高二下册化学试卷

1、.高二下册化学试卷2019一、 选择题每题只有一个正确答案，每题4分，共60分1、一个原电池的总反响的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反响的原电池的正确组成是A B C D正极 Zn Cu Zn Fe负极 Cu Zn Ag Zn电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl22.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是A.两烧杯中铜片外表均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢3. 以下表达不正确的选项是 A. 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B. 钢铁在枯燥空气里不易腐蚀C.

2、用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀 D. 原电池电路中电子由负极流入正极4. 因发生电极反响，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是A.电解氯化铜溶液时的阴极 B.铜铁原电池的负极硫酸溶液为电解质C.电解食盐水时的阴极 D.铁片上镀锌的阴极5.对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出0.5 mol H2 铜片上析出1 mol H2A.和 B.和 C.和 D.和6.以下描绘中，不符合消费实际的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用

3、涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极7.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反响为：2Fe+2H2O+O2=2Fe2+4OH-。以下说法正确的选项是A.负极发生的反响为：Fe-2e-=Fe2+B.正极发生反响为：2H2O+O2+2e-=4OH-C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀8.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极;Z、W相连时，电流方向是WX、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反响。据此判断四种金属的活动顺序是A.XW B.ZY C.XZ D.YZX9.关于

4、以下图所示、两个装置的表达，正确的选项是A.装置名称：是原电池，是电解池 B.硫酸浓度变化：增大，减小C.电极反响式：中阳极：4OH-4e-=2H2O+O2中正极：Zn-2e-=Zn2+D.离子挪动方向：中H+向阴极方向挪动，中H+向负极方向挪动10.某校研究性学习小组欲完成反响2HCl+2Ag=2AgCl+H2而设计了以下四个实验，你认为可行的是11.用阳极X和阴极Y电解质Z的水溶液，电解一段时间后，再参加W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是X阳极 Y阴极 Z电解质溶液 W参加物质A C Fe NaCl H2OB Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液C C C H2SO4 H2O

5、D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体12.以下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。以下说法正确的选项是A.X是负极，Y是正极 B.Pt是阴极，Cu是阳极C.CuSO4溶液的pH逐渐减小 D.CuSO4溶液的pH不变13. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响为Zns+2MnO2s+H2O= ZnOH2s+ Mn2O3s，以下说法错误的选项是 A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池负极的电极反响式为：Zn-2e-+2OH- = ZnOH2C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极D

6、. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g14. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反响如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 =2PbSO4+ 2H2O，根据此反响判断以下表达中正确的选项是 A.PbO2是电池的负极 B.负极的电极反响式为：Pb + SO42- 2e = PbSO4C.PbO2得电子，被氧化 D.电池放电时，溶液酸性增强15.如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。那么以下说法正确的选项是A.甲装置中锌为负极、发生复原反响，铜为正极，发生氧化反响B.甲装置盐桥的作用是使反响过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C.乙装置中铁极的

7、电极反响式为：2Na-2e-=2Na+D.乙装置中B是氯气出口，A是钠出口二、笔答题16、12分甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请答复以下问题：1假设两池中均为CuSO4溶液，反响一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反响式是_2假设两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反响的化学方程式_甲池中碳极上电极反响式是_，乙池中碳极上电极反响属于_填氧化反响或复原反响。假设乙池转移0.02 mol e-后停顿实验，池中溶液体积是200 mL，那么溶液混匀后的pH=_。w17、 1今有2H2+O2=KOH2H2O反响，构成燃料电池，电极反响式分别为:负极_ 、正极_。2如把KOH改为稀H2SO4作电解质，那么电极反响式分别为负极_、正极_。3如把H2改为甲烷CH4，KOH作导电物质，那么电极反响式为负极_ 、正极_ 。18.如图装置闭合电键时，电流表A的指针将发生偏转。