高中地理 第二章 城市与城市化 2.1 城市内部空间结构课件 新人教版必修2 (34)

1、高一年级高一年级 化学必修化学必修1重点：重点：1、电解质、非电解质和强、弱电解质的、电解质、非电解质和强、弱电解质的 定义及判断定义及判断 2、电离方程式的书写、电离方程式的书写难点难点：电解质、非电解质和强、弱电解质的判断电解质、非电解质和强、弱电解质的判断u掌握电解质、非电解质和强、弱电解质的掌握电解质、非电解质和强、弱电解质的 概念及判断概念及判断u认识氯化钠在水溶液里的电离过程认识氯化钠在水溶液里的电离过程u掌握电离方程式的书写方法掌握电离方程式的书写方法u了解酸、碱、盐的定义了解酸、碱、盐的定义学习目标学习目标：下列物质能导电吗？为什么？下列物质能导电吗？为什么？盐酸、盐酸、NaO

2、H溶液、溶液、NaCl固体、固体、KNO3溶液、石墨溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、NaOH固体、固体、Cu、H2O石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、KNO3溶液、水能导电，因为它们中有自由移动的溶液、水能导电，因为它们中有自由移动的离子存在。离子存在。NaCl固体、固体、NaOH固体、蔗糖溶液、酒精溶液不能导电，因为它们没有固体、蔗糖溶液、酒精溶液不能导电，因为它们没有自由移动的离子存在。自由移动的离子存在。 NaCl NaCl固体不能导电，但如果加热使固体不能导电，但如果加热使Na

3、ClNaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电固体熔化为液态，请问此时是否能导电 ？思考思考（能）（能）Na+ Cl- 自由自由移动移动1.1.电解质：电解质： 在水溶液中在水溶液中 或或 熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物。化合物。（一）、电解质和非电解质（一）、电解质和非电解质2.非电解质：非电解质： 在在水溶液水溶液中中和和熔融状态下熔融状态下都不能都不能导电的导电的化合物化合物。电解质的三个条件a. a.是是化合物化合物b. b.必须必须自身电离自身电离，不能是与水反应的生成物导电，不能是与水反应的生成物导电c. c.它的导电条件是在熔融状态下它的导电条件是在熔融状态下或或

4、在水溶液中在水溶液中一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离1、常见的电解质： 酸：酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 碱：碱：NaOH、KOH、NH3H2O 盐：盐：NaCl、 AgNO3、BaSO4 金属氧化物：金属氧化物：Na2O、MgO、CaO （在熔融状态下会电离出金属阳离子导电）2、常见非电解质：、常见非电解质： 非金属氧化物：非金属氧化物：NO2、 CO2、SO3 气态氢化物：气态氢化物： NH3 大部分有机物：大部分有机物：CH4、蔗糖、酒精、蔗糖、酒精单质单质和混合物和混合物既不是既不是电解质电解质也不是也不是非电解质非电解质 导电的物质不一定是电

5、解质。如：Cu 电解质不一定导电。如：固体NaCl根据定义，判断对错？根据定义，判断对错？ 铁、盐酸能导电，所以它们都是电解质铁、盐酸能导电，所以它们都是电解质。BaSO4 4难溶于水，是非电解质。难溶于水，是非电解质。 CO2 2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以CO2 2是电解质是电解质。 晶体晶体CaO不能导电不能导电, 所以它不是电解质所以它不是电解质。【思考与交流思考与交流】v电解质、非电解质应是电解质、非电解质应是化合物化合物，单质、，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。混合物既不是电解质，也不是非电解质。v熔融的难溶盐能导电，是电解质。熔融的难溶盐能导电，是电解质。v

6、电解质导电有一定条件：电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融水溶液里或熔融v电解质是在一定条件下，电解质是在一定条件下，本身电离本身电离而导电的化合物而导电的化合物【练习练习1】下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖电解质：非电解质：能导电： 9 0.5mol/L的的 NH3H2O 、NaOH、NaCl的导电性实验。的导电性实验。【思考与交流】【思考与交流】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？OHNH23 OHNH4全部电离全部电离部分电离部分电离自由

7、移动离子数目自由移动离子数目( (浓度浓度) )；离子本身所带电荷。；离子本身所带电荷。影响溶液导电能力的因素：影响溶液导电能力的因素：NaCl = Na+ + Cl-全部电离全部电离NaOH = Na+ + OH-（二）、强电解质和弱电解质（二）、强电解质和弱电解质如如NaCl、NaOH、HCl等大多数的盐（包括难溶等大多数的盐（包括难溶盐）、强酸、强碱。盐）、强酸、强碱。2.弱电解质弱电解质：在水溶液中：在水溶液中部分部分电离成离子的电解电离成离子的电解质。质。如如NH3H2O、CH3COOH等弱酸、弱碱和等弱酸、弱碱和H2O等等1.强电解质强电解质：在水溶液中：在水溶液中全部全部电离成离

8、子的电离成离子的电解质。电解质。下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（类完全正确的是（ ）编号编号ABCD强电解质强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质弱电解质 CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质非电解质蔗糖蔗糖BaSO4 酒精酒精H2OC强弱电解质的比较强弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液里粒子溶液里粒子同条件下导同条件下导电性电性物质类别物质类别完全完全部分部分水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强强弱弱强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水弱

9、酸、弱碱、水NaCl在水中溶解和电离的过程图在水中溶解和电离的过程图思考思考(1)概念概念 电解质在电解质在 中或中或 下下离解成离解成 的过程。的过程。水溶液水溶液熔融状态熔融状态自由移动离子自由移动离子(2)表示方法表示方法电离方程式电离方程式（三）、电解质的电离（三）、电解质的电离NaCl Na+ Cl- 化学式化学式离子符号离子符号用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。书写注意事项书写注意事项满足质量守恒和电荷守恒满足质量守恒和电荷守恒阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42

10、-、OH-、NH4+、CO32-、HCO3-、HSO3-等不能拆。等不能拆。符合客观事实。符合客观事实。离子所带的电荷数应等离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。于元素或原子团的化合价数。下列电离方程式正确的是下列电离方程式正确的是( () )A.MgCl2= Mg2+ + Cl2-B.NaHCO3= Na+ + H+ + CO32-C.H2SO4= H + + SO42-D.Ba(OH)2= Ba22OHD D【练习练习3】 写出下列物质电离方程式：写出下列物质电离方程式：HNO3、H2SO4、KOH、Ba（OH)2、KNO3、Al2(SO4)3 HNO3H2SO4KOHBa(OH)

11、2KNO3Al2(SO4)3= H+ + NO3-= 2H+ + SO42-= K+ + OH-= Ba2+ + 2OH-= K+ + NO3-= 2Al3+ + 3SO42-酸：酸：电离时生成的阳离电离时生成的阳离子子全部全部是是H+的化合物的化合物碱：碱：电离时生成的阴离电离时生成的阴离子子全部全部是是OH-的化合物的化合物盐：盐：电离时电离时能能生成金属生成金属阳离子（或阳离子（或NH4+）和）和酸根阴离子的化合物酸根阴离子的化合物【思考与交流思考与交流】物质的分类：物质的分类：物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水许多非金属氧化物许多非金属氧化物大部分有机物大部分有机物NH33.向向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（，则溶液的导电能力（ ） A逐渐变小逐渐变小 B先变大后变小先变大后变小 C逐渐增大逐渐增大 D先变小后变大先变小后变大1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是