13科学期初月考

1、1九年级科学期初摸底试题卷（9 月 5日）温馨提示：1、 试卷满分 160 分，考试时间 120 分钟。请用钢笔或圆珠笔在答题卷相应的位置上书写答案。2、 认真阅读题意，仔细作答，发挥自己的最佳水平。3、 本卷可能用到的相对原子质量： H 1、C 12、O 16、Cl 35.5、S32、Fe56、Al 27、Mg 24、Zn65、Cu64、Ca 40、Na23。一、选择题（每小题 3 分，共 60 分）1、右图是某同学测量几种食品的pH 后绘制的图象，其中偏碱性的是（）A .腌萝卜B .南瓜C.萬苣D .甜玉米2、 实验室的药品要按物质的类别分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了

2、一瓶碳4、下列化学用语书写正确的是（酸钠，应存放在（)药品药品酸氢事化抽琉酸A3、取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒A 氢氧化钠溶液B .稀盐酸C.蒸馏水D .食盐水A. 1 个氖原子 NaB. +2 价的铁元素Fe+2C. 4 个氢分子 4HD . 3 个硝酸根离子 3NO35、科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼（B）和水在高温下反应生成氢氧化硼氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O高温2B（OH）2+3H2,该反应属于6、 下列物质的名称、俗称和化学式都相符的是（）A .氢氧化钠食盐NaC1B .碳酸钠C .氧化钠苛性钠 NaOHD .氧化钙7.7.区别盐酸和硫酸的

3、最佳方案是滴加（）纯碱Na2CO3消石灰CaOA .紫色石蕊试液B .无色酚酞试液C .氯化钡溶液D .硝酸银溶液8、下列物质的用途，错误的是（）A .用稀盐酸除铁锈BC.用生石灰作食品的干燥剂.用碳酸钙作补钙剂D .用浓硫酸干燥氨气9、将下列物质放置在空气中，质量会增加的是（）A .浓硫酸B .纯碱晶体10.下列有关物质用途的说法中，错误的是A.干冰用于人工降雨C.石灰石D .浓盐酸（ ）B.用氢氧化钠改良酸性土壤D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍A .置换反应D .分解反应C .化合反应D .复分解反应212、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）11、现有：a. MgSO4b. NaOH

4、c. CuSO4的方法鉴别这四种溶液，正确的顺序应是（d. NaCl 四种溶液，不用外加试剂，用最简便 ）A. abedB.bedaC.ebadD. eadbA . NaSQ、BaCb、NaOHBNaSQ、CuCb、HNO3C . （NH）2SQ、CuCl2、NaOHD . NaCO、CuS HSQ13、 下列各组物质中的杂质（括号内为杂质） ，只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）A . NaCl （ Na2CO3）B . Fe （Cu） C . Na2CO3（CaCO3） D . HCl （ BaCl2）14、 要鉴别 NaOH、AgNO3和 NaCl 三种无色溶液，可选用（）A.盐酸B .氯

5、化铁溶液C .碳酸钠溶液D .澄清石灰水15、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；溶液由无色逐渐变为浅绿色；铁钉质量减轻；溶液质量减轻。其中正确的是（）A .B .C . D .16、 把 6 . 5 g 含杂质的锌放入足量稀硫酸中，完全反应后放出O. 19 g 氢气，则锌中可能含有的杂质为（只含有一种杂质）（）A . Mg B . A1 C . Fe D . Cu17、某中学科学兴趣小组为测定学校附近河水被工 厂排放的废水所污染的程度，分别在甲、乙、丙、 丁四个点收集到河水均为400 ml，用固定质量分数的 NaOH 溶液进行中和，并得到如右图所示 NaOH溶液消耗量。

6、据此判断这四个点中， 河水 PH 值最大的是（）A.甲 B .乙 C .丙 D . 丁18、 华裔科学家钱永健等发明了绿色荧光蛋白标记技术而获得分子中含有氨基（具有碱的性质）和羧基（具有酸的性质）化钠的反应，下列说法中正确的是（）A.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应B .C.只能与硫酸反应D.19右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（A 气体从 a 端通入，收集氧气B 瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C 瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D 在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积20、有一包白色固体，可能由 Na?CO、Cu

7、SO、NaCl 和 CaO 中的一种或几种组成，为了鉴别它做了以 下实验；取一些白色固体投入足量水中，得到无色溶液：在上述溶液中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，滤出白色沉淀，在所得滤液中加入硝酸银溶液，则又有白色沉淀生成。由此 还不能确定原白色固体中是否存在（）A. NaCOB . CuSO C . NaCl D . CaO二、简答题（每空 2 分，共 40 分）21、某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水的 PH 值约为4 4. 5 5,主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改。（1）_

8、农田因受污染而导致土壤酸化，可使用（填写物质名称）来中和土壤酸性；（2）现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？ _（选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”）;（3）要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加_（写化学式）的水溶液，观察有无白色沉淀生成。o o o o o O5 4 3 2 1 pm积体的液溶钠化氧氢2008 年诺贝尔化学奖。绿色荧光蛋白，则关于绿色荧光蛋白分子与硫酸和氢氧只能与氢氧化钠反应氧化钠反应既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应42地)422、人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸。胃酸有两大主

9、要作用：一是杀死大部分随食 物入胃的细菌，二是帮助消化。胃酸过多，对胃壁有损害作用；胃酸过稀，容易造成消化不良。5（1）由于铝元素对人体健康有害， 治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”（主要成分是氢氧化镁）所代替，则服用 胃舒乳治疗胃酸的化学方程式（2）饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸 碱性。某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化符合右图所示的 _（选填编号）。23、现将一支充满二氧化碳气体的试管倒立在盛有足量澄清石灰水的烧杯中（如右图）（1）_写出发生反应的化学方程式 _；（2）预测一段时间后，可观察到的现象是24、（ 1） 市场上出售的某种营养麦片中含有微量的铁粉， 这些铁粉在人体胃

10、液的作用下， 能转化成 亚铁盐 （FeCb） ,对缺铁性贫血有一定的辅助治疗作用。请写出FeCb 的电离方程式：（2）某些可溶性的重金属（如含有Cu2+、Ba2+、Ag+）等与人体内的蛋白质反应会使凝固、变性，从而丧失生理功能。发现某人刚刚误服少量 BaCS，应立即采取的措施是_ （选填编号）。A、饮用适量的糖水B、饮用适量的 MgSQ4溶液C、饮用适量的 NaCI 溶液D、饮用适量的 NaQH 溶液25、“微观眼光看世界”是学习化学的重要方法。按要求填空。氢气被看成是最环保的清洁能源，水在太阳光和催化剂条件下分解获得氢气。如图是水分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图，请按它们在化学变化过程

11、 中出现的顺序排列 _,（用图中甲、乙、丙表示）26、 兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄 清透明，呈蓝色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下 实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：（1）用 pH 试纸测试，测得 pH 为 2。（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NQ3）2溶液，无现象。（3）另取一定量废水溶液，加入 AgNQ3溶液后，过滤，得到向滤液中加入 NaQH 溶液，得到蓝色沉淀 B。由此可知：所得的蓝色沉淀B 为_;废水溶液中肯定含有的盐是 _。27、 目前， 一些国家基本采用新一代饮用水消毒剂匚丫，读作_，其中，氯元素的化合价为_。28 在实验考查中，某同学抽到

12、了有关物质间反应的试题。在实验中他发现了一个问题：在碳酸钠 溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了 产生气泡外，还有不能溶解的物质。（1）你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象?_ （填“沉淀全部溶解. 产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”）事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有_ （填化学式）不能被稀O氧原子o氢原子A 和滤液。水的麻載CQ 气体澄清石灰水(Q甲乙丙6硝酸溶解。29、天平两托盘上的烧杯中，分别放有50 克、溶质质量分数

13、9.8%的稀硫酸，调整天平至平衡后，7向天平左端烧杯中加入 4.4 克铁锈(不含单质铁)，(1)写出铁锈与稀硫酸发生反应的化学方程式： _(2)欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入金属镁质克。30、某物质在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水，甲、乙两组学生分别用 测定二氧化碳和水的质量，得到两组数据(如下表所示)：请你分析：(1)选用的正确方法应是(选填“ A”或“ B”);(2)_ 由表中数据，推断出这种物质是由_ 元素组成(元素符号表示)。三、实验探究题(每空 2 2 分，共 3030 分)31、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。稀硫酸中含有稀硫酸中的 H+使氧化铜溶解。请你和他一起

14、通过右图(1) 实验 I 中氧化铜不溶解，这可以证明 _不能使氧化铜溶解；(2) 实验n中氧化铜溶解。现要证明SQ2-不能溶解氧化铜，还需要进行实验川，则在川中应该加入32、小刚在化学实验室发现，盛放小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是 NaOH ;可能是 Na2CO3；可能是 NaOH 与 Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验；(1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由；_(2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试

15、液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是 NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由； _(3)小红取少量白色粉末溶于水，液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_ 。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCS 试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验操作是 _ 。33、同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧 比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。说明反应物的 浓度(溶质质量分数)、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响。小明利用稀硫酸与某 金属的反应来探究影响化学

16、反应速率的因素，下表是五组50mL 稀硫酸与 0.1g 某金属反应的实验A、B 两种方法JO.燃烧有机物质量实验方法实验前后(1) ( 4)装置的质量实验前实验后甲组3.2gA(1) 150g (2) 150g(1) 154.4g (2) 153.8g乙组3.2gB(3) 150g (4) 150g(3) 153.6g (4) 154.4gHO 和 SQ2-三种粒子，某同学想证明川三个实验来完成这次探究活动。111U+H、n、ftiWNaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来tej41)Ahk.fr他UhJ；0 俊8数据(丝状金属的规格相同)：分析表中数据，回答下列问题：(1

17、)比较实验 _ (_ 填实验序号)，表明反应物浓度越大，化学反应越快；(2) 比较实验 1 和 2,表明 _，化学反应越快；9(3)依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是 _C。实验序号12345金属状态丝状粉末状丝状十丝状P 丝状稀硫酸质量分数/%55101015溶液温 度/c反应前20202035丢失数据反应后3435355055金属消失的时间/s50050125503034.学会了初中化学知 识，小亮对家里面的几种清洁剂进行了研究。根据表中信息，请你和小亮一起回答下列问题。(1) 在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，其反应的化学方程式为 _(2) 小亮同学在使用“洁厕灵”去除水

18、垢时，发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“洁厕灵”的成分中可能有酸。为证实自己的猜想，小亮从家中又找来一种物质进行实验：方案如下_ ；经实验，小亮得出“洁厕灵”的有效成分中一定有酸的结论。(3)“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，化学方程式为 _。35.超氧化钾(K02)是一种黄色固体， 它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供 人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为4KQ+2CO = 2K2CO+3Q，某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取Q,设计出

19、如下实验装置：四、分析计算题 (6+8+8+8=30 分)36、随着科学技术的发展和生活水平的提高，铝制品的应用越来越广泛，如：易拉罐、瓶盖、食品 包装袋、铝箔等。若能回收起来，既能回收非再生能源，又能减少环境污染，确实是一件利国利 民的大好事。某校科学兴趣小组在全校每班中抽取二名学生家庭作调查，得：每个学生家庭一年 内消耗铝约为 0.5 千克。假设全校一年能回收到1350 千克废铝，废铝中含铝为 80%若全部和稀盐酸反应用于制取氢气，那么能制取氢气多少千克？渣沾剖-功繼NaflOF 表是小亮家的几种清洁剂的功能和有效成分。(1)A 是制取 CO 的装置，应从图 1、图 2、图 3 中选择_。

20、(2)_ B 装置的作用是_ ,C 装置内可能出现的现象是 _1037、碱面（NaCQNaCQ）中常含一定量的杂质，某厂生产的碱面包装袋上标有“NQCQ含量9696%”字样。为了判断该碱面中NQCQ含量是否达到要求，小明称取5.55.5克该碱面样品，投入盛有足量稀硫酸的烧杯中。测得反应时间（t t）和产生气体的质量（m m的关系如右图所示。（1 1）该碱面样品被完全反应时，生成气体的质量为_克；被反应掉一半时，所需的时间大约是_秒钟；（2 2）假定杂质都是NaCINaCI,通过计算回答 “NSNS2CQCQ含量9696%”是否真实可信。38、某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其

21、中杂质不参加反应，也不溶于水）厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2 克，并把 20 克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表：稀盐酸的用量第一次加入5 克第二次再加入5 克第三次再加入5 克第四次再加入5 克剩余固体的质量1.4 克0.8 克0.4 克0.4 克试计算：（1） 2 克石灰石样品中含有碳酸钙的质量是 _ 克;（2 2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?39、 过碳酸钠（Na2CO4） 是一种常见的漂白杀菌剂， 其水溶液显碱性， 能和盐酸发生下列反应： 2 Na2CO4+4HCI=4NaCI+2CO2? + 6f+2H2O工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测

22、定工业 用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答 下列问题：（i）取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应， 只要测定反应过程中产生的 _ （写化学式）积，就可推算出过碳酸钠的纯度;（2）请选取该实验需要的装置，_ 并按正确连接顺序排列（填字母，仪器中的试剂都是足量的）（3）判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是 _氯化钙溶液c（3）11九年级科学期初摸底答题卷（9 月 5 日）温馨提示：请仔细审题，沉着冷静，充满自信，祝你取得好成绩!、选择题（每小题 3 3 分，共 6060 分，每小题只有一个选项符合题意）1234567891011121314151617181920、简答题（每空 2 2 分，共 4040 分）21、 （ 1）_（ 2）_ （ 3）_22、 （ 1）_（ 2）_23、_ （ 2）_24、_ （ 2）_25、实验探究题（每空 2 2 分，共 3030 分）31、 （ 1）_（ 2）_3232、_（ 1）_ （ 2）（3）_ 、_33、 （ 1）_ （ 2）_ （ 3）_34、 （ 1）_ （ 2）_（3）_（3）1235、 （ 1）_ （ 2）_13四、分