齐鲁名校第二次调研卷化学试题

1、齐鲁名校教科研协作体山东省部分重点中学2016届高三第二次统一调研（阶段测试）联考化学试题命题学校：北镇中学（牛孝智、魏爱芳、史学强、牛宏）审题学校：临沂一中、莱芜一中、济南一中考试时间：2015年12月20日（08:0009:30）可能用到的原子量：H1 N14 Na23 Cl35.5 K39 Fe56第I卷（共42分）一、选择题（共16小题，16每小题2分，716每小题3分，共42分。每题只有1个正确选项）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是（ ）A.铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔是如果用嘴吮吸能够引起铅中毒B.“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的

2、接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适C.为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害2.下列表示物质结果的化学用语或模型图正确的是（ ）A.次氯酸电子式：B.核内有8个中子的碳原子：C.CO2的比例模型：D.纯碱的化学式：Na2CO33.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种（ ）（NH4）2CO3 Al2O3 Al2(SO4)3 Al NaHSO3 Al(OH)3A.3B.4C.5D.64.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

3、A.加入Mg能放出H2的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.存在较多的H+、SO42-、NO3-的溶液中：Fe3+、CH3COO-、Cl-C.c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+D.使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、K+、Al(OH)4-、HCO3-5.下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）A.2Na+2NH32NaNH2+H2B.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC.NH3+HNO3NH4NO3D.3SiH4+4NH3Si3N4+12H26.下列离子方程式的书写正确的是（ ）A.误将洁厕灵与消毒液

4、混合：2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OB.向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+SO42-+Mn2+2H2OD.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+SO42-+Ba2+4OH-BaSO4+Al(OH)4-7.下列反应在一定条件下可以实现的是（ ）酸性氧化物与碱反应有单质参加的非氧化还原反应 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性A.1个B.2个C.3个D.4个8.某溶液含有NO3-、HCO

5、3-、SO32-、CO32-、SO42-五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（ ）A.B.C.D.9.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.反应中转移电子的物质的量是0.21molB.ClO3-的生成可能是由于温度升高引起的C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gD.一定有3.36L氯气参加反应10.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是

6、（ ）标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA12g金刚石含有的共价键数为2NA10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-1A.B.C.D.11.下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ）A.SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B.AlAl2O3Al(OH)3NaA

7、l(OH)4C.N2NH3NONO2HNO3NO2D.SSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO412.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（ ）选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近无明显现象氨气与硫酸不反应B用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃片可以看到紫色的火焰该溶液中有钾离子C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热分解13.下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.用图2装置

8、制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积14.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）A.Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物D.工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质15.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下

9、，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀16.硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。将稀硝酸（HNO3浓度低于2mol·L-1）与过量金属镁缓和反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本

10、题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（ ）A.灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH3+3CuON2+3H2O+3CuB.气体A为H2；气体B为NH3C.气体A与气体B的体积比为1：2D.在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2第II卷（共58分）17.（8分）古代纺织工业中柴草燃烧后形成的灰烬有着重要的用途，草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下：溶解 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤上述操作中需要用到玻璃棒的是 （填序号）。（2）将制

11、得的少量晶体加水溶解后，分别置于多支试管中。向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到产生大量气泡，说明溶液中存在CO32-离子。 也有同学根据上述现象猜测草木灰中含有钾盐是KHCO3，小红认为上述猜测是错误的。理由是 。向第二支试管中加入 ，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在SO42-。设计一个实验方案检验草木灰中的Cl-： 。18.（12分）I.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应。回答下列问题：（1）组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 。氢化物 酸 碱 盐 氧化物（2）如果E

12、溶液是一种强酸，则E的化学式为 。II.下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应、用于工业中生产H。回答下列问题：（1）写出A的电子式 ，G的化学式 ；（2）写出D和H反应的化学方程式：                 

13、60;   ；（3）写出反应的离子方程式：                    ；（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为14，写出反应的化学方程式：       &

14、#160;        。19.（12分）铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。（1）工业上用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的主要反应的化学方程式为_。（2）钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术。其中一种办法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130。其过程可以用如下化学方程式表示：3FeNaNO25NaOH3Na2FeO2H2ONH36Na2FeO2NaNO25H2O3Na2Fe2O4NH37NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH

15、则反应中的氧化剂是 （填化学式），整个过程中，每有84gFe参加反应，则转移 mol电子。（3）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。你认为Fe(NO3)3溶液蚀刻银的原因可能是 。（4）烧杯中盛有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，向该混合液中加入一定量的铁粉，若反应完毕时，烧杯中无固体物质剩余，则此时溶液中一定含有的金属离子是 ，设它们的物质的量之和为a mol，则a的取值范围是 。20.（12分）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（Mg2B205·H20

16、、Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。（1）由于矿粉中含CaC03，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为 。（2）“浸出液”显酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是 。H2O2的作用是 (用离子方程式表示）。（3）已知H3B03与过量NaOH溶液反应生成

17、NaB(OH)4，试写出H3B03在溶液中的电离方程式： _。（4）B2H6气体与水反应也可以得到硼酸，该反应的化学方程式为 。（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。21.（14分）硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。已知：装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 。如果想控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 (填写字母)。（2）装置中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；（3）装置III用于处理尾气，能选用的最佳试剂是 (填序号)。a.饱和食盐水 b.NaOH溶液 c.浓硫酸 d.饱和NaHCO3溶液（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，