第三章水溶液中的离子平衡总结

1、弱电解质的电离水的电离盐类的水解沉淀溶解平衡：溶解平衡，溶度积，沉淀反应的应用强电解质的电离弱电解质的电离 电离平衡 平衡常数第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡水的电离：H2OH OH Kw= c(H+) . c(OH-)溶液的酸碱性PH的计算和应用：酸碱中和滴定定义：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出H 和OH的离子结合生成弱电解质的反应实质：盐类的水解促进水的电离特征：可逆、吸热、微弱规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱双水解，无弱不水解影响因素第一节 弱电解质的电离定义种类本质区别相同点电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物酸、碱、盐、金属氧化物、水水溶液中或熔融

2、状态下能否导电化合物非电解质在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物多数有机化合物、非金属氧化物（水除外） 注意：（1）单质既不是电解质也不是非电解质 （2）在水溶液里或熔融状态能自身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质，如氨气， 二氧化碳额水溶液恩能够导电，只是因为在水中发生了反应，本身不是电解质 （3）电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。定义化合物类型电离程度电离过程溶液中存在的粒子实例强电解质在水溶液里完全电离离子化合物、部分共价化合物几乎完全不可逆，无电离平衡电离出的阴阳离子绝大多数盐、强酸、强碱弱电解质在水溶液里只能部分电离部分共价化合物部分电离可逆，有电离平衡电离出的阴、

3、阳离子、电解质分子弱酸、弱碱、水、极少数的烟 注意：（1）溶液的导电能力强弱是由单位体积内的自由移动的离子数目决定的，与电解质的强弱无关 （2）电解质的强弱与溶解度无关。1. 电解质的电离：电离：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由离子的过程，电离不需通电，一般吸热。电离方程式的书写:(1) 强电解质完全电离，用；弱电解质部分电离，用书写(2) 多元弱酸分步电离，分步书写；多元弱碱也分步电离，但可按一步电离写出；(3) 强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中弱酸根不完全电离。熔融NaHSO4Na+ + H+ + SO NaHCO3 = Na+ + HCONaHSO4熔融状态下只断裂离子键：Na

4、HSO4Na+ + H+SO(4) Al(OH)3是一种两性氢氧化物，存在酸式电离和碱式电离H2O + AlO+ H+Al(OH)3Al3+ + 3OH2. 弱电解质的电离平衡：在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时， 电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。影响弱电解质电离平衡的因素：通常电解质越弱，电离程度越小；电离过程是吸热过程，温度升高平衡 向电离方向移动浓度越大，电离程度越小。3. 电离常数（1）表示方法：ABA+ + B- K =CA*CB一元弱酸和一元弱碱分别用Ka和Kb表示；多元弱酸弱碱分布进行，一步定性，K1K2K3（2）电离常数的

5、影响因素：a. 不同弱电解质的电离常数不同，说明电离常数的大小由物质的本性决定。b. 同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变，说明弱电解质的电离常数大小不受其浓度变化的影响c. 弱电解质的电离常数受温度变化的影响，但在室温下一般变化不大4. 电离度：强酸稀释到n倍，c(H+)变为1/n倍，弱酸稀释到n倍，c(H+)变化小于1/n倍5. 证明弱电解质的实验方法：以一元弱酸为例实验设计或现象结论酸溶液的pH 0.1mol/L的HA溶液pH 将pH=2的HA溶液稀释100倍，稀释后2pH4HA是一元弱酸盐溶液的pHNaA溶液的pH7溶液的导电性0.1mol/L的HCl的导电能力强于H

6、A与金属反应的速率相同浓度的HCl和HA，与形同的金属或碳酸盐反应，前者的反应速率较快其钠盐能与弱酸反应生成HACO2通入NaA溶液中有HA生成HA是一元弱酸，HA的酸性小于H2CO3不与碳酸氢钠溶液反应HA溶液不与NaHCO3溶液反应常见的弱酸的酸性强度：H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3 H2S HClO口诀：亚硫磷酸氢佛酸 甲酸苯甲酸醋酸 碳酸氢硫次氯酸 氢氰酸后面石碳酸一元弱酸和一元强酸的比较（1） 相同体积、相同物质的量浓度c(H+)酸性中和能力与足量的金属产生氢气的总量与同一金属反应的起始速率一元强酸大强相同相同大一元弱酸小弱小（2） 相同体积、相同c(H+)

7、c(酸)酸性中和能力与足量的金属产生氢气的总量与同一金反应的起始速率一元强酸小相同小少相同一元弱酸大大多典型高考题：1. 下列物质中：能够导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 属于强电解质的 属于弱电解质的是A NaOH溶液 BCu C液态HCl D液态CH3COOH E蔗糖溶液 F液氨G 氨水 F胆矾晶体 I 石墨 J 无水乙醇2. 在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A 升高温度，电离平衡正向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(

8、H+)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3. 已知0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+。要使溶液的c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )A加少量烧碱溶液 B升高温度 C 加少量冰醋酸 D加水4. 20时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L ，其电离方程式为：H2SH+ + HS，HSH+ + S，若要是该溶液c(H+)及c(S2-)减小，可采取的措施是 ( )A 加入适量的水 B加入适量的NaOH固体 C通入适量的SO2 D加入适量的CuSO45. 在一定的温度下，冰醋酸加水稀

9、释的过程中，溶液的导电能力，程中溶液的导电能 力I随加入水的体积变化的曲线如图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是：            。a、b、c三点溶液中，H+由小到大的顺序是：                    。 醋酸的电离程度最大的是：   

10、;         。（2） 若使c点溶液中CH3COO增大，而H+减小，可采取的措施主要有：           ；         ；           ；6. 在a、b两支试管中，分别装入形态相同，质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管

11、中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，填写下列空白： (l)a、b两支试管中的现象：相同点是：_；不同点是：_，原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)_V(b)，反应完毕后生成气体的总体积是V(a) _V(b)；原因是_7. 将100ml 1mol/L的NaHCO3溶液等分成两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许的Ba(OH)2固体，忽略溶剂的体积变化，两份溶液中CO32-的变化分别是 ( )A 减小 减小 B 减小 增大 C增大 增大 D增大 减小8. 将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( ) Ac（H+

12、） BKa（HF） C c(F-)/c(H+) Dc(H+)/c(HF)9. 在相同条件下，下列说法错误的是 ( ) A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率10.相同体积、相同pH的某一元强酸和某一元中强酸的溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 A. B.C.D.11. 已知室温时，0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( ) A该溶液的pH=4

13、B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为1×10-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍12. 北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 （1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g) HCCH(g) H2(g) H1=156.6kJ/mol CH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g)  H2=32.4kJ/mol则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)H2(g）的H=_kJ/mol （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负

14、极通入丙烷电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，CO32移向电池的_（填“正”，或“负”）极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=l.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3+H+的平衡常数K1= _。（已知：10-5.60=2.5×10-6）（4）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) _c(CO32)（填“>”、“=”或“”)，原因是_（用离子方程式和必要的文字

15、说明）。第二节 水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离：H2OH+ + OH K电离（OH-）* K电离 (H+)= KW KW为水的粒子积 25时, H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+·OH- = 10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）；在不同的溶液中 的浓度可能不同，但由水电离出的的浓度是相等的。水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱影响水电离平衡的外界因素：（1）酸碱都能抑制水的电离（2）升温能促进水的电离 例题: 1. (1) 25°C时，10L水中含OH¯的物质的

16、量为_mol,含H+的个数为_（设阿伏加德罗常数 为NA，下同）。 （2）25°C时，1g水中含H+的个数约为_ 个。 （3）室温下，1mol水中含OH¯的物质的量为_mol 2.下列说法正确的是 ( ) A、0.5mol O3与11.2L的O2所含的分子数一定相等 B、25与60时，水的pH相等 C、中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的H相等二、溶液的pH测定（1）pH=-lgcH+（2）pH的测定方法：酸碱指示剂甲基橙3.14.4（橙色

17、）、石蕊5.08.0（紫色）、 酚酞8.210.0（浅红色）pH试纸操作：玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可 注意：事先不能用水湿润pH试纸；对于有酸碱性的溶液，会产生影响；中性和纯水来说无影响。 泛pH试纸只能读取整数值或范围例题3：有一同学在实验室某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻 璃棒蘸取试样进行检测。 （1）该学生的操作_（填“正确”或“错误”），其理由是_； （2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？_； （3）若用此方法分别测定c（H+）相等的盐酸溶液和醋酸溶液的pH，误差较大的是_， 原因是_；三、混合液的pH值计算方法

18、1、强酸与强酸的混合： H+混 =（H+1V1+H+2V2）/（V1+V2）,若等体积混合,两种pH之差 2则溶液显酸性pH混=pH小+0.3，则溶液显中性pH=7 ，酸性pH1+pH22、强碱与强碱的混合： OH-混（OH-1V1+OH-2V2）/（V1+V2）若等体积混合,两种pH之差 2则溶液，则溶液pH=pH2-0.3；等体积混合显碱性pH1+pH2143、强酸与强碱的混合：先据H2OH+ + OH计算余下的H+或OH-，H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求H+混；H+混=（H+酸V酸-OH+碱V碱）/（V酸+V碱）OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求OH-混；OH-混

19、=（OH-碱V碱-H+酸V酸）/（V酸+V碱）4. 强酸强碱混合后显中性，二者的体积关系：pH1+pH2=14 V酸：V碱=1：1pH1+pH214 V酸：V碱=1：1014-（pH1+pH2）5. 弱酸与强碱：pH1+pH2，则酸过量，一般显酸性，（一般电离大于水解）；pH1+pH214，则表示酸中已电离出的小于碱中已电离出等体积混合后可能显酸性、中性和碱性6. 弱碱与强酸：pH1+pH2，则碱过量，一般显碱性，（一般电离大于水解）；pH1+pH214，则表示酸中已电离出的大于碱中已电离出等体积混合后可能显酸性、中性和碱性四、稀释过程溶液pH值的变化规律：强酸pH=a弱酸pH=a强碱pH=b

20、弱碱pH=b稀释的10n倍pH= a+npHa+npH= b-nb-n pH不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近7;稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。的相对大小是判定溶液酸碱性的唯一标准，pH=7只是常温下的一个判定方法。例题：4. （1）某温度下，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw_。在此温度下， 将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合。 （2）若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。（3）若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。

21、5. 室温下，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pH =b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH的判断，正确的是 ( ) A 若X=Y，且a+b=14，则 pH>7 B 若10x = y，且a+b = 13，则pH=7 C 若ax = by ，且a+b =13，则pH=7 D若x= 10y ，且a+b =14 ，则pH>76. 对于常温下pH =1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) A该溶液1mL稀释至100 mL后，pH等于3 B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)比值为10-12 D

22、该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍7. 已知某温度T时水的离子积常数为KW该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱 BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（） Aa=b B混合溶液的pH=7 C混合溶液中，c（H+）=  mol/L D混合溶液中，c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-）8. 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=110-13 mol/L，该溶液可能是 ( ) 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A.  B. C.  

23、D.五、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理实质：H+OHH2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。2. 步骤洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调液面记数据V(始) 滴定开始，先快后慢观察滴定过程中的颜色变化滴定完毕（最后一滴刚好使指示剂的颜色发生变化，且半分钟内不变色）平行实验2-3次，取均值。3. 滴定过程中的误差分析: , VB和cA分别是待测液的体积和标准液的物质的量浓度，所以的大小取决于的大小，判定时把一切转化为标准液的体积即可。 以标准酸滴定待测碱为例：步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准液润洗变大偏高碱式滴定管未用标准液润洗变

24、小偏低锥形瓶用待测液润洗变大偏高锥形瓶洗干净后有蒸馏水无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，滴定过程中气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点后无气泡变大偏高震荡锥形瓶部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数变大偏高例题:9. 某烧碱样品中含有少量的不与酸作用的杂质的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a在250mL容量瓶中定容250mL烧碱溶液;b用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴加几滴甲基橙；c在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；d将物质的量浓度为M mol/L的

25、标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V1mL;e在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V2mL。回答下列问题：（1）操作步骤的正确顺序是（用字母排序）           。（2）读取滴定管上的读数时应注意的问题是                     &

26、#160;                                 。（3）操作d中液面应调整到         ，尖嘴部分应       。

27、（4）操作e中锥形瓶下垫一张白纸的作用是              ，（5）滴定至终点时，锥形瓶内溶液的pH约为        ，终点时溶液颜色的变化是（6）若酸式滴定管没有用标准硫酸溶液润洗，则测定结果会       。（7）该烧碱样品的纯度计算式是          

28、;      。六氧化还原滴定原理：如果两种物质发生氧化还原反应，通常用颜色变化的方法来显示反应到达终点。例如：KMnO4酸性溶液做氧化剂通常用于滴定含H2C2O4、HC2O4-、Fe2+的溶液，2MnO4+ 5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2 +8H2OKMnO4酸性溶液滴定H2C2O4、HC2O4-、Fe2+的溶液时。不需另加指示剂，本身就是指示剂，用Na2S2O3溶液滴定含有I2的溶液时，用淀粉作指示剂。 例题：10、下列说法正确的是 ( ) A 25时NH4Cl溶液的液的Kw大于100时NaCl溶液的Kw B.SO2通入碘水中，反应的离子

29、方程式为SO2+I2+2H2OSO32+2I+4H C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3 D.100时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性第三节 盐类的水解一、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 过程为： 2、水解的实质：水溶液中盐电离出来弱酸根阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，使平衡向右移动，促进水的电离。3、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。多元弱

30、酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3 NaHCO3)4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆） （2）程度小 （3）吸热5、水解类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐实例NaCl K2SO4NH4Cl CuSO4 FeCl3Na2S 、Na2CO3 NaHCO3是否水解不是是水解离子无NH4+ Cu2+ Fe3+S2- CO32- HCO3-溶液酸碱性中性酸性碱性pH=7776、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越 高 水解程度越大 （水解吸热，越热越水解） 度：浓度越小，水解程度越 大 （越稀越水解） 碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离

31、子水解； OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）例题：1、向三份0.1mol/L的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3和FeCl3固体（忽略溶液体积的变 化），则CH3COO-浓度的变化依次为A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大2、25时，向10ml 0.1mol/L的KOH溶液中滴加0.01mol/L的苯酚溶液，混合溶液中离子浓度的关系式 ApH>7时，c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH) BpH<7时，c(K)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)CVC6H5OH

32、(aq)10 mL时，c(K)c(C6H5O)>c(OH)c(H) DVC6H5OH(aq)20 mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)3、对于0.1mol/L的Na 2SO3溶液，正确的是 A升高温度，溶液pH降低 Bc(Na+)  2c(SO32) + c(HSO3) + c(H2SO3) Cc(Na+) + c(H+)  2c(SO32) + 2c(HSO3) + c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO32

33、)与c(Na+)均增加4、现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 ( ) A.      B. C.       D. 二、电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写 注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。 多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写2、 盐类水解的离子方程式用“”表示，水解生成的弱电解质或难溶挥发性的物质不加“、” Al3+ + 3H2O = Al(O

34、H)33、弱酸弱碱盐中阴阳离子相互促进水解，部分水解的仍用“”，不用“、”，全部水解的用“=”，标“、”。常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+如：NH4+CH3COO-+H2OCH3COOH+ NH3·H2O2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+ 3H2S例题：5、下列反应不属于水解反应或水解反应方程式不正确的是HCl+H2O H3O+Cl- ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2HClNa2CO3+2H2O H2CO3+

35、2NaOH Al2(CO3)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2CO3A.                B.                   C.            &

36、#160;       D.全部三、溶液中微粒浓度的大小比较1、守恒关系基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系： 电荷守恒：:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 物料守恒: （即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量(或总浓度)其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和 质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。即电离出的H+总数等于粒子接H+总接受的数，以Na2S溶液为例：S2-H2OHS-+H+H2S+2H+-H+H+OH-H3O+c(H+)+2c(H2S

37、)+c(HS-)=c(OH-)2、主次关系多元弱酸的酸式强碱盐溶液：既有电离也有水解。应全面分析，找出溶液中存在的平衡关系和主次关系，以电离为主的呈酸性，如NaHSO4；以水解为主的呈碱性溶液，如NaHCO3、NaHS溶液。弱酸盐和弱碱盐都存在二者平衡，应溶液中存在的平衡关系和主次关系。3、大小关系对于弱酸弱碱溶液，弱电解质的电离程度小，电离产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度，0.1mol/L的CH3COOH溶液，cCH3COOH cCH3COO- cH+ cOH-对于含一种弱离子的盐溶液，水解的程度一般很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。0.1mol/L的CH3COON

38、a溶液,cNa+ cCH3COO- cOH- cCH3COOH cH+酸或碱溶液考虑电离盐溶液考虑水解4、理清溶液中的平衡关系和主次关系生成酸或碱考虑电离生成盐考虑水解不过量过量根据过量程度考虑水解和电离反应不反应同时考虑水解和电离混合溶液单一溶液电解质溶液例题：6、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液中的pH=4.0，则下列说法中正确的是 （ ） A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C在NaHA溶液中一定有： c(OH-)=c(HA-)+ 2c(H2A)+ c(H+)-c(Na+) D在Na2A溶液中一定有：c(

39、Na+)>c(A2-)> c(H+)>c(OH-)7、下列关于电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1 mol·L-1: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)四、水解在工农业生活中的应用水解的应用实例原理1、净水明矾净水Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+2、去油污用热碱水冼油污物品CO32-+H2O HCO3-+OH-3、药品的