氧化还原复习讲述

1、氧化还原反应复习一、氧化还原反应概念1.氧化还原反应的定义在反应过程中有                变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价        的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价       的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。还原剂

2、_电子，化合价_，被_，发生_反应，得到_产物；氧化剂_电子，化合价_，被_，发生_反应，得到_产物。2.氧化还原反应的实质                  是电子转移的外观表现，                   是氧化还原反应的实质。3. 氧

3、化还原反应的特征（判断依据）   例1.下列反应属于氧化还原反应的是_A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl4.氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。 复分解反应：都是非氧化还原反应。例题2辨析：A.

4、有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.元素从化合态变为游离态一定被还原C.复分解反应不一定是氧化还原反应 D.金属离子被还原一定得到金属单质二、氧化剂和还原剂相关概念例3.在Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物；电子转移总数为_。例4.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=X2+2Y2+,则下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（ ）例5.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( )必须加入还原

5、剂才能实现的是( )ACl-Cl2 BS2-H2S CCl2Cl- DMnO4-MnO42- 例6.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl- B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42- D.H+、K+、SO32-、S2-例7.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？A.2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Na2O+H2O=2NaOH D.3NO2+H2O=2HNO3+NOE.NaH+H2O=NaOH+H2 F.2F2+2H2O=4HF+O2G.

6、Cl2+H2O=HCl+HclO H.SO2+H2O=H2SO3三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥：_指向_，_指向_(得失相等)（2）单线桥：_指向_，（不计得失）练习：用两种方法表示氧化还原反应2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2KClO3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H2O例8.（1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。（2）某一反应体系有反应物和生成物共6种

7、物质，浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。_四、氧化性、还原性强弱比较（1）根据氧化还原反应方程式强还原剂（A）强氧化剂（B）弱氧化产物（a）弱还原产物（b）则：氧化性：Ba，还原性：Ab氧化剂的氧化性越强，则其对应的        产物的还原性则越    ；还原剂的还原性越强，则其对应的      产物的氧化性则越     

8、;  。（2）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越      ，其阳离子的氧化性就越     。（3）根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐        ，还原性逐渐        ；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐       

9、 ，还原性逐渐         。（4）根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越        。不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）就越          ；（5）其它条件&

10、#160; 一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越       ，反之则越弱。注意：1物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的     ，与得失电子的     无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3 稀HNO3；2同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。例9. 已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，（1）比较F

11、e2+、I-、Br-的还原性。（2）分别向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，写出反应的离子方程式。例10. 已知反应Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S，回答：判断单质的氧化性：Cl2_S 完成反应：Cl2+H2S例11. 将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O 5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。例12.向HCl、FeCl

12、3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，依次写出反应的离子方程式例13.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+ H2O Z+NaOHQ+X+ H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为例14.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn2+ HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）。五、氧化还原反应的类型与配平依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失

13、去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数C+ H2SO4（浓）CO2+ SO2 + H2O NO + NO2 + NaOHNaNO2 + H2OBr2 + KOH KBr + KBrO3 + H2O KMnO4+   HCl   KCl+   MnCl2+   Cl2+   H2O FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2 S+NaOH= Na2S+ Na2SO3+ H2OKMnO4+ HCl=KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2OKMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=

14、CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2OKMnO4+KNO2+（ ）=MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O例15.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：a Fe+b NO3-+c H+=d Fe2+f Fe3+g NO+h N2O+k H2O（系数均为自然数）（1）c、g、h的关系式是_（原子守恒）（2）b、c、d、f的关系式是_（电荷守恒）（3）d、f、g、h的关系式是_（得失电子守恒）六、氧化还原反应的计算【要点透析】一、氧化还原反应中的主要规律1转化规律(归中规律) KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O2难易规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性

15、最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂 优先反应。在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色，则还原性             。3守恒规律对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用：计算和配平氧化还原反应方程式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。4.价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态

16、时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。例16下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是                             

17、;   ；只有还原性的是                          ，既有氧化性又有还原性的是                   

18、       ；例17下列反应中，属于非氧化还原反应的是                     (    ) A.3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B.3Cl26KOH 5KClKClO33H2O C.3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD.3CCl4K2

19、Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl   （COCl2碳酰氯）例18对于反应IBr+H2OHBrHIO的说法正确的是（    ）A.IBr只作氧化剂                B.IBr只作还原剂  C.IBr既是氧化剂又是还原剂      D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂例19.根据下列方程式：(1)2Fe2

20、Cl2=2Fe32Cl；(2)HClOHCl=Cl2H2O；(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2；(4)FeCu2=Fe2Cu，判断Fe3、HclO、Cl2、Fe2、Cu2氧化性强弱顺例20.ClO2 是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得(未配平)：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O。下列说法正确的是AH2SO4 作氧化剂 BClO2 是氧化产物CH2C2O4 被氧化 D每消耗 1 mol KClO3 就有 2 mol 电子转移例21向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液

21、中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为例22.储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C_H2SO4_Cr2(SO4)3H2O(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)_。A氧化性    B氧化性和酸性  C酸

22、性   D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。例23.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）。例24、24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）。例25.1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色慢慢变浅，当铜反应完毕时，共收集到标况下的气体1.12 L(不考虑NO2与N2O4的转化)，计算（1）参加反应

23、的硝酸的物质的量（2）生成气体中各成分的物质的量（3）将生成的气体与多少mol O2混合溶于水，才能使气体全部被吸收？七.氧化还原反应的应用辨析：下列反应中，所述物质或过程全部发生氧化反应的是A.HClO、H2O2、O3等具有很好杀菌消毒作用B.橡胶老化，钢铁生锈，白磷自燃C. 铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化D.在催化剂作用下，乙醇变为乙醛，乙醛变为乙酸E.苯酚久置在空气中变为粉红色，Fe(OH)2露置在空气中最终变为红褐色。F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色G.为防食物变质，常加入VC等食品添加剂。H.原电池负极发生的反应，电解池阴极发生的反应I. SO2使酸性KMnO4溶液、溴

24、水、品红溶液褪色J.植物光合作用，呼吸作用K葡萄糖作为能源物质为人体提供能量。【强化训练】一、选择题1 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应  B. 分解反应   C. 置换反应    D. 复分解反应2.下面三个方法都可以用来制氯气：   4HCl(浓)+MnO2= MnCl2+Cl2+2H2O   2KMnO4+16HCl(浓) =  2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O   4HCl(g)+O2= 2Cl2+2H2O  则三种氧化

25、剂由强到弱的顺序是（    ） 3.根据反应：2H2SO2=2S2H2O，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS.下列物质的氧化性强弱判断正确的是()AO2>I2>S    BH2S>NaI>H2O CS>I2>O2     DH2O>NaI>H2S4.根据以下几个反应：Cl2+2KI = 2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2

26、  I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI判断Cl2、I2、Fe3+、SO2氧化性由强到弱的顺序是(   )5.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2         B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2     &

27、#160;          D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H26.在下列变化大气固氮炽热的碳和浓 HNO3反应实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A    B    C        D7已知在热的碱 性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类

28、似的反应，其最终产物是                  ()ANaCl、NaClO    BNaCl、NaClO3  CNaClO、NaClO3     DNaClO3、NaClO48.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价

29、是1   B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等    D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同9.三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中。NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（    ）A.在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂B.在制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1C若在制取NF3的反应中有

30、0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molDNF3在空气中一旦泄漏，不易于发 现10.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2OMnSO4ZnSO42H2O=电解MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是()A中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B中析出16 g S时转移1 mol电子C中MnSO4发生氧化反应     D硫酸在该生产中可循环利用11.有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是

31、()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化12用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂  BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e发生转移 DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性二、非选择题13.(1)已知Fe(OH)3能

32、与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+ H2O已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=_，FeO4n-中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列_(填序号)物质反应。A.KMnO4      B.SO2    C.H2S      D.O2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子

33、，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。14.雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为                  。（2）上述反应中的氧化剂是   

34、0;           ，反应产生的气体可用              吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为        。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量             （选填编号）。 a小于0.5 mol    b等于0