(学生用) 物质的组成、性质和分类2013

1、物质的组成、性质以及分类物质的组成、性质以及分类高三化学第一轮复习高三化学第一轮复习一、物质的组成和构成一、物质的组成和构成由分子构成的物质：由分子构成的物质： 大多数有机物、酸、非金属的气态氢化物、非金属大多数有机物、酸、非金属的气态氢化物、非金属氧化物、大多数非金属单质等。氧化物、大多数非金属单质等。由离子构成的物质：由离子构成的物质：离子化合物（大多数盐、强碱、活离子化合物（大多数盐、强碱、活泼金属氧化物）。泼金属氧化物）。由原子构成的物质：由原子构成的物质：金刚石、晶体硅、氮化硅、碳化硅、二氧化硅。金刚石、晶体硅、氮化硅、碳化硅、二氧化硅。思考：物质中如果存在阳离子，是否一定会有阴离子

2、？思考：物质中如果存在阳离子，是否一定会有阴离子？如果存在阴离子，是否一定存在阳离子。如果存在阴离子，是否一定存在阳离子。概念辨析：概念辨析：1 1、元素与原子、分子、元素与原子、分子元素元素原子、分子原子、分子区区别别是具有相同核电荷数是具有相同核电荷数( (即质子数即质子数) )的一类原的一类原子的总称子的总称原子是化学变化中的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；分子是保持物质化学变化的分子是保持物质化学变化的一种粒子一种粒子描述物质的组成描述物质的组成描述物质的构成描述物质的构成是宏观概念是宏观概念, ,只论种类只论种类, ,不论个数不论个数是微观概念，既论种类，也论是微观概念，既论种

3、类，也论个数个数种类由核电荷数（质种类由核电荷数（质子数）决定子数）决定原子种类由质子数和中子数决原子种类由质子数和中子数决定；分子是由原子种类、个定；分子是由原子种类、个数以及原子结合方式决定。数以及原子结合方式决定。联联系系原子是元素的最小单元，凡核电荷数相同的一类原子，都原子是元素的最小单元，凡核电荷数相同的一类原子，都属于同一种元素属于同一种元素实实例例水由氢元素和氧元素水由氢元素和氧元素组成组成一个水分子由一个水分子由2 2个氢原子和个氢原子和1 1个氧个氧原子构成原子构成元素、核素、同位素元素、核素、同位素核素：具有一定质子数和中子数的一种原子核素：具有一定质子数和中子数的一种原子

4、同位素同位素 ：同种元素的不同的核素互称同位素。：同种元素的不同的核素互称同位素。元素：具有相同核电荷数元素：具有相同核电荷数(即质子数即质子数)的一类原子的总称。的一类原子的总称。自然界自然界元素都有同位素元素都有同位素同位素之间物理性质不同，化学性质几乎完全相同；同位素之间物理性质不同，化学性质几乎完全相同；天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。为一定值。同位素应用：同位素应用：示踪原子，用示踪原子，用14C测岩石的年龄测岩石的年龄;放射治疗放射治疗 11H、12H、13H、612C、613C、614C、92235U、

5、92238U 都都各自独立称为核素，即各自独立称为核素，即8种核素种核素(但属于但属于3种元素种元素)。元素在自然界的含量元素在自然界的含量地壳中：地壳中：O Si Al Fe空气中：空气中： N2 O2生物体中：生物体中：C、H、O、N、P、K（大量元素）等（大量元素）等 概念辨析概念辨析2 2、同位素、同素异形体、同系物和同分异构体概念辨析：同位素、同素异形体、同系物和同分异构体概念辨析：同位素同位素同素异形同素异形体体同系物同系物同分异构体同分异构体研究对象研究对象概概念念内内涵涵相同相同相异相异物理性质物理性质化学性质化学性质示例示例原子原子单质单质有机物有机物化合物化合物质子数质子数

6、元素元素结构相似结构相似分子组成分子组成中子中子数数原子数或原子数或原子排列原子排列方式方式分子组成相分子组成相差一个或几差一个或几个个“CHCH2 2”分子分子结构结构相同相同不同不同不同不同不同不同不同不同相似相似相似相似不一定不一定H H、D D、T T红磷和白磷红磷和白磷烷烃烷烃乙醇和甲醚乙醇和甲醚 练习练习 1 、下列叙述中不正确的是下列叙述中不正确的是A、H2和和D2属于同位素，属于同位素， H、D、T、H、H属于氢属于氢元素元素B、分子的种类由分子的组成和结构共同决定、分子的种类由分子的组成和结构共同决定C、组成相同的分子不一定是同一种分子、组成相同的分子不一定是同一种分子 D、

7、分子中一定存在共价键、分子中一定存在共价键2 、 已知自然界中氧的同位素有已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O，氢的，氢的同位素有同位素有H、D，从水分子的组成来看，自然界的水一，从水分子的组成来看，自然界的水一共有共有 A3种种 B6种种 C9种种 D12种种3、下列各组物质中，两者互为同分异构体的是、下列各组物质中，两者互为同分异构体的是 A. NH4CNO与与CO(NH2)2 B.新戊烷与新戊烷与2，2-二甲基丙烷二甲基丙烷 C.Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O与与Cr(H2O)5ClCl2H2O D. H2O与与D2O（重水）（重水）分类方法分类方法:交叉分类法交叉分类法树

8、状分类法树状分类法二、物质的分类：二、物质的分类： 明确分类标准是物质正确分类的关键。明确分类标准是物质正确分类的关键。化合物化合物单质单质酸酸金属金属非金属非金属碱碱盐盐氧化物氧化物混合物混合物纯净物纯净物物质物质 树状分类法示例树状分类法示例物质的分类：物质的分类： 非金属非金属碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物两性氧化物两性氧化物其它氧化物其它氧化物物质物质 混合物混合物 纯净物纯净物 单质单质 化合物化合物 金属金属 酸酸 碱碱 盐盐 氧氧化化物物 有机化合物有机化合物无机化无机化合物合物不成盐氧化物不成盐氧化物成盐氧成盐氧化物化物氢化物氢化物 纯净物纯净物 混合物混合物有固定的

9、组成和结构有固定的组成和结构有一定的熔、沸点有一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持一种物质的性质无固定组成和结构无固定组成和结构无一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质保持原有物质各自的化学性质判断纯净物和混合物判断纯净物和混合物常见的混合物有：常见的混合物有：1 1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、铝热剂、玻璃、水玻璃、福尔马林、盐酸、铝热剂、玻璃、水玻璃、 碱石灰、碱石灰、漂白粉、空气、溶液，石油、煤，天然油脂，漂白粉、空气、溶液，石油、煤，天然油脂， 合金、合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、

10、氨水矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水2 2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3 3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；4 4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。如二甲苯。混合物无固定组成，无固定熔沸点混合物无固定组成，无固定熔沸点常见的纯净物有：常见的纯净物有：1 1、只含一种成份的物质、只含一种成份的物质2 2、结晶水合物、结晶水合物3 3、同一物质的不同状态，如冰

11、和水混和、同一物质的不同状态，如冰和水混和4 4、同位素的混合体，如水和重水、天然含、同位素的混合体，如水和重水、天然含D D2 2的的H H2 25 5、各种矾、单甘油酯、混甘油酯、重钙、各种矾、单甘油酯、混甘油酯、重钙、 石英玻璃石英玻璃只含有一种元素的物质只含有一种元素的物质A、可能是纯净物也可能是混合物、可能是纯净物也可能是混合物B、可能是单质也可能是化合物、可能是单质也可能是化合物C、一定是纯净物、一定是纯净物D、一定是一种单质、一定是一种单质由两种原子组成的纯净物由两种原子组成的纯净物 A一定是化合物一定是化合物B可能是化合物或单质可能是化合物或单质C一定是单质一定是单质 D一定是

12、同素异形体一定是同素异形体下列物质按纯净物、混合物、强、弱电解质和非电下列物质按纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是（解质顺序排列的是（ ）。）。（A A）单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧）单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫化硫（B B）胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气）胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气（C C）明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜）明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜（D D）冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、硫化氢、乙醇）冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、硫化氢、乙醇下列物质中属于纯净物的是下列物质中属于纯净物的是过磷酸钙过磷酸钙 漂白粉漂白粉 铝热剂铝热剂 汽油汽油

13、明矾明矾 淀粉淀粉 纯盐酸纯盐酸 普通玻璃普通玻璃A、 B、C、 D、只有、只有下列物质一定是纯净物的是下列物质一定是纯净物的是A、一瓶只有磷元素组成的固体、一瓶只有磷元素组成的固体 B、含、含12C和和13C的石墨的石墨C、分子式为、分子式为C4H10的有机物的有机物 D、冰和水的混合物、冰和水的混合物化合物化合物酸：酸：在水溶液中电离出来的在水溶液中电离出来的阳离子全部是阳离子全部是H H的电解质。的电解质。酸可分为：酸可分为：一元酸和多元酸；一元酸和多元酸；强酸和弱酸；强酸和弱酸；氧化性酸和非氧化性酸。氧化性酸和非氧化性酸。强酸可制备弱酸，强酸可制备弱酸，难挥发性的酸可制备易挥发性的酸（

14、干态下）。难挥发性的酸可制备易挥发性的酸（干态下）。无氧酸和含氧酸无氧酸和含氧酸举例：哪些碱具有热的不稳定性？举例：哪些碱具有热的不稳定性？Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 氨水氨水化合物化合物盐：盐： 由酸根离子和金属阳离子（或由酸根离子和金属阳离子（或NH4）组成的化合物。）组成的化合物。化合物化合物碱：碱： 在水溶液中电离出来的阴离子在水溶液中电离出来的阴离子全部是全部是OH的电解质的电解质。包括包括 强碱和弱碱；强碱和弱碱；一元碱和多元碱。一元碱和多元碱。化合物化合物氧化物氧化物： 氧与另一种元素组成的化合物。氧与另一种元素组成的化合物。 （1）酸性氧化物：）酸性氧化物：

15、SO3 、SO2、CO2、SiO2、N2O3、N2O5、Cl2O7、Mn2O7、CrO3等。等。（2）碱性氧化物：）碱性氧化物：Fe2O3 、CuO 、Na2O等。等。（4）不成盐氧化物：）不成盐氧化物：CO、NO 、NO2、N2O等。等。 （3）两性氧化物：）两性氧化物：Al2O3、ZnO等。等。（5）其它氧化物：）其它氧化物：如如Na2O2等等练习练习 盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐。请各举一例写出盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐。请各举一例写出化学式。化学式。下列化合物中属于复盐的是下列化合物中属于复盐的是A、冰晶石（、冰晶石（Na3AlF6） B、铁铵矾、铁铵矾FeSO4(NH4)2SO

16、46H2OC、氢氧化二氨合银、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH D、孔雀石、孔雀石Cu2(OH)2CO3 练习：下列说法正确的是练习：下列说法正确的是 A A、非金属氧化物都是酸性氧化物、非金属氧化物都是酸性氧化物 B B、凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸、凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸 C C、与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐、与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐 D D、金属氧化物都是碱性氧化物、金属氧化物都是碱性氧化物 E E、酸性氧化物一定是非金属氧化物、酸性氧化物一定是非金属氧化物 F F、酸性氧化物一定是酸酐、酸性氧化物一定是酸酐 G G

17、、酸酐一定是酸性氧化物、酸酐一定是酸性氧化物 H H、碱性氧化物都是金属氧化物、碱性氧化物都是金属氧化物知识梳理知识梳理题型构建题型构建明晰分类标准是对物质正确分类的关键明晰分类标准是对物质正确分类的关键 物理性质物理性质化学性质化学性质颜色、光泽颜色、光泽状态、气味状态、气味熔点、沸点熔点、沸点密度、硬度密度、硬度溶解度溶解度氧化性氧化性还原性还原性热稳定性热稳定性酸碱性酸碱性毒性毒性物质的性质物质的性质三、物质的性质和变化三、物质的性质和变化：变化变化物理变化物理变化化学变化化学变化溶解溶解升华升华盐析盐析渗析渗析三态变化三态变化潮解潮解干馏干馏风化风化裂解裂解炭化、硫化、炭化、硫化、水化

18、、皂化水化、皂化物质的变化物质的变化化学变化的特征：化学变化的特征： 有新物质生成；有新物质生成；相互联系：化学变化中一定同时发生物理变化，但相互联系：化学变化中一定同时发生物理变化，但物理变化时不一定发生化学变化。物理变化时不一定发生化学变化。两种变化的本质区别两种变化的本质区别 ：有没有新的物质的生成。有没有新的物质的生成。 化学变化的现象：常有放热、发光、变色等现象；化学变化的现象：常有放热、发光、变色等现象；化学变化的本质：旧键断裂、新键形成。化学变化的本质：旧键断裂、新键形成。以下哪些变化是化学变化？以下哪些变化是化学变化？风化、盐析、蛋白质变性、胶体凝聚、分馏、风化、盐析、蛋白质变

19、性、胶体凝聚、分馏、干馏、水解、电解、电离、金属导电、熔融盐导电、干馏、水解、电解、电离、金属导电、熔融盐导电、活性炭吸附、电泳、升华、活性炭吸附、电泳、升华、焰色反应、同素异形体之间的转化、钝化、焰色反应、同素异形体之间的转化、钝化、酸碱指示剂变色、水泥硬化、老化酸碱指示剂变色、水泥硬化、老化v下列变化一定属于化学变化的是：下列变化一定属于化学变化的是： 导电导电 爆炸爆炸 缓慢氧化缓慢氧化 变色变色 无水硫酸铜吸水无水硫酸铜吸水 工业制氧气工业制氧气 白白磷转变成红磷磷转变成红磷 久置浓硝酸变黄久置浓硝酸变黄 丁丁达尔现象达尔现象 发光发光 A A、 B B、 C C、 D D、深深 度度

20、 思思 考考化学反应的分类：化学反应的分类： 化学反应化学反应 按反应物、生成物组成形式分为（四种按反应物、生成物组成形式分为（四种基本反应）：化合反应、分解反应、置换基本反应）：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。反应、复分解反应。 按是否发生电子转移分为：氧化还原反应按是否发生电子转移分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。和非氧化还原反应。按是否有离子参加分为：离子反应和分子按是否有离子参加分为：离子反应和分子反应。反应。按反应进行程度分为：可逆反应和不可逆按反应进行程度分为：可逆反应和不可逆反应。反应。按反应的热效应分为：放热反应和吸热反按反应的热效应分为：放热反应和吸热反应。应。四

21、种基本反应类型：四种基本反应类型： （1 1）化合反应）化合反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 （2 2）分解反应）分解反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 （3 3）置换反应：）置换反应： （4 4）复分解反应：）复分解反应： 置换反应都是氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。 复分解反应均不是氧化还原反应。中和反应属于复分解反应均不是氧化还原反应。中和反应属于复分解反应。复分解反应。 问问 复分解反应发生的条件是什么？复分解反应发生的条件是什么？ 问问 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化

22、还原有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？反应吗？ 问问 无单质生成的分解反应一定是非氧化还原反应吗？无单质生成的分解反应一定是非氧化还原反应吗？ 下列置换反应特别值得重视下列置换反应特别值得重视 2Na 2H2O 2NaOH H2 2H2S O2 2S 2H2O 高温高温 2C SiO2 Si 2CO Cl2 H2S S 2HCl 高温高温 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2 点燃点燃 2F2 2H2O 4HF O2 2Mg CO2 2MgO C 高温高温 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3 C H2O CO H2 Si 4HF SiF4 2H2 2MgO C 2Mg CO

23、 SiCl4 2H2 Si 4HCl 例下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是例下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是 盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱两种盐反应一定生成另外两种盐两种盐反应一定生成另外两种盐阳离子相同的两种盐一定不能发生反应阳离子相同的两种盐一定不能发生反应A A只有只有 B B只有只有 C C只有只有 D D分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子大小分散质粒子大小 10 1010-7-7m m分散质粒子分散质粒子单个分子单个分子或离子或离子许多分子集合许多

24、分子集合体体大量分子的集大量分子的集合体合体能否透过滤纸能否透过滤纸 能能 能能 不能不能能否透过半透膜能否透过半透膜 能能 不能不能 不能不能稳定性稳定性稳定稳定介稳体系介稳体系 不稳定不稳定三种分散系比较三种分散系比较四、分散系四、分散系 胶体胶体胶体胶体1、分散质微粒的直径大小在、分散质微粒的直径大小在1nm 100nm（10-910-7m )之间。之间。注意：注意： 胶体是以分散质粒子的大小为特征的，它胶体是以分散质粒子的大小为特征的，它只是物质存在的一种形式。若物质存在的条件或只是物质存在的一种形式。若物质存在的条件或形式发生改变时，不同的分散系可以转化。形式发生改变时，不同的分散系

25、可以转化。如：如：Fe(OH)3可以以沉淀形式存在，也能以胶体形式可以以沉淀形式存在，也能以胶体形式存在。存在。NaCl分散在水中形成溶液，在乙醇中形成胶体分散在水中形成溶液，在乙醇中形成胶体2、常见胶体：、常见胶体： Fe(OH)3胶体、胶体、AgI(胶体）、胶体）、H2SiO3胶体、胶体、血液、豆浆、肥皂水、蛋白质溶液血液、豆浆、肥皂水、蛋白质溶液渗析渗析 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。溶液里分离的操作，叫做渗析。应用：应用：胶体净化、提胶体净化、提纯，使胶体和纯，使胶体和溶液分离溶液分离蒸馏水蒸馏水，加热至沸腾

26、，向，加热至沸腾，向沸水沸水中滴加中滴加FeCl3饱和溶液饱和溶液，继续煮沸，待溶液呈继续煮沸，待溶液呈红褐色红褐色后，后，停止加热停止加热。3、氢氧化铁胶体的制备、氢氧化铁胶体的制备:FeCl33H2O Fe(OH)3（胶体）（胶体）3HCl要点：注明胶体、要点：注明胶体、=、加热、不搅拌。、加热、不搅拌。光学性质光学性质（1 1）丁达尔效应）丁达尔效应原因：胶粒对可见光的原因：胶粒对可见光的 散射散射 而形成的而形成的用途：用于鉴别胶体与溶液用途：用于鉴别胶体与溶液（2 2）布朗运动：）布朗运动：（3 3）电泳：在直流电场中，胶体微粒会向带相反电荷的）电泳：在直流电场中，胶体微粒会向带相反

27、电荷的电极定向移动。电极定向移动。 原因：胶粒吸附胶体中的某种离子带有一定的电荷。原因：胶粒吸附胶体中的某种离子带有一定的电荷。一般一般金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带正电荷金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带正电荷，非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶粒带负电荷非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶粒带负电荷。 电电 泳泳现象：现象：阴极附近颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅。阴极附近颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅。（4）介稳性）介稳性原因：原因：1、同种胶体粒子带同种电荷（主要）、同种胶体粒子带同种电荷（主要） 2、布朗运动（次要）、布朗运动（次要）强调强调1、胶粒带电荷，胶体不带电。、胶粒

28、带电荷，胶体不带电。2、不是所有的胶粒都带电荷，如淀粉胶体。、不是所有的胶粒都带电荷，如淀粉胶体。3、同种胶粒的电性相同、同种胶粒的电性相同（5 5）聚沉：）聚沉： 方法：加入强电解质、加热、加入胶粒带相反电荷的方法：加入强电解质、加热、加入胶粒带相反电荷的 胶体。胶体。 主要是中和胶粒所带电荷，减弱胶体的稳定性。主要是中和胶粒所带电荷，减弱胶体的稳定性。一般高价离子比低价离子使胶体的聚沉效果好一般高价离子比低价离子使胶体的聚沉效果好（1）盐卤点豆腐；）盐卤点豆腐；（2）江河入口处形成三角洲）江河入口处形成三角洲 （3）明矾净水；）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。溶液用于伤口止血。（5）血液透析）血液透析（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。 下列各组中，前者不能置换出后者的下列各组中，前者不能置换出后者的F2和和O2 O2和和S C和和Si Mg和和C Al和和Cu Cu和和F Cl2和和S A、只有、只有 B、和和 C、 D、 下列变化属于复分解反应的是下列变化属于复分解反应的是 A.用惰性电极电解用惰性电极电解CuCl2的溶液中，的溶液中， B.硫代硫酸钠浓溶液中加盐酸硫代硫酸钠浓溶液中加盐酸 C.过氧化氢的浓溶液中加过氧化氢的浓溶液中加Mn