高中化学_钠及其化合物复习课教学设计学情分析教材分析课后反思

1、教学设计一、复习导入教学中先展示近几年的高考题，让学生从高考中领会常见的考查形式 和常见考点。进一步来掌握钠的化合物的性质及应用。并指出这节课 的学习目标【意图】这样创设情境，让学生明确复习的目的及这节课重点，激发 学生复习的兴趣。让学生带着目标学习。二、教学过程1、自主复习，知识再现。首先，课下通过学案表格的完成复习基础知识，课上循着图示想一想,物质之间的转化，为性质的应用打基础2、利用己有知识来解决这节课的四类问题。第一类问题是碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。例.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCo3溶液，下列操作或判断判断产生沉淀的为Na2CO3 反应较剧烈的为"£03产

2、生沉淀的为Na2CO3立即产生气泡的为?f3正确的是 方案操作A分别加入澄清石灰水B分别加入等浓度的稀盐酸C分别加入CaCh溶液D逐渐加入等浓度的盐酸【思考讨论】如何鉴别Na2CO3> NaHCO3【意图】应用例题引入让学生思考、讨论得出结论。然后通学生回答 完善答案并留有时间整理，从而也巩固了碳酸钠、碳酸氢钠的基本性 质。第二类问题是有关碳酸盐与盐酸的反应。写出下列反应化学方程式(I) N出COs溶液中逐滴加入稀盐酸，写出反应过程的离子方程式(2) 稀盐酸中逐滴加入N出CO 3溶液，写出反应离子方程式(3) NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为:【能力提升】(1) 放出co：的速

3、率同浓度的Na2COs. XaHCO3溶液与稀盐酸反应，放出C0：的速率快的 是.(2) Na2CO3溶液与盐酸互滴的现象向Na：C03溶液中逐滴加入盐酸，开始_气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就气泡产生.(填“有”或“无”)(3) CO2生成量的比较 等物质的量的NMo3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2. 等质量的Na=CO3、NaHCO3分别与足量的酸反应,产生的C0：多. 等量的盐酸与足量的Na2CO3.XaHCO3分别反应,产生的CO2多. 一定量的NaHCO3受热分解产生C0：的量与受热分解后的残留物与酸 反应产生的CO,量【意图】通过复习掌握方程式的书写

4、、物质的鉴别以及一类题的解法, 并能从定性到定量分析问题。从而理解碳酸钠、碳酸氢钠性质的相似 性和差异性。第三类问题是氢氧化钠和二氧化碳的反应。【复习】向NaOH溶液中逐渐通入C02至过量，写岀反应过程对应的 化学方程式例题 向500mL3molL的氢氧化钠溶液中通入C02气体22. 4L(标准 状况下)，所得溶液中的溶质成分是【意图】通过这一知识的复习，一要掌握与量有关的方程式的书写、 产物的判断和定量计算，还要学会用特殊方法如数轴法解决问题。 第四类问题是氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像问题 先分析4种可能的情况，并分别分析4种图像，最后引导学生总结方 法。氢氧化钠溶液中逐渐通入

5、CO2,若D(NaOH)n(Co?)=Xx=2.5时,溶液中的溶质成,滴入盐酸产生CO2可与图对应一致x=2时，溶液中的溶质成分 ,滴入盐酸产生Co2可与图对应一致x=l5时,溶液中的溶质成分,滴入盐酸产生CO2可与图对应一致X=I时,溶液中的溶质成分是,滴入盐酸产生CO2可与图对应一致x=0.5时,溶液中溶质成分是，滴入盐酸产生CO2可与图 对应一致【意图】这一类是第三类问题的延伸和升华，通过突破这一类题目图 像问题的解决，把氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的知识加 以整合，教给学生解图像题的方法和寻找解题突破口，并随学随练, 从而提高了学生处理问题的能力。【当堂测试】1. 下列有关Na

6、2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是()A. 对热稳定性：Na2C3>NaHCO3B. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C. 与稀盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3> Na2CO3D. 能用 Ca(OH)2 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO32. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A. Na2CO3粉末(NaHCO3),加热B. NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO：气体C. NaO粉末(Na2O),将混合物在空气中加热D. N创COs溶液(Xa2SO1),加入适量Ba (OH)2溶液，过滤3. (2015 潍坊期末)向N

7、aOH和NaQOs混合溶液中滴加0. 1 mol -L1稀盐酸，C0：的生成量与加入盐酸的体积(0的关系如图所示。下 列判断正确的是()A. 在0日范围内，只发生中和反应B. b斜段发生反应的离子方程式为CO? +2H+=H2O+CO2C. =0.3D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1 ： 2学情分析 (CCh) mol( 1V综合我校学生基础不I强，而作为复习课我们从性质回顾到物质的0 0.4叭盐酸)L鉴别，再到图像的分析,引导学生总结解题方法，体现了课标的指导思想，同时提高了学生的 分析问题，利用己有的基础解决问题的能力。效果分析木节课的设计宗旨是注重学生获取知识的过

8、程，通过本节课学生反馈 来看，达到预期目的。教学中体现对比、合作、总结归纳的学习思想，不仅使学生学习了新 的知识，重要的是教给了学生获取知识的一种方法。教材分析钠的化合物是木章的重点之一。考纲的要求是了解钠的化合物的 主要性质及应用。根据这一要求我们这节课重点来复习碳酸钠、碳酸 氢钠、氢氧化钠的性质及应用。碳酸钠和碳酸氢钠是高中学习出现频 率很高的物质，也是工业重要物质，并与日常生活息息相关,所以学 好木节有着重要的实际意义。评测练习1. 下列有关Na2C03和NaHCO3性质的比较中，不正确的是()A. 对热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B. 常温时水溶性：Na2CO3>Na

9、HCO3C. 与稀盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3> Na2CO3D. 能用 Ca(OH)2 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO32. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A Na2CO3 粉末(XaHCO3),加热B. NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO：气体C. N±0：粉末(Na2O),将混合物在空气中加热D. NafOs溶液(Na2SO4),加入适量Ba (OH)2溶液，过滤3. (2015 潍坊期末)向NaOH和NagCOs混合溶液中滴力口 0. 1 mol -L T稀盐酸,CO：的生成量与加入盐酸的体积(0的关系如图所示。下 列判断正确的是()A. 在0日范围内，只发生中和反应B. b斜段发生反应的离子方程式为COl +2H+=H2O+CO2C. =0.3D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1 ： 2课后反思木节课的设计宗旨是注重学生获取知识的过程,通过本节课学生 反馈来看，达到预期目的。教学中通过交流、合作引导学生对比、分 析，归纳总结解题方法。但由于时间问题，有关碳酸氢钠工业制备的 知识没有涉及，而这一点在高考题中会有所体现，只能通过其他渠道 补充。另外课堂上的教学语言还应该注意准确、规范。总之只要我们在课堂教学中勤于思考，尽可