2010高三化学高考创新设计一轮复习 第一章2作业手册 鲁科版

1、课时2 研究物质性质的基本程序 氯气的性质1. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计) （ ） A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙 C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲 解析：氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO, 加入NaHCO3后，因为酸性：HCl>H2CO3>HClO,所以 NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应

2、，平衡向右移动， HClO浓度增大；乙瓶中因HClO具有强氧化性，可将 NaHSO3氧化，从而使HClO浓度下降。 答案：B2.下列物质中只含有游离态氯元素的是 （ ） A.液氯B.氯水C.盐酸D.次氯酸 解析:液氯中只有氯分子；氯水中有H2O、Cl2、HClO、 H+、Cl-、ClO-、OH-；盐酸中有H2O、H+、OH-、Cl-；3.氯气溶于水后生成氯水，在氯水中存在的平衡关系是 （ ）氯气与水反应的化学平衡 次氯酸的电离平衡 水的电离平衡 氯气溶解与逸出的平衡 A.B.C.D.都存在 解析:氯水中存在的变化过程有： Cl2(g) Cl2(aq) Cl2+H2O HClO+HCl HClO

3、 ClO-+H+ H2O H+OH-。 答案:D4.将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L-1的盐酸混合后加热，待反应完全后，向反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（盐酸的挥发忽略不计） （ ） A.大于0.3 mol，小于0.6 mol B.等于0.3 mol C.小于0.3 mol D.等于0.6 mol 解析:n(HCl)=0.050 L×12 mol·L-1=0.6 mol。 HClAgCl，0.6 mol HCl不与MnO2反应时生成的 AgCl最多，为0.6 mol。HCl为0.6 mol,最多生成0.1

4、5 mol Cl2；由于盐酸浓度减小到一定程度时，MnO2不与盐酸反应，故判断A项正确。 答案:A5.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放 出氯气，现按右图进行卤素的性质 实验。玻璃管内装有分别滴有不同 溶液的白色棉球，反应一段时间后， 对图中指定部位颜色描述正确的是 （ ）A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析:各处发生的反应及现象分别为： KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H2O，产生黄绿 色的气体。 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2,Br2溶于水显橙（黄）色。 2KI+Cl2 2KCl+I2,淀粉遇I2变蓝色。 Cl2+2NaOH

5、 NaCl+NaClO+H2O，两种盐的水溶液 都无颜色，故棉球显白色。 答案:A6.浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应： Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2+2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 （ ） CO2 HCl H2O(g) O2 A. B. C. D. 解析：Ca(ClO)2会在空气中吸收CO2而转变为CaCO3, 故当用久置的漂白粉与浓HCl反应制Cl2时，可能引入的杂质性气体是CO2、HCl及H2O（g）。 答案：A7.实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量

6、浓盐反应。所得的氯气 （ ） A.比多 B.比多 C.一样多D.无法比较 解析：146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol,由方程式： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不 反应的事实，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。答案：B8. 0.2 mol某元素的单质与足量的Cl2反应后，质量增加了21.3 g，这种元素是 （ ） A.Cu B.Na C.Fe D.Al 解析:n(Cl2)=0.3 mol,转移0.6 mol e-,说明0

7、.2 mol金属单质也转移0.6 mol e-，化合价为+3价。答案:CD9.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成Cl2。下列关于混盐CaOCl2的说法中不正确的是 （ ）A.CaOCl2与稀硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子B.CaOCl2的水溶液呈碱性C.CaOCl2具有较强的氧化性D.CaOCl2中氯元素的化合价为0解析:根据信息“一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐”,该混盐应写成CaCl(ClO),结构中存在Cl-和ClO-两种阴离子,产生1 mol Cl2时转移1 mol电子。答案:AD10.在烧杯中加入

8、水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。 将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 （ ） A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动 解析:此题考查的面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处可能做上、下跳动。答案:D11.将金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（ ） A.HClB.CuSO4 C.MgCl2D.Ca(HCO3)2 解析：溶液

9、质量的变化取决于加入物质与逸出气体和析出沉淀的质量之差。若此差值大于等于零，则溶液质量不会减轻。答案:A12.下列关于钠的说法中，正确的是 （ ） A.钠的化学性质很活泼，所以它在自然界中不能以游离态存在 B.钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换出来 C.钠在化学反应中常常失去电子，被氧化，作氧化剂 D.钠在空气中燃烧生成氧化物，发出黄色火焰解析：A项正确；B项，钠与溶液中的水先反应，不能将不活泼的金属置换出来，B项不正确；C项，钠是一种强还原剂，C项不正确；D项，钠在空气中燃烧生成过氧化物，D项错误。 答案：A13.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末

10、,振荡后，能观察到的现象是 （ ） A.溶液仍为紫色 B.溶液最后变为蓝色 C.溶液先变蓝最后退色D.有气泡冒出 解析：答案:CD14.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入200 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （ ） A.123B.632 C.322D.111 解析:n(HCl)=0.2 mol n(H2Na)=0.15 mol, n(H2Mg)=n(H2Al)=0.1 mol。 答案:C15.钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是 （ ）与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂 制取Na2O2 冶炼稀有金属及金属钛 应用于电光源上 制取NaOH及Na

11、Cl等钠的化合物 可用于验证乙醇的分子结构A. B. C. D.以上答案均不正确解析:均只涉及钠的物理性质。 答案:A16.下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律,分析回答：Na2CS3应读做 （ ） A.硫代碳酸钠 B.多硫碳酸钠 C.过硫碳酸钠 D.超硫碳酸钠 解析：据题意分析：硫代硫酸钠（Na2S2O3）表明Na2SO4分子中的一个氧原子被一个硫原子代替，代替氧的硫原子化合价仍为-2价，而多硫化钙表明普通硫化钙又与硫结合后的产物，硫的价态发生了改变；过氧化物中含有过氧根离子即O2-2，超氧化物中含有超

12、氧根离子即O-2，它们的价态都与原先氧的价态不同，综上分析应选A。 答案：A17.一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且nm，符合此要求的物质是 （ ） H2 CO CO和H2的混合物 HCOOCH3 CH3CHO A. B. C.D. 解析：符合（CO）n(H2)m通式的物质m g充分燃烧后会使Na2O2增加m g，均符合此条件；可看作C(CO)（H2）2，其m g完全燃烧后，会使Na2O2增加的质量大于m g，相当于C又吸收了一个O。 答案：A18.（1）4 gCO和H2的混合气体燃烧充分后与Na2O2足量）反应，Na2O

13、2固体增重 g。（2）4 g葡萄糖（C6H12O6）燃烧后的产物导入盛足量Na2O2的密闭容器，则Na2O2固体质量增加 g。 （3）m g CO2、H2、CH4的混合气体通过盛足量Na2O2的密闭容器(引燃后充分反应)，Na2O2固体质量增加m g，则V（CO2）V（H2）V(CH4)= 。 解析:由 发现，m为CO的质量;由 ， m为H2的质量。即凡是组成符 合（CO）n·(H2)m的物质m g燃烧后的产物，通过足 量Na2O2后，固体质量增加m g。可见（1）（2）答案均为4;（3）中CO2与CH4为11 时才可满足组成（CO）n·(H2)m，所以（3）的答案 为：1

14、x1(x>0)。答案:（1）4 （2）4 （3）1x1(x>0)19.化学实验是探究化学原理的主要手段。 （1）为了探究钠跟非金属的反应，有人进行如下实验：观察用刀切开的钠的表面所发生的变化。把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。从钠的化学性质角度分析，你认为通过本实验可探究得出什么结论？ 。 实验设计中主要用了什么方法？ 。 （2）为了探究钠跟水的反应，进一步进行两个实验； 向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后 把绿豆大的一块钠投入小烧杯中。 切一块绿豆大的钠,用铝箔（事先用针刺一些小孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。待试管中气体集满时，小心取

15、出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验生成的气体。根据实验的现象可判断，钠跟水反应后的产物之一 是 ，根据实验的现象判断，钠跟水反应的产物之一是 ，综合起来可得钠跟水反应的化学反应原理，请用离子方程式表示： 。 解析：钠跟水反应的实验现象是大家很熟悉的，但题中要求从探究的角度进行剖析有一定的难度。题中涉及的实验过程中主要运用了比较的方法。 答案：（1）钠在常温、加热条件下都易跟O2反应，常温下生成Na2O、加热条件下生成Na2O2比较的方法 （2）NaOH H2 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H220.某同学设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水 反应的方法，使学生能仔细观察到各种实验现象

16、。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。实验时：往100 mL的大试管中先加入 40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞（这时胶管夹处于关闭状态），通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。 （1）实验前怎样检验该装置的气密性 。 （2）金属钠投入煤油后的现象是 。 （3）加入水后金属钠的现象是 。 （4）大试管中溶液颜色的变化是 。 （5）装置中液面的变化分别是：大试管中 ； 长颈漏斗中 。 （6）简述检验产生气体是否是氢气的方法： 。 答案：（1）用止水夹夹紧胶管，然后向长颈漏斗内 注水，直至长颈漏斗内液面高于试管内液面，静置一段时

17、间后，若液面差不变，则说明该装置气密性良好。（2）钠沉在煤油下面（3）钠熔成小球、产生气体，并在煤油与水的界面附近上下跳动（4）水溶液由无色很快变为红色（5）液面逐渐下降液面逐渐上升（6）当漏斗中液面上升到一定高度后，打开胶管夹用导管吹肥皂泡，如果能产生上升的肥皂泡，则说明有氢气产生21.（2009·江城模拟）（1）某学生用实 验室常见的酸、碱、盐和金属为反应 物，并利用一个底部有小孔的试管和 一个广口瓶组装成如图所示的替代简 易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体？。若将铜丝网隔板改为铁丝隔板，则该装置可用于制取何种气体 。 写出反应的离子方程

18、式 。 （2）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式： 。 某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ 。简要说明理由 。 该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。装置中B的作用是 ，D的作用是 。 为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是 （填序号）。 A.用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条是否着火燃烧 B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液 C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成 D.在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是

19、否有气泡或沉淀生成 解析：（1）装铜丝网时，因为Cu不与稀盐酸或稀硫酸反应，可以用来制取H2、CO2、H2S气体；当把铜丝网换成铁丝网时，铁性质比较活泼，不能用稀盐酸或稀硫酸来制备气体，H2、CO2、H2S三种气体中，可 以用Al和NaOH溶液反应制取H2，其离子方程式为 2Al+2OH-+6H2O 2Al（OH）4+3H2。 （2）Na2O2与CO2反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2. 由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价而生成硫酸钠，故该学生的判断是合理的。 B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应：2Na2O2+2H2O

20、4NaOH+O2,影响O2的检验；D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，也影响O2的检验，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气。 通过A操作可以确认有无O2产生。因HNO3具有强氧化性，会把SO2-3氧化为SO2-4，影响实验的测定，故C操作错误，通过B、D操作可以确认反应后固体的成分。因此应进行的操作按顺序排列是A、B、D。 答案：（1）H2、CO2、H2S H2 2Al+2OH-+6H2O 2Al（OH）4-+3H2 (2)2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 合理 由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价而生成硫酸钠 用于干

21、燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气.A、B、D22.中学化学学习过的一些气体可以用下图装置分别制取、干燥和收集，烧杯中的NaOH溶液用于吸收尾气。 根据要求回答以下问题。（1）请分析能用该装置制取、干燥、收集和吸收的气体对反应物、反应条件及气体性质必须符合的要求：对反应物的要求： ； 对反应条件的要求： ； 对生成气体性质的要求： 。 （2）用该装置制取氯气时，A中是高锰酸钾，B中是浓盐酸，反应后溶液中存在大量Mn2+。分别写出A中和NaOH溶液中发生反应的离子方程式：A中 ， NaOH溶液中 解析：（1）图中气体发生装置属于“固（液）+ 加热气”型，即要求反应物的状态为固态和液态，并要求反应条件不加热。图给装置中采用浓硫酸干燥生成的气体,要求生成的气体无还原性和碱性;采用向上排空气法收集生成的气体，要求生成的气体密度比空气大，且不与空气发生反应；采用NaOH溶液处理尾气，要求生成的气体能被NaOH溶液