2022年昌乐二中原创导学案溶液酸碱性pH计算

1、学习必备欢迎下载第 3 章 第 1 节水溶液（第2 课时）【学习目标】1.熟练掌握水的电离平衡影响规律，能够判断溶液的酸碱性与h+和oh-相对大小的关系2.独立思考，小组合作，学会三种溶液ph 的简单计算方法3.激情投入，体会调控溶液酸碱性在工农业生产中的重要作用【使用说明与学法指导】1. 用 15 分钟认真阅读课本76-78 页，理解室温下溶液的酸碱性与h+和oh-有何关系， 了解测定溶液酸碱性的主要方法有哪些。用15 分钟完成预习案部分，找出学习过程中的疑问和收获写在我的疑问栏和我的收获栏内。a层 b层同学提前思考、拓展。2. 独立思考，限时15 分钟， a、b层同学规范完成探究案所有内容

2、，c层同学规范完成探究案课题除尝试体验外所有内容，用红色笔做好疑难标记，准备课堂讨论。预习案一、溶液的酸碱性与ph 同学们每天都喝着学校水厂经过多次纯化处理的放心水，有不少同学认为它是中性的，那么我们可以用哪些方法测定它的酸碱性呢？【预习自测】1.下列溶液，一定呈中性的是（）a.h+=10-6mol/l 溶液b.h+=oh-=2.0 10-7mol/l c.使石蕊试液呈紫色的溶液d.酸与碱恰好1:1 完全反应生成盐的溶液【我的疑问】探究案课题一溶液的酸碱性与 h+ 和oh- 相对大小的关系（育人立意：通过概念理解，提高分析数据解决实际问题的能力）【化学与生活】人体的 ph 值在 7.3 到7.

3、4 之间，即略呈碱性，这里的碱性是指人的体液的ph 值，而跟皮肤等无关，胃在人体生物学上来讲并不算人的体内，但是它是呈酸性的，因为胃里存在胃酸，而胃酸的化学本质就是盐酸，人体很容易产生乳酸，碳酸等弱酸性物质，所以要喝弱碱性的水维持酸碱平衡，血液呈微碱性。【问题探究】10月7日受台风“”菲特影响，余姚市截至当晚8时过程雨量 496.4 毫米，全市 79个监测点中有39个超过 500毫米，其中最大张公岭站809毫米。姚江水位最高达5.33 米，超过警戒水位 1.56 米； 24小时降雨量和姚江水位均创新中国成立以来最高纪录。当地气象部门对雨水进行了实验：1.下表给出了室温下一些化合物的水溶液的h+

4、 或oh-，请填上空缺的数据并完成该表。化合物c / mol/l h+ / mol/l oh-/mol/l h+和oh-的关系溶液酸碱性hcl 1.0 10-21.0 10-2hno31.0 10-31.0 10-3naoh 1.0 10-21.0 10-2koh 1.0 10-31.0 10-32.由上表中的数据能找出什么规律？溶液的酸碱性由什么决定？【思考总结】1.酸溶液、碱溶液中的h+、oh-分别来自什么物质的电离？2.溶液的酸碱性与h+和oh-的相对大小的关系是怎样的？【尝试体验】1.下列说法正确的是（）a.在任何条件下，纯水的ph 都等于 7 b.在任何条件下，纯水都呈中性c.在 9

5、5时，纯水的ph 大于 7 d.在 95时，纯水中h+小于 10-7mol/l 课题二溶液 ph的计算（育人立意：通过计算溶液ph，形成定量分析问题的方法）【方法导引】由于水电离产生的h+和 oh-很少，当酸溶液和碱溶液的浓度不是很小时，可以忽略溶剂水电离所产生的h+和 oh-；但当酸溶液和碱溶液的浓度很小时，不能忽略溶剂水电离所产生的h+和 oh-。【问题探究】据新闻报道，今年4 月，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。但是需要计算盐酸的浓度、ph。1.强酸溶液的ph 计算室温下，有物质的量浓度为0.001mol/l 的盐酸。（ 1）该盐酸的ph

6、 为多少？若将上述盐酸稀释10 倍后，溶液中c(h+)、c(oh-)、溶液 ph 分导学案装订线精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载别为多少；若将上述盐酸稀释10000 倍后呢？（2）室温下， ph=1 的盐酸 1l 和 ph=4 的盐酸 1l 混合后，溶液的ph 值等于多少？（已知 lg2=0.3、 lg5=0.7）【小结】强酸溶液的ph 的计算方法2.强碱溶液的ph 计算室温下，有物质的量浓度为0.001mol/l 的 naoh 溶液。（1）该 naoh 溶液的 p

7、h 为多少？若将上述naoh 溶液稀释100 倍后， 溶液中 c(h+)、 c(oh-)、溶液 ph 分别为多少；若将上述盐酸稀释10000 倍后呢？（2）室温下， ph=13 的 ba(oh)22l 与 ph=10 的 naoh2l 混合后，溶液的ph 值等于多少？（已知 lg2=0.3、lg5=0.7）【小结】强碱溶液的ph 的计算方法3.强酸与强碱溶液混合的ph 计算（1）25时，将0.1 mol l-1 naoh 溶液与 0.1 mol l-1 的稀硫酸等体积混合，求混合后溶液的 ph （2）室温下， 将 100ml0.01mol/l 的盐酸与200ml0.02mol/l 的 naoh

8、 溶液混合， 求混合后溶液的 ph 为多少？【小结】强酸与强碱溶液混合的ph 计算方法【化学与农业生产】我国土壤ph大多在 4.5 8.5 范围内， 由南向北ph值递增， 长江 ( 北纬 33) 以南的土壤多为酸性和强酸性，如华南、西南地区广泛分布的红壤、黄壤，ph值大多在4.5 5.5 之间；华中华东地区的红壤，ph值在 5.5 6.5 之间；长江以北的土壤多为中性或碱性，如华北、西北的土壤大多含caco3，ph值一般在7.5 8.5 之间，少数强碱性土壤的ph值高达 10.5 。第3章第 1 节水溶液（第2 课时）编号6 预习案一、溶液的酸碱性与ph 1.ph 试纸法（粗略测量）把一小块

9、ph 试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡对照确定ph 【注意】（1）若试纸变红则ph 7，溶液显酸性；若试纸变蓝则ph7，溶液显碱性（ 2）与标准比色卡比较确定的ph 值是 1ph 14 的整数（ 3）测 ph 时不能用蒸馏水润湿ph 试纸，否则会将溶液稀释可能有误差若溶液显中性，则没有误差；若溶液显酸性，蒸馏水将溶液稀释，h+浓度减小，则测得ph 偏大；若溶液显碱性，蒸馏水将溶液稀释，oh浓度减小，则测得ph 偏小2.酸度计法（精确测量）3.酸碱指示剂法精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - -

10、 - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载取少量待测液于试管中，滴加几滴石蕊或者酚酞溶液，观察待测液颜色的变化。滴加石蕊溶液变红，溶液显酸性；滴加石蕊溶液变蓝或滴加酚酞溶液变红，溶液显碱性【预习自测】1.b 探究案课题一溶液的酸碱性与 h+和oh-相对大小的关系1. 2. 在酸性溶液中也存在oh-，只是 h+的浓度比oh-的浓度大；在碱性溶液中也存在h+，只是 oh-的浓度比h+的浓度大；溶液的酸碱性是由h+和oh-的相对大小决定的【思考总结】1.酸溶液： h+来源于酸和水的电离，oh-仅来源于水的电离碱溶液： oh-来源于碱和水的电离，h+仅

11、来源于水的电离2. h+=oh-，溶液呈中性h+oh-，溶液呈酸性，且h+越大酸性越强h+oh-，溶液呈碱性，且oh-越大碱性越强【尝试体验】1.b课题二溶液 ph 的计算1.（1）h+=c(hcl)= 0.001 mol/l ph= - lgh+=3 1 10-4mol/l 1 10-10mol/l 4 1 10-7mol/l 1 10-7mol/l 7 （2）n(h+)=1.0 10-1mol/l 1l+1.0 10-4mol/l 1l h+=n(h+)/2l=(1.010-1mol/l 1l+1.0 10-4mol/l 1l)/2l 5.0 10-2 mol/l ph= - lgh+=-

12、 lg5.010-2 =2lg5.0=1.3 【思考总结】先由酸溶液浓度求出h+，再由 ph= - lgh+求 ph ；两强酸混合ph 计算方法：分别求出混合前两强酸溶液中n1(h+)、n2(h+) 求出混合后溶液中c(h+)= n1(h+)+ n2(h+)/溶液总体积ph=lg c(h+) 2.（1） oh-=c(naoh)= 0.001 mol/l h+=kw/oh-=1 10-14(mol/l)2/0.001 mol/l=110-11mol/l ph= - lgh+=11 1 10-9mol/l 1 10-5mol/l 9 1 10-7mol/l 1 10-7mol/l 7 （ 2）n(

13、oh-)=1.0 10-14/1.0 10-13mol/l 2l+1.0 10-14/1.0 10-10mol/l 2l oh-=n(oh-)/4l =（1.0 10-14/1.0 10-13mol/l 2l+1.0 10-14/1.0 10-10mol/l 2l） /4l 5.0 10-2 mol/l h+=kw/oh-=1.0 10-14/5.0 10-2 mol/l=2.010-13 mol/l ph= - lgh+=- lg 2.010-13=13 lg2.0=12.7 【思考总结】先由碱溶液浓度求出oh-，再由 kw=h+oh-求出 h+=kw/oh-，最后由 ph= - lgh+求

14、 ph; 两强碱混合ph 计算方法：分别求出混合前两强碱溶液中n1(oh-)、 n2(oh-) 求出混合后溶液中c(oh-)= n1(oh-)+n2(oh-)/溶液总体积 c(h+)=kw/ c(oh-)，ph=lg c(h+) 3.（1）假设溶液体积为1 l 混合前： n(h+)=2 n(h2so4)=0.1mol/l1l 2=0.2mol n(oh-)=0.1mol/l1l=0.1mol 混合时发生反应：h+ oh-=h2o 混合后剩余： n(h+)= 0.2mol-0.1mol=0.1mol h+= 0.1mol /(1l+1l)= 510-2 mol/l ph= - lgh+=- lg

15、510-2 =2lg5.0=1.3 （ 2）混合前： n(h+)=0.01mol/l0.1l=0.001mol n(oh-)=0.02mol/l0.2l=0.004mol 混合时发生反应：h+ oh-=h2o 混合后剩余： n(oh-)= 0.004mol-0.001mol=0.003mol oh-= 0.003mol/(0.1l+0.2l)=0.01 mol/l h+=kw/oh-=1.0 10-14(mol/l)2/0.01 mol/l=110-12mol/l ph= - lgh+=12 【思考总结】强酸与强碱混合ph 计算方法：求出混合前酸溶液中n(h+)、碱溶液中n(oh-) 根据混合

16、时反应：h+ oh-=h2o 判断反应情况若 n(h+) n(oh-)，则恰好完全反应，溶液显中性，ph=7 若 n(h+) n(oh-)，则酸过量，剩余c(h+)=，ph=lg c(h+) 若 n(oh-) n(h+)，则碱过量，剩余c(oh-)=，c(h+)=kw/ c(oh-)，ph=lg c(h+) 【注意】 1.无论是单一溶液还是溶液混合后求ph ，都遵循同一原则：化合物c / mol/l h+ / mol/l oh-/mol/l h+ 和 oh- 的关系溶 液 酸 碱性hcl 1.0 10-21.0 10-21.0 10-12h+oh- 酸性hno31.0 10-31.0 10-3

17、1.0 10-11h+oh- 酸性naoh 1.0 10-21.0 10-121.0 10-2h+oh- 碱性koh 1.0 10-31.0 10-111.0 10-3h+oh- 碱性精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载若溶液呈酸性，先求c(h+)；若溶液呈碱性，先求c(oh-)，由 kw 求出 c(h+)，再由 ph=lg c(h+)求 ph 2.温度影响kw，明确该温度下kw 的数值3.混合后溶液的总体积是多少4.两数值相差百倍以上时可将小的数值约去拓展提升一、酸碱

18、指示剂的变色范围指示剂变色范围及显色情况石蕊ph8.0 蓝甲基橙ph4.4 黄酚酞ph10.0 红二、溶液酸碱性和ph 的关系1.室温下 (20) 或常温 (25)下，c(h+)=c(oh-)1.0 10-7mol/l，ph=7，溶液呈中性c(h+)c(oh-)，c(h+)1.0 10-7mol/l，ph 7，溶液呈酸性c(h+)c(oh-)， c(h+)1.0 10-7mol/l，ph 7，溶液呈碱性2.溶液的酸碱性由h+与 oh-浓度的相对大小决定：一定温度时溶液中c(h+)越大， c(oh-)越小， ph 越小，溶液酸性越强；c(oh-)越大， c(h+)越小，ph 越大，溶液碱性越强3.物质的量浓度相同，强酸ph