氧化还原反应学案(第2课时)

1、第三节 氧化还原(第二课时)【学习目标】学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；能用双线桥和单线桥法标出电子转移情况。 【学习重点难点】判断氧化剂和还原剂、氧化产物还、原产物【学习过程】学习过程规律方法知识回顾下列反应哪些是氧化还原反应？1、2Na+Cl2=2NaCI2、CaO+HzO =Ca(OH) 23、2HgO=2Hg+O 2 T4、CaCOs =CaO +CO 2 T5、BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 J +2HCI6、Fe +CuSO4=FeSO4+Cu思 考 讨 论1、有人说置换反应、有单质参加的化合 反应和有单质生成的分解反应全部属于 氧化还原反应。你认为这个说法正确

2、吗？ 理由是什么？2、尝试画出化合反应、分解反应、置换 反应与氧化还原反应的交叉分类示意图， 并用具体的化学反应来说明。归纳小结：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：(1) 全部属于氧化还原反应。(2) 全部属于非氧化还原反应。(3) 的化合反应属于氧 化还原反应。(4) 的分解反应属于氧 化还原反应。氧化剂和还原剂阅读课本P37有关内容，回答下列问题：1、上述反应中反应物中发生电子转移的 物质叫什么？发生电子转移后的产物叫 什么？2、标出上述反应中的氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。归纳并记忆下列概念： 氧化剂：还原剂：还原产物：氧化产物氧化性：还原性：3、归纳小结：氧化剂、还原剂、氧

3、化产物、还原产物之间的关系具有（）性，（）电子，氧化剂（）产物、化合价（），发生（）反应反应物s具有（）性，（）电子，卜产物还原齐廿 （） 产物 J化合价（），发生（）反应4、常见的氧化剂有哪 些？还原剂有哪些？从化合价角度分析：高价元素具有性；例如：低价兀素具有性；例如：若兀素处于中间价态则既具有性，又具有性。例如：练习：在Fe、Fe2+、Fe3+、CI2、Cl-、Na+几种粒子中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。双线桥表示电子转移7、标出下列反应中各兀素的化合价，用“双线桥法”标出下列反应中元素电子转移情 况。 2 Na + CI2 = 2NaCI 2CuO +

4、C 高温 2Cu + CO2 f CUSO4 + Fe = Cu + FeSO4 FezO3 + 3H2 加热 2Fe + 3出0 2KCI0 3 = 2KCI +30 2 f用“双线桥法”标出兀素电子转移情况的步骤：（1）（2）（3）单线桥法标电子转移5、用单线桥法表示出下列反应中转移电子 情况，并对比“双线桥”与“单线桥”的区 另阮 2Na + CI2 = 2NaCI CuSO 4 + Fe = Cu+FeSO4 2KCIO 3 = 2KCI +3O 2 f课后练习：1、 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）占燃 铁和氯气反应：2Fe+ 3CI 2=2FeCI 3 氯气通入溴

5、化钠溶液：CI2+ 2NaBr=2NaCI + Br? 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCI + H2SO4（浓）=Na2SO4+ 2HCI f 二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+ 4HCI（浓）=MnCI 2+ 如 f + 2出0占燃 氢气在氯气中燃烧：出+ CI2=2HCIA .B .C.D .2、 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . Fe+ CuSO4=FeSO4+ CuB . AgNO 3+ NaCI=AgCI J + NaNO 3C. Fe2O3+ 3CO=2Fe+ 3CO2人D . 2KMnO4=K2MnO 4+ MnO? +。2匸3、分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。（1）CuO + CO=Cu+ CO2氧化剂： ，还原剂： ，氧化产物： ，还原产物： （2）2AI + 3H2SO4=AI2（SO4）3 + 3H2?氧化剂： 还原剂： ，氧化产物： ，还原产物： 。4、 在下列反应中，HCI作还原剂的是 , HCI作氧化剂的是 。A . NaOH + HCI=NaCI + H