广东省佛山市2016届高三第二次模拟(4月)考试化学试题

1、 20152016学年佛山市普通高中教学质量检测（二）高三 理综化学试题7伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是 A.雷琐苯乙酮有两种含氧官能团 B1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH C伞形酮难溶于水 D.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应8.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.用图装置蒸发饱和食盐水制取食盐晶体 B.利用装置制各并收集乙烯 C.用装置除去氯气中的少量氯化氢D.用装置制取无水MgC129设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 1 L水中溶解5.85 gNaCl所形成溶液物质的量

2、浓度是0.lmol·L一1 B46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA c标准状况下，22.4L单质澳所含有的原子数目为2NA D3.4gNH3中含N一H键数目为0.2NA10利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用01molLNaOH溶液滴定 10mL0.lmolL盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是 A电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B该过程中，a点所示溶液的导电性最强 Cc点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少 Dd点所示溶液中存在：c（Cl一） c（OH一）c（H）c（Na）11用Pt极电解含有Ag+、Cu2和X3各01 mol的溶液，阴极

3、析出固体物质的质量m (g)与回 路中通过电子的物质的量n (mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是 A. Ag+>X3+Cu2+>H+>X2+ B.Ag+Cu2+X3+>H+>X2+ C.Cu2>X3十>Ag十>X2+ >H+ D.Cu2+AgX3+>H+X2+12. X, Y, Z, M, W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y, Z, M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。X, Y, Z三种元素形成化合物乙。下列

4、说法错误的是 A.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸 B. W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料 C.化合物乙中一定只有共价键 D. X分别与Y, Z, M, W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM13.用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是26.（14分）己二酸是合成尼龙66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：38HNO3  38NO7H2O物质密度（20）熔点沸点溶解性环己醇0.962 g/cm325.9160.820时水中溶解度3.6 g，可混溶于乙醇、苯己二酸1.360 g/cm3152337.5

5、在水中的溶解度：15时1.44 g，25时2.3 g。易溶于乙醇，不溶于苯实验步骤如下：. 在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度为1.31 g/cm3），再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。. 水浴加热三口烧瓶至50左右，移去水浴，缓慢滴加56滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60 65 之间。. 当环己醇全部加入后，将混合物用80 90 水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。. 趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷

6、却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。请回答下列问题：（1）装置b的名称为 ，使用时要从 （填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的细支管a的作用是(2)本实验所用50的硝酸的物质的量浓度为；实验中，氮氧化物废气（主要成分为N02和NO)可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为： 2N02+2NaOH=NaN02+NaN03+H20和NO+N02+2NaOH=2NaN02+H20 其中NaOH溶液可以用Na2C03溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na2C03溶液吸收的两个方程式：；（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是 。（4）为了除去可能

7、的杂质和减少产品损失，可分别用 和 洗涤晶体。27.（14分）用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18的MnO2、3的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：（1)高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是 (2）除去滤液1中Cu2的离子方程式是（3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H）<0.7时，滤液1中能够检验出有Fe；0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2。根据上述信息回答：检验Fe2是否氧化完全的实验操作是_。生产时H2

8、SO4、FeSO4混合溶液中c（H）c（Fe2）控制在0.71之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是_。若c（H）c（Fe2）>1，调节c（H）c（Fe2）到0.71的最理想试剂是（填序号） a. NaOH溶液b.铁粉c. MnO。（3）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式_。（4）上述过程锰回收率可达95，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3_kg。28.（15分）请你利用所学反应原理知识解决下列问题：I、（1）若已知两个反应：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H1= a kJ·mol-1 ； C(s)+ O2(g)=CO(g) H2= b

9、kJ·mol-1 ； 则2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H= （用含a、b的式子表示）；（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较 大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；则工作时，正极 发生 反应(填反应类型)，写出负极的电极反应式： ；（3）在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽 略不计)发生反应：CaC2O4(s) CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，若前 5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CaC204)= mol

10、·min1；若某时刻达到平衡时c(CO2)= c；t0 时刻， 将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡， 请在右图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像； II与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：回答下列问题： (4)根据以上条件，请比较同浓度的CH3COONa, NaClO, Na2C03, NaHC03, Na3P04,NaH2P04, Na2HP04溶液，则它们pH最大的是 （填化学式，下同），pH最小的是 （5)向NaClO溶液中通入过量二氧化碳，发生的离子方程式为 III.

11、 (6)取一定量主要含有I、 Cl一等离子溶液，向其中滴加AgN03溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为 。36、【化学选修2:化学与技术】（15分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下，完成下列填空：（1）天然气脱硫采用了Fe(OH)3，Fe(OH)3可以再生循环，可以再生循环写出上述工艺中由Fe2S3再生Fe(OH)3的化学方程式是 含硫化合物遇到Fe3+的反应情况与反应条件有关以NaHS溶液与FeCl3溶液混合为例：将溶液置于80°C的热水浴中，发现有红褐色沉淀生成，写出该反应的化学方程式： 。解释该反应在温度升高后能发生，而低温时不易发生的原因 (2) n mol CH4经一次

12、转化后产生CO 0.9n mol,产生H2mol（用含n的代数式表示） （3）K2CO3和CO2又反应在加压下进行加压的理论依据是（多选扣分） a相似相溶原理b.勒夏特列原理c艘喊中和原理 (4)整个流程有兰处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq）循环，还有一处循环未标明请指出上述流程图中第三处循环的物质是·（5）工业上制取的硝酸铵的流程图如下请回答下列问题： 据图2可知工业上氨催化氧生成NO时应该控制温度在左右其中在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率，减少尾气排放常常调节空气与NO的比例写出吸收塔内发生反应的总化学方程式为 37.【化学选修3:物质结构与性质】（15分）

13、 碳、氮在自然界中广泛存在。 （1）CH3COOH中C原子轨道杂化类型有；1molCH3COOH分子中含有键的数目为 (2) 50号元素Sn在周期表中位置是 ；写出50号元素Sn的基态 原子核外电子排布式 （3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnC14），然而锡又不同于碳，配位数可超过4.SnC14两种可能立体结构分别是 和 (4)与H20互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为 （填化学式）；H20与CH3CH20H可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 (5）元素X的某价态离子X+中所有电子正好充满K, L, M三个电子层，它与N3一形成的晶体结构如图所示。 该晶体的阳离子与阴离子个

14、数比为 该晶体中Xn十离子中n= 晶体中每个N3一被 个等距离的Xn+离子包围。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 阿立呱陛(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B, C, D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。 （1) E的结构简式为 ，其含氧官能团有 （写名称)o (2)由C, D生成化合物F的反应类型是 。化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是 (3）H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式： 、 (4）合成F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子

15、质量为285的副产物G，G能使漠水褪色，G的结构简式为 (5）已知：写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：20152016学年佛山市普通高中教学质量检测（二） 高三化学（理科）试题答案 2016.4第卷7.B 8.D 9.B 10.C 11.A 12.C 13.D第II卷26.（14分）（1）球形冷凝管（或冷凝管）（1分）（写“型”、“冷却”不给分。）下口（1分） 平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下（2分）（答到一点即给2分。）（2）10.4 mol/L（2分） （没有单位扣1分）（10.40 给2分、10.39给1分

16、。）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ，（2分）NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2（2分）（反应物，产物写对给1分，配平给1分；产物写成NaHCO3也给分；多写气体符号不扣分；写成离子方程式对也给分。)（3）将三颈烧瓶置于冷水浴中（2分）（“冰水浴”、“冰毛巾”、“减缓滴加速率”、“适当降低硝酸浓度”或其他合理答案都给2分。）（4）苯（2分）（写“饱和己二酸”给1分；同时写“苯和乙醇”给0分。）27.（14分）（1）稀H2SO4（2分）（书写硫酸即满分，浓度不做要求，写其他酸0分）（2） Cu2+ + S2 = CuS（2分）（书写正确的离子符号得

17、1分，方程式系数和沉淀符号得1分，写化学方程式0分，离子符号错误0分）（3）取少量滤液1于试管中，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2被氧化完全；若有蓝色沉淀生成，证明Fe2未被氧化完全。其他合理答案也给分（2分）（增加检验试剂：酸性高锰酸钾溶液也得分。评分原则：试剂名称和加入操作共1分，若操作出现倒入溶液等不规范语言不得分；现象和结论共1分，结论答一方面也给分，正反论述不作要求）c(H+)/c(Fe2+)过大，在调节pH环节会多消耗氨水 （2分） （答到消耗更多氨水即满分，其他情况不得分） b（2分）（增加答案c，选b或c都满分，出现a即0分，大小写不扣分）（4）（2分）（书写正确

18、的离子符号得1分，方程式系数和气体、沉淀符号得1分，写化学方程式0分，离子符号错误0分）（5）393.3（2分）（答到393393.3的范围内数字均得分，对有效数字不扣分）28（15分）（1）2(b-a) kJ·mol¯1 (2分，单位1分) （2）还原(1分) Mg2OH2eMg(OH)2(2分) （没配平扣1分）（3）0.04 (2分，有效数字不扣分)如右图所示(2分，起点2c，得1分；平衡点c，得1分)（曲线画成直线不扣分）（4）Na3PO4（1分） NaH2PO4 （1分） （5）CO2 + ClO+ H2O = HClO + HCO3（2分） （6）4.7×107（2分）（4.72×107也得分）36.（15分）（1）2Fe2S36H2O+3O2 =6S4Fe(OH)3 （2分；物质书写正确得1分，配平1分。任一物质有错误得0分。下同）FeCl3+3NaHS+3H2O=Fe(OH)3+3H2S+3NaCl(写成可逆符号也给分) （2分）水解是吸热反应（1分），温度升高，平衡向吸热反应方向进行，所以高温该反应容易发生（1分）（若回答温度升高，H2S逸出，平衡正向移动只能得1分）（2）2.7n （2分） （3）b （2分，多选一个倒扣1分，扣完为止。若写成B不给分）（4）N2和H2（2分，一个1分，若多写倒扣1分，扣完为止）（5）