选修4水的电离和溶液的酸碱性20001

1、第二节水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)【课标要求】L 了解水的电离平衡及其“离子积”2.了解溶液的酸碱性和 pH的关系【学习重点】 L水的离子积2.溶液的酸碱性和 pH的关系【学习难点】水的离子积【学习过程】【情景创设】一、水的电离思考水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式 1 .水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 思考：实验测得，在室温下 1L H2O (即 mol)中只有1 M0-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少？纯水中水的电离度a (HO)=。2 .水的离子积水的离子积： K w=。注：(1) 一定温度时，

2、Kw是个常数，Kw只与 有关，越高Kw越。 - ,一，-1225 c时，Kw=, 100 c 时,Kw=10 。(2)Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的 C(H+) C(OH-)。二、溶液的酸碱性和 pH1 .影响水的电离平衡的因素(1)温度：温度升高，水的电离度 ,水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和 C(OH-), Kw。(2)溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改 变？是增大还是减小？OF高温度劭口入NaCl黝口入NaOH劭口入HCl练习：在

3、 0.01mol/LHCl 溶液中，C(OH-)=, C(H +尸由水电离出的 H+浓度=,由水电离出的 OH-浓度=。,CM 0.01mol/LNaOH 溶液中，C(OH-)=, C(H+)=由水电离出的 H+浓度=,由水电离出的 OH-浓度=。 0.01mol/LNaCl 溶液中，C(OH -)=,C(H+尸,小结：(1)升高温度，促进水的电离 Kw增大(2)酸、碱抑制水的电离2.溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温(25C)中性溶液：C(H+)C(OH -)C(H+) -7_1 M0mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH -)C(H+) .1 M0-7mol/L碱性溶液：C(H+)C(OH -)

4、C(H+) -7.1 M0mol/L3.溶液的pHpH=一lgc(H +)轻松做答：(1) C(H+) =1 M0-6mol/LpH=；C(H+) = 1 X10-3mol/LpH=C(H+) = 1 M0-mmol/LpH=;C(OH-)= 1 M0-6mol/LpH=_C(OH -) = 1 X10-10mol/LpH=_ ; C(OH -)= 1 M0- nmol/LpH=_(2) pH=2C(H+) = ; pH=8 c(H+)=(3) c(H+)= 1mol/L pH= ; c(H+)= 10mol/LpH=归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25C时)pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈

5、性，pH越小，溶液的酸性pH=7溶液呈性pH>7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性 【反馈练习】1.pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化()A、C(H+)和 C(OH-)都减少B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大D、C(H+)减小2,向纯水中加入少量的 KHSO4固体(温度不变)，则溶液的()A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增强D、OH-离子浓度减由水电离出的H+浓度=,由水电离出的 OH-浓度二3. 100C时，Kw=1 X10-12,对纯水的叙述正确的是()A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=l0-6mol

6、/L ,溶液为中性C、Kw是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀 10倍pH=7第二节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)【课标要求】 L 了解溶液的酸碱性和 pH的关系2 .掌握有关溶液p H值的简单计算3 .了解常用的酸碱指示剂【学习重点】L水的离子积，H +浓度、OH 浓度、pH值与溶液酸碱性的关系4 .有关溶液pH值的简单计算【学习难点】p H值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和 pHL定义：PH=,广泛pH的范围为 014。注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。(2) 义：溶液的酸碱性常温(25 C)中性溶液：C(H +)C(OH-)C(H

7、+) _1 M0- 7mol/LpH _7酸性溶液：C(H +)C(OH-)C(H+) _1 M0-7mol/LpH7碱性溶液：C(H +)C(OH-)C(H+) _1 M0-7mol/LpH_73.溶液PH的测定方法(1)酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酗:试液。常用酸碱指示剂的p H变色范围指示剂变色范围的p H后，麻< 5红色58紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1-4.4 橙色>4.4更色酚肝<8无色8-10浅红色>10红色(3) pH试纸法使用方法：(4) PH计法三、PH的应用阅读教材P47-48四、有关pH的计算(一)单一溶

8、液的 PH计算1、分别求 0.05mol/LH 2SO4溶液和 0.05mol/L Ba(OH) 2 溶液的 PH 值。2、已知常温下浓度为 0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%,求该溶液的 PH值。(二)酸碱混合溶液的 PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后，求溶液的PH值。4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的PH值。5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1: 1, 11: 9, 9: 11混合， 分别求三种情况下溶液的 PH值。(三)酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，

9、将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶 液的PH值。思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3.”O溶液分另1J稀释1000 倍，则所得溶液的 PH值在什么范围之内。反馈练习1 .求下列溶液混合后的 pH:(1)把pH = 2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其 pH = (2)把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其 pH=。(3)把pH = 5的H2SO4溶液和pH = 8的NaOH溶液等体积混合，其 pH =2,室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C (H + ): C (SO42-) =若再将稀释后的溶液再稀释100倍，则C (H+): C (SO42-) =。2 . 20mL0.01mol/LKOH 溶液的 pH 为; 30mL0.005mol / LH2SO4 溶液的 pHC(OH )10-6 -10-71010 C(H )为;两溶液混合后，溶液的 pH 为。3 .设水的电离平衡线如右图所示。