第五单元化学方程式单元测试题

1、第五单元化学方程式单元测试题1.下列说法中，不符合质量守恒定律的是(   ) A.煤充分燃烧后，煤灰的质量小于煤的质量   B.镁带燃烧后生成白色固体的质量大于镁条的质量  C.10g水加热后变成10g水蒸气  D.3g碳与10g氧气充分反应后，得到二氧化碳的质量为11g2.下列说法中不正确的是(    ) A.在化学反应前后，元素的种类没有不变  B. 在化学反应前后，原子的数目不变C.在化学反应前后，分子的个数不变      D. 在化学反应

2、前后， 物质的质量总和不变, 3.黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药爆炸的原理可以用下式表示: 2KNO3 + 3C + S= K2S + N2+X 根据质量守恒定律推断X的化学式为(    ) ACO2   BCO   CNO   DSO24.下列化学方程式正确的是（）A.2H2+O2=2H2O         B.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4C.2Fe+O2=2FeO

3、         D.Al+2HCl=AlCl3+H25.有关 2H2O= 2H2 ­+O2的读法，正确的是（）A.小等于氢气加氧气B.水在通电的条件下，生成氢气和氧气C.每一份质量的水生成一份质量的氧气和一份质量的氢气6.某物质在空气中燃烧，只生成二氧化硫和水，则该物质中（）A.只含碳元素B. 只含碳、氢元素C只含碳、氧元素D. 一定含碳、氢元素，可能含有氧元素7.在2AB22AB的反应中，24gA与16gB恰好完全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（）A.3： 2B.3：10C.3：5D.6：5

4、8.若23g某一价元素的单质能和8g氧气完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是（）A.31B.46C.54D.62 9.氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体中含有氢气（）gA.4B.5C.6D.710.氢气和氧气的混合气体共15g，使它们化合后生成水9g，则原混合气体中氧气的质量是（）g A.8g或6gB.肯定是8gC.8g或14gD.5 g或10g11.化学方程式 2Cu+O2=2CuO的表示涵义是：（1）（2）12.给辰砂和铁的混合物加热，生成水银和硫化铁，通过这一实验事实说明辰砂中含-元素。13.某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2，在该化合物中一定

5、含有两种元素。若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且一个分子中含有3个原子，则此化合物的化学式为14.催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程。例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时也伴随发生如下反应：氯酸钾跟二氧化锰反应生成氧气和另一种有刺激性气味的气体单质A，同时还生成一种紫黑色晶体B（该晶体加热也产生氧气）。请写出氯酸钾和二氧化锰反应的化学方程式-气体A还跟B分解产生的一种物质C继续反应，生成氯化钾、二氧化锰和氧气。请写出A跟C反应的化学方程式-15.镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为3价），已知氮化镁是黄绿色固体，根据镁条在空气中燃烧的实验现象，可知

6、在这样的条件下，镁更易与（填O2或N2）化合，理由是-。这一现象证明-的化学性质更活泼。16.氢气和氧气混合气体共15g，引爆后生成14.4g水。若氢气过量，则混合气体中有-g氢气和-g氧气。若氧气过量，则混合气体中有-g氢气和-g氧气。17.有A物质30g，加热完全分解产生16gB和气体C，气体C可与物质X完全反应，化合生成20gD，则反应掉X的质量是-g。18.A、B、C三种物质各10g，混合后加热至完全反应后，分析成分发现，A完全反应，C的质量增加了13g，同时还生成新物质D5g，则反应的A、B两物质的质量比为-     19.把7g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，完全反应后，冷却。称得剩余固体5.08g。求：根据质量守恒定律计算可