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文档简介
1、?氧化复原反响?、选择题1以下表达正确的选项是A. 发生化学反响时失去电子越多的金属原子,复原性越强B. 金属阳离子被复原后,一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子D. 化合反响和置换反响均属于氧化复原反响2.以下表达中正确的选项是 A.含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B .阳离子只具有氧化性, 阴离子只具有复原性C.失电子越多,复原性越强D .强氧化剂与强复原剂之间不一定能发生氧化复原反响3在以下工业生产中,进行的主要反响不属于氧化复原反响的是A.电解法冶炼铝B.由石灰石、石英、纯碱制玻璃C.接触法制硫酸D.由焦炭、水、空气等合成氨4. 以下反响中,氧化剂
2、与复原剂的物质的量之比为1 2的是O 3+ 2KI + H2O=2KOH I 2+ C2 SiC2+ 2C=Si + 2CCT SiC2+ 3C=SiC + 2CCT4HCI(浓)+ MnMnCI2+ Cl 2 f + 2H2CA.仅有 B仅有C 仅有D.5. 重铬酸铵NH 4 2Cr2C7受热发生氧化复原反响,以下各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 A. CrC3 + NH+ H2O B . 62O+ NH+ H2C C . CrQ+ N2+ H2O D . C2O+ N2+ H2O6以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质,在变质过程中既发生了氧化复原反响,又发生了 非氧化复原反响的是
3、A.氢氧化钠B.硫化氢 C.次氯酸钙D.硫酸亚铁7 .单质X和Y相互反响生成X2+J 现有以下表达:X被氧化;X是氧化剂;XM有氧化性;Y是复原产物;Y 2具有复原性;X 2+具有氧化性;丫的氧化性比X2+的氧化性强,其中正确的 是 A.B.C.D.8以下关于氧化复原反响的表达,正确的选项是A.失去电子的反响是复原反响B .在氧化复原反响中不一定所有元素的化合价都发生变化C .作氧化剂的物质不能是复原剂D 发生复原反响的元素对应产物是氧化产物9. 以下反响不属于四种根本反响类型,但属于氧化复原反响的是A.Fe+CuSQ= FeSQ+CuC.AgNO+NaCI= AgCI J +NaNQB.Fe
4、 2O3+3CO2Fe+3CQaD.2K MnO©MnO+MnQ +O2 f10. 以下属于氧化复原反响的是A.CaCOCaO+C2fB.Na2O+HO= 2NaOHC.Na2CO+H2SQ = .NazSQ+COf +H2OD.M nQ+4HCIMn CI2+CI2T +2H2O11. 以下变化需要参加氧化剂才能实现的是A.NaOH> NaCIB. H2SQTH2C. HCI tCI 2D. CaCQ t CO二、填空题12、完成以下氧化复原反响 _NO- +_Zn + _OH +_H2O =_NH3 + _Zn(OH) 4 _ CIO- + _Fe(OH)3 + = _ C
5、I- + _FeQ2- + _ H2O MnQ +H2Q += Mn2+ + Q +H2O _Q- + H 2O = H2Q + O 2 +13、写出以下反响的离子方程式: 在碘化钾淀粉溶液中滴加少量次氯酸钠溶液立即会看到溶液变蓝色这是因为: 在碘和淀汾形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠溶液发现蓝色逐渐消失,这是因为 在次氯酸钠溶液中滴入少量碘水写出发生反响的离子方程式:氧化性:CIO->IO3-14、将几滴KSCI溶液SCN是“类卤离子参加酸性 Fe3液中,溶液立即变成红色,将此 红色溶液分为两份,一份中参加KMn<4溶液,红色褪去;向另一份红色溶液中通入SO时红色也消失,再滴加KM
6、nQ溶液,其紫色也褪去,试解释以上画线四局部颜色变化的原因,并写出有关反响 的离子方程式: +2+ 2MnO +10SCN +16H=2M n +5(SCN)2+8HO参考答案1、C2、D3 、B 4、D 5、D 6 、 C 7 、 B 8 、 B 9 、 B 10、 D 11、 C12、1,4,7, 6,1, 43,2,4OH,3, 2, 52,5,6H+, 2, 5, 82,2,2OH13、2 I-+ CIO -+ H 2O = I 2+ Cl -+ 2OH-1 22-+ SO 3+ H 2O = SO24+ -2H+ 2I I 2 + 5CI0 - +20H = 2IO 3- +5CI - +出014、 2Fe3+2H20+SO2Fe2+4H+ SO: Fe3+3SCN=i Fe (SCN 3【或:2HO+2Fe(
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