数为7和8；B选项中电子数为6，中子数为7，所以电子排布式为1s22s22p2;C项符合同位素的概念；D项中电子排布式为1s22s22p3。解析：据B、D的信息知元素均是Al，符合题意，A为氢不合题意，C为镁，与碱不反应。解析：B选项错，3p2表示3p能级有两个电子；C选项错，同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大；D选项错，同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同。解析：A为Al，B为N，C为S，D为B，根据原子半径的递变规律：同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，可知半径最大的是Al。解析：同周期中，从左到右第一

11、电离能由小到大，同主族中从上到下，第一电离能由大到小，故A、C、D正确，B不正确。解析：根据电子排布的三大原则，氧原子的核外电子排布应为：B项违反洪特规则和泡利不相容原理。C项应为O2-的电子排布，D项中的电子数为6，不是氧原子。解析：非金属性越强，就越容易得电子，形成的阴离子就越稳定，放出的能量就越多。M放出的能量大于N放出的能量，说明M比N的非金属性强，则M的氧化性比N的氧化性强，M2-的还原性比N2-的还原性弱。解析：原子的最外层最多容纳的电子数为8，根据题意可知-1层最多容纳的电子数也为8，则-1层是L能层，层是M能层。若层为M能层，最多容纳的电子数是18，比最外层多10个，符合题意。

12、解析：判断元素原子的电离能大小，根据该元素所在周期表中的位置。同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大；同一主族从上到下，电离能逐渐减小。解析：E元素的最高化合价为+7时，D元素的最高化合价必为+6，则D元素的负化合价可为-2。A（OH）n为强碱时，B（OH）m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，元素C与元素E的关系可这样假设：C是16S，E是18Ar；C是17Cl，E是19K。解析：A错，He原子的最外层电子数是2；B错，H为非金属元素，最外层电子数为1；C错，金属元素Pb

13、最外层电子数为6；D正确。解析：化合物的化学式为X2Y3，即X为3价，Y为-2价，由于两元素的化合价一个为偶数，一个为奇数，所以其对应的族序数也应为一个偶数族，一个奇数族。利用奇偶法，族序数差不可能为偶数，也可判断出只有B不可能。解析：氟、氧两种元素在元素周期表中位于同一周期，氟位于氧的右边，所以氟元素的非金属性比氧强，又因HFO电子式为H，根据共用电子对偏向吸引电子能力强的，因此在HFO分子中氟显-1价，氢显+1价，氧显0价。解析：原子核外N电子层上只有一个电子的元素可能是主族元素如K，也可能不是主族元素如Cu和Cr，所以A错；原子核外M层电子为偶数，则M层电子数可能为2、4、6、8，可能为

14、0族元素，不一定是主族元素，所以B错；而原子核外M层电子数为奇数，说明该元素原子的M层即为最外层，其电子数可能为1、3、5、7，最外层电子数等于主族序数，所以C正确；原子核外N层电子数为2的元素可能是主族元素如Ca，也可能不是主族元素如Zn，所以D错。解析：错误，如F和OH具有相同的质子数；错误，同位素的化学性质几乎相同，物理性质不同，如制造氢弹的只能是和，不能是；正确，分子的质子数=电子数，离子的质子数电子数，质子数相同电子数也相同的两种粒子，要么是两种分子，要么是两种电量和电性相同的离子，不可能是一种分子和一种离子；正确，如Na、Mg2、Al3；错误，一种元素可以有多种核素，如氢元素有、和

15、三种核素，每种核素有不同的质量数；错误，元素的相对原子质量等于该元素各同位素的相对原子质量的平均值，应改为原子的相对原子质量取整数，就是其质量数。解析：(1)同周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，故NaMg，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则MgCa；(2)同周期从左到右元素的非金属性增强，电负性增大，故OF;同主族从上到下元素的非金属性减弱，电负性减小，故FCl。(3)原子核外电子层离核越近，电子能量越低，离核越远，电子能量越高，同一电子层中s轨道上电子的能量低于p轨道上电子的能量。(4)主族元素的原子序数=最外层电子数(价电子数)=元素最高化合价。答案：(1) (2) (3)

16、(4)= =答案：(1)Ne、Na+、F-(或Ne、Mg2+、O2-) 1s22s22p6(2)HF、OH-（3）HOH（4）解析：根据构造原理，按照能量最低原理排布各元素的电子式。答案：（1）1s22s22p63s23p6Ar18（2）1s22s22p63s23p64s23d104p5Br35（3）1s22s22p3N7（4）1s22s22p63s23p2Si14解析：（1）根据所处的周期和族序数，为Cl，还原性HCl<H2S；（2）若只有1个能层，则不存在p能级，若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布为1s22s22p3为N元素，若有3个能层，则有三个s能级，不符合题意；（3）硫酸盐的结晶水合物俗称矾，例如CuSO4·5H2O，称作“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是H、O、S；（4）此题考查对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似。与互为对角线，性质相似，为Be，为Al，Be的氢氧化物也具有两性，能与强酸和强碱反应，Be(OH)2与NaOH溶液反应的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O；与互为对角线，是Li。答案：（1）HCl弱（2）N（3）H、O、S（4）Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O解析：由题意知A为S，B为K，C为Al，D为Cl，E为Mg。答案：(1)SKAlClMg(2)KS2-