山东省莱芜市莱城区刘仲莹中学届九年级第一次质检化学试卷(解析版)

1、2015-2016 学年山东省莱芜市莱城区刘仲莹中学九年级第一次质检化学试卷一、单项选择题（每题2 分，共 40 分）1下列物质属于溶液的是（）A 牛奶B 糖水C蒸馏水D 豆浆2下列有关溶液的叙述正确的是（）A 洗涤灵能除去油污，主要是利用洗涤灵的吸附作用B硝酸铵溶于水时溶液温度会降低，因为硝酸铵溶解时只需要吸收热量C喝完可乐常常会打嗝，说明二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而增大D溶液加水稀释前、后溶质的质量不变3下列关于溶液的说法正确的是（）A 溶液都是无色的B一种溶液中可能含有多种溶质C稀溶液一定是不饱和溶液D均一、稳定的液体一定是溶液4对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可

2、采用的方法有（）降低温度； 升高温度； 加同种溶质； 加溶剂； 恒温蒸发溶剂AB C D 5一瓶 100mL20% 的 NaCl 溶液倒出 10mL 后余下的溶液与最初的溶液相比（）A 溶质的质量分数变小了B溶质和溶剂的比例变小了C溶质的质量变少了DB 和 C 都正确6t 时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A 仍为饱和溶液B 溶质的质量变小C溶质的溶解度不变D 溶质的质量分数不变7将二氧化碳通入足量的下列液体中，不能得到溶液的是（）A 蒸馏水B 澄清石灰水C氢氧化钠溶液D 汽水8 20 时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（）A 20 时， 136g 饱和

3、食盐水中含有36g 食盐1/28B在 100g 水中最多溶解36g 食盐C 20时，饱和食盐水中含有36g 食盐D 20 时， 100g 饱和食盐水中含有36g 食盐9 60 时将 1g 某物质溶于20g 水中即达饱和，则一般把这种物质划分为（）A 易溶物质B 可溶物质C微溶物质D 无法确定10配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（）A B C D 11一杯 10的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A 蒸发 5g 水有固体溶质析出B加入少许硝酸钾晶体不溶C把溶液降温至0 有固体溶质析出D上述三种方法都行12把 10 g 溶质的质量分数为20%的食盐水加水

4、稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量（）A增大 9 倍B减小 10 倍C增大 10 倍D不变1325时向一定量不饱和KNO 3 溶液中逐渐加入KNO 3 固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）2/28ABCD 14 t时某物质的溶解度100g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是（）A 溶质：溶液=1： 1B 溶质：溶剂 =1： 1C溶剂：溶液=1： 1D 饱和溶液的质量一定为200g15 20 时， 10g 甲物质可制成30g 饱和溶液， 20g 乙物质可制成50g 饱和溶液，则20 时甲与乙的溶解度相比是（）A 甲乙B 乙甲C甲 =乙D 无法比较16配制

5、一定质量分数的食盐水，不需要使用的仪器是（）A 玻璃棒B 烧杯C集气瓶D 量筒17如图， 海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水 对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）3/28A 溶质质量增加B 溶剂质量减少C溶液质量不变D 溶质质量分数减少18现有质量分数为10%的 NaCl 溶液 40g，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）A 蒸发 20g 水B 蒸发 24g 水C加入 3.2gNaClD 加入 4gNaCl19下列条件下的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是（）A 80 的饱和

6、溶液B 20 的饱和溶液C 80不饱和溶液D 20 的不饱和溶液2025 时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为30%，则 25时，硝酸钾的溶解度为 （）A30 克B42.9 克C23 克D无法计算二、理解与应用（每空1 分，共 27 分）21写出下列溶液中溶质的名称：澄清石灰38°溶液名称高锰酸钾溶液生理盐水稀盐酸碘酒白酒水溶质名称22利用所学化学知识解答问题：（1）已知 20 时， NaNO 3 的溶解度为88 克，其含义是（2）在 20 时，将 40 克 NaNO 3 溶解在 50 克水中，得 NaNO 3 溶液的质量为克，是溶液（填 “饱和 ”或“不饱和 ”）若将 48 克 N

7、aNO 3 溶于 50 克的水中，得 NaNO 3溶液的质量为克，是溶液（填“饱和 ”或 “不饱和 ”）23如表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度（如表数据已近似取整）温度 /01020304050607080溶解度 /g293337414650556066（1）氯化铵溶液中的溶质是（2）由如表可推出氯化铵溶解度的变化规律是（3）在20 时，向 100g水中加入60g 氯化铵，若将固体完全溶解，可采用的方法是在 60 时，该饱和0 溶液中溶质与溶液的质量比为（4）将 60 饱和的氯化铵溶液降温至20 ，没有发生变化的是（填序号）水的质量4/28氯化铵溶质的质量分数60 时氯化铵的溶解度氯元素在氯

8、化铵中的质量分数 溶液的质量24甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题（1） 20时，甲物质的溶解度是g；（2） 20时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为；（3）欲将 40 时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是；（ 4）40 时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20 ，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是25如表提供了 A、 B 两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：温度 /020406080100物质 A27.634.040.045.551.156.7物质 B13.331.663.9110169246（1） A 、 B 物质都属于物质（填 “难溶 ”、 “微溶

9、 ”、“可溶 ”或 “易溶 ”）；（2） A 、 B 两物质溶解度随温度变化趋势的不同是：；（3）如图给出的曲线中，与 A 物质溶解度的变化趋势相符（填曲线编号）；（4）从 A、 B 两物质的混合物中分离出B 物质，一般采用的方法5/2826向装有等量水的A 、 B、 C 烧杯中分别加入10g、 25g、25gNaNO 3 固体，充分溶解后，现象如图一所示（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；（2）图二能表示NaNO 3 溶解度曲线的是（填 “甲 ”或 “乙”）；（3）由图二分析，若分别将100g 甲、乙的饱和溶液从t2 降温到 t1 ，对所得溶液的叙述正确的（填序号）A 甲、乙都

10、是饱和溶液B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙D溶质质量分数：甲乙三、实验探究（每空1 分，共 23 分）27实验室为了配制质量分数为2.5%的食盐溶液100 克，进行以下操作：（1）计算应用称取食盐克；应用量取水毫升6/28（ 2）称量称量 2.5 克食盐时，由于操作不慎，造成了指针向左偏转，此时应采取的措施是A 移动游码B添加砝码C减少食盐D 增加食盐当量取水时，由于俯视观察刻度，这样配制的溶液中溶质的质量分数将会A 大于 2.5%B 小于 2.5%C等于 2.5%D都有可能（3）溶解若（1）、（ 2）操作完全正确，在溶解过程中，由于量筒含有少量水分没有倒入烧杯中，这对实验结果影响（填有或

11、无），若有的话，会导致结果偏28两个同学在家中做了如下实验（如图所示）：在 A 、B 、C D 四个烧杯的水中加入食盐（每勺食盐质量均为5g），待食盐完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数相等的是与（填序号，下同） ，溶质的质量分数之比为2： 1 的是与完全溶解后，烧杯中溶质的质量分数最大的是29小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中的三项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素 ，你的预测因素 ，你的预测因素 ，你的预测30某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化【药品器材】水、氯化铵、氯化钙

12、、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等【实验探究】 三种物质各取1 药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：实验水的体积所加物质测量液体温度（ ）实验 150mL氯化铵15实验 250mL氯化钙287/28实验 3X氯化钠21实验 450mL无22【数据分析】（1）表中 X 为mL （2）比较实验 2 与实验 4，可获得的结论是（3）如果要生产一种“冰袋 ”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是【反思评价】（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是（填选项，可多选） A 实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B加入物质的质量可能不相等C加入物质的

13、种类不一样四、分析与计算（每小题5 分，共 10 分）31电解水时， 常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解现用 45g 溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生1g 氢气计算：（ 1）被电解的水的质量（ 2）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数8/282015-2016 学年山东省莱芜市莱城区刘仲莹中学九年级（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题2 分，共 40 分）1下列物质属于溶液的是（）A 牛奶B 糖水C蒸馏水D 豆浆【分析】 溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断【解答】

14、 解： A 、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误B、糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确C、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故选项错误D、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项错误故选： B2下列有关溶液的叙述正确的是（）A 洗涤灵能除去油污，主要是利用洗涤灵的吸附作用B硝酸铵溶于水时溶液温度会降低，因为硝酸铵溶解时只需要吸收热量C喝完可乐常常会打嗝，说明二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而增大D溶液加水稀释前、后溶质的质量不变【分析】 A 、洗涤灵能促使两种不相溶的液体形

15、成稳定乳浊液；B、物质溶解分两个过程且同时进行，一是溶质扩散的过程，一是离子水合的过程，前一过程要吸热，后一过程要放热C、打嗝就是气体逸出的意思，可从影响二氧化碳的溶解度因素来考虑D、根据稀释溶液的过程中溶质保质不变来分析【解答】 解： A 、洗涤灵有乳化作用，能促使两种不相溶的液体形成稳定乳浊液，使油污与餐具分离，所以不是利用吸附作用，故A 不正确；9/28B、物质溶解分两个过程，硝酸铵溶于水吸热说明溶质扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故B 错误；C、因汽水是碳酸饮料，喝下汽水后，汽水中的二氧化碳因温度升高溶解度变小而逸出，则会打嗝，说法错误，故C 错误；D、将高浓度的溶液，稀释成

16、低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变，故D正确；故选： D3下列关于溶液的说法正确的是（）A 溶液都是无色的B一种溶液中可能含有多种溶质C稀溶液一定是不饱和溶液D均一、稳定的液体一定是溶液【分析】 溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断【解答】 解： A 、硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误；B、溶质可以是一种或多种物质，溶剂只有一种物质，故正确；C、稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液质量分数也是很小的错误；D、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水不是溶液错误故选： B4对于多数固体

17、溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）降低温度； 升高温度； 加同种溶质； 加溶剂； 恒温蒸发溶剂AB C D 【分析】 根据饱和溶液与不饱和溶液的概念及特点，说明饱和溶液与不饱和溶液的转变方法及饱和溶液的判断方法【解答】 解：饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量、 溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；因此要10/28把不饱和溶液变成饱和溶液可继续加入该溶质、不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液的温度等方法故选 A5一瓶 100mL20

18、% 的 NaCl 溶液倒出10mL 后余下的溶液与最初的溶液相比（）A 溶质的质量分数变小了B溶质和溶剂的比例变小了C溶质的质量变少了D B 和 C 都正确【分析】 根据溶液的均一性（即溶液中各部分的性质和成分均相同）、稳定性（即在条件不变的情况下，溶液中的组成是不会变的），即可推断出来【解答】 解：根据溶液的均一性、稳定性可知，从100mL20% 的 NaCl 溶液倒出10mL 后，余下的溶液与最初的溶液相比，只是总量减少了10mL ，溶质和溶剂的量也相应地减少一些；但是，溶质和溶剂的比例是没有改变的，溶质的质量分数也是没有改变的由此可见， A 、 B、 C、 D 四个选项中，只有C 选项是

19、正确的故选 C6t 时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A 仍为饱和溶液B 溶质的质量变小C溶质的溶解度不变D 溶质的质量分数不变【分析】 饱和溶液加入一定量的水溶液会变成不饱和溶液，溶质的量不会减小，溶质的质量分数变小，但由于温度不变物质的溶解度不会改变【解答】 解： A 、温度一定时，饱和溶液加水稀释溶液会变成不饱和，故此选项错误B、该过程中溶质没有析出，溶质的质量不变，故此选项错误C、因为固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变时溶质的溶解度不变，故此选项正确D、溶质不变溶剂变多溶液变稀，溶质的质量分数变小，故此选项错误故选 C7将二氧化碳通入足量的下列

20、液体中，不能得到溶液的是（）A 蒸馏水B 澄清石灰水C氢氧化钠溶液D 汽水【分析】 溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的合物所以将二氧化碳通入溶液中，若二氧化碳与溶液反应，但没有沉淀产生，那么就能形成溶液11/28【解答】 解：二氧化碳通入水中形成碳酸溶液二氧化碳通入澄清的石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀故不能得到溶液二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，生成碳酸钠溶液汽水可能还能溶解二氧化碳，得到溶液故选： B8 20 时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（）A 20 时， 136g 饱和食盐水中含有36g 食盐B在 100g 水中最多溶解36g 食盐C 20时，饱

21、和食盐水中含有36g 食盐D 20 时， 100g 饱和食盐水中含有36g 食盐【分析】 根据固体物质溶解度概念解答：固体物质溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量【解答】 解：根据溶解度概念可知：20时，食盐的溶解度是36g 其含义表示20时， 36g食盐溶解在100g 水里恰好形成136g 饱和溶液此饱和溶液中溶质质量为36g，溶剂水的质量为 100g，溶液质量为136gB、没有温度；C、没有饱和食盐水的质量；D 、100g 应是水的质量故选 A9 60 时将1g 某物质溶于 20g水中即达饱和，则一般把这种物质划分为（）A 易溶物质B 可溶物质C微溶

22、物质D 无法确定【分析】 物质的溶解性是根据在20（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于 1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g 1g 之间的，属于微溶物质；小于 0.01g 的，属于难溶物质（习惯上叫不溶）；据此进行分析判断【解答】 解：物质的溶解性是根据在20 （室温）时的溶解度来划分的，由题意60时将1g 某物质溶于20g 水中即达饱和，能计算出60 时该物质的溶解度，但无法确定20（室温）时的溶解度，故无法确定该物质的溶解性故选： D10配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（）12/28A B C D 【分析】 实验室配制

23、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，据此进行分析解答【解答】 解：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是 故选： A11一杯 10的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A 蒸发 5g 水有固体溶质析出B加入少许硝酸钾晶体不溶C把溶液降温至0 有固体溶质析出D上述三种方法都行【分析】 在一定温度下， 一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液， 即为该溶质对应的饱和溶液【解答】 解：若原溶液为不饱和溶液，在蒸发5g 水的过程中先变为饱和溶液，再有固体析出，则原溶液可能为饱和

24、溶液，也可能为不饱和溶液，故A 错误；B、对硝酸钾溶液来说，加硝酸钾不溶解，则一定是该条件下硝酸钾的饱和溶液，故 B 正确；C、因降低温度，溶解度减小，若为不饱和溶液，降温也可使固体析出，则原溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故C 错误；D、因 A 和 C 不正确，则上述三种方法只有一种可行，故D 错误；故选 B12把 10 g 溶质的质量分数为20%的食盐水加水稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量（）13/28A增大 9 倍B减小 10 倍C增大 10 倍D不变【分析】 溶液的稀释过程中如果是加水稀释，则原溶液中溶质的质量不会改变，可以据此答题【解答】 解：把 10g20%的食盐溶

25、液稀释到100g 就是加入90g 水，溶质的质量不会发生改变；故选 D1325时向一定量不饱和KNO 3 溶液中逐渐加入KNO 3 固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）ABCD 【分析】 在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾的溶解能力是有一定的限度的【解答】 解： A 、不饱和KNO 3 溶液中含有一定量的溶质硝酸钾；B、向一定量不饱和KNO 3 溶液中逐渐加入KNO 3 固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态；C、向一定量不饱和KNO 3 溶液中逐渐加入KNO 3 固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能

26、无限溶解故选： C14/2814 t时某物质的溶解度100g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是（）A 溶质：溶液=1： 1B 溶质：溶剂 =1： 1C溶剂：溶液=1： 1D 饱和溶液的质量一定为200g【分析】 本题考查的是固体溶解度的概念，在某温度下， 某溶质的饱和溶液中，溶质，溶剂，溶液的质量的比值是一个定值，溶解度相当于溶质的质量，对应的溶剂质量为100 克，对应的溶液质量为200 克【解答】 解：根据溶解度的概念可以知道，当溶质质量为100g 时，溶剂质量为100g，则溶液的质量为200g ；A 、溶质：溶液=100： 200=1： 2，故 A 错误；B、溶质：溶剂=1

27、00： 100=1： 1，故 B 正确；C、溶剂：溶液=100： 200=1： 2，故 C 错误；D、溶解度是在一定温度下，一定量溶剂中，饱和溶液所含溶质的多少；因此，溶解度的大小与溶液质量的多少无关；故D 错故选 B15 20 时， 10g 甲物质可制成30g 饱和溶液， 20g 乙物质可制成50g 饱和溶液，则20 时甲与乙的溶解度相比是（）A 甲乙B 乙甲C甲 =乙D 无法比较【分析】 根据溶解度的概念解答：固体溶解度是指在一定温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质的质量【解答】 解：根据溶解度概念分别求出甲、乙物质在20 时的溶解度， 20 时， 10g 甲物质可制成

28、 30g 饱和溶液， 也就是 10g 甲物质溶解在20g 水中形成饱和溶液，故此时甲物质的溶解度为 50g；同理可求出乙物质的溶解度为66.7g，故选 B16配制一定质量分数的食盐水，不需要使用的仪器是（）A 玻璃棒B 烧杯C集气瓶D 量筒【分析】 配制一定质量分数的食盐水的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要15/28【解答】 解： A 、配制一定质量分数的食盐水，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误B、配制一定质量分数的食盐水，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误C、配制一定质量分数的食盐水，无需使用集气瓶，故选项正确D、配制一定质量分数的食盐水，量

29、筒用于准确量取水，故选项错误故选： C17如图， 海水淡化可采用膜分离技术， 对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池， 而海水中的各离子不能通过淡化膜， 从而得到淡水 对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A 溶质质量增加B 溶剂质量减少C溶液质量不变D 溶质质量分数减少【分析】 对右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，所以右侧海水中的离子浓度会越来越大【解答】 解：由图示知，水分子可以透过淡化膜到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜故尽管右侧海水中的离子个数不变，但水分子却在减少，因此浓度会越来越大，即溶质的

30、质量分数增大故选： B18现有质量分数为10%的 NaCl 溶液 40g，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）A 蒸发 20g 水B 蒸发 24g 水C加入 3.2gNaClD 加入 4gNaCl【分析】 要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式： 加入溶质， 蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断16/28【解答】 解： A 、设需要蒸发水的质量为x，（ 40g x）× 20%=40g× 10%， x=20g ，故选项采用的方法正确B、由 A 选项的分析，应蒸发20g 水，故选项说法错误C、设需要再溶解该物质的质量为y，（ 40g+y ）

31、5; 20%=40g× 10%+y ， y=5g，故选项采用的方法错误D、设需要再溶解该物质的质量为y，（ 40g+y ）× 20%=40g× 10%+y ， y=5g，故选项采用的方法错误故选： A19下列条件下的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是（）A 80 的饱和溶液B 20 的饱和溶液C 80不饱和溶液D 20 的不饱和溶液【分析】 根据饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；饱和溶液中溶质质量分数=100%，进行分析解答【解答】 解：一定温度下， 其饱和溶液中溶质的质量分数比此温度下不饱和溶液中溶质的质量分数大；饱和石灰水是氢

32、氧化钙的水溶液，饱和溶液中溶质质量分数=100% ，则溶解度越大，其饱和溶液中溶质质量分数越大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，选项温度中， 20 氢氧化钙的溶解度最大，此时溶质质量分数最大故选： B2025 时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为30%，则 25时，硝酸钾的溶解度为 （）A30 克B42.9 克C23 克D无法计算【分析】 根据饱和溶液中溶质质量分数=100%，进行分析判断【解答】 解： 25 时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为30% ，设 25 时，硝酸钾的溶解度为 x，则×100%=30%x42.9g故选： B17/28二、理解与应用（每空1 分，共 27

33、 分）21写出下列溶液中溶质的名称：溶液名称澄清石灰水高锰酸钾溶液生理盐水38°白酒稀盐酸碘酒溶质名称氢氧化钙高锰酸钾氯化钠酒精氯化氢碘【分析】 根据能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质解答【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、 稳定的混合物叫做溶液能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是：氢氧化钙；高锰酸钾溶液中溶质是：高锰酸钾；生理盐水是在水中溶解的食盐即氯化钠：氯化钠；38°白酒是酒精的水溶液，溶质是：酒精；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是：氯化氢；碘酒是碘的酒精溶液，溶质是：碘故答案为：澄

34、清石灰38°白酒溶液名称高锰酸钾溶液生理盐水稀盐酸碘酒水溶质名称氢氧化钙高锰酸钾氯化钠酒精氯化氢碘22利用所学化学知识解答问题：（1）已知 20 时， NaNO 3 的溶解度为88 克，其含义是20 时，在 100 克水中，溶解了88 克硝酸钠便形成了饱和溶液（2）在 20 时，将 40 克 NaNO3 溶解在 50 克水中，得NaNO 3 溶液的质量为90克，是溶液不饱和（填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）若将 48 克 NaNO 3 溶于 50 克的水中，得NaNO 3溶液的质量为94克，是溶液（填“饱和 ”或 “不饱和 ”）【分析】（ 1）固体物质的溶解度是指在一定的温度下，在1

35、00 克溶剂里，该物质达到饱和状态时所能溶解的质量；（ 2）在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液称为饱和溶液；溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量18/28【解答】 解：（ 1）已知 20 时， NaNO 3 的溶解度为88 克，即 20 时，在 100 克水中，溶解了 88 克硝酸钠便形成了饱和溶液（2）20 时， NaNO 3 的溶解度为88 克，则 50g 水中最多溶解 44g 硝酸钠，将 40 克 NaNO 3溶解在 50 克水中，全部溶解，得NaNO 3 溶液的质量为： 50g+40g=90g ，是不饱和溶液；将48 克 NaNO 3 溶于 50 克的水中，只

36、有44g 溶解，得NaNO 3 溶液的质量为44g+50g=94g ，为饱和溶液故答案为：（ 1） 20时，在 100 克水中，溶解了88 克硝酸钠便形成了饱和溶液；（2） 90，不饱和； 94，饱和23如表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度（如表数据已近似取整）温度 /01020304050607080溶解度 /g293337414650556066（1）氯化铵溶液中的溶质是氯化铵（2）由如表可推出氯化铵溶解度的变化规律是氯化铵的溶解度随温度的升高而增大（3）在 20 时，向 100g 水中加入60g 氯化铵，若将固体完全溶解，可采用的方法是升高温度或增加溶剂在 60时，该饱和0 溶液中溶质与

37、溶液的质量比为55： 155（4）将 60 饱和的氯化铵溶液降温至20 ，没有发生变化的是（填序号）水的质量氯化铵溶质的质量分数60 时氯化铵的溶解度氯元素在氯化铵中的质量分数 溶液的质量【分析】（ 1）根据溶液的组成进行解答，（ 2）观察图中溶解度随温度的变化的变化趋势，（ 3）可以考虑增大溶解度或增大溶剂的量，（ 4）结合表中的信息和一些化学知识分析解答【解答】 解：（ 1）被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂，故答案为： 氯化铵，（ 2）根据表中的信息可以看出，温度升高，溶解度在逐渐增大，故答案为：氯化铵的溶解度随温度的升高而增大（ 3）要将固体溶解，增大溶液中的溶解量，可以加

38、水，也可以增大溶解度，故答案为：升高温度或增加溶剂；19/28溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量，根据表中的信息可知，在60 时，溶剂100 克，溶质只有55 克，故答案为：55： 155；（ 4）温度降低，溶剂的量不变， 60时的溶解度是不变的，溶解度减小，就会析出晶体溶液质量减小， 溶液质量分数减小 由于氯化铵没有发生化学变化， 所以氯元素在氯化铵中的质量分数不变故答案为： 24甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题（1） 20时，甲物质的溶解度是40g；（2） 20时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2： 5；（3）欲将 40 时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的

39、方法是加入溶剂；（ 4）40 时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 20 ，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 甲乙 【分析】根据溶解度曲线可以确定某温度下物质的溶解度以及不同物质的溶解度大小关系和结晶的方法，据此解答【解答】 解：（ 1）据图可以看出，20 时，甲物质的溶解度是40g，故填： 40；（2） 20时，甲物质的溶解度为40g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为40g： 100g=2 ：5，故填： 2： 5；（ 3）将 40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用加入溶剂的方法，故填：加入溶剂；（ 4）40 时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 20 ，乙的溶解度随温度降低而增大

40、，但是没有往其中加入溶质， 故其溶液组成不变， 所得溶液的溶质质量分数是甲大于乙， 故填：甲乙25如表提供了A、 B 两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：20/28温度 /020406080100物质 A27.634.040.045.551.156.7物质 B13.331.663.9110169246（1） A 、 B 物质都属于易溶物质（填 “难溶 ”、 “微溶 ”、 “可溶 ”或 “易溶 ”）；（2）A 、B 两物质溶解度随温度变化趋势的不同是：A 的溶解度变化小， B 的溶解度变化大；（3）如图给出的曲线中，与 A 物质溶解度的变化趋势相符（填曲线编号）；（4）从 A、 B 两物质的混

41、合物中分离出B 物质，一般采用降温结晶的方法【分析】 根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】 解：（ 1）在 20 时， A 物质的溶解度是 34g，B 物质的溶解度是 31.6g，所以 A 、B物质都属于易溶物质；（2）通过分析溶解度表中的数据可知，A 、B 两物质溶解度随温度变化趋势的不同是：A的溶解度变化小，B 的溶解度变化大；（3）物质 A 的溶解度受温度影响较

42、小，在80 时的溶解度是51.1g，所以 与 A 物质溶解度的变化趋势相符；21/28（4） B 物质的溶解度受温度影响较大，所以从A 、B 两物质的混合物中分离出B 物质，一般采用降温结晶的方法故答案为：（ 1）易溶；（ 2） A 的溶解度变化小， B 的溶解度变化大；（ 3）；（ 4）降温结晶26向装有等量水的 A 、 B、 C 烧杯中分别加入10g、 25g、25gNaNO 3 固体，充分溶解后，现象如图一所示（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B（填序号）；（2）图二能表示NaNO 3 溶解度曲线的是甲（填 “甲 ”或 “乙 ”）；（3）由图二分析，若分别将100g 甲、乙的饱和溶液

43、从t2 降温到 t1 ，对所得溶液的叙述正确的BD（填序号）A 甲、乙都是饱和溶液B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙D溶质质量分数：甲乙【分析】 根据溶液中是否有未溶解的溶质存在来判断溶液是否饱和，根据硝酸钠的溶解度随温度的变化确定硝酸钠的溶解度曲线；根据两种物质的溶解度曲线首先确定出在t 2 时两种物质的溶解度， 从而可以确定出在t2 时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数，及比较溶液中溶剂的多少；然后根据两种物质的溶解度随温度变化的情况，分析出降温至t 1时两种物质的溶解度的大小，溶液状态的变化及溶液中各个量的变化【解答】 解：（ 1）由于在三个烧杯中只有B 有未溶解的固体存在，因此B 中的溶液一定是饱和溶液，故答案为：B ；（2）由于在等量的30 的水中全部溶解了25g