高一化学重点章节的复习

1、一1、氯化氢(1)物理性质 颜色：无色气味：刺激性气味状态：气体密度：比空气大溶解性： HCl极易溶于水（0时，V水:V HCl=1 :500 在空气中扩散时形成白雾盐酸的酸雾）(2)化学性质 使湿润的蓝色石蕊试纸显红色。2.其制备工业上制氯化氢原理：氯气在氢气中燃烧制氯化氢 Cl2 + H2 点燃 2HCl实验室制氯化氢原理：加热食盐和浓硫酸制氯化氢 NaCl + H2SO4(浓) 微热 NaHSO4 + HCl3. 盐酸(氯化氢的水溶液，学名：氢氯酸)(1)物理性质 颜色状态：无色液体挥发性：易挥发 最高浓度：37% 即12mol/L(2)化学性质具有酸的通性 a.使酸碱指示剂显色 b.与

2、金属反应（H以前） c.与碱性氧化物反应 d.与碱反应 e.与盐反应盐酸的特性Cl-的性质(3)氯化氢与盐酸的区别氯化氢 HCl(g)盐酸HCl(aq)纯净物混合物存在HCl分子(无H+、Cl-)存在H+、Cl-、H2O(无HCl分子)无色有刺激性气味的气体无色溶液极易溶于水能与水互溶无酸的通性具有酸的通性不导电，是电解质导电，不是电解质(4)盐酸的用途 除锈制备ZnCl2、BaCl2等其它化学试剂制取药物：盐酸普鲁卡因、盐酸可的松、止咳药等很多药物。 胃液中的盐酸具有重要的消化功能4、氢氧化钠(1)物理性质 颜色状态：白色固体 溶解性：极易溶于水，且放出大量热 易吸水而潮解：可做干燥剂(2)

3、化学性质 具有碱的通性 a.使酸碱指示剂显色b.与酸性氧化物反应c.与酸反应d.与盐反应【知识梳理】+17287一、氯气的化学性质氯的原子结构示意图为： ，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如Cl2能氧化：金属（Na、Al、Fe、Cu等)；非金属（H2、P等）；某些化合物（Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等）。（1）跟金属反应2Na + Cl2点然2NaCl(产生白烟)；Cu +Cl2点然CuCl2 (产生棕黄色的烟)2Fe +3Cl2点然2FeCl3 (产生棕色的烟，溶于水呈黄色)（2）跟非金

4、属反应 H2 +Cl2点燃或光照2HCl点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾；光照：会发生爆炸2P + 3Cl2点燃2PCl3（雾，Cl2不足）；2P + 5Cl2点燃2PCl5（烟，Cl2充足）（3）与水反应：Cl2 +H2O=HCl+HClO（HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。）【说明】a. 氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。b. Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。（4）与碱反应：Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(

5、ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（5）与某些还原性物质的反应：Cl2 +2KI = 2KCl +I2 (用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2) 2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 Cl2 +Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 二、氯气的实验室制法1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。4HCl(浓) +MnO2 MnCl2 + 2H2O +Cl22、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，可用下图中装置制备干燥、纯净的Cl2。NaOH溶液浓硫酸饱和食盐

6、水浓盐酸MnO2三、氯、溴、碘的比较1、氯、溴、碘单质的物理性质卤素单质分子式Cl2Br2I2物理性质常温下颜色、状态黄绿色气体，易液化深棕红色液体，易挥发紫黑色固体，能升华溶解性能溶于水（1:2.5）微溶于水，易溶于有机溶剂微溶于水，易溶于有机溶剂熔沸点逐渐升高2、原子结构相似性：最外层电子数都是7个，易得一个电子形成八电子的稳定结构。原子结构特点不同：核电荷数不同；电子层数不同；原子半径不同。卤素单质分子式Cl2Br2I2化学性质与氢气反应反应条件和程度光照时剧烈反应且爆炸高温条件下较慢化合持续加热慢慢化合，同时生成物又不断分解成反应物氢化物稳定性越来越不稳定与金属反应能跟大多数金属反应（

7、除金、银、铂外），有时需要加热与水反应Cl2 + H2OHCl + HClO（2HClO 光照 2HCl + O2）反应比氯气慢Br2+ H2OHBr+ HBrO只起很微弱的反应与碱反应氯、溴、碘单质都能与强碱溶液反应（如NaOH:X2+2NaOH=NaX+ NaXO+ H2O）置换能力Cl2 +2KBr=2KCl+ Br2Cl2 +2KI=2KCl+ I2Br2+2KI=2KBr+ I2元素的非金属性强 弱单质的氧化性强 弱离子的还原性弱 强卤化银（除AgF外）都难溶于水和酸性溶液3、卤族元素在化学性质上的递变性非金属性与单质氧化性逐渐减弱。卤离子还原性逐渐增强。与H2化合或与水反应由易到难

8、。氢化物稳定性逐渐减弱，还原性与酸性逐渐增强。最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱。前面元素的单质能把后面元素单质置换出来。常见的强电解质：强酸、强碱和大多数盐都是强电解质强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2（澄清）、Ba(OH)2大多数的盐：NaCl、NH4Cl、BaSO4、AgCl常见的弱电解质：弱酸、弱碱和小部分盐是弱电解质弱酸：HAc、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4 弱碱：所有难溶性碱、 NH3H2O(一水合氨)盐: Pb(AC)2、HgCl2等二、评价硫、氮的功与过I.硫1.从硫的原子结构分析硫

9、原子核外有3个电子层，最外层上有6个电子，在化学反应中易得电子，具有氧化性。2.硫的化学性质1）硫与金属的反应硫与铜反应： 2Cu+S Cu2S (硫化亚铜，黑色，难溶于水) 注：铜丝在硫蒸气里燃烧，生成黑色的硫化亚铜硫与铁反应Fe + S FeS (硫化亚铁,黑色,难溶于水) 注：这一反应是放热反应，但需要把反应物加热到一定温度，才能使反应开始发生。反应开始以后，放出的热能使反应继续进行。硫跟铁反应时生成黑色的硫化亚铁。硫还可以与钠、镁、铝等金属反应2 Na + S 研磨 Na2S 2Ag + S Ag2S2Al + 3S Al2S3 2）硫与非金属的反应硫与氢气反应 ： H2 + S H2

10、S 硫与氧气反应： S + O2 SO2 注：在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色，而在氧气中燃烧的更旺，发出明亮的蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体，反应放出大量的热。3）硫与化合物反应：S + 2H2SO4 (浓) 3SO2+ 2H2O S + 6HNO3 (浓) 6NO2+ H2SO4 + 2H2O 3S + 6 NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O S + 2KNO3 + 3C K2S + N2 +3CO2 硫的性质小结：硫有氧化性，也有还原性。因为硫是一个中间价态：S(-2) S(0) S(+4) S(+6) ，既可以得电子，也可以失去电子。 氧化性： Cl2S； O2SII

11、.硫化氢1.不完全燃烧 2H2S + O2 = 2H2O + 2S 完全燃烧 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 2不稳定性（把H2S加热到300左右，就会分解） H2SH2 + S3.强还原性：硫化氢中的硫元素处于最低价态，在反应中易失去电子，是强还原剂，能被氧化剂如卤素单质、酸性KMnO4溶液、浓H2SO4、HNO3、O2、FeCl3等氧化生成S或SO2或H2SO4。H2S+Cl2=S¯+2HCl H2S能使氯水褪色，并有淡黄色沉淀生成H2S+Br2=S¯+2HBr H2S能使溴水褪色，并有淡黄色沉淀生成H2S+I2=S¯+2HI H2S能使碘水

12、褪色，并有淡黄色沉淀生成5H2S+2KMnO4+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O H2S能使酸性KMnO4溶液褪色并有淡黄色沉淀生成H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 有淡黄色沉淀生成H2S+8HNO3(浓)=H2SO4+8NO2+4H2O 有棕色NO2气体产生3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O 有淡黄色沉淀生成H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HC1通入H2S后，溶液由黄色变成浅绿色，并有淡黄色沉淀生成2H2S+SO2=3S+2H2O 两种气体混合后，瓶壁有淡黄色沉淀生成4. H2S气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀 H2SC

13、uSO4 = CuSH2SO4 通入H2S后，生成黑色沉淀H2S2AgNO3= Ag2S2HNO3 通入H2S后，生成黑色沉淀H2S+Pb(NO3)2= PbS2HNO3 通入H2S后，生成黑色沉淀5. 硫化氢气体的水溶液(氢硫酸)的性质1）弱酸性：氢硫酸是一种挥发性的二元弱酸，具有酸的通性。 H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O 与一元碱NaOH反应时，可以生成正盐或酸式盐（NaHS）。H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3常见硫化物的溶解性能溶于水、能溶于酸：Na2S, K2S, (NH4)2S, FeS,

14、ZnS, CuS, PbS, Ag2S , HgS2) 还原性 (S2- 的性质)氢硫酸中的溶质是硫化氢气体，因此，氢硫酸具有强还原性.氢硫酸易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊.2H2SO22H2O2S此反应说明了下面三个问题：（1）氢硫酸久置空气中变浑浊；（2）O2的氧化性大于S的氧化性；（3）氢硫酸使用时应现制现用，不能长期存放3) 氧化性：(H+ 的性质)H2S + Zn = ZnS + H2III.二氧化硫1. H2SO3是一种二元酸。H2SO3（中强酸） H2CO3（弱酸）NaOH比较少，生成NaHSO3 ；NaOH比较多，生成Na2SO3SO2 : NaOH = 1 : 2SO2 +

15、 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 : NaOH = 1 : 1SO2 + NaOH = NaHSO3SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O2.二氧化硫的性质1）SO2的氧化还原反应SO2 + O2 SO3（催化剂，加热） SO3 也是酸酐,是酸性氧化物与卤素单质的反应: SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr与更强的氧化剂反应：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 2）SO2 的漂白性SO2 与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而

16、恢复原来的颜色 。除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？HClO、O3、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2、SO2化学性质活性炭物理性质3）实验室制作二氧化硫的方法Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2OIV硫酸1. 物理性质1）纯硫酸是一种无色油状液体。2）98.3%的浓硫酸的沸点是338，硫酸是一种难挥发的强酸，易溶于水且溶解时放出大量热。3）常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。2.稀硫酸的化学性质具有酸的通性Fe + H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OFeS+

17、 H2SO4=FeSO4+H2SNa2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO23.浓硫酸的特性1）浓硫酸的吸水性浓硫酸中的硫酸分子能强烈地吸收湿存水、结晶水和空气中的水分生成一系列水合物：H2SO4+nH2O=H2SO4·nH2O(n=1,2,3,4等)。 这些水合物很稳定。所以浓硫酸可以用作干燥剂2）浓硫酸的脱水性浓H2SO4可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成(H2O)比例脱去。如浓H2SO4使糖类、蛋白质等有机物脱水而碳化，因而浓H2SO4对棉麻衣服或皮肤有很强的腐蚀性。C12H22O11-12C+11H2O注：吸水性和脱水性的区别浓硫酸具有吸水性, 故实验室常

18、利用这个性质将浓H2SO4作为气体的干燥剂,但是碱性气体（如氨气）不能选用浓H2SO4作干燥剂。脱水性与吸水性有本质不同，脱水性属化学变化，吸水性主要是物理变化。（吸收结晶水时属于化学变化）3）浓硫酸的氧化性浓硫酸是一种强氧化性酸,它的氧化作用是由H2SO4分子中+6价的硫元素引起的,加热后氧化性更强。与金属反应常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化，钝化过程是化学变化，其实质是在铁、铝的表面形成了致密的氧化膜，从而阻止内部的金属继续跟H2SO4作用。故工业上可用铁或铝制容器贮存、运输浓硫酸。加热时，大多数金属（金、铂除外）都能被浓硫酸氧化为最高价态。此类反应中，由于不是H+与金属反应，故所发生的

19、反应不是置换反应，一般不生成氢气，而生成相应的金属硫酸盐、二氧化硫和水。Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化,如加热,则可以发生氧化还原反应。下列反应，既体现了浓硫酸的氧化性,也体现了浓硫酸的酸性。Cu+H2SO4(浓)=CuO + SO2+H2O （氧化性）CuO+H2SO4(浓)=CuSO4 + H2O （酸性）2Fe+3H2SO4(浓)=Fe2O3+3SO2+3H2O（氧化性）Fe2O3+3H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3 + 3H2O （酸性）非金属反应热浓硫酸

20、能氧化除卤素、氮气以外的一些非金属，在反应中，浓硫酸被还原为SO2，而非金属一般被氧化成高价氧化物，当氧化物溶于水时，则生成酸。C+2H2SO4(浓) 2H2O+2SO2+CO22P+5H2SO4 (浓) 2H3PO4+5SO2+2H2OS+2H2SO4 (浓) 3SO2+2H2O注：在此类反应中,只体现了浓硫酸的氧化性，与浓硫酸和金属的反应不同。与化合物反应H2S、HI、HBr的还原性较强，均能被浓硫酸氧化。H2S+H2SO4 (浓) =S¯+SO2­+2H2O2HBr+H2SO4(浓) =Br2+SO2­+2H2O8HI+H2SO4(浓) =4I2+H2S&#

21、173;+4H2O注：由于以上反应的存在,实验室不能用浓硫酸制取H2S、HBr、HI等还原性气体,也不能干燥H2S、HBr、HI等还原性气体V氮气和氨气 1.N2分子：NN 叁键，键能大，打开键不容易，所以反应条件难，稳定.类似稀有气体，可做保护气.3Mg + N2Mg3N2N2 + 3H22NH3 高温高压催化剂的条件下 ，合成氨工艺2.N2 + O2 2NO2NO + O2 2NO23NO2 + H2O 2HNO3 + NONO2是一种红棕色易溶于水的气体，有毒，在常温下能相互化合成无色的N2O4 3.氨 NH31）氨气的实验室制作方法2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O注意：铵盐不能用 NH4NO3 或 (NH4)2CO3。因为它们本身受热要分解。 消石灰不能用NaOH、KOH代替。因为它们易潮解结块，不利于NH3产生；高温下腐蚀试管。NH3的检验方法之一： 与挥发性酸如HX、HNO3在空气中相遇形成白烟。NH3的检验方法之二 ： 使湿润的红色石蕊试纸变蓝。2）NH4+的检验：取少量样品与碱混合于试管中共热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+