上教版九年级化学六大知识考点_5939

1、上教版九年级化学六大知识考点第一部分物质构成的奥秘考点 1 物质组成1、 元素符号表示的意义2、 化学式表示的意义：以H 2O 为例3、 有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），关注以下三点：物质由组成；物质由构成；分子由构成。考点 2 物质的多样性纯净物和混合物单质和化合物氧化物有机物和无机物1、物质的三态变化是变化。2、物质的分类（从元素的组成来分类）：由组成的称为纯净物，由组成的称为混合物；由组成的叫单质，由组成的叫化合物；由组成且其中一种是化合物叫氧化物；有机化合物和无机化合物的区分。考点 3构成物质的粒子：分子原子 离子1、分子是保持物质的的最小粒子。原子是中最小粒子。离子是原

2、子或原子团。2、分子是原子的共同特征：不断，彼此间有，质量和体积都。3、分子、原子的本质区别：在化学变化中，可分，不可分。考点 4 原子、离子结构与其性质核外电子在化学变化中的应用1、原子的结构：原子是由带正电荷的和带负电荷的核外构成；原子核是由带的和不带电的构成。2、原子的质量主要集中在上，所以相对原子质量等于。3、原子、离子的判断：原子 ：质子数核外电子数核电荷数，显电中性，氧原子表示为。阳离子：质子数核外电子数核电荷数，带电荷 ，镁离子表示为。阴离子：质子数核外电子数核电荷数，带电荷 ，氯离子表示为。4、写出氯的原子示意图中，小圈表示氯，圈内数字表示，弧线表示，弧线上面的数字表示该层的。

3、5、元素的性质与原子的排布，特别是与有密切关系。金属原子，最外层电子一般4 ，较易电子；非金属原子，最外层电子一般4 ，较易电子；稀有气体原子，最外层电子为，（ He 为），达到稳定。考点 5 化合价与化学式1、 化合价表示原子之间相互化合的数目。常见元素化合价（记口诀）在化合物中，氢元素通常显价，氧元素通常显价。2、用表示纯净物组成的式子叫化学式。1、化合物中，元素的正价与负价代数和为，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。2、根据可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数。考点 6元素（符号 名称分类元素周期表）1、具有相同的一类原子的总称叫元素。

4、元素讲种类，不讲。熟记常见、常用的元素的符号及名称；地壳中质量含量较多的四种元素依次是，人体中含量较多的几种元素是字旁的是元素，有 “石 ”字旁、 “气 ”字头和 “氵”字旁的是元素。2、 简单认识元素周期表元素周期表按递增的顺序给元素编号，叫原子序数。原子序数质子数核电荷数；有“钅”考点7某些常见物质的组成几种常见元素的化合物1、水由组成，水由构成， 1 个水分子由构成。2、写出以下物质的化学式：烧碱（火碱、苛性钠），纯碱（苏打），小苏打，生石灰，熟石灰，石灰石，天然气的主要成分，酒精，醋酸，葡萄糖胆矾。考点 8利用 相对原子质量相对分子质量进行物质组成简单推断商品标签1、 利用相对原子质量

5、、相对分子质量进行物质组成的简单推断。2.看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量。第二部分 物质的化学变化考点 9 化学变化的特征、现象、化学变化和能量、催化剂考点 10 化学基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一些不属于基本类型的化学反应：1、 甲烷燃烧、酒精燃烧2、 CO+ 金属氧化物。考点 11 金属活动性顺序1、 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、 在金属活动性顺序里，位于H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除 K 、Na 、Ca 外。考点 12 质

6、量守恒定律参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和。用分子和原子的观点解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子个数也没有增减、原子质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量必然相等。考点 13 化学方程式的书写九年级化学课本涉及到的方程式汇总化合反应： 1 、镁在空气中燃烧 2 、铁在空气中燃烧 3 、铜在空气中燃烧 4 、铝在空气中燃烧5、氢气在空气中燃烧 6、红磷在空气中燃烧 7、硫粉在空气中燃烧 8、碳在氧气中充分燃烧9、碳在氧气中不充分燃烧 10 、一氧化碳在氧气中燃烧 11、二氧化碳溶解于水 12、生石灰溶于水 13、白磷自燃分解反应：水在

7、直流电的作用下分解 2 、氧化汞受热分解 3、加热高锰酸钾 4 、双氧水在二氧化锰的作用下分解 5 、碳酸不稳定而分解 6 、高温煅烧石灰置换反应： 1 、氢气还原氧化铜 2 、木炭还原氧化铜 3 、焦炭还原氧化铁 4 、锌和稀硫酸反应5、铁和稀硫酸反应 6、镁和稀硫酸反应 7、铝和稀硫酸反应 8、锌和稀盐酸反应 9、铁和稀盐酸反应 10、镁和稀盐酸反应 11 、铝和稀盐酸反应12 、铁和硫酸铜溶液反应13 、铝和硫酸铜溶液反应 14 、铜和硝酸银溶液反应15 、镁和氧化铜反应复分解反应 1、氢氧化钠与硫酸铜反应2、大理石与稀盐酸反应3 、碳酸钠与稀盐酸反应 4 、碳酸氢钠和稀盐酸反应5 、熟

8、石灰放在空气中变质6、氢氧化钠露置在空气中变质7、苛性钠吸收二氧化硫气体8 、苛性钠吸收三氧化硫气体9 、熟石灰吸收二氧化硫10、盐酸和烧碱起反应 11、盐酸和石灰水反应 12 、用熟石灰中和工厂中的废硫酸13 、烧碱和硫酸反应 14、铁锈和稀盐酸反应15、铁锈和稀硫酸反应 16、含氢氧化铝药物治疗胃酸过多17 、石灰水和碳酸钠溶液反应18、氯化铵和熟石灰混合一起研磨闻到氨味19 、硫酸铵中滴加氯化钡溶液其它反应： 1 、一氧化碳还原氧化铜 2 、用赤铁矿炼铁 3、甲烷在空气中燃烧4、酒精在空气中燃烧 5 、葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳附其它常见的化学方程式1、铁的氧化物 FexOy与

9、一氧化碳反应2 、二氧化碳通过炽热的碳层3、氧化铜和硫酸反应4、氧化铜和盐酸反应5、盐酸与硝酸银反应 6、氯化钠和硝酸银反应7、硫酸和氯化钡反应8、硫酸钠和氯化钡反应第三部分 身边的化学物质考点 14 、空气的成分、氧气的性质和用途考点 15 、氧气和二氧化碳的实验室制取研究1、氧气的制法：实验室制法、工业制法2、在实验室里，二氧化碳常用跟反应来制得。反应的化学方程式是.3、实验室制取气体装置的确定：选择发生装置的依据是选择气体收集装置应根据气体的溶解性和密度 。空气的平均相对分子质量为 29 ，如果某气体的相对分子质量小于空气，则该气体密度小于空气。考点 16 、碳单质 二氧化碳和一氧化碳的

10、性质自然界的氧循环和碳循环1、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60 都是由组成的，但是由于它们的不同，因此它们的性质存在差异。2、固态二氧化碳叫。二氧化碳的化学性质是1、不能，也不，也不供； 2、二氧化碳能和水反应：3、二氧化碳能和氢氧化钙等碱反应：。人和动植物的呼吸、煤等燃烧都消耗产生，而绿色植物的光合作用却吸收放出。大气中 CO 2 的含量增加，造成，给人类带来危害。3、正常的血液呈，当通入一氧化碳后血液由变成。这是因为一氧化碳极易与血液中的结合。冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意，防止一氧化碳中毒。一氧化碳能够，火焰呈。一氧化碳和木炭一样具有，可利用一氧化碳的来炼铁。考点 17

11、 、水的组成 净化1、在电解水时，负极产生，正极产生，它们的体积比是，质量比是。由电解水的实验可知水是由和组成。2、含较多的水叫硬水，不含或少含的水叫软水。3、软水和硬水的区分：加并振荡，泡沫少沉淀多的是，泡沫多沉淀小的是。4、利用、等方法可以净化水。考点 18 溶液组成溶解 乳化 饱和溶液不饱和溶液溶解度结晶1、溶液是一种或物质分散到里，形成、的混合物；小液滴分散到液体里形成的混合物叫；常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有功能，分散成无数细小的液滴随水流走。2、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH 4NO 3 溶解时

12、，表现为溶液的温度，当 NaOH 溶解时，溶液的温度。3、叫做这种溶质的饱和溶液。叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：。4、溶解度表示在下，某固体物质在溶剂里达到时所溶解的，溶解度的单位是。影响固体溶解度的因素有。影响气体溶解度的因素有。5、溶质质量分数就是质量占质量的百分比，即溶液中溶质质量分数=。考 点 19 金属、合金、金属的化学性质、金属冶炼、金属锈蚀1、金属有很多共同的；物质的在很大程度上决定了物质的，但不是惟一的决定因素。 2、合金是在中加热熔合些或。生活中最常见的合金是和。1、 金属的化学性质性质举例反应现象反应方程式铁在氧气点燃现象：金属和氧气铁在潮湿

13、的空气中生锈生成色的固体。铁锈的主要成分的化学式是。金属和常见酸反应铁和盐酸反应现象：铁和稀硫酸现象：金属和盐溶液反应铁和硫酸铜溶液现象：3、炼铁的原理： 主要反应原理是在高温下，夺取铁矿石里的产，将还原出来。例如：4、金属资源的保护：铁生锈的主要条件是与和（或）直接接触，如果隔绝了和，就能在一定程度上防止钢铁生锈；保护金属资源的有效途径是、以及等。考点 20 常见酸碱的主要性质和用途1、盐酸是气体的水溶液，浓盐酸易，遇水蒸气形成。浓硫酸具有性、性，溶于水时放出。稀释浓硫酸时一定要将沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。化学性质酸和指示剂反应酸和活泼金属反应生成和酸和金属氧化物反应生成 和酸和碱反应生

14、成 和酸和某些盐反应生成和盐酸（稀硫酸）使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液变 色。2、氢氧化钠俗称、 、，纯净的氢氧化钠是色的固体，（填易或不易）溶于水并放出；易吸收空气中的水而；有强性。氢氧化钙俗称、，是色的固体，水溶液俗称，有性。化学性质氢氧化钠（氢氧化钙）碱和指示剂反应使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液色。和活泼金属反应生成和碱和非金属氧化物反应生成和碱和酸反应生成和碱和某些盐反应生成和22、溶液的酸碱性与指示剂的变色情况考点 21 常 见的盐的性质和用途、化学肥料1、氯化钠的化学式是，俗名是的主要成分 ,填易或不易 )溶于水，溶解度受温度的变化影响（填大或小）。氯化钠与人的生理活动密切相

15、关，生理盐水就是溶质质量分数为的氯化钠溶液。 (碳酸钠的化学式是，（填易或不易）溶于水，其水溶液呈性。碳酸氢钠的化学式是，俗名是。盐的化学性质（举例写化学反应方程式）盐的化学性质举例写化学反应方程式盐和金属反应生成和盐和酸反应生成和盐和碱反应生成和盐和某些盐反应生成和3、化学肥料常见的化肥有肥、肥、 肥和肥。化肥的简易鉴别：溶解法：观察溶解情况和溶解时的热效应。铵态氮肥： 易溶于水，钾肥： 易溶于水。用熟石灰混合：铵态氮肥：刺激性气味考点 22 生活中一些常见有机物有机物对人类生活的重要性1、生活中一些常见的有机物（写化学式）甲烷；乙醇；乙酸；淀粉葡萄糖；蔗糖。2、有些有机物如等会和蛋白质发生

16、反应， 破坏蛋白质的结构，使其。3、与人类生活有重要联系的有机物还有蛋白质、和以及高分子材料如合成橡胶、和等。第四部分 化学与社会发展考点23燃烧的条件、防火灭火、爆炸1、燃烧是物质与氧气发生的发、发的剧烈的反应；燃烧的条件： 1、2、3、灭火的原理： 1、2、3、2、爆炸：可燃物在急剧地燃烧，在短时间内聚集大量的，使气体的体积而引起；2、几种常用的灭火器的适用范围：灭火器适用范围泡沫灭火器干粉灭火器二氧化碳灭火器3、易燃易爆物的安全知识；4、燃料充分燃烧要考虑1、要有足够多的2、燃料与要有足够大的。考点 24能源和资源1、当今世界上最重要的化石燃料是：、；人们正在利用 和开发的新能源有：、和

17、等。2、氢气作为一种能源的优点有：1、；2、；3、；而氢气作为最清洁的能源，没能广泛利用的原因是：1、2、。乙醇是能源，俗称是酒精。我国在一些城市推广使用乙醇汽油（汽油中含有30% 左右的酒精）的目的是： 1、2、。3、资料显示我国是水资源的国家，且分布。节约用水的措施： 使用、改革和改变的习惯，可以减少大量工农业和生活用水。考 点 25 常 见的合成材料合成材料对人类和环境的影响新材料的开发1、有机合成材料是用有机高分子化合物制成的材料。 常见的有、和等。链状结构的高分子材料为性塑料，网状结构的高分子材料为性。2、合成纤维与天然纤维的比较天然纤维合成纤维例如名吸水性、透气性强度高、弹性好、耐

18、磨和而化学腐蚀称好3、“白色污染 ”：使用合成材料对带来的影响。解决 “白色污染 ”的方法： 1、使用不必要的塑料制品；2、使用某些塑料制品； 3、使用一些塑料等； 4、各种废弃塑料。考 点 26 金属元素与人体健康有损人体健康的物质1、在人体中含量超过 0.01% 的称为元素，含量在 0.01% 以下的称为素，如、等。2、青少年缺钙会；人如果缺铁会。如果生长迟缓、发育不良则是缺甲状腺肿大是缺少引起的；易产生龋齿则是缺少。元；考 点 27 营养素与人体健康1、营养素包括、。2、蛋白质是构成的基本物质，是身体和修补、的主要原料。3、糖类和油脂在人体内经氧化放出热量，为和维持提供能量。4、维生素可

19、以起到调节、预防和维持的作用考 点 28环境污染与防治1、环境污染包括：污染、污染和土壤污染。2、随着工业的发展，工业 “三废 ”（、和）的任意排放是造成污染的主要因素。空气污染现象有、和酸雨现象。保护大气的主要措施有：加强、改善、使用、积极等。3、目前被列入空气污染物的有和臭氧等。4、水体污染主要有、和生活污染。我们要爱护水资源，一方面要，另一方面要。5、列举三种保护和改善水质的方法和途径：。第五部分 基本实验与基本操作考点 29 常用仪器和实验基本技能1、常用的化学仪器2、实验基本技能考点30一定质量分数溶液的配制粗盐的提纯1、一定质量分数溶液的配制常用的化学仪器（ 1）需要的仪器有；（2

20、）配制步骤： 1、2、3、2、粗盐提纯（ 1）需要的仪器有；（ 2）操作步骤： 1、2、3、4、4、考 点31 根据性质检验与区分一些常见的物质混合物的分离1、物质的检验（ 1）气体的检验方法1、氧气 2、二氧化碳（ 2）可燃物含有 C、H 元素的检验：将可燃物，用的烧杯罩在火焰，烧杯内壁有，说明可燃物含有氢元素；迅速将烧杯倒转，加入少量，若出现，则可燃物含有碳元素。（ 3）有关酸碱盐的检验：含有碳酸根离子检验：加入，将产生的气体通入.用指示剂检验：紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色；酚酞试液遇酸色，遇碱变色。（ 4）常见鉴别类型：任选试剂的鉴别、只用一种试剂的鉴别、不用任何试剂的鉴别。2、物质的分离

21、（ 1）物理方法 1、过滤法：可以将混合物中态物质与态物质分离； 2、结晶 法：分离两种不同溶解度的可溶物组成的混合物；3、蒸馏法：利用混合物中不同成分物质的不同进行分离，如水的蒸馏，石油的加热炼制。（ 2）化学方法：将杂质转化成被提纯物质或将杂质转变成沉淀、气体或水而除去。注意： 1、加入的除杂剂只与反应； 2、不引入新的；3、操作简便、方法合理。考点 32利用简单的装置和方法制取某些气体1、氧气和二氧化碳实验室制取方法的比较（填空）氧气二氧化碳实验药品高锰酸钾 或 过氧化稀盐酸、大理石（或石灰氢、二氧化锰 或 氯酸石）钾、二氧化锰反应原理(化学方程式 )适用范围固固加热型固液不加热固液反应、不加热收集方法采用或法采用法验满方法将