福建省永春美岭中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题_第1页
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文档简介

1、美岭中学2015年春高二年段期中考化学科测试卷化学选修3物质结构与性质测试题一、选择题(每小题有一个选项符合题意2分×22)1.在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的是( )A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.玻尔2.以下能级符号错误的是: ( ) A.6s B.2d C.3 p D.7 f3.以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl54x 、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知 ( ) A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的

2、半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能5某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( )A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的最高价氧化物水化物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价6下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是 ( ) A.2s22p2 和2s22p4 B.3s23p4 和2s22p4 C. 3s2 和2s22p5 D.3s1和3s23p47、下列物质熔沸点高低的比较,正确的是 ( )A、SiO2<CO2 B、CCl4<CF4 C、HF>HI D、NaCl<HCl8

3、. 离子化合物NaCl、CaO、NaF、MgO中,晶格能从小到大顺序正确的是()A B C D9.已知X、Y元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是( )A.X与Y形成的化合物,X可以显负价,Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX10. 科学家已成功合成了少量O4(),有关O4有说法正确的是( ) A、O4与O3、O2互为同素异形体 B、O4比O2稳定C、相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3 D、O4的摩尔质量是64克11. 下列说法中正确的是 ( )A烯中CC的键能是乙烷

4、中CC的键能的2倍B氮气分子中含有1个s键和2个p键C能够用来衡量化学键强弱的物理量有:原子化热、晶格能、键能、 范得华力、氢键 DNH4中4个NH键的键能不相同12、铍的性质类似于铝,下列有关铍性质和结构的的推断正确的是 ( )A 铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数B 氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C 铍与铝元素具有相同的最高正化合价D 氧化铍只溶于强酸溶液,不溶于强碱溶液13、在1个NH3D+中,电子数、质子数和中子数之比是 ( )A、10: 7: 11 B、 11: 11: 8 C、10: 11: 8 D、11: 8:1014、现有如下各说法:在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和

5、非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式,判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是 ( )A、正确 B、都不正确 C、正确,其他不正确 D、仅不正确15.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为( )A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D20-36、8-18、1-616、可作为核聚变材料,以下关于的叙述正确的是 ( )A原子核内中子数为2 B和是同一元素的不同原子C核外电子数为2 D代表原子核内有2个质子和3

6、个中子的氦原子17、下列变化中,不需要破坏化学键的是 ( )A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解 C、碘升华 D、氯化钠溶于水18下列有关化学用语错误的是()A. 2S 2P N原子价层轨道表示式:BH2O电子式为C Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D钾(K)原子的原子结构示意图为19在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A2Na2O22H2O4NaOHO2 BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHCl DNH4ClNaOHNaClNH3H2O20酸根所含电子数比硝酸根的电子数多1

7、0,则下列说法正确的是( )AR原子的电子层数比N的电子层数多1B中R的化合价与中的N的化合价不相等C和只能被还原,不能被氧化DR和N元素的原子含有相同数目的未成对电子21下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是( )A热稳定性:HFHClHBrHI B微粒半径:K+Na+Mg2+Al3+C酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D熔点:LiNaKRb22氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价,NaH与水反应放出氢气。下列叙述中,正确的是( )ANaH在水中显酸性 BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同CNaH中氢离子半径比锂离子半径小DNaH中氢离子可被还原成氢气二

8、、填空题(56分)23(12分)在下列物质中:NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。 其中只含有离子键的离子晶体是 ; 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ; 其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ; 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ; 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ;其中含有极性共价键的原子晶体是 。 24、(21分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D

9、和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题:写出五种元素的符号:A ,B ,C ,D ,E 。用电子式表示离子化合物A2B的形成过程 。写出D元素形成的单质的结构式: 。写出下列物质的电子式: A、B、E形成的化合物: ; D、E形成的化合物: 。写出A2B2与水反应的化学方程式 。 25. (13分)本题包括两道题下面是s能级p能级的原子轨道图,试回答问题: s电子的原子轨道呈 形,每个s能级有 个原子轨道; p电子的原子轨道呈 形,每个p能级有 个原子轨道。A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主

10、族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子(用“”表示)位于该正方体的顶点或面心;阴离子(用“”表示)位于小正方体的中心。根据以上信息,回答下列问题:A至E的元素名称:A ;B ;C ;D ;E 26.(10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题: 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,将NaAr之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图像。 从上图分

11、析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_; 上图中5号元素在周期表中的位置是_; 上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点与同主族上一周期的元素的氢化物比(对应NH3 H2O HF)的沸点低的原因:_美岭中学2015年度高二年段期中考化学科答题卷化学选修3物质结构与性质一、选择题(44分)序号1234567891011选项序号121314151617181920 2122选项 二、填空题 (56分) 23(12分) ; ; ; ; ; 。 24(共21分)、A ,B ,C ,D ,E 。 ; 。(3分) 。25(13分). (各2分).s电子的原子轨道 形,有 个原子轨道;p电子的原子轨道呈 形,有 个原子轨道。 (各1分).根据以上信息,回答下列问题:A至E的元素名称:A ;B ;C ;D ;E 26. (4分)(2分) _;(2分) _;(2分) _美岭中学2015年度高二年段期中考化学科答案一、选择题(44分)序号1234567891011选项CBCBDDCBCAB序号1213141516171819202122选项BCBDCCDAAAB二、填空题(56分)23.(各2分共12分)Na2S NaOH (NH4)2S Na2O2 C2H2 SiC晶体24(21分) A 为Na; B 为O; C 为S

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