《常见的酸碱》导学案

1、九年级化学 （下册）第十单元酸和碱导学案课题一常见的酸和碱（第一课时）编写者：蹇玉伟挂联领导（签字）：执教者：学生：学习目标：1、 了解酸碱指示剂的作用。2、 了解盐酸和硫酸的主要性质和用途。使用说明和学法指导：先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，然后根据导学案的设计进行学习。一、 知识准备：（用化学用语填空）1、 写化学式：硫酸_ 盐酸 _ 碳酸 _ 氢硫酸 _ 磷酸石灰水氢氧化钠氢氧化铁氢氧化铜氢氧化 亚铁氢氧化铝2、 写出下列化学方程式：镁条放入稀盐酸中有气泡产生： _实验室制取二氧化碳_检验二氧化碳的方法_二、 学习探究（阅读教材，解决下列问题?）（一 ） 、阅读 Pa50 和 51

2、 页。酸碱指示剂：（1）、酸碱指示剂：能跟_ 或起作用而_ 。种类与酸碱性之间的关系：_ 的溶液与是两种常用的指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成，遇碱溶液变成;酚酞 溶液遇酸溶液成,遇碱溶液变成实验10-1, 完成课本的表格。（二）、阅读Pa52和53 页 .常见的酸:（盐酸和浓硫酸 ）盐酸是 _ 颜色的液体，有_ 气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有_ 产生，这说明浓盐酸具有_ 性。盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造_ ; 人体的胃液中含有_ ，可以帮助消化。浓硫酸是_色 _ 味液体， _ 挥发。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作_ 剂。浓硫酸_ 溶于水

3、，溶解时会_ 大量的热。浓硫酸具有强烈的_ 性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的 _ 。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的_ 冲洗，然后涂上3%5% 的 _溶液。硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料以及_ 、精炼石油和_等 。实验 10-2 、实验 10-3 、实验 10-4, 完成课本的表格三、 基础训练 ：学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有“细心才对，思考才会”。1、下列各变化属于物理变化的是（）A.、用稀盐酸除去金属表面的铁锈B 、盐酸使指示剂变色C.、用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D.、

4、浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾产生2、 浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会_，原因是_浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会_ ，原因是_。3、 现有白纸，溶质质量分数分别为A.10% 勺 NaOH 溶液； B.5% 勺硫酸溶液；石蕊试液。试设计出" 雨”落叶出红花开的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取_（填编号，下同）画上花，再蘸C.5%的紫色画上叶，将白纸挂上墙，用向纸上喷洒即可，实验的化学原理是。4、下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾；）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；浓硫酸具有脱水性；硝酸具有氧化性A、 B、 C、D 、5

5、、向酸碱指示剂中滴加指示剂，溶液的颜色发生了改变，其中颜色改变的是（A、酸、碱B、指示剂C、水D 、其它）6、 现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98% 的浓硫酸，另一瓶是10% 勺稀硫酸，请根据学过的物理化学知识，分别用两种方法将它们鉴别出来。（ 1） _ 物理方法： _ ? _（ 2） _ 化学方法： _课题一常见的酸和碱（第二课时）编写者：蹇玉伟挂联领导（签字）：学习目标：1、 了解浓硫酸的稀释方法。2、 掌握盐酸和硫酸的化学性质。执教者：学生：使用说明和学法指导：先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，然后根据导学案的设计进行学习。一、 知识准备：（用化学用语填空）1、石蕊溶液遇酸

6、溶液变成_ ,遇碱溶液变成_ ；酚酞溶液遇酸溶液成_ ,遇碱溶液变成 _2、写出下列化学方程式：铁片放入稀盐酸中有气泡产生： _实验室制取氢气_二、 学习探究（阅读教材，解决下列问题?）（一） 、阅读Pa53页。浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把拌。且不可将 _ 倒进 _ 里。_ 沿器壁慢慢注入_里，并不断搅（二） 、阅读 Pa54 页 .探究算的化学性质。由实验我们可以发现，不同的酸溶液具有一些相似的化学性质。如：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变_色，使无色酚酞溶液_ 色。酸溶液能与一些活泼金属（在金属活动性顺序中，排在_ 的金属）发生反应，通常有_ 气生成。如 ：铁与稀盐酸反应的化学方程式现

7、象 _女口：铁锈与稀硫酸反应。现象化学方程式铁锈与稀盐酸反应。现象化学方程式完成54 页教材的讨论。三、基础训练 ：学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有“细心才对，思考才会”。1 铁锈的主要成分是_（填化学式）；生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到，反应的化学方程式为; 反应一段时间以后，又能观察到的现象是_ ，反应的化学方程式为_ 充分反应后溶液除铁锈时， _ （填“能”或“不能”）将将铁制品长时间浸泡在酸中，原因是_2、用化学方程式表示（ 1 ）、电镀厂用盐酸除去度件表面的铁锈_水（ 2 ）、用 盐酸检验生石灰中又为分解的石灰石_水（ 3）、工业上用稀硫酸除去

8、铜粉中混有的氧化铜”_（ 4 ）、铝与稀硫酸反应 _F _（ 5 ）、氧化铜与稀盐酸反应_ r _3、思考并回答：有未贴标 Naci 溶液，请同学们用不同类别物质（单质、酸、碱、盐、氧化物）三种方法把他们区别开来：4、下图是两种稀释浓硫酸的操作:回答下列问题：（1）中加水的仪器的名称是B。图B（ 2） _ B 图中锥形瓶内产生的现象是产生这一现象的原因是 _（ 3） 上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）（ 4） _ A 图中玻璃棒的作用是B 图中玻璃导管的作用是_5、某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三（1）班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新三步骤”方案：用砂纸打磨铁架台；用适量稀酸

9、清洗，水洗，凉干；防锈处理.请 回答：（ 1）的目的是。（ 2 中所用的稀酸除锈的化学方程式为_ 。（ 3）写出的具体做法：。6、用足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是（）铁钉上铁锈消失；A、只有铁钉上有气泡；溶液呈棕黄色。B、只有 C、只有D、7、下列关于盐酸的描述，错误的是（）A、盐酸中的溶质是HCIB、盐酸能使石蕊溶液变蓝C、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化D、打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现8、 鉴别盐酸和硫酸，应使用下列试剂中的（A、紫色石蕊试液B、氯化钡溶液C、碳酸钠溶液9、下列属于硫酸的性质的是（）D 硝酸银溶液具有挥发性具有吸水性有腐蚀性有脱水

10、性有刺激性气味使紫色的石蕊试液变蓝1 有酸味A、B、CD、D.石灰水课题一常见的酸和碱（第三课时）编写者：蹇玉伟挂联领导（签字）：执教者：学生学习目标：1、了解常见的碱的俗名、物理性质、保存方法和用途。2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。使用说明和学法指导：先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，在完成教材助读设计的问题。一、知识准备：（用化学用语填空）写下列化学方程式：实验室制取氢气：_盐酸与铁反应：_盐酸除铁锈：_硫酸除铁锈：_硫酸与氧化铜反应：_二、学习探究（阅读教材，解决下列问题?）1、氢氧化钠，俗名叫做状固体，曝露在空气中，易_ 、火碱或_ 。通常是一种，因此，可用作某些气体的_齐購

11、色-溶于水，溶解时大量的热。保存氢氧化钠时应保存。氢氧化钠有强烈的，如果不慎沾到皮肤上，要立即用较多的冲洗，再涂上 _溶液。氢氧化钠是一种重要的化工原料，能与油脂反应，在生活中可用来去除。氢氧化钠曝露在空气中时，表面并的现象。广泛的用于 _ 、 _、 _ 、 _ 和 _ 等工业。2、氢氧化钙俗称_或 _化学方程式为_，可由与水反应制得，反应的。氢氧化钙通常是一种_ 色状固体， _溶于水，水溶液叫做_，可用来检验二氧化碳气体的存在。氢氧化钙也具有较强的_ 性，使用时要注意安全。它常用作建筑材料和改良酸性土壤。3、其他常用的碱还有氢氧化钾（）和氨水（）等。（写出化学式）4、质俗名、化学名称和化学式

12、对应关系正确的是（下列各组中的物）A.熟石灰、氧化钙、CaOB.纯碱、氢氧化钠、C. 石灰水、氢氧化钙、Ca （ OH） 2D. 烧碱、氢氧化钠、5、 下列物质溶于水时，发生了化合反应并放热的是（NaOHNaOH）A.烧碱B.浓硫酸C.生石灰D.食盐6、 由于所有的酸溶液中都存在唯一的阳离子一_离子，所以，酸具有一些相似的性质；所有的碱溶液中都存在唯一的阴离子一_离子，所以，碱也具有一些相似的性质。7、由实验我们可以发现，不同的碱溶液也具有一些相似的化学性质。如：碱溶液可以使紫色石蕊溶液变_色，使无色酚酞溶液_色。碱溶液能与一些非金属氧化物发生反应，通常有水生成。如：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液

13、都与二氧化碳反应的化学方程式：三、基础训练 ：1、 下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是（）A、烧碱、火碱、苛性钠B、熟石灰、消石灰、生石灰C、金刚石、大理石、石灰石D、沼气、天然气、水煤气2、 下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（）A、生石灰B、浓盐酸C、浓硫酸D、大理石3、 在实验室遇到下列情况，采用的方法正确的是（）A、 浓硫酸沾到手上，立即用大量水冲洗B、 没有说明 NaOH 溶液的用量，则取用1? 2mLC、 少量盐酸滴在实验台上，立即用湿抹布擦净D、 酒精在实验台上燃烧起来，立即用水浇灭4、 CO 中混有少量水蒸气和CO 2, 要得到纯净、干燥的CO , 可将该混合

14、气体依次通过灼热的CuO 、浓 H2SO 4B 、浓 H2 SO4、灼热的CuO（ ）A、C、浓H2SO 4、 NaOH溶液D、NaOH溶液、浓H2SO45、 配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中的质量分数偏大，可能的原因有（）A、氢氧化钠固体保存不当已经潮解变质B、用托盘天平称量氢氧化钠时药品与砝码位置放反了C、用托盘天平称量氢氧化钠时没有在玻璃器皿中称量D、用量筒量取水时，俯视水面刻度读取6、 某工厂排出的废水经检验pH<7 , 并含有较多的C +，它们对人体、牲畜和农作物从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（）。都有害，A、NaCl和HCIB、Na 2

15、SO 4和MgCbC. 、CaO和铁粉D. 、石灰石和Ag7、如图 10-1 所示，装置中 a 为弹簧夹， b 为分液漏斗的活塞 （通过 开、关活塞可以随时滴加液体 ）先关闭 b, 打开 a, 将混有少量 CO 和CO2 气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是_ ; 然后关闭 a,打开 b,段时间后排出的气体主要是_ .8/、刘丽同学从某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒入一定量的水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。刘丽同学测定了溶液的酸碱度，你认为结果可能是_刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：假设 1 是 CaO

16、和 CaCO 3 的混合物假设 2：是 Ca(OH ) 2 和 CaCO 3 的混合物假设 3: 只有 CaCO 3假设 4：只有 Ca(OH ) 2其中假设 _ 不合理。为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程 式为：由此可否定假设_为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设_ 合理。9、为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图10-4 所示的实验 .实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置n、装置川的质量 ?按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从 a导管口翻辭抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置n、装置川的质量?实验数据如表10-3 ?图 10-4表 10-3蜡烛装置 n装置山反应前的质量 /g15.8182.3212.2反应后的质量 /g14.4184.1216.6(1)该实验中测得水的质量为_ g，二氧化碳的质量为_ g.(2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为_ ， (相对原子质量 :H I;C 12; O16) .(3)装置 n 和装置川的顺序能否颠倒? (填“能”或“不能” ) .理论上，装置n 和装置川增