(完整版)物理化学第六章课后答案傅献彩第五版

1、第六章化学平衡1.反应 CCXg) + HH?(g) +CQ (g)M 标准平衡耕數与温度的关系为 lgK； = 2】5OK/T 艺 2】6 当CO.HSO,H2 COJ的起初组成的质量分數分别为 0. 30*0, 200. 20 时，总压为 101.3kPa 时.何在 什么温度以下(或以上)反应才能向生产物的方向进行？解：axg) -hHsocg)Hj+catg)总压 p=b时点严 K；Q =卫气 Pa腔/如J2 *neo *貝叫 oV=0 pH护QPK?反应向主成物方向移幼，仏 GVO 空工也 V2150K/丁一 2. 216neo * HO0.1X0.2X28X1844X0.3X0.3T

2、PCIa(g)4-a(g),* 523K 和 1 OOkPaT 达成平衡.测得平衡混合 物的雹度p=2. 695kg m-试计算(l)PCU(g)的解离度*(巧该反应的 K；和解：PClj (g)PClj (g) +CL (g)设离解度为。开姐 lrnol 0o平衡I aa共(l+a)molpVnRT畔n14-iWA=(l a)X208. 24-MR7S* a-778(3) 、a = -RTlnK； =-8 3】4J K1 523KXlnl-778= 2502. 4J mol13.373K 时,2NaHCQ(s)NazCCMsl+CCMgl + HzCXg反应的 K；=0. 231.(1) 庄

3、 lOm1的抽空容器中，放入 0. lmol NaCQjCs),并通入 0. 2mol H2O(g),问最少需通入物质的 駅为冬少的 COz(g).才能使 NMCOS)全部转变成 NaHCO(s)?(2) 在 373K,总压为 101 325Pa 时，要在 g(g)及 H2O(g)的混合气体中干澡潮湿的 NaHCQ(s),问 混合气体中 H20(g)R的分压应为多少才不致使 NaHCQ(s)分解？W：(l)2NaHCOj(s)NazCQjCsJ-l-CO： (g)4-H2O(g)开始00 lmol xmol 0.2mol平衡 0.2mol0 x0.10.1瞪=饨 0 pa2 /(p*亍nRT

4、0. lmol - & 314J 373K_cm 丙/MjON-丄31011.CYAx=0. 35mol.(2)NaHCO3不分解.K；WQx(lz)0 231解出 0. 638玄工电 oN0 362即：64645. 4戸 8阿 0 二 36679 7Pa NaHCOs 不分解.4.合成気反应为 3&)+汕)2NH3(g),所用反应物氢气和氮气的摩尔比为 3 ： 1在 673K和 lOOOkPa压力下达成平衡,平衡产物中氨的摩尔分数为 0.0385.试求(1) 该反应在条件下的标准平衡常数，(2) 在该温度下，若要使氨的摩尔分效为 0.05,应控制总压为多少？甥：(l)3H2(

5、g)+M(g)一 2NH$(g)设 H?为 3mol开始：3mol lmol 0平衡：3-3a l-a 2a有:2a/(3-3a+1 一 a+2a) =0. 0385a=0 074mol.K.=(处“尸(P F =_ (1000kPa 0. 0385,_ 地舛 (lOOkPa)2 *(1 一 O O385)#(l0 0385)了K； = l. 64X104.险=仁十丁=o-h- = 1 64X107Qfi=XH2O (1 XH2O)=g 叽血乎(1_3 *(1_刃解出 /=1315. 6kPae5.反应 C(s) + 2H2(g) H(g)的 aGU1000K) = 19.29kJ moL 若

6、参加反应气体的摩尔分数 分别为4叫=0 10,工叫=0. 850,码 =0. 10,试问在 1000K 和 HXJkPa 压力下，能否有 CHK：平衡向左进行 能有 C(s)生成.6.在 723K 时，将 0 lOmol H2(g)和 0. 20 molCQ(g)通入抽空的瓶中，发生如下反应：(l)H2(g)+CQ(g)H2O(g)+C 0(g)平衡后瓶中的总压为 50. 66kPa经分析知其中水蒸气的摩尔分数为 0.10.今在容器中加入过量的氧化钻 CoO5)和金属钻 Co在容器中又增加了如下两个平紡：(2) CoO( s)+H： (g_Co (S)+H2O(g)(3) CoO(s)+CO(

7、g)Co(s)4-CO2(g)经分析知容器中的水蒸气的摩尔数为 0. 30.试分别计算这三人反应用摩尔分数表示的平衡常数 解:不加氣化馆与钻时.根据题意H： (g) +COj (g)H2O(g) +CO(g) 开始时 0. lmol 0.2mol 0 0平衡时 0.07mol 0.17mol 0. 03mol 0. 03mol p? 50. 66kPa 均是 A=0 的反应，总摩尔数,Pa 不变.加人氧化钻与钻后 CoO(s) + H2(g)Co(s) + H2O(g)开始0.070.03平衡时0.07-x0 03+工同样:CoO(s)+Co(g)Co(s)+CO? (g)开始0 030.17

8、平衡0.03y0 17+y有 0. 03+工=0 3X0.3x=0.06二 0 03X0. 03 = 0. 09X (0. 03$)_0.07XO. 17_(0.17+jyXO. 1)y=0 028Kh=7. 56X10-2=0.17 + 0 0280.03-0. 028或者由 Kh=Kz/Kx解出.7.有人尝试用甲烷和苯为原米来制备甲苯 CHHSCH3(g) + H2(g)通过不同的 催化剂和迭择不同的温度，但都以失败而吿终而在石化工业上，是利用该反应的逆反应，使甲苯加氢来获 得苯.试通过如下两种情况，从理论上计算平衡转化率.(1) 在 500K 和 lOOkPa 的条件下.使用适当的催化剂

9、，若原料甲烷和苯的摩尔比为 1 ：1，用热力学数据 估算一下,可能获得的甲苯所占的摩尔分数；0 03+z0.07-x00?=00 01_头= 116.6(2)若反应条件同上使甲苯和手工艺氢气的障尔比为请计算甲罩的平衡转化率已知 500K 时 这些物质的标准摩尔 Gibbs自由能分别为：AiGmCCHi g) = 33.08kJ mol14 企(GH& g) = 162. OkJ mol*1fG(GH5CH3.g) = 172 4kJ mol1 AGUH? &)=()解： CH. (g) +G H (g)G HsCHa (g) + H2(g)开始， lmol lmolOmolOm

10、ol平衡：l-X1 XXX520K 时 、Q = EA(a B=O+172 4kJ mol14-33. 08-162.0B=43. 68kJ mor1AfG RTlnppK；=2.87X10-$=石令工=0 0051摩尔分数 yX100%=0. 26%x=0.0051.(2) CH4(g)+GH(g) H5CH3(g)4-Hz(g)开始 00lmollmol平術XX1X10：则 K； = Q=2.87X107JT=O 99467mol甲苯转化率为气 MX1OO%=99.47%8. 在 298K 时,NH4HS(S)在一真空瓶中的分解为,NH吋=能穿0= 33. 33kPa畛=加=(盘:魏議)=

11、0-1&(2)巳有 NHs 压力为 40. OOkPa 有.竺常吟nogPHJS=18 87PA=/NH3+/H2s = 4014Pa+2/H2s = 77. 74kPd9. 在 870K 和 1 OOkPa 时下列反应达于平衡 CO(g) + H2O(g)CQ2 (g) + H2(g).若将压力从 lOOkPa 提高到 50 OOOkPa,问(1)各气体仍作为理想气体处理其标准平術常数有无变化？若各气体的逸度因子分别为/(CCJ-l.og.yCH.yCCnj-l.aa.yCO). 77,则平衡应向何 方移动？解:(1)反应中各代体看作理想气体压力改变 K；不变=&(/厂阳一

12、VB=OK, = K；不变.平衡不移动.(2)不作理想气体处理时.KT 不随压力改变而变化为定值在低压时,K；与 KF 相近压力升高伦 K；=K7，Kr=1.266l所以压力升高,K；值降低.由(1)得 K, = K 壯所以平衡左移.10. 298K 时， 已知甲聘蒸所的标准摩尔 Gibbs 生成自由能 2G.(CHjOH,g)为一 161. 92kJ moL , 求甲醇液体手工艺标准摩尔 Gibbs生成自由能 (CH3OHJ).已知该温度下甲醇液体的饱和蒸气压 16.343kP&设蒸气为理想、气体.解：101. 325kPn,298K 时 CH3OH(l)=CHsOH(g)已知气体的

13、 Gibbs生成自由能，要求液体的 Gibbs 生成自由能.只需求出此反应的可以设计，使用液体在 298K 的蒸气压求岀A (10px = 101. 325kPa CH3OH(l)?=CH3OH(g)pi = 16.343kPa CHsOHd)CHjOH(g)其中，液体的 Gibbs自由能髓压力变化,体积变化很小仏 30 dG=0MG 可逆相变为零 -在 298K 时.g $vn dp=R71n仇/內=& 314J- KT 298K In 製欝=4520. 4J mor1rGL =213 =4520.4j mol1厶 a=3(g)一厶 a(i)A/GJL (1)=AGm (g)G、=

14、-161. 92-4. 5204= 166. 44kJ mol1.1198K时有 0. 01kg的 NzCVg).压力为 202.6kPa,若把它全部分解为 NQ(g),压力不 30. 4kPa.试 求该过程的 Gibss自由能变化值 4G.解:两者的压力不同，应设计求岀 AGP =202 6kPaN2O4(g)如 2NQ(g) 30 4kPa=pzI* f AG101.325kPaN2O4(g)2NQ (g) 101. 325kPa+0? +dG査表得：山 GXNQ ) = 51.84X10 mor1g(NQ)=9& 29X1O5XJ moP1G=叫 04 KTln p./pi+ns

15、ojR Tin pt/p*+4Q(NQ) +叫q 50(40)壮沪(51.81X2J 莎鷺戸(9&29X0$J mol-)= -249.2J12.对某气相反应，证明 (alnK：、= AeU：证明：ArG = RTlnK； dlnKj/dZ等d 吨=乂电 -XHZ-pV)dT RT T - RTRT13.银可能受到 H2S 气体的磨蚀而发生下列反应：H2Sg) +2Ag(s) A&Ss) + H2(g)已知在298K和1 OOkPa压力下.A&S(g)和H2S(g)的标准糜尔生成Gibbs自由能山出分别为一 40.26kJmoP1.试问：在 298K 和 lOOkPa

16、压力下.在 H2S(g)和 H2(g)的等体枳的混合气体中,Ag足否会被腐蚀生成 A&S(s)?(2)在 H?S(g)和 H?(g)的混合气体中,H2S(g)的尔分数低于多少时便不至于使 AR发生腐 ti?解：(l)Ar 企=AGs + AfGkH2 厶企“一= AfGL=-40. 26+0 (-33. 02) +0= 7. 24kJ mol*1-RTInK； = 企式代入得：dlnK；/dT= 欝一 7 24X1/J moL& 314J mor1- KT 298K=2. 922K； = l& 58C _ P% /忙_ 1eQ=殛 7?如=叶=尹Q = l QK；时不会

17、生成 ASCs).工sV0 051当 HzSR)的摩尔分数低于 0.051时,Ag 不发生腐蚀.14.已知在 298K 和 lOOkPa 压力下反应 OXg)4-H20(g)a)2(g) + H：(g)将各气体视为理想气 体试计算(D298K 下反应的 zXGii(2)596K5OOkPa 下反应的(3)5963K 下反应的 AeGL 及 K；需要的热办学数据加HRKSCpd请从附录的数据表中査阅 解：(1)厶企=A(G 眄.+aGn2.一A/GYXQ mG 比 0= -394. 359+0+137.168+22& 572=-28. 619 kJ moP1.(2)设计 298KCO(

18、g) + H： 0( g)=COr (g)4-Hj(g) m 】359K p9CO(g) + H2O(g)CO2(g)4-H2(g) Hm 2| rHm. j596K CO( g)+H2 O(g)仝凹 8 (g) + H2(g)= AH】+AH2+H=(2) +BH3 +AH4、居=乂圧+厶盅丹 2.H：oo. 山居巳 0 = -393. 509+0-(-110. 525)-(-241. 818) = 41 166kJ moLC298KAHt= AC, - dTJ 5MK= (37.11+28. 82429 142-33. 577)X(-398)= -958.07J mor1等温等压 6H2=

19、0MHJ=0lnK；=P加厶居=、H 訳+AHJ= -41166-(-95& 07)-40207. 9 J KT同样 298K p CO(g) + H2O(s)CQ(g) + H2(g596K. 5p* CO(g) + H2O(g- -7T*CQ2(g) + H2(g)AeSi(l) = ASiArS：(l)=S(H2.g)4-S(C02，g)-S：(CO,g)-Sj1(H2O,g)= 130. 684 + 213. 74-197. 674-188. 825= -42.075J KT mol-1理气由 298K,p 变化到 596K,5p。有Sm RTn px/pi 4-Qln 书AS

20、)=2(RTln 5 丹+仏 6S2=2(RTln 5p/p )+ (Cp.f+Cp(Hp)Xln|S =Cp In 298K/596KASi+AS： =(37. 11+28. 824-29. 142-33. 577)Xlny= -2. 23J K1 mol1596K 5p AS =*“一($+AS：= -42. 075-(-2. 23)= -39.845 J* K-1Tnor1.(3)在 596K,p时，二一心 压力对厶金无影响.40(596K 5pe) = -40207. 9-596(-39. 845) =一 16460. 28 J mor1即 、G(596K p )= -16460.28

21、 J moL15.已知反应(CH3),CHOH(g)(CH3)2CO(g) + H2(g)的 = 16 72J moL.在 457K时的=0 36在 298K 时的 厶圧=61.5kJ moP1(1) 写出 ln/G-HT)的函数关系式(2) 计算 500K 时的 K；值.解!(l)ArHl(n=ArH* (298K)+ T dT29tK= 61. 5kJ mol*1+ 16. 72J K1 mol1(T298)K= (56517.44+16.72T)J moP1而 dlnK；/dT=需 E把的值代入积分 把 K；=0. 36代入得 lnK； =9辛86+2. OllnT+1. 54.lnK=

22、_zXG(596K)RT=3. 32K/ =27. 71(2)当 T=500K 时.lnK； = -13. 60+12. 49+1. 54=0. 43K； = l. 54.16.已知下列氧化物的标准生成自由能与温度的关系为：G(MnO) = (-3849X102+74 48T/K)J moLAfG(CO) = (-1163X102-83. 89T/K)J moL(CQZ) = -3954 X103J mor1(1) 试用计算说明在0.133Pa的真空条件下.用碳粉还原固态MnO生成纯Mn及CO(g)的最低还原温 度是多少？(2) 在(1)的条件下，用计算说明还原反应能否按下列方程式进行？2Mn

23、O(s)+C(3)2Mn(s)+COz (g)解：(1) C(s)+MnO(s=Mn(s)+CO(g厶 6 =、0+尺 712(Gi(Ctj) Gi(MnOts)仏久=(-U63X102-83. 87T/K)J mol+0-0一(一 3849X102+74.84T/K)J mol1=(2686X1()2 158. 71T/K)J mor1=G+RTlnQp= (2686X102一 15& 71T/K)J moL +8. 314J K moP1 T In 骨旦 =(2686X102 271.3T/K)J moLA,Gm0,反应向右进行，能发生.2686X102 271 31T/K)J m

24、o 厂】990.0K说明：用碳粉还原固态 MnO 生成纯 Mn 及 CO(g)的最低温度为 990. 0K.0不能发生.17.从 NHMg)制备 HNQ,的一种工业方法是将 NHMg)与空气的混合物通过高温下的金属 Pt 催化 剂，主要反应为 4NHJ(g)4-5O2(g)4N()(g)+6H2O(g).试计算 1073K 时的标准平衡常数.设反应的不随温度而改变,所需热力学数据从附录査阅解:dlnK；/dT=若不随温度改变而变化则RTtTz lnK：(T.)T1=298K,T2= 1073K厶 G/298K)RT4XGi(298K)=6G：1(H2O)+4AfGfng)+4AHi(N0,g)

25、-4A2(g),A&O(s), Ag(s)在 298823K 的温度区 同内的平均定压比热容分别为：29. 36J moL K1,65. 86J moL .K1,25. 35J mol- K解；4Ag(s)4-02(g)=2A&O(s)aQ(298K) = 2dG(Ag2O,S)-0-0=-22 4kJ mol1A,HX(298K) = 2AH(Ag?O.S) = -61. lkj mol-1 圧(823K)=氏 H： (298K) + AC (T? 乃)圧(T) = Ar H 二(298K) + ACp(丁一 298K)d 伴)/dT=-警d0在此条件下，不能生成氧化银.19

26、. 已知 Br2(g)的标准摩尔生成熔 4H壮= 3O 91kJ moL,标准摩尔生成 Gibbs 自由能 40 = mol-1设 4不随温度而改变试计算(1) Br2(l)在 298K 时的饱和蒸气压；(2) Br2( 1)在 323K时的饱和蒸气压)(3) Br2(l)在 lOOkPa 时的沸点.解：1)298K Br2(l)Br2(g)反应的Hr2/e=O. 285PBTJ=2& 88kPa, (2)dlnK；/dT=lnK；(323)-lnK；(298) =耆(瘟-壽) = 75 8kPa. InK； (DlnK,( 298K)=(瘋一寺)加 2(g)=/ lnKp(T) =

27、l 代人数值解得.T=331.3K 沸点为 331. 3K.20.在 448688K 的温度区间内，用分光光度计研究下面的气相反应：I2(g) + 环戊烯(g)2HI(g)4-环戊二烯(g)得到标准平衡常数与温度的关系式为：1 点；=17 39黠,试计算(1) 在 573K 时反应的和 g(2) 若开始以等物质的值的 12(g)和环戊烯(g)混合,温度为 573K,起始总压为 lOOkPa,求达平施时 L(g)的分压；起始总压为 lOOOkPa,求达平衡时 b(g)的分压.解：(1) G： =RTlnK； =17. 39:岁負罩)0 =& 3147(17. 39)+& 314

28、=92742. 4-144. 58TT=573K 时 厶金=9898 06J mo 广,而 ZGm=ArH T Ar H：=92742. 4J moL4Si = 144 58J KT mor1.(2) L(g) + 环戊烯(g)2HI(g)+环戊二烯(g)0.5p0.5pe00(0.5(0. 52工匕xff =9898.06J molT=-RTlnK；989& 06J mol-18- 314X573KK；=0.125平術时 =證鶴= 125x=0.155/*禺=(0.5x)pe=0. 345p.(3)起始压力为 lOOOkPa 时同样在 573K 时,K；与压力无关.K；=0.125R

29、(g) +环戊烯(g2HI(g+环戊二烯(g)(3)C(石蜃)+Q (g)CQ (g) (4N：(g)4-3H：(g)=2NHs(g)- 试求尿索 CO(NH2)2(S)的标准生长成吉布斯自由能 4GU(2) 由稳定单质生成摩尔尿素反应的平衡常数与上列反应平衡常数的关系式;(3) 由单质生成尿素反应的平衡常数 K；.解：(1)A(Ghi =(1) +2 山 03R-19O8J moL-( 228597J moL ) + ( 394384) +( 32434)= -196313J mol-1.+得Ge+Q(g)+ N2(g)+3H2(gH2O(g)+CCXNHA(s) (5)再+得 如+寺 Q(

30、g+N2(g) + 2H2(g)CO(NH2)2(S)K；=K；4 K；2 K九= _2078解出 M=0 818p PQ=(5-z)，=4 182p. 21已知 298K 时，下列反应:(l)g(g)+2NH3(Q(2)H2O(g)Hz( (g)+*40= 1908J mol-1GX2) = 228597J moLGL(3)H394384(5x)p#(5(3因此 、a=ArGU2) + Gi(3) + 虫(4)= (228597394384 -32434)= -198221J 时 G HsQ 甩(g)Q H5Ce H3(g) + H2(g)开始100平衡1aaaa=0. 21&(2)

31、 CsHsGHs(g)GH5GH3(g)4-H2(g)开始 0 100平衡 0 laaaK；=(0 l+：+0.9)/0.1+2+0.9=0-05a=0 094.23.设在某一温度下，有一定量的 PCl5(g)在 lOOkPa 压力下的体积为 1 血？，在该条件下 PCb(g)的解 离度 a=0. 5.用计算说明在下列几种情况下.PCk(g)的解离度是增大还是减小.(1) 使气体的总压降低，直到体枳增加到 2dm3,(2)通人 N2(g),使体枳增加到 2dm，,而压力仍保持为 lOOkPar(3)通人 Nt(g).使压力增加到 200kPa而体积仍保持为 ldm3(4)通人 Cl2(g).使

32、压力增加到 200kPa,而体枳仍保持 1击肚解： PC15(g)PCb ( g) +Cb (g)开始】00平 IB1aaa在此温度下 K；=(念)7 帛 由题意 a=0 5代入.K；=(將)7鵜呜气体总压力下降，直到体积增加到 2dm1a=0. 5 时a0. 5 在平緬时 Vi = ldm3p =1. 5 ni =1 5nmol 加大体枳到 V2.平衡时K：=(代)(1一a)/l+a=0.05ni =1. 5 nmol ne =(H-ai )nmol角=也/2巾础=聽1 5严=上評尸离解度增大其它同理可以由勒沙待列原理给出比较简单.(D 离解度增加.(2离解度增加.(3)总压增加体枳不变，分

33、压不变离解度不变(4)产物浓度增大反应左移离解度减少.24.CQ,(g)与 H2S(g)在高温的反应为 CO(g)-+-H2S(g)COSg) + H2O(g),今在 610K 时将 4 4g 的C02g)加入体积为 2. 5dm3的空瓶中然后再充入 HzS(g使总压为 lOOOkPa 达平衡后取样分析，得其 中含 H2()(g)的摩尔分数为 0 03視气体为理想气体,试计算(D610K 时的 K；(2) 610K 时的氏(3) 设反应的标准摩尔培变 2XH-不随温度而变(4) 在 610K 时， 往该体积的瓶中充入不参与反应的气体， 宜至压力加倍则 COS(g)的产 fit 有何变化.若充入

34、不参与反应的气体保持压力不变,而使体积加倍则 COSg)的产量又有何变化？H：S(g)的分压 3=1000-202. 86=797. 14kPaC(yg) + H2S(g) = COS(g) + H2O(g) 开始： 0. lmol 0.39mol 0.00. la 0 39一口乔亦0.02a=0.01K；=(号鬥/(訂(曙)(翳严8】Xb (2)、g = -RTlnK； = &314X610Xln2 81 = 29. 79kJ md(3)620K 时，pcq =叫2妥船如= 206. 2kPaH2S 的分压 p2s = (1000- 2O6 2) = 793. 8kPaWHgSpHj

35、s/AxjL, 叫 =0. 385molC()2g)+ H2S(g)=COSg) + H2O=272 75kJ mor1(4)在 610K 时，充入不參与反应的气体,保持体积不变，压力加倍.K, = K；(p/p )F虫=0K严K；温度不变 K；不变.所以，在 610K 时，充人不参与反应的气体，无论压力加借,还是体积加倍，平衡不移动.COS(g)的产量 都不变化.25. 在 723K 时将 0.10mo!H2(g)和 0. 20molCQ(g)通入抽空的瓶中发生如 T 的反应：(1) H:(g)4-CQ：(g)H2CXg)+CO(g)平衡后瓶中的总压为 50. 66kPa.经分析知共中水蒸气

36、的摩尔分数为 0.10.今在容器中加入过童的氧 化钻CoCKs)和金展钻 CoOCs),在容器中又增加了如下两个平衡：(2) CoO(s) + H2(g) 一 CoQI+HzCXg) CoO(s)+CO(gCo(s)+CO(g)经分析知容器中的水蒸气的摩尔分数为 0. 30.试分别计算这三个反应用摩尔分数表示的平衡常数. 篇：答案过程见习题 626. 一个可能大规模制备氢气的方法是:将 CH4(g) + H2O(g)的混合气通过灼热的儀化剂床若原料气组成的摩尔比为叫。 CH4=5 1,温度为 873K,压力为 100kPa.并假设只发生如下两个反应:(l)CH4(g)-FH2O(g)CO(g)

37、+3H2(g)厶企=4 435町 mor12)COg)+H2O(g) Q(g) + H2(Q GU2)=-6,633kJmoL 试计算达到平衡并除去 H2O(g)后，平術干气的组成用摩尔分数表示.解：平衡时 CO 的浓度不再改变.CH4(g) + H20(g) =COg) +3Hz (g)开始：15a-P平衡：1aa 3a+0由于存在(2)平衡：CO a_R 5_aB ? 3a+p CO 部分转化生成 g 为 3.=6+2aK； + H2 O(g)+CO (g)(2) CUSO4 5H:O(s)uSO. 3H：O(s)-+-2HJCXg)已知反应的解离压力为 4.0kPa,反应的水气压力为 6

38、.05kP&试计算由 NaHCQ,(s),Na2COs(8),Cu SO5HzO(s),CuSQ 3H2O(S)所组成的系统，在达到同时平衡时 COxCg)的分压.=pH2O pcr由题意得畑=皿 0 =兮6.05 kPa2(1)2NaHCQj(s)Na：COi(s) + H2O(g)+C02(g)设平術时 ca 为 aa+B aCuCn 5HjCXa)C1SO 3H2OCs)-l-2H2(Xg)a+0两个平衡同时满足，且 HzO 的压力相同(2)式解：吐=9.150625a即 =i= K； 平衡共存时 g 的分压为 0.6612尸2.两种雉化汞晶体转换反应：HgS(s,红)=HgS(s,烬),转换反应的标准 Gibbs自由能的变化值上 温度的关系为:6 = (4100-6.09T/KX4.184J moL).(1) 问在 373K 时哪-种硫化汞晶体较为稳定？(2) 求该反应的转换温度解：在 373K 时 “久=(4100-6. 07K_,X373K)X4. 184J moP1= 7560. 2J mor*0HgS(红)不能转化成 HgS(黑)，HgS(黑)稳定达到转变时(4100&09T/K) = 0T=673.2K.29.(1)由甲醇可以通过脱氢反应制备甲醉 CH2H(g)HCH0(g