年武警院校招生统考复习丛书化学教材详解

1、.2011年武警院校招生统考复习丛书 化学教材详解（北京崔爱功老师联系电话QQ：952360231）习题1-1一、选择题：将下列各题的正确答案的标号填入括号内1. 原子是( )(A)构成物质的最小微粒(B)保持物质化学性质的最小微粒(C)化学变化中的最小微粒(D)保持物质物理性质的最小微粒【答案】C 原子的定义：化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不可分；A错 构成物质的微粒有分子、原子和离子，他们的大小没有可比性。B错 保持物质化学性质的最小微粒是分子。D错 物理性质是微观粒子的大量集合在特定条件下集体表现出来，微观粒子不能独立保持物质的物理性质。2. 元素是(

2、)(A)核外电子数相同的一种元素的总称(B)核电荷数相同的一种原子的总称(C)核外电子数相同的一类微粒的总称(D)核电荷数相同的一类原子的总称【答案】 D 元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，是宏观概念。3. 下列物质中由离子直接构成的物质是( )(A)氯化氢 (B)氯化钠 (C)金刚石 (D)蔗糖【答案】 B A、D项物质由分子构成，金刚石由原子构成。4. 下列物质中含有氧分子的是( )(A)NO2 (B)MnO2 (C)空气 ( D ) CO2【答案】C 含有氧分子，说明氧元素是以单质的形态存在的，只有空气里含有单质氧气。A、B、D里德氧元素都是化合态的。5. 下列物质属于酸的

3、是( )(A) H2O2 (B) NaH3PO4 (C) HBr ( D) NaHSO 4【答案】 C A是过氧化物，B、D是酸式盐，属于盐类。6.下列氧化物中属于两性氧化物的是( )(A)氧化铝 (B)氧化钙 (C)二氧化硫 (D)四氧化三铁【答案】A 两性氧化物既能与酸作用又能与碱作用，氧化铝属于两性氧化物。B是碱性氧化物，C是酸性氧化物，D既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物。7. 下列说法中正确的是( )(A)化合态的氧元素与游离态的氧元素，其原子核内质子数不同(B)原子是体现元素性质的最小单位(C)含有氧元素的化合物叫做氧化物(D)由同种元素组成的物质叫叫单质【答案】 B A错，只要是

4、氧元素不管是化合态还是游离态，质子数都是一样的，因为氧原子与阳离子在化学变化中只是在得失电子上的转换，原子核不会变化。C错，只有2种元素且其中一种是氧元素的化合物才是氧化物，D错 由同种元素组成的纯净物才是单质，例如金刚石和石墨的混合物，虽然只有一种元素，却不是单质。8. 下列物质中，属于混合物的是( )(A)硫化氢 (B)铜 (C)碳酸氢铵 (D)液态空气【答案】D A、C 是化合物，B是单质，都是纯净物；空气是含有多种成分的混合物不管是气态还是液态都是混合物。9. 经分析某物质只含有一种元素，则此物质( )(A)可能是纯净物，也可能是混合物 (B)一定是纯净物+1(C)一定是混合物 (D)

5、一定是一种单质【答案】 A 举例，氧气和臭氧的混合物，金刚石和石墨的混合物，都只含有一种元素，但都是混合物；如果只有一种物质，那就是纯净物了。二、填空题：1. 分子是保持物质_性质的_微粒，同种物质的分子，性质_，不同种物质的分子性质_。【答案】化学 一种 相同 不同 2. 氧化铜、二氧化碳、五氧化磷都含有_元素，它们都属于_。【答案】 氧元素 氧化物 氧化物：由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。3. 在构成原子的各种微粒中，元素的种类由_决定的，原子的种类是由_和_决定的。【答案】 质子数 ，质子，中子 分析：我们把质子数相同的一类原子统称为元素，所以质子数决定了元素的种类，而质子和

6、中子又决定了原子的种类，例如氢元素的3种同位素，是3种不同的原子。4. 元素符号即表示_又表示_,如“Na”表示_和_。【答案】 一种元素 一个原子 钠元素 1个钠原子 分析：所有的元素符号都有这两个基本意思，对于直接由原子构成的物质，元素符号还表示一种物质。例如“Na”除了表示钠元素 、1个钠原子的意义外，还可以表示金属钠这种物质。1 2 3 4 5 6 7气体白色沉淀加溶液加稍过量盐酸加水溶解气体溶液溶液固体粉末高温烧结加适量碳酸钠CBDEFBAH2SO4加氯化钡溶液适量NaOH溶液加氯化钡溶液加溴水加热、浓缩、蒸发白色沉淀溴水褪色X沉淀溶解白色沉淀-2+4+2+15.根据标出 H、O、C

7、、+1+1Cu 四种元素的价态，试回答：(1)由两种无素组成的化合物有四种，都属于_。 (选填：酸、碱、盐、氧化物。下同)(2)由三种元素组成的化合物有_种，分别属于_。(3)由四种元素组成的一种化合物的化学式是_。【答案】（1）氧化物（2）三 ；酸、碱、盐（3）Cu2(OH)2CO3 分析：在化合物中正负化合价元素的代数和为0，所以要形成化合物，必须都要都一个负价的元素，氧元素；只含2种元素且有氧元素是氧化物。由3种元素组成的物质：H2CO3 、Cu(OH)2 、CuCO3。由四种元素组成的为碱式碳酸铜。三、判断题(正确的划“”错误的划“×”) 1.空气是几种元素组成的混合物。(

8、)2.分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不能再分。( )3. 焊锡、石墨、水银、干冰都是单质。( )4.胆矾、液氨、汽油、福尔马林都是化合物。( )5.金属氧化物都是碱性氧化物。( )6.碱式盐是指溶于水后呈碱性的一类盐。( )【答案】1. × 空气是多种物质组成的混合物。2. 对的，化学反应的实质是分子的破裂，原子的重新组合。3. × 焊锡是混合物，石墨、水银是单质，干冰是化合物。4. × 胆矾、液氨是化合物，汽油、福尔马林是混合物。5. × 四氧化三铁、过氧化钠等都不是碱性氧化物。6. × 碱式盐是电离时生成的阴离子除酸根离子外还有

9、氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。四、填写下列空格原 子NaAlCuLiZn对应离子Na+Mg2+Cl-Fe3+离子化合价+1+1+2【答案】 第一行 Mg、Cl、Fe第二行 Al3、Cu2、Li、Zn2第三行 +2、+3、+2、-1、+3 解析：粒子离子随带的电荷在数值和正负性上与化合价一样，注意一点：化合价与离子所带的电荷写法不同，化合价是符号在前，数字在后，离子所带电荷是数字在前电性在后。五、填写下列空格化学式CaONaHCO3KOH名 称氯化钠硫酸铜硝酸类别【答案】 第一行 NaCl 、CuSO4 、HNO3 第二行 氧化钙、碳酸氢钠、氢氧化钾 第三行 金属氧化物、盐、盐

10、、酸式盐、碱、酸 分析：根据物质的名称写化学式或者根据化学式写物质名称没有技巧，需要靠平时的积累。对于物质的分类要掌握酸、碱、盐、氧化物等概念这样才能正确分类。习题1 -2 一、选择题：将下列各题的正确答案的标号填人括号内。 1. 在标准状况下，下列物质体积最大的是( ) (A)1 克H2 (B)10克 CO2(C)23克Na (D)160克 Br2 【答案】 A 同温同压下，气体的物质的量越大，体积越大。氢气的物质的量为，二氧化碳的物质的量为，氢气的物质的量大于二氧化碳的物质的量，所以氢气体积大，而C、D标准状况下都是非气态，体积明显小于A、B。 2. 某 +2价的金属单质跟0.1摩尔的氯气

11、充分反应，生成9.5 克氯化物，该二价金属元素是( ) (A) Mg (B) Ca (C) Cu (D) Zn 【答案】 A 设金属为R，则生成物化学式RCl2 ， 0.1摩尔氯气的质量=0.1mol×71g/mol=7.1g, 根据质量守恒定律，可知金属的质量为9.5g7.1g=2.4g 根据化学方程式： R + Cl2 = RCl2，可知，金属的物质的量等于氯气的物质的量，为0.1mol，所以金属的摩尔质量为。所以该金属为镁。 3. 物质的量相同的两种共价化合物( ) (A)体积一定相等 (B)质量一定相等 (C)所含分子数目一定相等 (D)摩尔质量一定相等【答案】 C 1摩尔任

12、何物质都含有NA个微粒，共价化合物由分子组成，所以含有相同的分子数目。 A错 体积与物质的量在形同状态下成正比，但是在此并未指明状态，所以不一定相等。 B错 质量=物质的量×摩尔质量，摩尔质量不一定相等，所以质量也就不一定相等。 D错 摩尔质量是物质本身的物理量，不一定相等。4. 设阿伏加德罗的常数符号为 NA，下列说法不正确的为( ) (A)磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量在数值上相等 (B)NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 (C)28克氮气所含的原子数目为 NA (D)在标准状况下，0.5NA个氮气分子所占体积是11.2升【答案】C A正确 NA个磷酸分子就是1

13、摩尔磷酸，质量在数值上等于磷酸的摩尔质量。B正确 就是1摩尔氧气跟1摩尔氢气的质量比，既32：2=16：1。C错 28克氮气所含的分子子数目为 NA，原子数目为 2NA.。D正确 0.5NA个氮气在标准状况下，体积为5. 下列说法中不正确的是( ) (A)磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 (B) 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1(C)32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 (D)常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是 1

14、1.2L【答案】D 在标准状况下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是 11.2L，所以D错6. V升(标准状况下) 所含分子数与( )克所含的原子数相等。(A) 1 . 25V (B) 1.25 (C) 0. 625V (D) 0. 625【答案】 C V升(标准状况下) O2含有分子数为，含有个原子数目的的物质的量为，的质量。二、填空题1. 0.5摩尔氧分子约含_个氧原子，其中质子数约为_个，电子数约为_个；0.3摩尔，0.2摩尔(臭氧)，它们的质量比为_,分子个数比为_，原子个数比为_，同温同压下的气体体积比为_。【答案】 6.02×1023，

15、1:1，3:2，1:1，3:2 分析：0.5摩尔氧分子有个氧分子，每个氧分子含有2和氧原子，所以氧原子数目6.02×1023；每个氧原子有8个质子，质子数约为；质量比为32×0.3:96×0.2=1:1，分子个数比等于物质的量之比3:2，原子和数比为6.02×1023×0.3×2: 6.02×1023×0.2×3=1:1，同温同压下，体积之比等于物质的量之比。2. 钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为_。【答案】 6:3:2 2Na 2HC

16、l = 2NaCl H2 Mg 2HCl = MgCl2 H2 2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2观察方程式可知产生相同氢气时，消耗3种金属的物质的量之比为2：1：=6:3:23. 质量相同的氮气和氧气，它们的物质的量之比是_；它们的分子数之比是 _ ；在相同条件下它们的体积之比是_。【答案】 8:7 8:7 8:7 同温同压下，相同质量气体物质的量与摩尔质量成反比，所以为32:28=8:7 由于物质的量与分子数，体积成之比，所以分子和数比和体积比也为8:7。4.13.8克K2CO3 与_克KNO3所含的钾原子数相等。【答案】20.2 设为X克，由题意得：，X=20.2克。5. 元素

17、R的气态氧化物化学式可表示为 RO2 。在标准状况下1.28 克该氧化物占体积448毫升，则RO2的式量是_，R的相对原子质量是_。【答案】 64 32 在标准状况下，448毫升气体的物质的量为，摩尔质量=，式量（即相对分子质量）和摩尔质量在数值上相等，所以式量为64。则R的相对原子质量是64-32=326. ag某气体含有 b个分子，则cg 该气体在标准状况下的体积为_L。【答案】 b个分子物质的量=，该气体的摩尔质量=，cg 该气体在标准状况下的体积=7.10gNaOH必须溶解在_g H20中才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此溶质的质量分数为_。【答案】45，18.2% 每10个水分

18、子中溶有1个，即水分子与钠离子的个数之比为10:1，物质的量比为10:1，10gNaOH的物质的量0.25摩尔，所以水的物质的量2.5摩尔，水的质量45克，w%= 。三、判断题(正确的划“”错误的划“×”) 1. 氯原子的相对原子质量是35.5克。( )2. Ca(H2PO4)2 的相对分子质量是137克。( )3.1摩尔任何物质中都含有个原子。( )4. 标准状况下，1 摩尔任何物质所占的体积都是22.4升。( )5. NH3 的摩尔质量是17克/摩尔。( )6. 若SO2 和O2 的质量是2：1，那么其物质的量之比和同温同压下的体积比均为 1：l( )7·某物质的式量，就是该物质的摩尔质量。( )8. 任何两种气体，只要它们分子数相同，它们的压强就一定相同。( )【答案】1. × 相对原子质量是比值，没有单位，