(完整word版)高一上学期期末化学试卷及答案

1、高一化学上学期期末试卷说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第U卷（非选择题）两部分，共 时间 120 分钟。2. 请将全部答案填到答题卷中。3.本卷可能用到的相对原子质量： Mg 24;Cu 64; Al 27; Fe 56; H 1;C 12; O 16; C1 35. 5; N 14; Na 23、选择题1、下列有关等物质的量的147N 和157N 的叙述中，正确的是（）。含有相同数目的原子； 含有相同物质的量的质子；属于同种元素；具有相同的质量；中子数相等；电子数相等；化学性质几乎完全相同A .B .C .全都对D .除和外都正确中的电子的物质的量为（）。100 分。考试Rn-，其核内中

2、子数为Ax+n，其中 A 使原子质量数。则 m g Rn-离子2、下列属于 Cl-的结构示意图的是4、下列物质的电子式书写中，正确的是（）。-m molmxB. molAC.D.A x nmolA mA 新制氯水中只含有CI2分子和 H20 分子g g ggggAH:HBCl :ClCH :O:Hg g gggg5、下列物质中，属于共价化合物的是()。A .氢氧化钙B .氯气C 氦气D 二氧化碳6、下列物质中，硬度最高的是 ( )。A .干冰 B .石墨C.石英D .食盐7、实验室制取 HCl 气体时使用浓硫酸与食盐晶体加微热，此时反应的另一个产物主要是 ( ) 。KClO3+5KCl+3H2

3、O 的反应中，下列说法中，错误的是 ()。Cl2是氧化剂，KOH 是还原剂；KCIO3是还原产物，KCIO3是氧化产物；反应中 每 3 个 CI2分子中有 5 个电子转移；被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的 5 倍；被 还原的氯原子数是被氧化的氯原子数的 5 倍A . B .CD .13、下列关于氯水的叙述中，正确的是()。13新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色ggDNa:Cl :ggA.Na2SO4B. NaHSO4C. Na2SO4和 NaHS04D . H2O8、 下列关于化学键的说法中，错误的是(A 离子化合物只含离子键，不含共价键C 共价化合物中不可能含有离子键9、下列各组物质中

4、，只具有还原性的一组是A F-， CO，Na)。B.离子化合物中一定含有离子键D 分子晶体中结构微粒间不存在化学键() 。BNa，I-，Zn10、在下列离子反应方程式中：xR2+yH+O2mR3+ nH2O，下列对于系数 m 和 R3+的判断A . m=4，R3+是氧化产物C. m=2 , R3+是还原产物B. m=y , R3+既不是氧化产物，也不是还原产物D. m=y , R3+是还原产物11、已知 X2、丫2、Z2、W2四种物质的氧化能力为 W2Z2X2Y2,判断下列氧化还原反应能 发生的是 ()。A. 2W-+Z2T2Z-+W2C. 2Y-+W2T2W-+Y2B . 2X-+Z2T2Z

5、-+X2D . 2Z-+X2T2X-+Z212、在 3C12+6KOHCFe2+，SO42-，NO3-DFe3+，O2，H2O2中正确的是 ( ) 。C.光照氯水有气泡放出，该气体是CI2D .氯水放置久了 pH 将变小14、 化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气，反应为：3 CI2+8NH3T6NH4CI+N2,当生成3 mol NH4CI 时，被氧化的氨水(含 NH330%，密度p=0.892g/mL)的体积是()。A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL15、 下列递变规律中，正确的是()。A .卤化氢的稳定性：HFHCIHBrHIB

6、.卤化银见光分解快慢：AgCIAgBrAglC.非金属性：FC1BrID .卤原子半径：FC1BrI16、 下列化学反应中，属于吸热反应的是()。A .盐酸中加入烧碱溶液B. C+C02C0C.葡萄糖在人体中氧化分解C .生石灰投入水中17、 火箭发射可以用肼(N2H4)和二氧化氮为推进剂，两者反应生成N2和 H2O(g)，已知：N2(g)+2O2 2NO2(g) -67.7kJ , N2H4(g)+ O2(g)N2(g)+ H2O(g)+534kJ，贝 U 1mol 肼和 NO2完全反应时放出的热量是()A. 283.93 kJ B. 567.85 kJ C.567.85 kJ D. 113

7、5.7 kJ18、 下列物质溶于水时，没有明显吸放热现象的是()。A .浓 H2SO4B .固体烧碱C NH4NO3晶体 D .食盐19、 已知反应：2H2O (g)T2H2(g)+ O2(g) -517.6 kJ , CH4(g)+2O2(g)T2 H2O (1)+CO2(g)+890.3kJ,则 1 g H2和 1 g CH4分别完全燃烧放出热量之比为()。A1： 3.4B1： 1.7C2.3： 1 D4.6 ： 120、 在反应 X+2YTR+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22 : 9,当 1.6 g X 和 Y 完 全反应后，生成 4.4 g R，则在此反应中 Y 和

8、M 的质量比为()。A. 16： 9 B. 23： 9 C. 32： 9 D. 46： 921、 下列不属于含 10 个电子的离子的是 ()。+ - + -A. NH4+B. OH-C Na+D. CI-A 新制氯水中只含有CI2分子和 H20 分子22、镍氢电池的总反应可表示为 列叙述中，正确的是()。A 电池放电时，电池周围溶液的pH 不断增大B 电池放电时，镍元素被氧化C 电池充电时，氢元素被还原D .电池放电时，H2是负极填空(1)电解饱和食盐水，化学方程式:用 CI2与消石灰制漂白粉，化学方程式: 溴水中滴加 AgNO3溶液，离子方程式:(4)用湿润的 KI 淀粉试纸检验 CI2,离

9、子方程式:往 X 盐中通入过 量氯气，再滴加入Ba(NO3)2和稀 HNO3混合溶液，溶液中产生白色沉则 X 盐可能是 _ 和_ (写化学式)。三支试管中分别盛有 HCI , O2和 CO2,置于下列水槽中，观察到现象如下:某元素 R 原子核外有三层电子，它的最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则 R 元素可能是_和_(写化学符号)。写出它们的氧化物各一种与烧碱溶液反应的离子方程式：(1), (2) 。核内质子数小的 R 的单质固体时属于 _晶体，核内质子数大的R 元素的气态氢化物分子的电子式是三、实验与简答27、习实验室欲制备 FeCb 固体

10、。已知 FeCb 固体易吸水潮解。现利用下图装置制取 固体。1H2+NiO(OH)2垐充垐？Ni(OH)2,根据此反应式判断，下23、按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式:24、淀,25、各试管A 中为水B.,B 中为,C 中为26、FeCl3A.水(1)分液漏斗中放浓硫酸，烧瓶中放固体氯化钠和二氧化锰，将浓硫酸滴加到烧瓶 中共热。分两步写出反应的化学方程式：_(2)为了获得纯净干燥的氯气，应除杂和干燥。在B 瓶中的液体应是 _，其作用_ ；在 C 瓶中的液体应是_ ，其作用是(3) D 中盛放的固体是铁粉，其中的反应方程式为 _。在 D及 E 装置中观察到现象是_(4) F 中装的是碱

11、石灰(主要成分是 CaO 与 NaOH) ， F 的作用是28、上海某纺织厂需用次氯酸钠溶液漂白。某日由化工厂送来的浓盐酸误倒入盛次氯酸钠溶液的储槽内，突然发生激烈反应，产生大量黄绿色气体冲出储槽中，致使多人中毒。试分析 原因，写出有关反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。四、计算29、现有 KCl 和 KBr 的混合物 3.87 g,将混合物全部溶于水并加骥入过量的AgNO3溶液,充分反应后产生 6.63 g 沉淀物，则原来混合物中K 元素的质量分数是多少？30、燃烧 1 g 乙炔(C2H2)生成 CO2气体和液态水，放出49.7 kJ 热量，现要把盛有 1 kg 20C水的水壶烧开

12、，问至少要燃烧多少升乙炔气体(标准状况)?31、 将 MgCl2?xH2O 的晶体 4.06 g 溶于水配成 100 mL 溶液， 此溶液 50 mL 恰好与 50 mL 0.4 molL 的AgNO3溶液完全反应，回答：(1)写出上述反应的化学方程式。(2) 4.06 g MgCl2 xH2O 合多少摩尔(3) 式中 x 的数值是多少？答案：1D2A3B4A5D6C7B8A9B10A11B、 C12A13B、D14B15A、Cl 6B17B18D19C20A21D22C、D23.(1)2NaCI+2H2O2NaOH+H2f+Cl2f(2) 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O(3) Ag+Br-TAgBrJ(4) CI2+2I-I2+2CI-24.Na2SO3，AgNO325.A：HCI、CO2B：HCI C：O2gg26.Si，S SiO2+2OH-tSiO32-+H2O SO2+2OH-tSO32-+H2O原子，H :O:Hgg微热27.(1)NaCI+H2SO4(浓)NaHSO4+HCIf4HCI+MnOMnCI2+CI2f+2H2O(2) 水(或饱和食盐水 ) 吸收 HCI 气体浓 H2S