说课标说教材元素周期律实用教案

1、第一章：物质结构元素周期律第三章：有机化合物第二章：化学反应与能量必修2第四章：化学与自然资源的开发利用第1页/共34页第一页，共34页。第2页/共34页第二页，共34页。非金属及其化合物金属及其化合物化学与自然资源的开发利用无机非金属材料化学能与电能 有机化合物中学化学九年级必修1必修2选修2选修3选修4选修5原子结构与性质N物质构成的奥秘原子的构成 Na,Mg,AlSi,S,Cl整合(zhn h)教材第3页/共34页第三页，共34页。2011年天津市高考大纲初中已有的原子结构知识普通高中标准化学课程新教材编写理念说 教 材物质结构(jigu) 元素周期律新旧教材编排结构比较新教材的编写逻辑

2、结构教学建议第4页/共34页第四页，共34页。元素周期律1、初中(chzhng)已有的原子结构知识自然界中的水物质构成的奥秘金属和金属材料分子和原子原子的构成金属的化学性质金属的活动性顺序第5页/共34页第五页，共34页。第6页/共34页第六页，共34页。第7页/共34页第七页，共34页。第8页/共34页第八页，共34页。原子结构元素周期律元素周期律化学键知道元素、核素、同位素的涵义了解原子核外子的排布了解有机化合物中碳的成键特征能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构和性质的关系能描述元素周期表的结构，知 中的位置及其性质的递变规律道金属、非金属在元素周期认识化学键的涵义，知道离

3、子键和共价键的形成第9页/共34页第九页，共34页。 实践创新， 关注热点。知识与技能过程与方法情感态度与价值观新课标目标 比较归纳，思索质疑。 观察分析， 合作交流。 实事求是， 科学严谨。了解原子核外电子排布了解周期表结构了解结构与性质间关系认识元素周期律核素、同位素概念认识化学键的涵义离子键共价键电子排布原子半径化合价金属性非金属性第10页/共34页第十页，共34页。新课程理念提高科学素养，激发学习兴趣，促进个性发展。强调过程结果，实施多元评价，实事求是态度。改变学习方式，实践科学探究，培养合作精神。第11页/共34页第十一页，共34页。4、物质(wzh)结构、元素周期律（1）了解元素(

4、yun s)、核素、同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以AA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成，会用电子式的表示。第12页/共34页第十二页，共34页。2010年普通高等学校招生全国统一(tngy)考试（天津

5、卷）7（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 Z、X两元素按原子数目比l 3和2 4构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）

6、。第13页/共34页第十三页，共34页。2009年高考天津理综化学部分试题7 （14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA 01AAAAAA 2 3 （1）、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。（4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态(yti)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4第14页/共34页第十四页，共34页。新教材旧教材(j

7、ioci)第15页/共34页第十五页，共34页。旧教材(jioci)原子结构元素(yun s)周期律元素(yun s)周期表化学键第16页/共34页第十六页，共34页。新教材元素(yun s)周期表元素(yun s)周期律化学键第17页/共34页第十七页，共34页。元素周期表的结构化学键、离子键、共价键元素周期律元素、核素的涵义 常见无机物及基应用化学与可持续发展物质结构基础化学实验基础认识化学科学化学反应与能量六个一级主题原子半径核外电子排布主要化合价金属性、非金属性递变规律6、新教材的编写逻辑(lu j)结构第18页/共34页第十八页，共34页。原子核外电子排布电子层结构示意图排布规则元素

8、周期表周期、族周期表周期律化学键卤族元素碱金属元素的性质与原子结构核素核素同位素原子组成表示符号电子排布原子半径化合价元素周期律结构氢氧化物与水、酸反应单质置换性质金属性非金属性单质置换与氢气氢化物含氧酸意义氢键共价键共价键共价化合物物质结构元素周期律离子键电子式离子化合物离子键教材内容第19页/共34页第十九页，共34页。教学建议元素周期表元素周期律化学键7、教学(jio xu)建议科学探究重视实验讨论交流思考交流查找资料实践活动第20页/共34页第二十页，共34页。新旧知识(zh shi)联系点：温故（学生已具备初中、必修温故（学生已具备初中、必修1知识）知识）过程与方法过程与方法知新（本

9、章学习知识）知新（本章学习知识）学生已经知道了元素周期表的大学生已经知道了元素周期表的大体结构体结构通过学生查找元素通过学生查找元素周期表的发展史，周期表的发展史，培养学生学会运用培养学生学会运用查阅资料获取信息查阅资料获取信息元素周期表的发展史元素周期表的发展史1了解原子的构成，了解原子的构成，知道原子知道原子核外电子是分层排布的，能看懂核外电子是分层排布的，能看懂原子结构示意图。原子结构示意图。2能根据原子序数在元素周期能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。表中找到指定的元素。运用归纳、概括方运用归纳、概括方法得出周期表排布法得出周期表排布规律规律知道周期与族的概念，知道周期与族的概

10、念，能描述元素周期表的结能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表构。认识元素在周期表中的位置及其原子的电中的位置及其原子的电子层结构的关系。子层结构的关系。了解了元素的概念和原子的构成了解了元素的概念和原子的构成比较法比较法同位素同位素1. 知道分子、原子、离子等都是知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。构成物质的微粒。2形成形成“化学变化过程中元素化学变化过程中元素不变不变”的观念。的观念。低起点，小台阶，低起点，小台阶，进行多媒体辅助教进行多媒体辅助教学，来突出重点，学，来突出重点，突破难点突破难点离子键、共价键的形成离子键、共价键的形成过程，离子化合物，共过程，离子化合物，共价化合物

11、概念。从化学价化合物概念。从化学键的变化的角度解释化键的变化的角度解释化学反应的实质学反应的实质必修必修1钠及其化合物钠及其化合物比较法，探究法比较法，探究法碱金属性质的相似性和碱金属性质的相似性和递变性递变性第21页/共34页第二十一页，共34页。位置(wi zhi)性质(xngzh)结构(jigu) 最外层电子数 电子层数（纵）族（横）周期原子序数相似性递变性1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成1.金属性与非金属性2.“最高价氧化物的水化物”的酸碱性3.氢化物的稳定性原子结构同位素核外电子排布 半径比较元素周期律 元素周期表 周期表应用第22页/共34页第二十二页，

12、共34页。小结(xioji)：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐(zhjin)增强族周期(zhuq)IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据第23页/共34页第二十三页，共34页。理想课堂 理想(lxing)反馈评价反馈捕捉动态生成理论探究问题创设提供足量的信息和平台教师学生 合作交流第24页/共34页第二十四页，共34页。附：关于周期表的默写(mxi)落实建议从预习课堂练习总结到复习，不断反复，强化记忆。原子序数原子序数12元素符

13、号元素符号元素名称元素名称原子结构示意图原子结构示意图原子序数原子序数34 5678910元素符号元素符号元素名称元素名称原子结构示意图原子结构示意图原子序数原子序数1112131415161718元素符号元素符号元素名称元素名称原子结构示意图原子结构示意图第25页/共34页第二十五页，共34页。11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素(yun s)周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B锕系镧系主