2017届高三化学二轮复习热点专练07电解质溶液

1、电解质溶液1.一定温度下，水溶液中M 和 OH 的浓度变化曲线如右图，下列说法正确的是()A.升高温度，可能引起有c 向 b 的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0X10C.该温度下，稀释溶液可能引起由 c向 d 的变化D. 该温度下，加入 FeCb 可能引起由 b 向 a 的变化2.25C时，在 10mL 浓度均为 0.1mol/LNaOH 和 NH H2。混合溶液中，滴加 0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A. 未加盐酸时：c(OH)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入盐酸至溶液 pH=7 时：c(Cl_) =c(Na+)C.加入 10mL 盐酸时：c

2、(NH4+) +c(H+) =c(OH_)D.加入 20mL 盐酸时：c(Cl_) =c(NH4+) +c(Na+)3.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8X10 宀 和一氯乙酸(乙， 度关系的是()ABCD4.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7 (通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()_iI_2 一A.向 O.IOmolLNHHCO 溶液中通入 CQ: c(NH4)=c(HCO3) + c(CQ )B.0. 10molL_1CHiCOON 溶液中通入 HCl: c(Na+)c(CH3COOH)=c(C一)C. 0. 10molL_1

3、Na2SC3溶液通入 SQ: c(Na+)=2c(SO32_) + c(HSQ一)+ c(H2SO)一 iII2 一D.向 O.IOmol LNaHSO 溶 液中通入 NH： c(Na )c(NH4)c(SO3)5浓度均为 0.10mol/L、体积均为 VO的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体 积 V pH随 lg 律的变化如图所示，下列叙述错误的是()A.MOH 的碱性强于 ROH 的碱性B.ROH 的电离程度：b 点大于 a 点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH )相等+D.当 lg、V=2 时， 若两溶液同时升高温度，则c(M+)增大VOc(R )10mL 0.1 mol?

4、L_1NaOH 溶 液中加入度离电、度浓、度浓、度浓、度浓Ka=1.4X10在水中的电离度与浓6.室温下向O.lmolL f的一元酸 HA 溶液1pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a 点所示溶液中 c(Na+)c(A_)(H+)c(HA)B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7 时，c(Na+)=c(A_)+c(HA)3D. b 点所示溶液中 c(A)c(HA)7.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NHHCO 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO 晶体，过滤，所得滤液 pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()Kw-7+2A. cH) c(NH4

5、+) c(HCO3) c(CO32)8. 40C时，在氨水体系中不断通入CO,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A.pH 9.0 时，c(NH；) c(HCQ) c(NH2COO ) c(CO3)B.不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH；) + c(H+) = 2c(CO3) +c(HCC) + c(NH2COO ) + c(OH)06C.随着 CO 的通入,c( OH-)C(NH3?HO)不断增大D.在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NHCOO 的中 间产物生成向含有 MgCO 固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)A.c(Mg2+)B.c(CO2)C .c(H

6、+)D10. H2GO4为二元弱酸。20C时，配制一组c(H2C2Q) +c和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 | 物质的量浓度关系一定正确的是()A.B.9.C.02o o o o O数分量的质物050403O8O|，下列数值变小的是().Ksp(MgCO)(HGO-)+c(C2O2-) =0.100 mol/L 的GQpH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的2pH=2.5 的溶液中：C(H2C2O4)+c(C2Q-)c(HC2O-)c(Na+)=0.100mol/L 的溶液中：c(H+)+c(H2GQ)=c(OH)+c(C2Q2-)C(HC2Q-)=C(C2O42-)的溶液中：c(Na+) 0.100 molL-1+c(HC2O-) pH=7 的溶液中：c(Na )=2C(C2O4-)D.11. 298K 时，在 20.0mL 0.10 mol L-1氨水中滴入溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 的电离度为 1.32%,下列有关叙述正确的是(:A. 该滴定过程应该选择酚酞