高三化学综合测试卷及Microsoft Office Word 2007 文档 -

1、20142015 学年度高三年级小一调考试化学试卷【试卷综析】本试卷是高三开学考试试卷，主要是考查学生的基础知识。在注重考查基础知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。本试卷主要考查到金属的性质，如碱金属单质的性质的递变，主要以金属钠为载体考查了碱金属形成的化合物的性质，金属镁和铝形成的单质和化合物的性质，元素周期表和元素周期律的应用，实验方案的设计和评价，图像的识别和画制等知识点，本试卷题量较大，综合性较强。注重常见化学方法，应用化学思想，体现了学科的基本要求。第卷（选择题 共42分）单选题（每小题1分，共10分；下列每小

2、题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号涂在答题卡上）1、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是（ ）A、铍能与强酸或强碱起反应B、氢氧化铍可溶于水C、氯化铍溶液呈中性D、氧化铍的化学式Be2O3【知识点】元素周期律的应用 E2 C2【答案解析】 D 解析根据铝的性质可以推测铍能与强酸或强碱起反应，氢氧化铍不溶于水，氯化铍溶液中由于铍离子在水溶液中发生水解而使溶液呈酸性，虽然金属铍的性质与铝的性质相似，但是化合价与铝的不同，故化学式不同，正确选项为A.【思路点拨】本题考查了元素周期律的应用，在应用规律过程中要注意其中的特殊的地方，如虽然铍的化学性质和铝的相似，但是不同的地方是化

3、合价不同，故一些物质的化学式不同，属于易错试题。2、在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大 （ ）A、硫酸铝 B、盐酸C、二氧化碳 D、硫酸【知识点】 铝的化合物的性质 C2【答案解析】A 解析:设在含3mol偏铝酸钠的溶液，加入硫酸铝可以产生4mol氢氧化铝沉淀，加入盐酸、二氧化碳、硫酸最多可以产生3mol氢氧化铝，故正确选项为A。【思路点拨】本题考查了氢氧化铝的得到的方法，方法不同得到的最终产物的量不同，基础性较强。3、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 （ ）金属性最强的是铯氧化性最强的是锂离子在自然界中均以化合态形式存在Li的密度最小铯与水

4、反应十分剧烈，甚至会发生爆炸它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式粒子半径： Rb+K+Na+、CsCs+A、 B、 C 、 D、【知识点】碱金属性质的递变性 E2 C5【答案解析】D 解析：Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，故正确；锂离子的氧化性最强，故正确；碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故正确；碱金属密度从Li-Cs 次递减趋势，故错误；Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯与水反映非常剧烈甚至会发生爆炸，故正确；钾氧化物存在KO2，故错误；电子层不同的，一般电子层越大半径越大，

5、所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+K+Na+；Cs、Cs+，电子层依次减少，所以半径CsCs+，故正确。故选D【思路点拨】本题考查了碱金属元素在周期表中金属性、还原性、金属阳离子的氧化性、微粒半径大小的比较等知识，涉及到的知识点比较多，基础性较强。4、下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物的是 （ ）A、钠与氧气B、氢氧化钠和二氧化碳C、氢氧化钠和氯化铝D、氧化钠和二氧化碳 【知识点】元素化合物的性质 C1 C2【答案解析】D 解析：A钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误； B氢氧化钠和少量二氧化

6、碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B错误； C氢氧化钠和少量的氯化铝反应生成偏铝酸钠，和过量的氯化铝反应生成氢氧化铝，错误；D、氧化钠和二氧化碳反应都只生成碳酸钠，正确。【思路点拨】本题物质反应用量问题，当反应物的用量不同时，得到的产物不同，基础性较强。5、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在氯化氢气体氛围中干燥产物将得到的产物熔融电解得到镁下列说法不正确的是此法的优点之一是原料来源丰富第步电解时阴极产生氯气步骤的目的是从海水中提取氯化镁以上提取镁的过程中涉及化合、分解、和复分解反应

7、【知识点】海水资源及其综合利用 C2【答案解析】B 解析：A、此法的原料来源是贝壳和海水，原料来源丰富，正确；B第步电解熔融氯化镁时，镁离子在阴极析出，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，阳极产生氯气，故B错误； C经过步骤可得到MgCl2，故C正确； D贝壳的主要成分为CaCO3，加热分解生成CaO，CaO和水发生化合反应生成Ca（OH）2，与MgCl2发生复分解反应生成Mg（OH）2，提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解等反应，故D正确。【思路点拨】本题考查海水的综合利用，氧化还原反应概念的分析判断，题目难度中等，注意镁的提取过程6、将100mL1mol/L的氢氧化钠溶液与100ml 2mol

8、/L的氯化铝溶液按下列两种方法混合，所得实验结论正确的是 （ ）将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中将氯化铝溶液逐滴加到氢氧化钠溶液中A、现象不同，沉淀量相等 B、现象相同，沉淀量不相等 C、现象不同，沉淀量不相等 D、现象相同，沉淀量相等【知识点】考查氢氧化铝制备 C2【答案解析】A 解析：氢氧化钠和氯化铝的物质的量分别是0.1mol和0.2mol。根据反应的方程式Al3+3OH Al（OH）3、Al（OH）3OHAlO2H2O可知，如果将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中，则恰好生成0.1mol氢氧化铝白色沉淀；但如果将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中，则开始阶段氢氧化钠过量

9、，得不到氢氧化铝白色沉淀，但最终仍然生成0.1mol白色沉淀，答案选A。【思路点拨】该题是高考中的常见考点这一，属于中等难度的试题，试题侧重对学生能力的考查。该题的关键是明确氢氧化铝的两性，然后具体问题具体分析即可。7、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液是两溶质的物质的量浓度之和），直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是( )A、 B、C、 D、【知识点】铝元素形成的化合物、铵根离子的性质 C2 D4【答案解析】A 解析：假定溶液中含有Al2（SO4）3，

10、（NH4）2SO4的物质的量分别为1mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加NaOH发生反应为Al3+3OH-=Al（OH）3，沉淀增大，当Al3+沉淀完全时需加入6molOH-，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol，达最大值然后发生反应NH4+OH-=NH3H2O；NH4+完全反应时需加入2molOH-，即加入2molNaOH，沉淀氢氧化铝的量不变最后继续滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使2molAl（OH）3完全溶解，需再加入2molNaOH三阶段消耗NaOH的物质的量之比为6mol：2mol：2mol=

11、3：1：1，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1 A、由分析可知，开始滴加NaOH，立刻生成沉淀，沉淀达最大后，即铝离子完全反应，继续滴加NaOH，氢氧根与铵根离子反应，沉淀不变，当铵根离子反应完毕，加入的氢氧根与氢氧化铝反应，沉淀溶解，至最后消失，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1，图象A符合，故A正确； B、离子反应的顺序错误，图为先与铵根离子反应，不符合反应过程，故B错误； C、未画出铵根离子的反应、生成氢氧化铝沉淀与氢氧化铝溶解消耗的氢氧化钠得到物质的量不符合，故C错误； D、三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1，图中比例不符合，故D错误。【思路点拨】本题考查铝化合

12、物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH-首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH-首先与NH4+反应。8、2mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3【知识点】钠的重要化合物 C1【答案解析】C 解析：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，     2mol   

13、     1mol  1mol  1mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2， 1mol  1mol   1mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2， 1mol  1mol  2mol则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2molNa2CO3、2molNaOH，故选C【思路点拨】本题考查钠的化合物的重要性质，明确过氧化钠与二氧化碳、与水的反应及反应的先后顺序是解答本题的关键9、下列反应中，反应后固体物质增

14、重的是A、氢气通过灼热的氧化铜粉末B、二氧化碳通过过氧化钠粉末C、铝与氧化铁发生铝热反应D、将锌粒投入硝酸铜溶液中【知识点】元素化合物之间的反应 C1 C2 【答案解析】B 解析：A、氢气通过灼热的氧化铜粉末生成单质铜，固体质量减少，错误；B、二氧化碳通过过氧化钠粉末生成碳酸钠固体，固体质量增加，正确；C、铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝固体质量减少，错误；D、将锌粒投入硝酸铜溶液中把金属铜置换出来，金属的质量减少，错误。【思路点拨】本题考查了元素化合物之间的反应，在反应过程中遵循质量守恒定律，正确的书写本题中发生的反应是本题的关键，基础性较强。10、鱼苗在长途运输中，为防止颠簸造成洒落，通常

15、将鱼苗装入相对密闭的容器内，为时鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：需保持适当氧气 使鱼呼出的二氧化碳及时得到清除防止细菌大量繁殖。下列四种物质加入水中都可起到供氧杀菌作用。综上所述，长距离运输鱼苗的水中最好加入 （ ）A 、Na2O2 B、CaO2 C、双氧水 D、都可以【知识点】化学与生活 C1 C5 D3【答案解析】B 解析：A、过氧化钠虽能提供氧气和吸收二氧化碳，但生成的物质碱性太强，故不合适； B、因为过氧化钙与水反应有氧气生成，且生成的氢氧化钙在水中的溶解性较弱，相应腐蚀性也小；且过氧化钙可以同时消耗二氧化碳，可维持氧气和二氧化碳的平衡，故最合适； C、双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二

16、氧化碳，故不合适；故选B。【思路点拨】本题中化学与生活实际相联系，要学会通过实验情景分析问题和解决问题，提高自己的解题能力。二、单选题（每小题2分，共32分。下列每小题所给选项只有1个符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题上）11、下列反应最后不能产生沉淀的是（ ）A、向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水B、向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水C、向KOH溶液中加过量的硫酸铝溶液D、向NaAlO2溶液中加过量的硝酸【知识点】 铝元素的化合物的性质 C2【答案解析】D 解析：A、向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水生成了碳酸钙，错误；B、向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水最终有碳酸钙的生成，错误；C、

17、向KOH溶液中加过量的硫酸铝溶液最终得到是氢氧化铝沉淀，错误；D、向NaAlO2溶液中加过量的硝酸，刚开始的时候得到氢氧化铝，随后氢氧化铝溶解，最终消失，正确。【思路点拨】本题考查了当反应物用量不同时产物不同，正确掌握物质的性质是解答本题的关键，难度不大，基础性强。盐酸12、现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中的镁的质量分数，几位同学设计了一下三种不同的实验方案：实验设计1：镁铝合金 测定生成的的气体在标准状况下的体积氢氧化钠溶液实验设计2：镁铝合金 测定生成的的气体在标准状况下的体积氢氧化钠溶液盐酸实验设计3：镁铝合金 溶液 过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是（ ）A、都能

18、 B、都不能C、不能，其他都能 D、不能， 能【知识点】化学实验方案的评价 C2 J4【答案解析】A 解析:已知质量的铝镁合金，设计1、2中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数，设计3中，沉淀的质量为氢氧化镁，元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数，即三个实验方案中均可测定Mg的质量分数，故选A【思路点拨】本题考查以物质含量的测定、实验方案设计考查化学实验方案的评价，题目难度中等，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，注意金属量的确定为解答的关键13、 100mL0.1mol/L AlCl3 溶液中，加入1mol/L NaOH溶液 V mL 后，

19、再滴加1mol/L 盐酸。滴加盐酸的体积（横坐标）与生成的沉淀的质量（纵坐标）如图示的关系，则加NaOH溶液的体积为A、10mL B、30 mL C、40 mL D、50 mL【知识点】铝的化合物的性质 C2【答案解析】D 解析：开始阶段是盐酸和氢氧化钠之间的中和反应，根据消耗盐酸的量，知道剩余的氢氧化钠的物质的量是0.01L×1molL-1=0.01mol，然后沉淀量逐渐增多，发生的是偏铝酸钠与盐酸之间的反应，即Na（AlO2）2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，根据各段消耗盐酸的量知道生成的Na（AlO2）2的物质的量是0.0

20、1L×1molL-1=0.01mol，根据铝元素守恒，所以铝离子的物质的量是0.01mol，生成偏铝酸钠时消耗氢氧化钠就40mL，剩余氢氧化钠的量是10mL，所以加入氢氧化钠的量是50mL故选D【思路点拨】本题考查铝的性质的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算14、有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将他们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，得到的数据如下： 第一份第二份 混合物的质量（g）9.220.8 反应后固体的质量（g）8.315.9则下列叙述不正确的是（

21、）A、第2份得到的是纯净物B、第1份混合物中NaOH的质量分数更大C、第1份混合物中NaHCO3的质量为5gD、第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量【知识点】钠的化合物的性质 C1【答案解析】C 解析：混合物加热发生的反应如下：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O当碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应时，生成物是碳酸钠和水，加热条件下，水被蒸发，所以减少的质量为水的质量，减少的质量分数为：18/(84+40)×100%=14.5%，当碳酸氢钠过量时，减少的质量除了碳酸氢钠和氢氧化钠生成的水之外，还有剩余的碳酸氢钠分解生

22、成的水和二氧化碳，所以减少的质量分数大于14.5%，第二份质量减少的质量分数大于14.5%，即NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量，D正确，加热最终得到的是纯净物，A正确； B、第1份混合物中减少的质量分数小于14.5%，所以氢氧化钠的质量分数更大，正确；第1份混合物中减少的质量即为水的质量，故碳酸氢钠的质量为8.4g，错误。【思路点拨】本题考查了钠的化合物的性质，难度较大，注意碳酸氢钠和氢氧化钠的过量计算，从而选取正确选项15、现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后，向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况

23、）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线： 下列说法不正确的是（ ） 由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:5盐酸的浓度为0.25mol/L两种盐的总物质的量为0.05mol【知识点】 碱金属碳酸盐的性质，图像的识别 C1 C5 【答案解析】B 解析：由图象可知，在开始加入盐酸时发生M2CO3+HCl=MCl+MHCO3，需盐酸12mL时，进而发生MHCO3+HCl=MCl+CO2+H2O，到气体体积达到最大时消耗20mLHCl，故其正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2，则A正确，B错误；由图象可知生成二氧化碳112mL ，物质的量为0.005mol，根

24、据元素守恒得到正盐的物质的量为0.003mol，酸式盐的物质的量为0.002mol，所以消耗的盐酸的总量为0.008mol，故盐酸的浓度为0.25mol/L，C、D正确。【思路点拨】本题考查了碱金属的碳酸盐和碳酸正盐在与盐酸反应的反应的实质，知识综合性较强。16、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9，加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成的沉淀的质量随NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）【知识点】镁、铝的性质，镁、铝的化合物的性质 C2【答案解析】A 解析：镁与铝的质量比是8:9，则物质的量之比为1:1，故当沉淀减少消耗的碱的量是氢氧化铝消耗的，氢氧化

25、铝生成时消耗的碱是其减少至不再变化时消耗的碱的3倍，因镁的物质的量与铝的物质的量相等，故氢氧化镁的生成消耗的碱与氢氧化铝的生成消耗的碱的物质的量之比为2:3，综合可得图像A正确。【思路点拨】本题考查了金属镁和铝的性质，氢氧化镁和氢氧化铝的性质，图像的识别，难度不大。17、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4 NH3·H2O=4 NH4+H2O+ AlO2B、NaHCO3 溶液和硫酸铝溶液混合：3HCO3 + Al3+ = Al（OH）3 + 3 CO3C、NaHCO3 溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3 + 2OH + Ba2+

26、 = BaCO3 + 2H2O + CO3D、NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2 + CO2 +3H2O = 2 Al（OH）3 + CO3【知识点】离子方程式的书写和判断 B1【答案解析】D 解析：A、氢氧化铝不能溶解在氨水中，错误； B、HCO3 与 Al3+ 发生双水解生成 Al（OH）3 ，放出CO2 ，错误； C、NaHCO3 溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合应发生： HCO3 + OH + Ba2+ = BaCO3 + H2O ，错误；D、NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2 + CO2 +3H2O = 2 Al（OH）3 + CO3，错误。【思路点拨】本题考查

27、了离子方程式的书写和判断，在判断时不仅仅要注意物质的性质，如氢氧化铝的两性体现在和强酸和强碱的反应，与弱酸和弱碱是不反应的，选项A是易错选项；其他如与反应物的用量有关的是想此类试题考查的方向，属于中档试题。18、将等物质的量的NaNa2O Na2O2NaOHNa2CO3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序是（ ）A、 B、C、D、【知识点】 钠的单质和化合物的性质 C1【答案解析】A 解析：中的物质在空气中放置最后都变为Na2CO3，前四种质量均增加，设五种物质的物质的量为1mol时，当最终变成Na2CO3物质时， Na增加30 g，Na2O增加44 g，Na2O2增加28 g，NaOH增

28、加13 g。故质量变化由小到大的顺序为 ，A正确。【思路点拨】本题考查了钠元素形成的单质和化合物的性质，在进行比较时物质的量要统一是解答本题的关键，属于中档试题。19、对4FeCl3 + 4 Na2O2 + 6H2O = 4 Fe（OH ）3 + O2 + 8 NaCl ，下列说法错误的是（ ）A用于氧化FeCl3 的Na2O2 占全部Na2O2 的一半B氧气是氧化产物C氢氧化铁是氧化产物，氧气时还原产物D做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3：1【知识点】氧化还原反应原理的应用 B3 C3【答案解析】C 解析：4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2+8N

29、aCl中，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，由-1价升高为0。A过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，氧化剂和还原剂的量相等，故A正确；B因O元素的化合价升高，则氧气是氧化产物，故B正确； C因反应中，Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，Fe（OH）3既是氧化产物又是还原产物，故C错误； D由O原子守恒可知，4molNa2O2参加反应时，2molO失去电子，6molO得到电子，则做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3：1，故D正确。【思路点拨】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还

30、原反应基本概念的考查，选项C为解答的难点，题目难度较大，属于中档试题。20、如图所示的反应均是在高温后引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是（ ）(    )A、CO2、Mg B、MgO、Al C、Fe2O3、Al D、CuO、H2 【知识点】置换反应，物质的性质 C2 C3【答案解析】B 解析：本题可采用逐个筛选法解答，显然本题综合了高温下可以进行的置换反应类型，中学化学中符合高温下可以进行的置换反应主要有2Mg+CO2=2MgO+C，铝热反应，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，CuO+C(或H2)，SiO2+2C=Si+2CO。故可得。【思路点拨】

31、本题以置换反应为载体，考查了物质的性质，把物质发生的置换反应一一考虑到，变便可以得到答案。难度不大，但是是易错试题。21、下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4 相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2 CNa2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O【知识点】钠的重要的化合物的性质 B3 C1【答案解析】D 解析:因为在Na2O2+SO2Na2SO4中，Na2O2的作用是氧化剂，所以： A、在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中Na2O2是自身

32、氧化还原，故A错误； B、在2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误； C、在Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误； D、在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中-1价的氧变为-2价，Na2O2作氧化剂，故D正确。【思路点拨】本题主要考查了学生对氧化还原反应的理解，解题的关键是抓住化合价的变化分析，中等难度22、美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是（ ）A铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定

33、有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）n（Na）Cm g 钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46m g D若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大【知识点】常见金属的单质和化合物的性质的综合应用 C1 C2 【答案解析】D 解析:A、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n（Al）n（Na），金属铝也可能会置换出金属铜，正确； B、铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解，则n（Al）n

34、（Na），正确；Cm g 钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质即为偏铝酸钠，则金属钠和金属铝的物质的量相等则其中含有钠的质量为0.46m g ，正确； D、根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al3H2，2NaH2，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，错误【思路点拨】本题考查学生有关合金的知识，钠、铝的性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大23、两种金属的混合物3g 投入盐酸中，收集到1.12L氢气（标准状况），不可能构成此种混合物的是（ ）A、Mg和Al B、K和 Ca C、 Mg和Cu D、Fe和Zn【知识点】 金属

35、单质的性质，平均法的应用 C4 C5【答案解析】A 解析：标准状况下H21.12L的物质的量为1.12L/22.4L·mol-1=0.05mol，令金属与盐酸反应都是+2，所以金属的物质的量为0.05mol平均相对原子质量为60。 A、Mg和Al相对原子质量分别为24、27，混合平均相对原子质量介于2418之间，故A不符合； B、K和 Ca相对原子质量分别为39、40，混合平均相对原子质量介于4078之间，符合； C、Mg和Cu，Mg的相对原子质量为24，铜与盐酸不反应，相对原子质量可看做无穷大，符合； D、Fe和Zn相对原子质量分别为56、65，混合平均相对原子质量介于5665之间

36、， D符合。【思路点拨】本题考查了金属与酸的反应，重点是在进行计算时方法的应用，难度不大。24、称取一定量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是（ ）A、若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大，生成CO2气体的量偏大B、若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大，生成CO2气体的量偏大C、若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小，生成CO2气体的量偏大D、若纯碱中混有Na2SO4，盐酸用量将偏大，生成CO2气体的量偏小【知识点】有关混合物的计算 C1【答案解析】C 解析:本题中首先发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 

37、0;   106g    2mol     1molA、K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O   138g     2mol     1mol故若混有K2CO3，则耗HCl减少，产生的CO2也减少，错误；B、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O  84g      1mol &#

38、160;    1mol故若混有NaHCO3，则耗HCl减少，产生的CO2增多，错误；C、KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2    100g   1mol    故若混有NaHO，则耗HCl减少，产生的CO2增多，正确；D、若纯碱中混有Na2SO4，Na2SO4与盐酸不反应，故盐酸用量将偏小，生成CO2气体的量偏小，错误。【思路点拨】本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意根据方程式进行计算比较25、有钠、镁、铝各n mol ,分别与等体积，均含x mol HCl的盐

39、酸反应，下列说法不正确的是（ ）A、x n时，钠生成的氢气最多B、xn时，钠、镁、铝生成的氢气一样多C、nx2n时，生成的氢气钠镁铝D、 x2n时，生成的氢气钠镁铝【知识点】 金属的性质 C4 C5【答案解析】D 解析：将三种金属分别投入盐酸中，发生反应：2Na+2HCl=NaCl+ H22mol 1molMg+2HCl=MgCl2+ H21mol 1mol2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H22mol 3molA、x n时，说明盐酸过量，金属镁和铝反应放出的气体体积相同，但是金属钠还与水反应，故钠生成的氢气最多，正确；B、xn时，盐酸相对于镁、铝完全反应生成的气体的物质的量为x/2 mol

40、，但是金属钠还要与水反应，生成的气体体积为n/2mol，故生成的氢气一样多；C、nx2n时，镁和铝生成的气体的物质的量为x/2 mol, 金属钠还要与水反应，生成的气体体积为n/2mol，故生成的氢气钠镁铝，正确，则D错误。【思路点拨】本题考查了金属与酸的反应，当金属物质的量相同时，化合价不同时与酸反应消耗的酸的量不同，根据方程式计算是本题解答的关键。26、向含2mol NaOH、 1mol Ba(OH)2 、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是（ ）选项ABCDn（CO2）（mol）2346n（沉淀）（mol）1232【知识点】

41、元素化合物的性质 C1 C2 【答案解析】 B 解析：A通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与氢氧化钠反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故A正确； B通入3mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余2mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，故B错误； C通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸

42、钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与NaAl（OH）4发生反应2NaAl（OH）4+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O，生成2mol氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，故C正确；D当通入6mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAl（OH）4+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分别与生成的

43、1mol碳酸钠和1mol碳酸钡沉淀发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物质的量为2mol，故D正确。【思路点拨】本题考查了化学方程式的相关计算，题目难度中等，把握反应的先后顺序是解题的关键，注意二氧化碳与碱反应量的关系对反应的影响。第卷（非选择题 共58分）三非选择题（本题包括5小题，共58分）27、 （1）向Na2CO3溶液中加入HCl，直至不再产生CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3浓度变化是 （填编号），向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32的浓度变化是 （填编号）（溶

44、液体积变化均忽略不计）A、先变大，后变小B、先变小，后变大C、一直变小D、保持不变（2）有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中两种操作生成的CO2的体积之比为 （3）将等物质的量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a% 和b%，则a、b的关系是a （填 “”“”“”）b将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a% 和b%，则a、b的关系是a （填“”“”“”）b【知识点】元素化合物的性质，质量分数的计算 A4 C1【答案解析

45、】（1）A A （2）3:2 （3） 解析：（1）碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当盐酸过量时，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氢根离子浓度的变化是：先增大后减小，故选A；向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，发生Ba2+2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3+CO32-，则溶液中c(CO32-)增大，继续再加入Ba(OH)2时，CO32- 与Ba2+ 生成BaCO3使c(CO32-)减小，故选A。（2）向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应:Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl    &#

46、160;                                        NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O  把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则

47、发生反应、，即Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，开始就有气体放出     Na2CO3 +2HCl2NaCl+H2O+CO20.15mol  0.3mol             0.15mol若将盐酸滴到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3过量，只发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气体，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出 &#

48、160;    Na2CO3 +HClNaHCO3 +NaCl     0.2mol  0.2mol   0.2mol         NaHCO3 +HClNaCl+CO2+H2O      0.1mol  0.1mol      0.1mol  

49、  故两种操作生成的CO2的体积之比为0.15mol：0.1mol =3：2（3）反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，设物质的量都为1mol，则Na2O+H2O=2NaOHm1mol      2mol    62g 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2m1mol        2mol     62g 

50、   由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等。等质量的Na2O和Na2O2物质的量不同，根据上题中便可得。【思路点拨】本题中考查了碳酸钠和盐酸反应时加入顺序不同反应不同，现象不同，得到的气体的量也可能不同，溶液浓度的计算等，涉及到的知识点较多，综合性较强，属于中等试题。28、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色气体，这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）：请回答：（1）XZ的化学方程式： （2）X与Y在溶液中

51、反应的离子方程式是 （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。若装置中反应的化学方程式是 ，则装置中物质的化学式是 。若用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，则该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要装置，填写编号）（4）向Z中溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。【知识点】元素周期表元素周期律的应用，无机物的推断，实验装置的选择，化学方

52、程式的书写 C1 J3 J4【答案解析】(1) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O+CO2 （2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ CO2 +H2O或 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4+ 2CO2 + 2H2O Na2O2H2O2 、（4）2Na2CO3+C12+H2O =NaClO+NaCl+NaHCO3 解析：X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，这四种化合物均为短周期元素组成，且W为无色无味的气体，可推出X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，W为CO2。（1）由以上分析可知XZ是碳酸氢钠加热转化为碳酸钠的过程。（2）氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）X所含的四种元素为：Na、H、C、O，利用元素之间组成的化合物，制备并收集纯净干燥的无色气体，且由组成X的四种元素中的一种组成，为气体单质，装置中产生白色沉淀，则装置中反应生成CO2，固体为NaHCO3或Na2C