高中化学3.2《几种重要的金属化合物》教案1新人教版必修1

1、几种重要的金属化合物?教学目标知识技能1. 了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。2. 了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。3. 掌握二价铁离子、 三价铁离子的检验方法及实验相互转化， 稳固提高氧化复原反响的 知识。过程与方法1. 通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息， 并运用分类、 比拟、归纳等方 法对信息进行加工。2. 初步学会通过探究性实验， 使学生进一步掌握应用实验， 探究研究物质性质的科学探 究方法。使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。情感态度价值观1. 培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。2. 培养学生辩证唯物主义观点，

2、 激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲， 提高学习化 学的兴趣。3. 掌握在一般情况下， 通过比照金属与氧气反响的条件难易、 剧烈程度能反映出金属活 动顺序的思维方法。4. 通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边 的物质和发生的事情。二、教学重、难点教学重点1. 过氧化钠的性质， NaCO3 和 NaHCO3 的性质2. 两性氧化物、两性氢氧化物的理解， Al(OH) 3的制备，与 Al(OH) 3 有关的计算3. 铁的氢氧化物的制备，铁盐的性质、检验及相互转化4. Fe(OH) 2、 Fe(OH)3 的性质及转化教学难点Fe 2+和 Fe3+ 的相互转化三、

3、教学方法引导、启发、归纳法、分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学四、课时3 课时五、教学过程第一课时 导入 有人打 119 意味着有什么事情发生？这时我们要做什么？灭火原理？通常 使用的灭火器是由于反响产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。 而今天我们却要用 二氧化碳来点火，大家相信吗？ 补充实验 “吹气生火 过渡 预习的同学知道这是过氧化钠在起作用。 讲授新课 那么这节课我们就来学习钠的重要化合物。引导Na20和Na2O在学习单质钠时我们已经接触过。NatO是白色固体而 NazQ是淡黄色固体。NatO与我们熟悉的CaO的性质相似，它能与 H20和CO反响，请写出这两个 反响方程式。 过

4、渡 那么在刚刚 “吹气生火的实验中发生了什么反响呢？学生活动 比拟NatO NatOt分别与CO反响的方程式中，有哪些相同点和不同点？ 从产物和反响类型说明，指出氧化剂和复原剂。标出NatQ与CO反响方程式的电子转移的方 向和数目。 过渡 刚刚吹气能生火，现在看一下滴水能否生火？实验探究“滴水生火课本P51实验3-11提问从哪些现象说明 NatQ能否与水反响？学生讨论NatQ与水反响的产物有哪些产物？小结根据现象推断产物，有 H2O和Q生成。知识稳固比拟NatO NatQ分别与水反响的方程式中，有哪些异同点？从产物和反响类 型说明，指出氧化剂和复原剂。分析NatQ与HO和CO反响，充分说明Na

5、tQ具有强氧化性，指出这种强氧化性，NatQ 可用来做漂白剂。 提问 根据性质决定它还有什么用途？ 讲解 “呼吸面具的制氧剂。 过渡 具我们了解，钠的化合物还有哪些？我们家的厨房就常用到。下面我们重点学习NatCQ和NaHCO勺一些性质。指导阅读课本P52页NatCO和NaHCO的科学探究实验。学生实验课本P52页实验3-12 。注意观察反响现象的相同点和不同点。改良实验Na2CG和NaHCO勺热稳定性比拟。先让学生观察答复，再作补充加以解释。学生讨论1、如何鉴别NatCO和NaHCO2、如何除去 Na2CG中含有的NaHCO。学生演练写出离子方程式。教师介绍NazCQ和NaHCO的用途。第二

6、课时组织教学教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。复习提问前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？学生答铝可以和酸，也可以和碱反响。老师追问那么铝和盐酸，铝和氢氧化钠溶液的反响离子方程式？学生答并板书2AI+6H+= 2Al 3+ + 3H22H 20+ 2AI + 2OH -= 2AIO 2- + 3H 2引入新课金属铝排在金属活动顺序表的第五位，为什么铝制品可以长期使用？学生答铝外表有一层致密而巩固的氧化物保护膜。这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。探究一对氧化铝化学性质的探究1、NatO是碱性氧化物， AI2Q呢？ 思考与交流：铝制餐具可用来蒸煮或长期存放

7、酸性或碱性的食物吗？为什么？2、实验设计与验证实验目的现象反响方程式结论与盐酸反响与NaOH溶液反应讲述氧化铝的熔点和在自然界中的存在及用途。讲述下面进一步讨论氧化铝的化学性质。提问铝制品在使用过程中应注意什么？铝制品不能长时间存放酸性，和碱性食物。因为酸碱都能腐蚀铝和氧化铝。氧化铝既能溶于酸， 也能溶于强碱溶液。 那么氧化铝和盐酸或氢氧化钠溶液反响生成什么？指出氧化铝和盐酸、氢氧化钠溶液反响， 分别生成了可溶性的氯化铝和偏铝酸钠。请写出反响的化学方程式和离子方程式。学生板书答复Al 2O3 + 6H += 2AI 3+ + 3H2OAl 2O3 + 2OH-= 2AIO 2-+ H2O提问什

8、么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？引导答复和碱反响生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，和酸反响。生成盐和水的氧化物物是碱性氧化物，既能和酸反响又能和碱反响的氧化物是两性氧化物。小结氧化铝属于两性氧化物。引出氢氧化铝氢氧化铝它是铝的另一重要化合物。引导请大家通过实验找出最正确方案。学生探索实验往盛有2毫升硫酸铝溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，直至过量。学生观察并答复先产生白色胶状沉淀并逐渐增多，后逐渐溶解至消失。引导思考当氢氧化钠溶液过量时，白色沉淀溶解，为什么？小结氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反响。追问那氢氧化铝和弱碱氨水能否反响呢？请用实验答复。学生探索实验再用氨水代替氢氧化钠溶液重复做上面的实验。观

9、察产生白色胶状沉淀并逐渐增多。问为什么当氨水过量时，白色沉淀不会溶解？小结氢氧化铝不能和弱碱氨水反响。提问那么氢氧化铝应该怎样制备？讨论归纳上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但用氢氧化钠溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀；而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反响来制备氢氧化铝。探究二对AI(OH) 3的制备及性质的探究1、AI(OH) 3制备的试剂选择(据物质转化规律，请选择适宜药品设计实验并完成下表)药品现象离子反响方程式氨水、NaOH思考与交流：制备 AI(0H)3最好选用何种试剂？ 2、验证AI(OH) 3的性质现象反响方程式结论HCINaOH加热学与问

10、：试解释 AI(OH) 3可用来中和胃酸。 讲述下面我们来讨论氢氧化铝性质，氢氧化铝是白色不溶于水的胶状物，吸附力强。讲述大家知道：不溶性的碱受热会分解，这是氢氧化铝的化学性质之一。问氢氧化铝还有什么化学性质？讲述从以上制备实验中，我们氢氧化铝能和强碱反响，那么它也应能与酸反响， 下面用实验验证我们的推测。学生验证实验往盛有2毫升硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，至产生大量沉淀时，注入盐酸，振荡。观察产生的白色沉淀能溶于盐酸。小结氢氧化铝既能跟酸起反响， 又能跟强碱起反响， 且都生成了盐和水， 请写出反响 的离子方程式。小结实验证明：氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。追问氢氧化铝为什么具有两性？讲述我们

11、还可以用酸、碱的电离以及平衡移动的原理简单加以解释， 氢氧化铝虽然难 溶于水但在水中仍有微量溶解， 存在溶解平衡；氢氧化铝是弱电解质， 可发生两种形式的电 离，存在两个电离平衡。 设问 那么氢氧化铝为什么既能跟酸反响，又能跟碱反响呢？ 引导讨论 根据平衡移动的原理说明： 当往氢氧化铝里参加酸或强碱时， 上述三个平衡 如何移动。 追问 氢氧化铝是否既有酸性，同时又具有碱性？ 强调 氢氧化铝和酸反响时表现为弱碱； 和强碱反响时表现为弱酸， 酸和碱这对矛盾既 对立又统一地存在于氢氧化铝中，在不同的条件下，突出外表了某一方面的性质。第三课时 引言 在生活中铁可以算得上最有用、 最廉价、最丰富、最重要的

12、金属了。 它不仅广泛 应用于生产生活中， 对于我们每一个人的生命活动也举足轻重。 铁有何等重要的生理功能？ 讲述 人体血红蛋白就是铁的配合物， 铁是人体微量元素中含量最多又最容易缺乏的元 素。为防治缺铁性贫血，市售有许多补铁剂，铁的常见化合价有 +2 和+3 价，补铁剂中的铁 是几价？今天我们就通过学习铁的重要化合物的性质来进行检验， 从而了解如何正确服用补 铁剂。 学生思考、答复 铁主要在人体的血红蛋白中，血红蛋白运送氧气。问桌上有两瓶溶液 FeCb、FeSO,我们该如何鉴别溶液中的Fe2+、Fe3+呢？ 学生讨论 过渡下面我们就通过实验来验证滴加NaOH溶液是否可行。学生答复观察溶液颜色，

13、滴加 NaOH溶液。提示认真观察试管中的现象，尤其是滴加NaOH溶液的瞬间，并振荡试管。学生实验在两支试管中分别参加少量FeCb和FeSQ溶液，然后各滴入NaOH溶液至过量。问哪组同学能描述观察的现象？ 追问 红褐色沉淀是什么物质？FeOH2 是白色沉淀,为什么没观察到？现象的变化得出什么结论？ 学生汇报实验现象 对现象分析得出结论问如果溶液中Fe2+、Fe3+含量低，以上方法是否可行？实验在稀释后的FeCl3溶液中参加NaOH溶液。 学生观察现象 现象不明显问补铁剂中铁含量一定很低,有没有更灵敏的方法？ 讲述 介绍一种试剂 提示 注意观察试管中的现象指导实验从试管架上取下盛有稀释的FeCIs

14、溶液的试管，滴加1-2滴KSCN溶液。 学生实验并观察现象 观察到什么现象？比照实验在一支试管中参加 3ml FeCI 2溶液，然后滴入几滴 KSCN溶液。 问 观察到什么现象？ 问 如何知道溶液中有 Fe2+？ 指导实验 在比照实验的试管中滴加氯水。 引导 设计实验检验补铁试剂中铁元素的价态。 提示 看说明书性状：包衣片 问 包衣起什么作用？依据什么？如何出去包衣？ 引导 一般服用药物先进入胃中，胃里有胃酸。学生提出方案补铁剂加KSCN溶液不显色再加氯水溶液显血红色。 问 为什么有的人饮食结构合理均衡且注意补铁，仍会出现贫血病症？引导查看说明书：与维 C同服有利于吸收。问维C有何性质？起何作

15、用？引导在补铁试剂的试管中参加一片维C。问反响中表达维 C和Fe3+的什么性质？ 追问 还有哪些物质能复原 Fe3+？展示有铁粉的FeCl2试剂瓶。观察现象惊叹于颜色褪去说明维C有复原性、Fe3+有氧化性。问保存FeCl2为什么要加铁粉？问FeCI 2中滴加氯水的反响中 Fe2+和CI2分别表达什么性质？你能写出以上两个反响 的化学方程式吗？ 学生 防止被氧化问发生亚硝酸盐中毒，如何急救？请给出急救方案。资料在线亚硝酸盐在血液中能与Fe2+反响生成Fe3+使血红蛋白丧失携氧功能，导致组织缺氧，最后使呼吸中枢麻痹、窒息死亡。 讲述 对缺铁人，除服用补铁试剂，还可在生活中食用富铁食品。出示富铁事食物图片、铁酱油图片问 为什么与食盐加碘不同，铁强化酱油是非强制性食品？ 讲述 任何事物都有两面性 解释 正常人体摄入过多的铁也会引起其他疾病。 引导 铁的化合物除铁盐和亚铁盐外， 还有铁的