(完整word版)高中化学金属非金属性质

1、常见金属的化学性质一 钠及其化合物1 钠1与氧气反应 ：在常温时4Na+02=2Na2O（白色）在点燃时2Na+O2=Na2O2（淡黄色）（实验）（比较）钠能跟卤素、硫、磷、氢、等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl2=2NaCl、2Na+S=Na2S硫化钠）（跟硫化合时甚至发生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr（溴化钠）（溴化钠可以 做镇定剂） 钠跟水的反应2Na+2H2O=2Na0H+H2f（实验）钠由于此反应剧烈， 能引起氢气燃烧， 所以钠失火不能用水扑救， 必须用干燥沙土来灭火。 钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属中把金属置换出来。 由于钠极易与水反应， 所 以不能用

2、钠把居于顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。2钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCI=2NaCI+H2f;如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的 水反应3钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反 应。 如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na2H2O=2NaOHH2f2NaOH+CuSQ=Na2SO4+Cu（OH2Jb与熔融盐反应：这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na+TiCI4（熔融）=4NaCI+Ti（条件为高温）Na+KCI=K+NaCI（条件为高温）钠与

3、熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱2.氧化钠1与水的反应：Na2O+H2O2NaOH2与二氧化碳反应Na2O+CO2- NaCO33与酸反应Na2O+HCI=NaCIH2ONa2O合成方法Na2CO3（碳酸钠）一Na2O+CC23.过氧化钠1与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：2Na2O2+2CO? 2NaQO?+ O?f2Na2Q+2SO? 2Na?SO?+O?f2与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：Na2O2+CONa?CO? 2W2O2+SO?Na2SO?3与水反应，生成氧气：2Na2O2+2H2O 4NaOH + O?T，

4、反应放热Na2O2制备:Na2O+O2=Na2O24碳酸钠1其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。Na2CQ+2HCI=2NaCI + H2O+CQf（酸过量）Na2CO3+HCI =NaCI+NaHCO3（酸钠不足）2Na2CO3与碱反应。Na2CQ+ Ca（OH）2= CaCQJ+ 2NaOHNa2CQ与NaOH不反应3Na2CO3与盐反应Na2CO3+BaCI2=2NaCI+BaCO3j【碳酸钡白色沉淀，不溶于水（难 溶于水），但可溶于酸】3Na2CO3+AI2（SO4）3+3H2O=2AI（OH）3J+ 3Na2SO4+3CO2f【氢 氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】4Na2CQ转化

5、为NaHC8 Na2CQ+H2O+CO2=2NaHCONaHCCb制取：NaCl + CO2+ NHa+ H2O = NaHCCbJ+ NWCI5碳酸氢钠1与酸反应NaHCC?+HCI= NaCl + H?C + CO?f2与碱反应A与NaOH反应:NaHCONaOH = Na2CQ+ H2OB与Ca(OH)反应要分过量和少量少量：NaHCO?+ Ca(OH)?= CaCO+ NaOH +出0过量：2NaHCO?+ Ca(OH)=Na2CO3+ CaCO+ 2H2O3双水解与AICI?双水解：3NaHCO?+ AICI?= AI(OH)?J+ 3CO+ 3NaCI与AI?SO4)?双水解：AI

6、?(SO4)?+6NaHCO?=3Na?SO4+2AI(OH)?J +6CO?f4与盐反应2NaHCO+ CaC?= Ca(HCO)A 2NaCI5受热分解：2NaHCO?= Na?CO+ H?O + CO?T制备NazCOj+CO+HQnnnnZNaHCO?-.铝耳具优合物1与氧气反应铝粉熾饒1A1七022A12策(发鱼曰光)f买验1和非金属您2忙+昭一乱亞站1和熟水反应2A1+6COCA1 (CH)3+-3H2 t反应缓慢丿 和较話曲金垂氧吒细反应：3化兀屮話一1翠1弘戊0：5和酸反应， 在翘下液硫酸和餓梢酿叮使铝純代.註酸和稀硫酸可跟铠岌主養换反应生成盐并放出氨气2Al TEO=2AlC

7、3fl2亠2Al I3H2S04 =A1S (SO4)343H2 t5和盐瘠飯应.2AU3HE05)2=3H32A1(NQ3D 36和诚濬液反应：L更和血0F、KCH强诚譜液反应.可看做足恸濬液先箱师揑铝走面氧化铝保护瞳AL2O3吃NaCH二ENaAlM用乎蹩)铝和水友生置揉反应：2A1 120=2/1 DTl) 3I3H2)Al CH)3裕辭在强誠帝氓中*A1(匚旳苗切玄加二忸玄山計用曲一強可用下列化学方程式或囁子方程式夷示这一匣应2Al+2Na-2H2CiUA1023d2 *2Al+2QHf 2H2OHA】仞一垃冊12、氧化铝(D与酸反氐AldO J3HiSU=Ali(SDj i+；3Hj

8、O(ALjOiK面性氟册)2与tEjkl / : A1:0. +2FJ flCH = 2TJ a?. 1 mst反应住制督；2Al(CB)：=AJh+3H：0工氢氧优铝1化学性 与酸反应I MXK)：+SCl2与就虑应:AKaHiNaOK-MaAlOSEO32A1 (OHS.=AL033HJ0(2制留.洁性铝盐和王水反应来制鶴Al(CU)3A1C1- -3MII3 B2Q-M(OE13 3+ 3NH4C2 Fe+4HN0FefNOJa+NDt亠2H（9Fc+-30KN0eFr tNO；） +3皿。T +1EH；O10Fc+3SHNO=10Fc（N03N；t +ieH；O8Fe+-30HMOz=

9、 8Fe岀）HdNHiN话十册W叶垃HC=比Cl Hi畀铁与盘反应2?ei ：l.肝已=SFeCl；(荽轴丨F已+CuCL:= Pe匚上十Gi?cSiCl=.：rcCLSfiCl；F曰（CH；COCi；Cuaj* （CH；OOO）；Fc乙氣化亚饮化学性质|(Db氢汽反应：EPeUW:2PcdO42刁洁读金屈反应t 3FeO+2AlA13D:+3Fe3与氧化性酉飯囤FeMHTfOFE(KO： +他T坨H，06与釀度应：FrO + 2 HC1EcCl2 + H2DKrd 1H2SO-3 * F=SQ4 + H2C血U在低于日了5卩的条件下貝有热不賀定性，可臥歧化生成氏和卩曲QL! Feu Fc +

10、 Fcdli与非建属单隔反应Si + 2 FeO f Sioa + a FeMLt FeO f MnO十F己2 ? 1 5 F&OP2O5 + S Ft(黑制裔;在隔绝空气条件T协热草醱TP排制得；*日虫=氏。+(;&+；吨3氧优妆优学性廣=1穩左”瀋于蛊i酿、稀暁醮生感托价Fe2O3 + 6Hil=2FeCl：+3H2D二=2(高逞下)W CD. H2. Al. C、诙手还总；Fe.0：4BM - ALO：+EFeFc.O；+3C(F2F=+3CO：曰制备 避十6H253炉蚯e (OH) S2FE(OH)尸亠陀心顷林4四氧化三铁 氧化与氧气反应).Fc3341C2 =6Fc2

11、03_(.tt.r5區)_ 在高逞下可与还原剂軀、Al, C应r3f e 3O4+8A1=4A1203 +yFeFe3uL+4K Sf e+4CU2beO4+4H-3f e+4H20 二氧北氮和坟以的反应主成日氧化三铁和氮气3r02f3Fe=Fe304+N2条件是高温)水苹汽和炽热的铁反应主成四氧比三铁i 4H2D(KH3FC=高说屮TC4+锁2和酿5.应，北刃i+WH匚1(浓 -防巴CJ+兀也Q5、氢氧化亚铁4Fe （OH） 2+02工二加工二加tU=2Fe2O3+4H2O（隔氧（隔氧坏境）坏境）丄氧氧代铁化学祥筋=Q爻热亍解ZFe（D（H）3=ne203+3HZO2- II：性酿Fe （O

12、H）3卜3H+：氢离子）=了&3+；性區=：+3H20箋氧优锌是两性氨化牌，氏植桂対主，新制稈射氢凰优鲁能帛于强亚Fe（强酸换弱酸J（实验）工业上乘月睨酸注*即将旺酸钠与硫酸反应生成哇稻胶，经裁爰，洗请、干燥和粮社脏噎泡，再轻洗潇、干嫌 而得4.哇噸钠O与酸反应“Na2SLO3Ma2O nSIO2tH2O2nSiO2 + Na2CO3a2Ci曲口2-002 Ma2$C4*4（?Na2S+4C0 t二匸二-氐三弋 卫二剧二-nSLi：2tS03 *5.氯气化学性质1与金畐反应，2Na+C12二点燃=2NaCL现象，衲在氯气里別烈燃饶，产生大量的日烟。2Cu+C12=*=CuC12规象；红

13、按的钳丝在宅气里剧烈勉烧，瓶里充鴻標殆邑的焰，加少量水看，落液呈蓝绵色.32Fe+3C12=点燃艺FeC13现象，铁丝在氮 V 里剧划燃烧，瓶里充溝棕色烟，加少早水后，溶掖呈看色。左：M 气具有强豆化性一定杰件下可与除Pl、Au外序歹金匡反应.而与卩e、Cu芋变价金属反应则生成 高价金层気化决常&T.干煥氧气或液黑不与轶反应，历以可用钢瓢储存农气.与非金馬反应：a与氢气的反应，H2+C12 =点燃=2HC1（工业制盐骏方法）（实验）观象：也在Ch中安禅地燃饶，岌岀苍白色火焰，瓶处出班白惡。H2+C12二光朋二2HC1现象；见光婷炸.有白翼产生*b確的反应2P+3CL2=点燃=2PC13

14、（4农药，震）2P+5CL2二点燃二2PC15（固休农药，烟）现彖：产生白色烟零。勻具它非金属创反应实验证明，在一定丰件下，氟气还可与s. C、Si等徘金属直接化合52水反应：在该反应中，氧化剂是C12还厉剤是也是C12,左水丰有汽化现象，化学方程式是：Cl3+H2O=HC1 + IIC1O （这是可逆反应）（实验）6与碱反应：刁2 + 2N30H = NaCl + NaCL0 + H20（漂白液）3C1:+6KO?1（热、浓）=5KC】十KC10：+3H;02C12 +2Ca（0H）2 = CaCl2+Ca（C10）2+2H20（標E粉）上述两反应中，Cl2作氧化剂和还叵剂，有再化现彖。7与

15、益反应：8Cl2+2FeCL2=2FeCl33与气侏反应：C12的化学性质比校活泼，咨易与多种可燃性气体发生庾应。如；H2、C2 Hz等。6.次氯酸次氯酸化学性质：见光分解:HC10二HC1+02牛（条件:光照）了次氯酸钠酸钠（钙）化学性质：制袪：次氯酸钙和碳酸钠溶液反应：Ca（C10）2+Na2C03 = CaC03 （沉淀）4-2NaC10 氢氧化纳溶液中通氯气：Clz+ （Ca） 2NaOH = NaCl+NaC10+H-0M学性质1与金属反应t S+FFeSS+2CiCusS2与非金屋哎电;計吁三=H2S+C=CS；与剽气燼应：S 4 O2=点燃=S0 23SHH4& Cft）

16、-330= t卜4HUT+2H0与槪反应：阳境血針赃三i制底应S+Na=Sn3“h “Nn：S03SM a3】（学名硫代硫酸钠）9.二氧化破吐朮学性质O与气林辰应.ZSU2+O2 = 2SO3（加热，也醺做谁化刑.可逆）SOi+HOSQj+flO弓験反应：2H2S+S02 = 35 I +2H2A Cl +S0寸2用0=只空6十2肚 与非盘属单蛊和水反应 w2Sa；+O；+H；0=2H0.SOtCijp =Ho，+a（CL甜；+险；坨HzD二比90；十!2扯SOJI尹曲;0=HQ吃H1与碱反应：+2NRH=0- （HKSOi 9DMh（Hhgh4瞅山不籠用曆清在灰水鉴别恣和00乙可用品红鉴别）

17、 丽门1 +S0：（：!E）才Na；SQ+HjO riaOH+SOh（足 ）一N aHEd与活诙金属氧化翎反应：40十502：=丸菲如2CaSD3+O2=2CuSO4（如热1 与程便应Ha2SO2+SO2+H20 -= ZldaESOS丸二+（更.）曲卅3=釧违虧怎10、硫酸 稀硫酸；扎与活泼金属支应：Sn+HOZhSOi+Hst氏用厲=氏沁刑牛陶+H；SO.=LfeSO；+H；f禹143H；S6=Ah（S（Xh+3H/B与活泼金属氧代物反应：蕊0+11妙；=眺弧+氐0俎+田山=Al；（SOj i+3H:0C可与所舎酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸D可与碱反应生

18、成相应的慌酸盐和水F加执条杵下可傕比蛋白底*二糖和多糖的水解犠硫酿；A与金属反应：厲常温下浓疏豔證审铁.祀等翕層盹化。bW却时，诫琉醱可叹与除-金钳之外的所有金属反应生咸高价金属疏酸盐*本身一徴被还原成02Cu亠ZH2SC4（42鮎-Al：阳？r-FnSS+2Ha=Na(J|)耳駿度应1. SHNCfe惟上貝越坦融t+2H/）环的报硫酿可将碳、硫、诵等非金慝里惯氧化到其高骼态的氟化翎車含氧酿，本身被址冷为S02.在这类 反应中.眾比歿貝表现出氧比性。_I 2H2S04=汕热）hCD2 F + 2SO2 t + 2H20$ + 2H2$04=-=- 3$O2 4卜213202P +KK 2H3P

19、O4 + 5S02 * + 320d与基官还原性柳战反应I液硫酸貝有强氧优性I冥親室制取霊牡 昭、虹著还原性气休不能选用械烦漿*11、 氮气1与某些气体反应N汁3H严菴盏誇2NH, NHQ皀l=2N02与金属反应：H；+3Mg=Mg:N:M?+5Ma2Na12、 一氧化氮化学性质.与氧气反忌2NO-K)?=:2NOr2与氨气反应；6N0址阳；仝=呂5N汁6H43与氢氧化钠反应:1(0墩0应呛0H=2NaNa(用于制硝酸工业中吸收IE气中NO和IW13、 二氧化氮1目身反应*2N02 =-= N2O4r正反应是放熱*2与水反应.3HOJ-HLO=2HNO:+-NO(氧化氮濬于水后并不会完全反应所

20、以会有少量二氧化氮分子存在，为黄色.)与其它气林哎应；NOTO2TJaOH-2TfsNOi【用于制硝醍ZL业中吸也匡 W 中的NO利NO)GITD+lra； 孙:+已抑翊毋矗=邨。恪0：坤犬NO；+因尸E狂惟。与盐反应，N02+KI+H1D= NO+Ij4a(JH(不能用嘲KI溶液鉴别澳葢气和皿1)|14、 硝酸1桶硝酸a与金層反应：3Cu丄)+3HN03(aq) - -* 3Ci：fN0J)2(也)+朗0 Q) +4HJ3 U)Pc (s I 4HN0i (ad)- rCNOJJi (3Q)1 ND (g) I 2H勿(1)b与碱反应；c与氢化物反应3 H2S +2 UNO3(#3 S J+

21、对0 +4 H0 (HI, HBr)d与盐反应I 3 4g N03(J =6 KaNCS +2 NO f +3 S |r +4 U203 I2S03 +23 N口2SD4匕IW t + H2D说明 0-氟化性,報梢酸 稀硝醪；2浓梢歆A不稳宦性4HrfO3=:光或加劝)2H2Q十02 f十4N02 t浓稱醸冈濬無由分解产主的帀呈请邑.常将械硝醸肺放存棕鱼试剂瓶中(潯光).且诫詈干冷暗处.B强氧化性a.与絶大却分金屋反应(不产生:I2JCu +如肛3(就)一2H2D +Cu(N03)2 + 2N02t3Cu+ SHN03（稀】=4H20 +36 03）2+2NO tb.三非全届反应C + 4im03 （） - （td