恩施州八校联考复习题

1、湖北省恩施州八校联考复习题（100分，90分钟）第I卷 选择题（45分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127K-39一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项。）1化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 （ ）A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D

2、. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2化学与生活密切相关。下列说法中不正确的是A利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量B核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质相似C以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D氢氧化铁胶体、含PM2.5（是指大气中直径接近于2.5×105m的细颗粒物）的大气均具有丁达尔效应3.下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是 ( )A除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液B除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤C除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末

3、用稀硝酸洗涤，然后过滤D除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气4下列性质的递变规律不正确的是( )ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小DF2、Cl2 、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A0.01mol/L的HCl溶液中含有H的数目为0.01NAB1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NAC4 mol 浓盐酸和足量的MnO2反应，产生标况下Cl2的体积为22.4L。D标准状况下，2.24LCl2与足量

4、的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA6常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A呈碱性的澄清的溶液中：K、Na、MnO4、SO42Bc(Al3+) =0.1 mol·L1的溶液中：Na、Cl、AlO2、SO42CpH试纸呈红色的溶液中：NH4、Ba2、AlO2、ClD加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO427下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是 （ ）A酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2B0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH

5、)2溶液等体积混合：NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3·H2O C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H+Ca2+H2OCO2D向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3·H2O +SO2=2NH4+SO32 +H2O 8下列各组物质中，化学键类型不同的是 ( )ANaCl和HNO3BH2O和NH3 CCaF2和CsClDKCl和Na2O9下列有关热化学方程式的叙述正确的是A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H1=-akJ&#

6、183;mol1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1C2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1DN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；H=-akJ·mol1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量10. 已知某强氧化剂RO(OH)22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×103mol RO(OH)22+ 还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为A0 B+2

7、 C+3 D+411. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是  (   )A. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B. 电池的总反应是：2C4H1013O2 8CO210H2OC. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e-2O2-D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H1026e-13O2-4CO25H2O 12用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O33Na2

8、O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BFe2O3在反应中显氧化性C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 13元素X、Y、Z原子序数之间和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径：XY，离子半径：X+Z2C同族元素中Z的氧化物稳定性最强D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强14已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:

9、6，则该反应的还原产物是ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 15向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol姓名：_ 班级：_ 分数：_题号123456789101112131415答案第卷（非选择题 共5

10、5分）二、非选择题（共6题55分）16 . (11分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:_（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。17（6分）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流

11、程生产单质碘： 试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式乙 ，丁 _ （2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是:_ （填写字母编号）a、除去未反应的NO3 b、除去未反应的I- c、除去未反应的Fe d、 除去碱性物质（3）第步操作可供提纯的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。实验室检验I2 的方法是 _ （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示） _ 18（14分）将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I

12、2(g)的物质的量浓度为 ；（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如 曲线() 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 （填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度； 恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。19 . （12分）某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应

13、制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：（1）写出甲中发生反应的离子方程式_（2）乙中盛的试剂是 ；作用是 。丙中盛的试剂是 。（3）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol，其主要原因有： ； 。（4）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变 色，其离子方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显 色，这种操作叫做 。20 . 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJ·mol1(

14、1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 。A向装置中充入O2 B升高温度C向装置中充入N2 D向装置中充入过量的SO2(2)恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列说法正确的是 A第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ B两次平衡SO2的转化率相等 C两次平衡时的O2体积分数相等 D第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9(3)500 时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500时的平衡常数K= 。(4)550 ，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，通常工业生产中采用常压的原因是 ，并比较不同压强下的