2018-2019学年苏教版选修3专题4第1单元分子构型与物质的性质第1课时作业

1、第一课时 课后训练案巩固提升 一、A 组定向巩固 定向巩固一、常见分子的立体结构 1 下列分子中，所有原子不可能共处于同一平面上的是 （ ） A. H2O B.CO2 C.CH2O D.CH4 解析：|出 0 为 V 形分子、CO2为直线形分子、CH2O（甲醛）为平面形分子,而 CH4为正四 面体形分子，只有 CH4分子中的所有原子不可能共处于同一平面上。 答案：D 2. 下列分子的立体结构与水分子相似的是（） A. CO2 B.H2S C.PCb D.SiCl4 解析： |H2S与 H2O为等电子体，两者立体结构相似,均为 V形分子;而 CO2为直线形分子、 PCl3为三角锥形分子、SiCl

2、4为正四面体形分子。 答案：| B 3. 下列分子中键角最大的是（ ） A. H2O B.CO2 C.CH2O D.NH3 解析： |H2O 分子为 V 形,键角为 105 ;CO2分子为直线形，键角为 180 ;CH2O 分子为平面 三角形，键角为 120 ;NH3为三角锥形，键角为 107 。 答案：| B 4 _ 导学号 26054062 下列叙述正确的是（ ） A. NH3分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心 B. CCI4分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心 C. H2O 分子中 O 原子处在 2 个 H 原子所连接的直线的中央 D. C

3、O2是非极性分子，分子中 C 原子处在 2 个 O 原子所连接的直线的中央 解析 NH3分子为三角锥形分子,N 原子位于锥顶,A 错误;CCl4分子为正四面体形分子,B 错误;H2O 分子为 V 形结构,C 错误;CO2分子为直线形,C 原子位于两个 O 原子连线的中 央,D 正确。 答案：D 5.根据所学知识填空 (1) 三原子分子常见的立体构型有 _ 形(如 C02)和 _ 形(如 出 0)。 (2) 四原子分子常见的立体构型有 _ 形和 _ 形,如甲醛(HCHO)分 子呈 _ 形，键角约为 _；氨分子呈 _ 形，键角 为 _ ；另外需要注意，特殊的白磷(P4)分子呈 _ 形，键角 为 _

4、 。 (3) 五原子分子最常见的立体构型为 _ 形，如常见的 CH4键角 解析：|(1)C02是直线形，出 0 是 V 形。(2)甲醛(HCHO)分子呈平面三角形，氨分子呈三角 锥形，白磷分子呈正四面体形。(3)CH4分子呈正四面体形。 答案：|(1)直线 V (2) 平面三角 三角锥 平面三角 120 三角锥 107 正四面体 60 正四面体 109 28 定向巩固二、价层电子对互斥理论 6 _ 导学号 26054063 用价层电子对互斥理论推测 SO3的立体构型为( ) A. 正四面体形 B.V 形 C.三角锥形 D.平面三角形 解析：|SO3分子的中心 S 原子的价层电子对数=3+-(6

5、-3 2)=3,故 VSEPR 模型为平面三角 形结构;由于 S 原子没有孤电子对，故 SO3分子为平面三角形结构。 答案：| D 7. 根据价层电子对互斥理论，判断 H3O+的立体构型是 ( ) A.三角锥形 B.正四面体 C.平面正三角形 D.变形四面体 解析：|在 H3O+中价层电子对数=3+-(6-1-3 1=4,O 原子中含有 1 对孤电子对，根据价层电 子对互斥理论，其立体构型为三角锥形。 答案：A 8. 用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 N -的立体结构，两个结论都正确的是() A.直线形;三角锥形 B.V 形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D.V 形;平面三角形 解析：

6、|H2S 分子的中心原子上的孤电子对数 二(6-2 粉=2,因其c键电子对数为 2,故分子为 V形结构;N -分子的中心原子上的孤电子对数=-(5+1-3 2)=0,因其c键电子对数为 3,则 分子为平面三角形。 答案：| D 9. (1)利用 VSEPR 推断分子或离子的立体结构。 P - _ ；CS2 _ ；AIBr3(共价分子) _ 。 (2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有 1 个碳原子和 3 个氢原子。请依据 下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式： (3) 按要求写出第二周期非金属元素原子构成的中性分子的分子式。平面三角形分 子，三角锥形分子，四面体形分子 。

7、 答案:|(1)正四面体形 直线形 平面三角形 C C -BF3 NF3 CF4 二、B 组综合提升 1在白磷分子中，四个 P 原子分别处于正四面体的四个顶点上，结合有关 P 原子的成键特 点，下列有关白磷的说法正确的是() A. 白磷分子的键角为 109 28 B. 分子中共有 4 对共用电子对 C. 白磷分子的键角为 60 D. 分子中有 6 对孤电子对 解析：|根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以 3 个共价键与其他 3 个磷原子结合 形成共价键，从而形成正四面体结构，所以键角为 60。，共 6 个共价单键(即 6 对共用电子 对),4对孤电子对。 答案 1C 2. 下列分子或离子

8、的中心原子，带有一对孤电子对的是 BeCb CH4 NH3 CH2O S02 H2S C -N A.B. C. D. 解析：|根据孤电子对数=-（a-xb）,可以计算出各微粒中心原子的孤电子对数分别为 0、0、 1、0、1、2、0、0,故含有一对孤电子对的是 。 答案：| D 3. 对 SO2与 CO2说法正确的是（ ） A. 都是直线形结构 B. 中心原子的c键电子对数都为 2 C. S 原子和 C 原子上都没有孤电子对 D. 两者的立体构型都是直线形 解析:|在 SO2与 CO2中，中心原子的c键电子对数都为 2。在 SO2分子中冲心 S 原子的 孤电子对数为 1,而 CO2分子中冲心 C

9、 原子的孤电子对数为 0,故 SO2为 V 形结构,CO2 为直线形结构。 答案：B 4 _ 导学号 26054064 下列说法中正确的是（ ） A. NO2、BF3、NCI3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构 B. P4和 CH4都是正四面体形分子且键角都为 109 28 C. N 的电子式为H H + ,离子呈平面正方形结构 D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 解析：|NCl3分子的电子式为 ，分子中各原子都满足 8 电子稳定结构,A 错误;P4为 正四面体形分子，但其键角为 60 ,B 错误;N 为正四面体形结构而非平面正方形结

10、 构,C 错误;NH3分子电子式为 H H,有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为 107 呈三角锥形，D 正确。 答案：| D 5.已知在 CH4中,C H 键间的键角为 109 28,NH3中,N H 键间的键角为 107 ,出 0 中 O H 键间的键角为 105 ,则下列说法中正确的是（ ） A. 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B. 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C. 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D. 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电

11、子对与成键电子对 间的斥力之间的大小关系 解析:孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 ，将成键电 子对压得靠近一点，使其键角变小,A 项正确。 答案：|A 6.20 世纪 50 年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称 VSEPR 模型），用于预测简单分 子的立体结构。其要点可以概括为： I .用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合 的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤电子对）,（n+m）称为价层电子对 数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间； n 分子的立体构型是指分子中的原子在空间的

12、排布 ，不包括中心原子未成键的孤电子对 川分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为： i .孤电子对之间的斥力 孤电子对与成键电子对之间的斥力 成键电子对之间的斥力； ii .双键与双键之间的斥力 双键与单键之间的斥力 单键与单键之间的斥力； iii.X原子得电子能力越弱,AX 形成的共用电子对之间的斥力越强； iv .其他。 请仔细阅读上述材料，回答下列问题： （1）根据要点I可以画出 AXnEm的 VSEPR 理想模型，请填写下表： n+m 2 VSEPR 理想模 型 正四面体形 价层电子对之 间的理想键角 109 28 请用 VSEPR 模型解释 C02为直线形分子的原因 _ 。 H2O 分

13、子的立体构型为 _ ,请你预测水分子中/ HOH 的大小范围并解 释原因 _ 。 (4) SO2Cl2和 SO2F2都属于 AX4E0型分子,S0 之间以双键结合,S Cl、S F 之间以单 键结合。请你预测 SO2CI2和 SO2F2分子的立体构型： _ ,SO2Cl2分子中/ Cl S CI _ (填 ” “或=”)SO2F2分子中/ F S F。 (5) 用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的立体构型(当n+m=6 时,VSEPR理想模型为正八面体)。 分子或离子 PbCl2 XeF4 SnC - PF3Cl2 HgC - 立体构型 解析：|(1)因为价层电子对总是互相排

14、斥，均匀地分布在中心原子周围的空间，故当价层电 子对数为 2 时，两者理想键角为 180 ,分子呈直线形。当价层电子对数为 4 时，理想键角 为109 28,分子呈正四面体形。 (2) CO2分子中 C 原子的最外层电子都参与成键,没有孤电子对，故 CO2属于 AX2E0, 故在 AXnEm中,n+m=2,故为直线形。 (3) 在水分子中，O 原子上含有两对孤电子对，故 H2O 分子的立体构型为 V 形;由于 H2O分子属于 AX2E2,n+m=4,VSEPR 理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为 109 28根据题目信息 川-i,应有/H OH109 28,实际上/H O H=105

15、 。 (4) SO2Cl2和 SO2F2都属于 AX4E0,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体，而 S Cl键 和S F 键都是单键 且 F 原子的得电子能力要强于 Cl 原子,根据题目信息川-iii可知 SO2CI2分子中 / ClS Cl 大于 SO2F2分子中 / FS F。 PbCl2属于 AX2E1,VSEPR 理想模型为平面三角形，故该分子立体构型为 V 形;XeF4属于 AX 4E2,VSEPR 理想模型为正八面体，故该分子立体构型为平面正方形；由于 Sn的最外层电子全部参与成键，故 SnC -属于 AX6EO,VSEPR 理想模型为正八面体，该离 子的立体构型也为正八面体;P 原子的最外层电子都参与成键,没有孤电子对,PF3Cl2属于 AX5EO,VSEPR 理想模型为三角双锥形，故该分子也为三角双锥形；Hg 原子