2021届高考化学二轮复习专题强化练习：专题二,化学常用计量及其应用

1、2021届高考化学二轮复习专题强化练习：专题二,化学常用计量及其应用 专题二 化学常用计量及其应用 1(2021天水模拟)n a 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( a ) a等物质的量的 na 2 o 和 na 2 o 2 中含有的阴离子数均为 n a b常温常压下 14 g co 和 n 2 的混合气体中含有的原子数为 n a c1 l 1 mol/l 的亚硫酸溶液中氢离子数小于 2n a d18 g 铝溶于 naoh 溶液或盐酸转移电子数均为 2n a 【解析】 na 2 o 是钠离子和 o 2 构成的离子化合物，na2 o 2 是钠离子和 o 22 构成的离子化合物，等物质的量的

2、 na 2 o 和 na 2 o 2 中含有的阴离子数相等，但物质的量不一定是 1 mol，故其含有的阴离子个数相等，但阴离子不一定是 n a 个，故 a 错误；co 和氮气的摩尔质量均为 28 g/mol，故 14 g co 和 n 2 的混合气体的物质的量为 0.5 mol，而氮气和 co 中均含 2个原子，故 0.5 mol 混合气体中含 n a 个原子，故 b 正确；1 l 1 mol/l 的亚硫酸中含有亚硫酸的物质的量为 1 mol，亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于 2n a 个，故 c 正确；18 g 铝的物质的量为18 g27 g/mol 23 mo

3、l,2al2naoh2h 2 o2naalo 2 3h 2 ，2al6hcl2alcl 3 3h 2 ，反应后铝均变为3 价，故 23 mol铝转移 23 mol32 mol 电子，为 2n a 个，故 d 正确。 2(2021大同模拟)设 n a 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( b ) a标准状况下，22.4 l 的 h 2 和 22.4 l 的 f 2 气混合后，气体分子数为 2n a b30 g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为 2n a c常温下 ph12 的 naoh 溶液中，水电离出的氢离子数为 10 12 na d标准状况下，2.24 l c 2 h 6 含有的共价键

4、数为 0.6n a 【解析】 标准状况下，hf 是液态，22.4 l 的 h 2 和 22.4 l 的 f 2 混合后，气体分子数少于 2n a ，a 错误；乙酸和葡萄糖的实验式均为 ch 2 o，式量为 30,30 g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为 2n a ，故 b 正确；常温下 ph12 的 naoh 溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子没法计算，c 错误；1 mol c 2 h 6 含有 7 mol 共价键，标准状况下，2.24 l c 2 h 6含有的共价键数为 0.7n a ，故 d 错误。 3(2021广元模拟)设 n a 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( a

5、) a1 mol na 2 o 2 与 so 2 完全反应，转移 2n a 个电子 b标准状况下，11.2 l 乙醇中含有的极性共价键数目为 3.5n a c18 g 的 d 2 o 中含有的中子数为 10n a d1 l 0.1 mol l 1 fe2 (so 4 ) 3 溶液中含有的阳离子数目小于 0.2n a 【解析】 na 2 o 2 so 2 na 2 so 4, 1 mol na 2 o 2 与 so 2 完全反应，转移的电子数为 2n a ， a 正确；标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，b 错误；一个d 2 o 中含有 12810 个中子，18 g d 2

6、 o 物质的量18 g20 g/mol 0.9 mol，含有 9n a 个中子，c 错误；铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于 fe 3 水解，产生更多的 h ，故含有的阳离子数目大于 0.2n a 个，d 错误。 4(2021宝鸡模拟)用 n a 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( b ) a100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为 6n a b标准状况下，6 g 乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为 0.1n a c标准状况下，铁丝在 22.4 l 氧气中燃烧时转移的电子数为 3n a d将 10 ml 0.1 mol l 1 fecl3 溶液滴入沸水中，得到

7、 fe(oh) 3 胶粒的个数为 0.001n a 【解析】 100 g 质量分数为 46%的乙醇的物质的量为 1 mol，由于溶液中水分子中还有氢原子，故含有的氢原子数大于 6n a ，故 a 错误；乙酸的分子式为 c 2 h 4 o 2 ，相对分子质量为 60，丙醇的分子式为 c 3 h 8 o，相对分子质量为 60，故 6 g 乙酸和丙醇的混合物的物质的量为 0.1 mol，含有的分子数为 0.1n a ，故 b 正确；标准状况下，22.4 l 氧气为 1 mol，与铁反应氧元素化合价由 0 价变为2 价，转移的电子数为 4n a ，故 c 错误；由于 fe(oh) 3 胶粒为 fe(o

8、h) 3 的聚集体，则无法计算制得的胶体中含有 fe(oh) 3 胶粒的数目，故 d 错误。 5n a 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( b ) a500 ml 2 moll 1 fecl3 溶液中 cl 数目为 3na ，且n(cl )n(fe 3 ) 3 b电解法精炼铜，阴极析出 1 mol cu 时，阳极失去的电子数为 2n a c64 g so 2 与足量的 o 2 在一定条件下反应生成的 so 3 分子数目为 n a d在标准状况下，2.24 l nh 3 通入水中制成氨水，溶液中 nh4 数目为 0.1n a 【解析】 fe 3 为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以 5

9、00 ml 2 moll 1 fecl3溶液中 fe 3 数目小于 na ，n(cl )n(fe 3 ) 3，a 错误；阴极析出 1 mol cu，需要得到 2 mol 电子，故阳极需要失去 2 mol 电子，b 正确；该反应可逆不可进行到底，生成的 so 3 分子数目小于n a ，c 错误；nh 3 h 2 o nh 3 h 2 o nh4 oh ，氨气与水的反应和一水合氨电离均可逆，所以溶液中 nh4 数目小于 0.1n a ，d 错误。 6设 n a 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( a ) a11.2 l 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于 2n a b含 n a 个 co

10、23 的 na 2 co 3 浴液中，na 数目大于 2na c密闭容器中，2 mol so 2 和足量 o 2 充分反应，产物的分子数小于 2n a d4.0 g co 2 气体中含电子数目等于 2n a 【解析】 未指明气体在什么条件下，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，a 错误；na 2 co 3 电离产生 na 、co 2 3 个数比为 21，在溶液中 co 23 由于发生水解反应而消耗， 所以若溶液中含 n a 个 co 23 ，则 na 数目大于 2na ，b 正确；so 2 和 o 2 生成 so 3 的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2 mol

11、so 2 和足量 o 2 充分反应，产物 so 3 的分子数小于 2n a ，c 正确；1 个 co 2 分子中含有 22 个电子，则 4.0 g co 2 气体中含有的电子数为 n4.0 g44 gmol 1 22n a 2n a ，d 正确。 7(2021开封模拟)设 n a 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( b ) a0.5 mol 雄黄(as 4 s 4 )，结构如图，含有 n a 个 ss 键 b将 1 mol nh 4 no 3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 nh4 的数目为 n a c标准状况下，33.6 l 二氯甲烷中含有氯原子的数目为 3n a d高温

12、下，16.8 g fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为 0.6n a 【解析】 s 原子最外层有六个电子，形成 2 个共价键，as 原子最外层五个，形成 3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在 ss 键，故 a 错误；nh 4 no 3 nh4no3 ，nh 3 h 2 o nh4 oh ，溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(nh4 )n(no3 )，nh4 的数目等于 n a ，故 b 正确；标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故 c 错误；16.8 g 铁的物质的量为 0.3 mol，而铁与水蒸汽反应后变为8/3 价，故 0.3 mol

13、铁失去 0.8 mol 电子即 0.8n a 个，所以 d 错误。 8(2021沧州模拟)把 v l 含有 mgso 4 和 k 2 so 4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol naoh 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol bacl 2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( c ) a(ba)/v mol l 1 b(2ba)/v mol l 1 c2(2ba)/v mol l 1 d2(ba)/v mol l 1 【解析】 一份加入含 a mol naoh 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么mg 2 就有

14、 a2 mol，硫酸镁也就是a2 mol。另一份加入含 b mol bacl 2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有 b mol。所以硫酸钾有 b a2 mol，钾离子就有 2(b a2 ) mol2ba mol。浓度就是(2ba)v/2 mol/l，即 2(2ba)v mol l 1 ，c 项符合题意。 9设 n a 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( b ) a10.4 g 苯乙烯( )分子中含有的碳碳双键数为 0.1n a b1 mol nh 4 hco 3 晶体中，含有 nh4 、nh 3 和 nh 3 h 2 o 的总数为 n a c将 1 mol

15、cl 2 通入足量 naoh 溶液完全反应后，溶液中 hclo、cl 、clo 粒子数之 和为 2n a d28 g n 60 单质(如图)中含有的 nn 键键数为 3n a 【解析】 a 项，苯乙烯中苯环上不存在双键，所以每个苯乙烯分子只有一个双键，正确；b 项，nh 4 hco 3 晶体中只含有 nh4 ，不存在 nh 3 和 nh 3 h 2 o，错误；c 项，根据氯元素守恒，正确；d 项，由图可知，每个氮原子分摊的键为 1.5 个，则含有的 nn 键为 2814 323n a ，正确。 10设 n a 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( b ) a1 l ph5 的醋酸溶液中含有

16、的 h 数目小于 10 5 na b9.2 g 14 co 2 与 n 182 o 的混合物中所含中子数为 4.8n a c硝酸与铜反应生成 0.1 mol no x 时，转移电子数为 0.2n a d1 mol so 2 和 0.5 mol o 2 充分反应，生成 so 3 的分子数为 n a 【解析】 ph5 的醋酸溶液中 c(h )10 5 moll 1 ，所以 1 l ph5 的醋酸溶液中含有的 h 数目等于 10 5 na ，故 a 项错误； 14 co 2 与 n 18 2 o 的相对分子质量均为 46，且每个分子中含有的中子数为 24，所以 9.2 g 14 co 2 与 n 1

17、82 o 的混合物中所含中子数为 4.8n a ，故 b 项正确；根据得失电子守恒可得，no x 可能为 no 或 no 2 ，转移电子数介于 0.1n a 0.3n a 之间，故 c 项错误；so 2 和 o 2 反应是可逆反应，所以生成 so 3 的分子数小于 n a ，故 d 项错误。 11(2021成都模拟)为实现随处可上网，中国发射了"中星 16 号'卫星。nh 4 clo 4 是火箭的固体燃料，发生反应为 2nh 4 clo 4 210 n2 cl 2 2o 2 4h 2 o，n a 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( b ) a1 mol nh 4 clo

18、4 溶于水含 nh4 和 clo4 离子数均为 n a b反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为 13 c产生 6.4 g o 2 反应转移的电子总数为 0.8n a d0.5 mol nh 4 clo 4 分解产生的气体体积为 44.8 l 【解析】 nh4 为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此 1 mol nh 4 clo 4 溶于水含nh4 离子数少于 n a ，故 a 错误；2nh 4 clo 4 210 n2 cl 2 2o 2 4h 2 o 反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为 13，故 b正确；6.4 g o 2 的物质的量6

19、.4 g32 g/mol 0.2 mol，根据 2nh 4 clo 4 210 n2 cl 2 2o 2 4h 2 o，产生 6.4 g o 2 反应转移的电子总数为 1.4n a ，故 c 错误；未告知是否为标准状况，无法计算 0.5 mol nh 4 clo 4 分解产生的气体的体积，故 d 错误。 12(2021杭州模拟)n a 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( d ) a5.6 g fe 完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为 0.3n a b1 mol na 与足量 o 2 反应，生成 na 2 o 和 na 2 o 2 的混合物，钠失去 2n a 个电子 c标况

20、时，22.4 l 二氯甲烷所含有的分子数为 n a d镁条在氮气中完全燃烧，生成 50 g 氮化镁时，有 1.5n a 对共用电子对被破坏 【解析】 铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是3 价，还可能是2 价，故 0.1 mol 铁转移的电子数不一定是 0.3n a 个，还可能是 0.2n a 个，a 错误；na 原子最外层是 1 个电子，则 1 mol na 与足量 o 2 反应，生成 na 2 o 和 na 2 o 2 的混合物，钠失去 1n a 个电子，b 错误；标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，c 错误；镁条在氮气中完全燃烧，生成 50 g 氮化镁时，参

21、加反应的 n 2 为 0.5 mol，而 n 2 分子含有氮氮叁键，则有 1.5n a 对共用电子对被破坏，d 正确。 13n a 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( a ) a室温下向 1 l ph1 的醋酸溶液中加水，所得溶液的 h 数目大于 0.1na b60 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的 co 键数目为 n a c某无水乙醇与足量金属钠反应生成 5.6 l h 2 ，该乙醇分子中共价键总数为 4n a d已知 c 2 h 4 (g)h 2 (g)c 2 h 6 (g) h137.0 kjmol 1 ，若乙烯与 h2 加成时放出68.5 kj 热量，则反应过程

22、中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为 n a 【解析】 1 l ph1 的醋酸溶液中 c(h )0.1 moll 1 ，则 h 数目为 0.1na ，稀释时醋酸的电离平衡向正反应方向移动，h 数目增大，故所得溶液中 h 数目大于 0.1na ，a 项正确；60 g 乙酸为 1 mol，与足量的乙醇反应时，乙酸脱去羟基，断裂 co 键，但乙酸与乙醇的反应为可逆反应，即使乙醇过量，乙酸也不能完全反应，故断裂的 co 键数目小于n a ，b 项错误；没有提供温度和压强，5.6 l h 2 的物质的量无法确定，故乙醇的物质的量无法确定，所含共价键总数也无法确定，c 项错误；乙烯与 h 2 的加成反应中

23、，碳碳双键中的 键断裂，当放出 68.5 kj 热量时，参加反应的乙烯为 0.5 mol，被破坏的碳原子之间共用电子对数目为 0.5n a ，d 项错误。 14雄黄(as 4 s 4 ， )和雌黄(as 2 s 3 )在古代均曾入药。二者可发生如图转化： 。n a 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( c ) a1 mol as 4 s 4 中含有 10n a 个极性共价键 b反应生成 22.4 l so 2 气体时，转移的电子数目为 7n a c3.8 g 21 h 34 2 16 s 中所含中子数为 2n a d1 moll 1 nah2 aso 3 溶液中 h 2 aso3 、ha

24、so 23 、h 3 aso 3 、aso 33 共 n a 个 【解析】 1 mol as 4 s 4 中含有 8 mol 极性共价键和 2 mol 非极性共价键，a 错误；由于未注明标准状况，所以 22.4 l so 2 的物质的量无法确定，电子转移数目无法计算，b 错误；3.8 g 21 h 34 2 16 s 为 0.1 mol， 2 1 h、 34 16 s 中的中子数分别为 1、18，故 0.1 mol 21 h 34 2 16 s 中所含的中子数为 2n a ，c 正确；由于溶液体积未知，所以无法判断，d 错误。 15(2021江苏高考节选)聚合硫酸铁fe 2 (oh) 6 2n

25、 (so 4 ) n m 广泛用于水的净化。以feso 4 7h 2 o 为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取样品 3.000 g，置于 250 ml 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的 sncl 2 溶液(sn 2 将 fe 3 还原为 fe 2 )，充分反应后，除去过量的 sn 2 。用 5.00010 2 moll 1 k2 cr 2 o 7 溶液滴定至终点(滴定过程中 cr 2 o 27 与 fe 2 反应生成 cr 3 和fe 3 )，消耗 k2 cr 2 o 7 溶液 22.00 ml。 (1)上述实验中若不除

26、去过量的 sn 2 ，样品中铁的质量分数的测定结果将_偏大_(填"偏大'或"偏小'或"无影响')。 (2)计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。 【解析】 聚合硫酸铁中的 fe 3 被还原为 fe 2 ，用 k2 cr 2 o 7 滴定 fe 2 ，根据 k2 cr 2 o 7的消耗量，可以计算出 fe 2 的量，6fe 2 k2 cr 2 o 7 ，n(fe 2 )65.00010 2 2210 3 6.610 3 (mol)，进而计算出铁的含量，w(fe) 566.610 33.000100%12.32%。若不除去具有还原性的 sn

27、 2 ，则会消耗更多的 k2 cr 2 o 7 ，误认为是 fe 2 ，则铁的测定结果会偏大。 【答案】 (2)n(cr 2 o 27 )5.00010 2 moll 1 22.00 ml10 3 lml 1 1.10010 3 mol 由滴定时 cr 2 o 27 cr 3 和 fe 2 fe 3 ， 根据电子得失守恒，可得微粒的关系式： cr 2 o 27 6fe 2 (或 cr2 o 27 14h 6fe 2 6fe 3 2cr 3 7h2 o) 则 n(fe 2 )6n(cr2 o 27 )61.10010 3 mol6.60010 3 mol 样品中铁元素的质量： m(fe)6.60

28、010 3 mol56 gmol 1 0.369 6 g 样品中铁元素的质量分数： (fe) 0.369 6 g3.000 g100%12.32%。 16(2021长沙模拟)硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：na 2 so 3 sna 2 s 2 o 3 。常温下溶液中析出晶体为 na 2 s 2 o 3 5h 2 o。na 2 s 2 o 3 5h 2 o 于 4045 熔化， 48 分解：na 2 s 2 o 3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。 .现按如下方法制备 na 2 s 2 o 3 5h 2 o： 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧

29、瓶中，注入 150 ml 蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置 2 中加入亚硫酸钠固体，并按如下图示安装好装置。 (1)仪器 2 的名称为_蒸馏烧瓶_，装置 6 中可加入_cd_。 abacl 2 溶液 b浓 h 2 so 4 c酸性 kmno 4 溶液 dnaoh 溶液 (2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入 na 2 s 和na 2 co 3 的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为： na 2 co 3 so 2 na 2 so 3 co 2 na 2 sso 2 h 2 ona 2 so 3 h 2 s 2h 2 sso 2 3s2

30、h 2 o na 2 so 3 sna 2 s 2 o 3 随着 so 2 气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通 so 2 气体，反应约半小时。当溶液中 ph 接近或不小于 7 时，即可停止通气和加热。溶液 ph 要控制不小于 7的理由是：_na 2 s 2 o 3 在酸性环境中不能稳定存在，s 2 o 23 2h sso2 h 2 o_(用文字和相关离子方程式表示)。 .分离 na 2 s 2 o 3 5h 2 o 并测定含量： 热的反应混合液活性炭脱色并保温操作滤液 蒸发浓缩冷却结晶操作粗晶体 (3)为减少产品的损失，操作为_趁热过滤_，操作是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_乙醇_(填试剂名称)作洗涤剂。 (4)蒸发浓缩滤液，直至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高，其原因 是_温度过高会导致析出的晶体分解_。 (5)制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中 na 2 s 2 o 3 5h 2 o 的含量，一般采用在酸性条件下用 kmno 4 标准液滴定的方法(假定杂质与酸性 kmno 4 溶液不反应)。称取1.28 g 粗样品溶于水，用 0.40 mol/l kmno 4 溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中 s 2 o 23 全部被氧化时，消耗 kmno 4 溶液 20.00 ml。(5s 2 o 23 8m