海水中的元素—氯知识总结加例题精讲精心整理

1、第二节富集在海水中的元素氯、氯兀素1. 存在：在海水中主要以 NaCI的形式存在。2. 原子结构 性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成CI-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性自然界中有没有游离态的氯，氯元素在自然界以化合态形式存在 二、氯气（CI2）（一）物理性质：1. 颜色：黄绿色。2闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）3. 密度比空气大。（二）化学性质：1. 与金属反应：与钠反应：2Na + CI 2 = 2NaCI钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁反应：2Fe + 3 CI 2 = 2FeCI 3现象：红热的铁丝在 CI2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而

2、不产生火焰），溶于水为黄色溶液。与铜反应：Cu + CI 2 = CuCI 2现象：红热的铜丝在 CI2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。结论：氯气具有强氧化性，在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，把变价金属从0价氧化为最高价。 如：CuCl2、FeCb注意：例如：干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气2、氯气与非金属反应（1）氯气与氢气的反应：Hz + CI 2 = 2HCIa现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾生成的 HCI与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。b现象：H2、CI2混合光照：发生爆炸，产生白雾

3、。（2） 与磷反应：氧气不足：2P + 3 CI 2 =2PCI 3（白雾）液态氧气充足：2P + 5 CI 2 =2PCI 5（白烟）固态（指出氧化剂和还原剂）氯气与水反应：CI2+HO =HCI + HCIO （次氯酸）3、次氯酸的性质：a、弱酸性：酸性： HCIO < H2COb、不稳定性： 2HCIO = 2HCI+Q fc、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。d、 漂白作用：能漂白一些有色物质（有色纸条、布条、花瓣褪色），可用做漂白剂。氯水（新制）的成分：氯水是含Cl2、HCI、HCIO三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（H2O Cl2、HCIO）和四种离子（H、C、CIO-

4、、OH-）久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中久置氯水成分：分子：H2O 离子：H, Cl , OH结论：氯水有漂白性，氯水中的HCIO有强氧化性，干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与CI2反应生成了 HCIO4、氯气与碱的反应2NaOHF Cl2=NaCI + NaCIO+ HO工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气漂白液的主要成分。2Ca（OH）2+ 2 Cl 2=CaCl2+ Ca（CIO） 2+ 2 H2O漂白粉的主要成分：Ca（CIO） 2。漂白原理：Ca（CIO） 2 + CO+ HO= CaCO+ 2HCIO、Ca（CIO） 2+ 2HCI

5、 = CaCl2+ 2HCIO 漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？ 5、与盐溶液的反应 与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性） 2+ 3+- - -2Fe + Cl 2 = 2Fe + 2Cl Cl 2 + 2Br = 2Cl + Br 2 Cl 2 + 2 I = 2Cl + I 26、氯气的实验室制备二、氯离子的检验方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgN03溶液，产生白色沉淀，则含 Cl-.原理：Cl - + Ag + = AgCl 酸化原因：CO2- + 2Ag + = Ag 2COJAg2CO+2H+= CO2 + 2Ag + +H2O【例

6、题精讲】一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1. （2009山东高考）下列关于氯的说法正确的是（）A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂b35ci、37ci为不同的核素，有不同的化学性质C .实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D . 1.12 L Cl 2含有1.7Na个质子（Na表示阿伏加德罗常数）2. 下列离子方程式正确的是（） 氯气与水反应： Cl2+ H2O=2H + + C+ CIO - 氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2 + 2OH _=C+ CIO+出0 浓盐酸与二氧化锰共热：Mn O2+ 4HCI=M n2*+ 2C+ Cl2f + 2H2

7、O 漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2+ + 2CIO+出0+ CO2=CaCO3J + 2HCIOA .B.C.D .3. （2010潍坊质检）下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A .氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B .漂白粉和明矶都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D .在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCI?溶液具有酸性4已知：KCIO3+ 6HCI（浓）=KCI + 3C“ f + 3出0.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的

8、相应位置，实验时将浓盐酸滴在KCIO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是滴有KSGN的FM'b滸液紫色石釀藩灌选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCb溶液变红色CI2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色CI2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色CI2具有漂白性D淀粉KI溶液中变蓝色CI2具有氧化性5. （2010南昌模拟）化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（） 鸡蛋白溶液遇浓硝酸一一黄色淀粉碘化钾溶液遇碘离子一一蓝色溴化银见光分解一一白色热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色过氧化钠在空气中久置淡黄色A .B .C.D .6. （2009哈

9、尔滨模拟）下列能够检验出 KI中是否含有Br的实验是（）A .加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB .加入酸性KMnO 4溶液，观察溶液颜色是否褪去C .加入少量的碘水，再加入CCI4振荡，有机层有色，则有 BLD .加入足量FeCl3溶液，用CCI4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有B7. （2009济南模拟）某同学用下列装置制备并检验CI2的性质.下列说法正确的是（）也©ftIII；：2的打芭布* "個色布羡A .1图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B .图中：量筒中发生了加成反应C .川图中：生成蓝色的烟D .W图中：湿润的有色布条能褪色，

10、将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有CI2生成&甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X（X为c、B厂或），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（ ）A.Br、C、B.B、C C.、Br、CD.C、Br9. 下列说法不正确的是（）A .碘易升华，应该密封保存B .液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C .酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来D .用加热的方法可以将NH4CI与碘的混合物分离10. （2010芜湖模拟）下列说法正确的是（） 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实

11、验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验HCI气体中是否混有 CI2方法是将气体通入硝酸银溶液 除去HCI气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A .B .C.D.二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11. （10分）（2009蚌埠模拟）（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为，反应的离子方程式是 .在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为 反应的离子方程式是 .对比和实验所得的结果，将 C、SO2按还原性由强到弱顺序排列为 12 . （9分）已知在过量FeS04溶液中滴入

12、几滴 NaCIO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄.（1）甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：CI2C.乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是（填序号），并用简要的文字或离子方程式说明理由（2）上述反应的离子方程式为 （3）为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后顺序排列： A .取一支试管，加入上述反应后的溶液少许.B .再加入过量Ba（NO 3）2溶液，出现白色沉淀.C.再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀.D .过滤；取滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀.13 . （16分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化.

13、混合稱丁水物B|气删G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)回答下列问题:(1) 在实验室中收集气体 C,可选择下图装置中的 ABC(2) 操作的名称是 .在操作中所使用的玻璃仪器的名称是 .在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是 (3) 写出反应的化学方程式、反应的离子方程式：反应： ，反应： .(4) 在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它通过如图中的装置，其中瓶I中盛放的是，瓶n中盛放的是.实验中必须吸收多余的气体F,以免污染空气.下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是 .ABCD14

14、. (15分)水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等.其中常见的杀菌消毒剂包括氯水、臭氧、漂粉精、活性炭等.(1) 2008年北京奥运会利用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化.下列说法中正确的是.A .活性炭处理水发生的是化学变化B .氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C.漂粉精长期露置在空气中会失效(2) 氯气对饮用水消毒的原理是 .氯气的消毒能力受水的pH影响，pH小时的消毒能力 (填“”、“ < ”或“ )pH大时的消毒能力，其原因是 通常用氯酸钠（NaCI03）与浓盐酸反应来制取CI02 ,同时生成CI2 ,写出化学方程式：市售的一种新型消毒剂

15、含两种成分，分别是NaCI0 3和Na2C2O4.两种成分在溶液中混合便产生CIO 2,反应的化学方程式为 某同学打算通过研究性学习比较这两种制取CI0 2的方法的利弊.要拟定一个简略的研究方案，你认为应该从哪些方向进行研究？例题精讲答案】解析：A项中，CI2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂（例如CI2与H20反应），故A项错误；B项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；D项，没有说明在标准状况下答案： C解析：反应生成的HCIO为弱酸，应用 HCIO表示；反应 中浓盐酸可全部电离，应写成 H +和CI 的形式答案： B解析： 电解质必须是化合物，氯气是单质

16、，既不是电解质，也不是非电解质，A 选项错误；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矶净水原理是利用AI 3+水解生成的AI（OH） 3胶体吸附杂质，B选项错误；加入 BaCl2生成BaCO3沉淀，C03浓度变小，水解产生的 c（OH）变小，酚酞褪色，D选项 错误答案： C解析：A项说明CI2具有氧化性；B项是CI2与 出0反应生成了有漂白性的次氯酸； C项是CI2与出0 反应生成的HCI具有酸性，HCIO具有漂白性；D项的反应为CI2+ 2KI=2KCI + 说明C"具有氧 化性答案： D解析：淀粉遇I2变蓝色，错误；溴化银见光分解得到黑色粉末（Ag）,错误；Na?。?在空气中久置最终

17、会生成白色 Na2CO3， 错误答案： B解析： A 项，在 KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子； B 项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色； C 项，加入少量的碘水， 再加入 CCI4 振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生；D项，加入足量FeCb溶液，KI与Fe3反应产生单质碘， 再用 CCI4 萃取后， 取无色的水层并加入氯水， 会置换出单质溴而使溶液呈橙色 答案： D解析：A项浓盐酸与MnO 2反应需要较浓的盐酸才可反应， 因此盐酸不会因 MnO2过量而完全消耗； B项中CI2与CH4发生了取代反应；C项生成CuCl2

18、是棕黄色烟；D项CI2被NaOH溶液吸收可生 成NaCI、NaCIO，当加入稀H2SO4时，可发生归中反应生成 CI2.答案： D解析：卤素单质氧化性：Cl2>Br2>l2，卤素离子的还原性：>Br_>C；碘单质可使淀粉变蓝，溴水为橙色，由此可推出，甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br_,再加丙颜色无明显变化，则说明丙溶液中无，若有，则发生反应：2+ Br2=2B+ I2, I2与淀粉变蓝色，丙中含c，由题意，乙中含有 .答案：BD .用加热的方法可以将 NH4CI与碘的混合物分离解析：碘易升华、溴易挥发，应密闭保存，酒精与水互溶，不能用作碘水中碘的萃取剂，

19、故A、B、C均正确；加热时碘易升华，NH4CI易分解，故不能用加热的方法分离二者，D错误.答案：D10. 解析：中光照条件下可发生爆炸；中多余氯气应用 NaOH溶液吸收；中检验方法应用湿润的淀粉KI试纸；中HCI极易溶于水.答案：C11. 解析：(1)氯气氧化KI生成碘单质，碘使淀粉变蓝.碘被S02还原.(3) 由(1)、知三者还原性强弱： S02C.答案：(1)被氧化成12 ,12遇淀粉变成蓝色2I + CI2=I2 + 2CI(2) 12被S02还原成I2+ SO2+ 2H 2O=2I + S04 + 4H(3) SO2C12. 解析：(1)题中给出硫酸亚铁过量，则具有氧化性的氯气肯定不能

20、存在，也就是NaCIO被还原的产物中肯定不会出现氯气根据氯元素的常见化合价可推出该还原产物一定是C.反应的离子方程式为：2Fe2+ Cl2=2C+ 2Fe3+.根据第一步的分析与推断，即可写出反应的离子方程式.(3)为检验反应中的还原产物C，需要用硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀；而溶液中的硫酸根离子也可与银离子反应产生白色沉淀，故首先要排除硫酸根离子的干扰，而且除去硫酸根离子时，不能 引入氯离子.答案:(1) 因为FeSO4过量，反应中有剩余，而CI2与卩62+不能共存，因此还原产物不可能为 CI2(或 2Fe2+ + Cl2=2C+ 2Fe3+)(2) 2Fe2+ + CIO+ 2H +=2Fe3+ + C+ 出0(3) ABD13. 解析：据框图关系和框图中的特殊现象及题干知：加入AgNO3溶液产生不溶于 HNO3的白色沉 淀，得出G为AgCI ； H的焰色反应呈