中考化学全攻略——金属

1、 2010中考化学复习讲例练全攻略金属基础巩固知识回顾一、常见的金属材料1、金属的物理性质（1）大多数金属具有金属光泽，呈 色，但铜呈 色，金呈 色。 （2）常温下大多为固体，但 是液体。（3）金属具有良好的 性、 性和 性，密度和硬度 。熔沸点 ，但这些物理性质差别较大。2、合金（1）概念：在一种金属中加热熔合其他 或 而形成的具有 的物质。（2）性质特性：其很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属 ，抗腐蚀性能 ，合金的熔点一般 它们所含纯金属的熔点。3、炼铁的原理（1）常见的铁矿石矿石名称赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿主要成分（2）还原反应：含氧 中的 被夺去的反应。

2、（3）铁的冶炼CO还原氧化铁的实验a现象：棕红色的氧化铁粉末变为 ，澄清的石灰水 ，导管口有 产生。b注意事项操作步骤：实验开始先 ，后 ，实验完毕先 后 。尾气处理：排放的尾气不能直接排空，应用 或 处理。工业炼铁过程a原料： 、 、石灰石、空气。b主要的反应 。二、金属的化学性质1、金属的化学性质（1）金属 + 氧气 金属氧化物如铁丝在氧气中燃烧： ；铜片在空气中加热： （用化学方程式表示）（2）金属+酸 盐 + 氢气该反应发生的条件：金属必须排在金属活动性顺序中 的前面； 或 除外，因为它们有强氧化性，反应后不产生H2，而生成水；铁钉放入稀盐酸中 （用化学方程式表示），其反应现象是 、

3、，且反应后溶液质量 （填“增加”或“减少”）。（3）金属 + 盐 新盐 + 新金属 反应发生的条件（1）必须是活泼金属置换不活泼金属（2）盐必须是 （3）K、Ca、Na除外 例如：“湿法炼铜”原理 （用化学方程式表示），其反应现象是 、 。注意：铁在与酸、盐溶液发生置换反应时，一般生成亚铁盐。2、金属活动性顺序（1）金属活动性顺序： K Ca Na Sn Pb (H) Ag Pt 金属活动性由 逐渐 （2）金属活动性顺序的重要应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 。在金属活动性顺序里，位于 的金属能置换出酸溶液里的氢。在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们的

4、盐溶液中置换出来。3、置换反应 一种 与一种 反应。生成另一种 与另一种 的反应。 三、钢铁的锈蚀与防护 1、影响钢铁锈蚀的因素钢铁锈蚀是铁与 、 共同反应的结果，同时 、 和 也是影响钢铁锈蚀的因素。铁锈是混合物，主要成分是 。2、减缓钢铁锈蚀的方法除保持钢铁制品表面的洁净、干燥外，常在钢铁表面 、镀上一层 以及改变其 。3、废旧金属的回收利用的意义保护金属资源，节约能源，防止环境污染。有巨大的经济效益及社会效益。自主检测1、( 2009·辽宁模拟）2008奥运“鸟巢”是用合金制造的。下列有关合金的叙述正确的是 （ ） 合金中至少含有两种金属；合金中元素一定以化合物形式存在；合金中

5、一定含有金属；生铁是含杂质较多的铁合金；生铁不能完全溶解于盐酸中 A只有 B只有 C只有 D2、(2008·贵港)下列说法正确的是 ( )A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：ZnAgCuC.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素3、(2008·苏州)下列金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是( )A.钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B.铝Al>锌Zn>铁Fe>锡XiC.铅Pb>铜Cu>贡Hg D.金Au>银Ag>铂pt4、(2008·攀枝花)x、Y、z、W是四种不同的金属，为

6、比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为 “一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 ( )A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>XXYZW盐酸Z的硝酸盐W的硝酸盐5、(2008·咸宁)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答

7、下列问题：(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为 ；(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式) ；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式 。6、(2008·晋江)兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属R的活动性比铁 将金属R投入 溶液中金属R表面有黑色的物质析出猜想 (选填“正确”或“错误”)(3)请

8、根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。金属活动有强到弱的顺序考点点睛 一、常见的金属材料1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在2分到3分之间，难度系数在0.8左右，这部分知识不多，但紧密联系生产实际，体现了化学知识解决生产、生活中的实际问题。这一知识点在考查中有以下几种情况：以金属材料为背景的新情景题，新材料和与“合金”有关的试题，以及以炼铁为内容的填空题和选择题。2、方法技巧（1）金属物理性质的相似性和差异性。金属具有一些共同的物理性质：常温下金属都是固体，有金属光泽，有延展性，密度大，熔点高，但各种金属的颜色、硬度、密度等物理性质差异较大，在学习金属的

9、相似性质时，要注意其差异性。（2）对金属材料及其性能上的理解要能区分合金与金属；生铁和钢。合金时在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质，比纯金属具有更广泛的用途。生铁和钢都是铁合金，不同点时含碳量不同，生铁的含碳量是2%4.3%，钢的含碳量是0.03%2%。【例1】(2009·淮北模拟)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：(1)地壳中含量最多的金属元素是 。(2)根据下图4-2的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质 (3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程式 。钢铁防腐十分

10、重要!请写出一种防止钢铁生锈的方法 。【答案】(1) Al (或铝)高温(2)导电性、延展性、导热性、金属光泽等 (3) Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 涂油、刷漆（或其它合理答案）【解析】地壳中所含元素从多到少依次是氧、硅、铝、铁等所以地壳中含量最多的金属元素是铝；制造电线是利用了金属的导电性，制造金属丝是利用了金属的延展性和导电性等，制造炊具是利用金属的导热性及金属光泽等；炼铁的原理是3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2，防止铁制品生锈的方法是保持洁净、干燥的环境；涂一层保护膜如：刷漆、改变组织结构制成合金等。本题主要考查了金属的性质及防止生锈的方法。【规律小结】 纯金属

11、 物理性质：常温下，它们都是固体（汞除外），大多数呈现金属光泽，质软，有延展性，大多数为电和热的良导体，密度较大，熔点较高。 金属材料 用途：金属的用途很大程度上取决于金属的性质，同时 还要考虑价格，是否美观，使用是否便利，以及是否易于回收和对环境的影响。 合金 定义：金属与其他金属或非金属融合形成的具有金属特性的物质。 性能：合金的硬度和强度一般比组成它们的金属更高，抗腐蚀性能更好变式训练一1、(2008·苏州)关于金属物品的使用正确的是 ( )A、铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B、铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C、铝壶内的水垢用质量分数为18的热盐酸长时间

12、浸泡D、校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈2、（2009·桂林模拟）人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是( )A钢是很纯的铁B生铁是含少量碳的铁合金C被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 D炼铁的过程是把金属铁变成氧化铁3、（2009·洛阳模拟）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的 性；铁和铝都可以用来制作炊具，这主要利用了铁和铝的 性；铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的 性。4、(2008·河北)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe

13、2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。使用金、银和铜等制作奖牌 使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃”使用新型钢材建造“鸟巢” 使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 (答出两条即可)。 二、金属的化学性质1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在4分到7分之间，难度系数在0.8左右，是中考的常考考点之一，其命题的内容和形式主要有以下几点：（1）以考查金属的化学性质为内容的选择题、填空题和实验探究题。（2）以具体的实验现象为背景或让学生自主设计实验

14、来判断金属的活动性顺序，考查对金属活动性顺序表意义的理解，命题的形式灵活多样，有选择题、填空题，也有实验探究题。2、方法技巧（1） 2Mg+O2 2 MgO 与氧气的反应 4Al+3O2 2Al2O3 3Fe+2O2 Fe3O4 金属的 Fe2HClFeCl2H2 化学性质 与稀盐酸、稀硫酸反应 Mg2HClMgCl2H2Zn2HClZnCl2H2 与盐溶液的反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4（2）金属活动性顺序的判断方法根据金属能否与酸反应产生氢气来判断，若能与酸反应产生氢气，则在金属活动性顺序中排在氢的前面。根据与酸反应产生氢气速度的大小来判断，产生氢气速度大的金属排在产生氢气速度小的

15、金属的前面。根据金属和另一种金属的盐溶液是否反应来判断，若A能从B的盐溶液中置换出B则A排在B的前面，若不能反应，则A排在B的后面。【例2】(2009·兰州)等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是ND产生H2的速率NM【答案】C【解析】越活泼的金属在相同的时间内产生的氢气就越多，从图中可知，M、N两种金属中较活泼的是M，生成H2的质量MN，产生H2的速率NM。【规律小结】本题主要考查了金属的活动性

16、顺序及金属与酸反应中量的关系。金属与酸反应时若金属足量，酸等量则产生的氢气的质量相等，若金属等量，酸足量则产生的氢气不相等，其相对原子质量与化合价的比值越大，产生的氢气越少，比值越小，产生的氢气越大。【例3】(2008·肇庆)某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 ( )A. X>Y>(H)>Z B. Y>X>(H)>Z C. X>Z>(H)>Y D. Y>(H)>X> Z【答案】B【解析】X、Y能与稀硫酸反应说明在金属活动性顺

17、序中排在氢的前面，Z不能反应，说明排在氢的后面；Y能置换出X的盐溶液中的X，说明Y排在X的前面，所以它们的金属活动顺序为Y>X>Z。【规律小结】金属活动性顺序在实际应用中有以下三个方面的意义：（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。根据金属在该顺序中的位置，可判断它的化学活动性。（2）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。且位置越靠前，反应越剧烈。根据金属的位置判断能否与酸发生置换反应，产生氢气。（3）在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶

18、液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动性顺序中的位置，判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。变式训练二1、（2009·泰安模拟）下列各种物质中，能够用盐酸跟金属直接反应得到的是（ ）A、FeC13 B、MgCl2 C、CuC12 D、AgCl2、(2009·杭州)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( )A、Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B、Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC、Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D、Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu3、（2009

19、3;济南模拟）向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ）A、Ag、Cu两种单质的混合物 B、Cu、Fe两种单质的混合物C、Ag、Fe两种单质的混合物 D、Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物4、(2008·青岛市)人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_(填序号)选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投

20、入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁_(填“”“”)锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_和_。(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_；若天平失去平衡，则指针一定偏向放_的一边。三、钢铁的锈蚀与防护1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在4分到6分之间，难度系数在0.8

21、左右，是中考的常考考点之一。这部分知识的命题素材选择范围大，与生产实际联系紧密，涉及到铁、铜等金属的生锈与防止生锈的方法，命题的形式主要是选择题、填空题、探究题。2、方法技巧（1）铁的锈蚀条件：纯净的铁在干燥的空气中是稳定的，铁在无氧的条件下即使是与水接触也不易生锈。铁生锈的条件是铁与氧气和水等物质相互作用。铁锈的主要成分是Fe2O3。（2）防止金属的锈蚀的方法：保持金属制品表面干燥和洁净。在金属制品表面涂一层保护膜组成合金以改变金属内部的组织结构，如不锈钢。【例4】（2009·临沂模拟）铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。下列关于铁画的叙述不正确的是（ ）A生锈时主要生成四氧化三

22、铁 B悬挂在干燥的环境中C经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D表面涂漆以防止生锈【答案】A【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生一系列的复杂的化学反应，铁锈的主要成分是三氧化二铁。干燥的环境、清扫表面的灰尘、表面涂漆都可以阻碍铁画与氧气和水的接触，达到防止生锈的目的。【规律小结】防止铁生锈的方法虽然很多，但从根本上讲是一致的，就是破坏铁制品锈蚀的条件。变式训练三1、(2008·黄石)埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢( )A.在干燥、致密的土壤中 B.在干燥、疏松的土壤中C.在潮湿、致密的土壤中 D.在潮湿、疏松的土壤中2、（2009潍坊）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试

23、管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ ） A B C D3、(2009·自贡模拟)据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%。小雄同学为探究铁的锈蚀条件，他将一支洁净的铁钉，放入置入空气中盛有少量水的试管中（如右图所示），一段时间后，发现铁钉 （填A或B或C）处最先出现铁锈。该实验说明，钢铁常温下接触 和 时容易生锈。四、含杂质物质的有关化学方程式的计算1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在3分到5分之间，难度系数在0.8左右，是中考的常考考点之一，其在命题的过程中往往结合金属的纯度来考查对化学方程式的计算的熟

24、练程度，其命题的形式就是计算题，命题的内容离不开金属的含量问题。2、方法技巧化学方程式计算是依据纯净物之间发生化学变化的相互质量关系。所以再含杂质物质的计算时，先要版含杂质物质的质量换算成纯净物的质量，再将纯净物的质量代人化学方程式中计算。【例5】（2008·甘肃兰州）学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g(已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应)。请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（

25、精确到0.1）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1）【答案】（1）产生氢气的质量是5.8+30+5085.6=0.2g（2）解：设生铁样品中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为yFeH2SO4FeSO4H2 56 152 2 x y 0.2g 解得x=5.6g y=15.2g 生铁样品中铁的质量分数为 ×100% = 96.6%（3）反应后溶液中溶质的质量分数为 ×100% = 27.4%【解析】由于产生的氢气是气体，根据质量守恒定律，反应前后减少的质量就是生成的氢气的质量，所以求得氢气的质量为0.2g；根据氢气的质量，利用化学方程式可以求出样品中铁的质量和生

26、成的FeSO4的质量，则可以得出结果。【规律小结】纯净物的质量 = 含杂质物质的质量×a%，a%纯净物在含杂质物质中的质量分数变式训练四1、（2008·福建晋江）国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？(反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2)2、（2009·临沂模拟）小彬同学想测定黄铜（含Cu、Zn）和硬铝（含铝、铜、镁、锰）两种合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）请你判断出他能测出铜的质量分数的合金是 。（

27、2）小彬取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助他计算出该合金中铜的质量分数为多少？（3）若盐酸恰好用完，则计算盐酸中溶质的质量分数时还需要提供和测出的数据是 （选填序号）A.参加反应的金属质量 B.稀盐酸的质量C.生成的气体质量 D.取用的合金质量真题集合一、选择题1、(2008·眉山)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 ( )A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气2、（2009·杭州）某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线

28、，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ）A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性3（2009·湖州）我市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理。2008年4月11日从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等。其中属于金属的是（）A.废铝线 B.一次性塑料餐具 C.果皮 D.废旧报纸4、(2008·三明)将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( )A. Ag、Zn B. Ag

29、 C. Zn D. Ag、Fe5、 (2008·黄冈)如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 ( )A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应B.三种金属的活动性顺序是XYZC.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是XZY D.若X为金属镁，则Z可能是铁6、(2008·黄石)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ( )A、或 B、或 C、或

30、 D、或7、（2009·临沂）光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）8、（2009·广州）炼铁高炉中发生了下列反应：高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁高温煅烧石灰石灼热的焦炭和二氧化碳反应焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是（ ）A和 B和 C和 D只有9、（2009·泰州）A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）AA、B、C、D BB、A、C、D CD、C、A、B DD、C、B、A10、（2009·乐山）如

31、右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）A向左偏 B向右偏C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左二、填空题11、(2008·烟台)置换反应是化学反应的基本类型之一。（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=

32、2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。下列化学方程式书写错误的是 。A. C12+2NaI=2NaCl+I2 B. I2+2KBr =2KI+Br2C. Br2+Na2S=2NaBr +S D. C12+K2S=2KCl+S12、（2008·汕头）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。13、(2

33、008·河北)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。（2）北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。使用金、银和铜等制作奖牌 使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，使用新型钢材建造“鸟巢” 使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 (答出两条即可)。14、（2009·达州）下表是生活中某种常见金属X的部分性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固

34、体软7.9g/cm31525良好良好良好将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：（1）试推断金属X可能的一种用途 。（2）将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。（3）请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：你的一种猜想操作现象结论假设成立，金属X的活动性比镁弱15、（2009·晋江）现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。金属性由强到弱H（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是

35、 。（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是 。（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。16、（2009·青岛）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。（1）钢铁属于_（填“纯净物”或“混合物”）；（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_和_共同作用的结果；（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其

36、表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_；（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温 焦炭 CO2 CO Fe 请写出第步反应的化学方程式：_；（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。17、（2009·东营）化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种

37、金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。（1）进行猜想：科代表小聪猜想：活动性X大于Y。小明同学猜想：活动性Y大于X。（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。实验步骤实验现象结论 _ _ 金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧 _ 科代表小聪的猜想：_（“正确”或“不正确”） （3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_。实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式

38、表示）_。（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_。 三、实验探究题18、（2009·娄底）欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习。（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下：调查内容掉漆的自行车露天堆放的钢筋洗净并擦干的菜刀镀铬的铁质水龙头铁制品锈蚀情况长时间风吹雨淋掉漆的地方出现锈迹时间长了钢筋表面出现锈层菜刀放置较长时间也不生锈龙头较长时间不生锈由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与 和 等发生反应的过程。 （2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是 （填字母序号）。 A.防止铁制

39、品锈蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石 （3） 通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请写出该反应的化学方程式 ，该反应类型属于 反应。19、（2008·南京）京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填字母) 。(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性 由强到弱的顺序为 。(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还

40、原在下列中各写一个化学方程式，中写出还原金属氧化物的方法。(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为： 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO +4H2O反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成NO2，NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用右图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到 ，则表明该装置的气密性良好。按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体

41、，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 ，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象： 。反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是 下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处画出相应的气体组成的粒子示意图。四、计算题20、（2009·常州）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，

42、加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）（1）该实验取用的样品质量为： ；（2）样品中铁的质量分数为： ；（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为： ，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的 （填：上方、下方或线上）。中考模拟一、选择题1、（2009·北京模拟）下列对金属及金属资源的认识中，正确的是（ ）A、废弃易拉罐无回收价值 B、用水冲洗自行车可防止生锈C、生铁是纯净的铁 D、赤铁矿的

43、主要成分是Fe2O32、（2009·天津模拟）铁是日常生活中接触最多、用途最广的金属之一。有关铁的说法错误的是（ ）A.我国政府正在启动的“酱油加铁”工程是为了预防缺铁性贫血B.纯铁很软，不宜用来制造机器C.生铁放在盐酸中，可以完全溶解D.不能用铁制品盛放农药波尔多液3、（2009·南京模拟）下列实验现象的描述错误的是（ ）A.铁丝在氧气中燃烧火星四射B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光C.铝丝伸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成D.铜片投入到稀硫酸中产生大量的气泡4、（2009·桂林模拟）炼铁的主要反应原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ，该反应属于（ ）A置

44、换反应 B. 化合反应 C复分解反应 D以上三种反应都不是5、（2009·枣庄模拟）将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减轻的是（ ）A.ZnSO4 B.CuSO4 C.HCl D.AgNO36、（2009·临沂模拟）如右图实验，放置12周时间后，装置中能出现的现象是（ ）A铁丝不变化 B试管中的液面上升C铁丝逐渐消失 D试管中的液面不变化7、（2009·洛阳模拟）把铁粉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）在铁粉表面产生气泡  溶液由无色逐渐变为浅绿  铁粉的质量增加A  B  C D8、（2009·岳

45、阳模拟）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动顺序正确的是（ ）A.XYZB.XZY C.ZYX D.ZXY9、（2009·枣庄模拟）向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金属是（）A.Zn、FeB.Zn、CuC.Fe、CuD.Zn、Fe、Cu10、（2009·天津模拟）要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组试剂（ ）A.Cu、F

46、eCl2溶液、ZnCl2溶液 B.Fe、CuSO4溶液、 ZnSO4 溶液C.Fe、Cu、ZnCl2溶液 D.Zn、Cu、FeSO4溶液二、填空题11、（2009·安徽淮北模拟）右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题。（1）所标物质中属于金属单质的是 （写一种单质化学式），属于混合物的是 （写一种物质名称即可），能与稀盐酸反应的物质是 （写一种物质名称即可）。（2）氮气可用于灯泡填充气，是因为 ；钨丝可用于灯泡的灯丝，是因为 。（3）铜粉中如果混有铝粉可以用 方法除去铝粉。12、(2009·枣庄模拟)用FeCl2溶液、CuSO4溶液、Fe、Mg四种物质来验证

47、Fe、Cu、Mg三种金属的活动性顺序，必须进行的两个反应是(用化学方程式表示)： (1) _ ； (2) 。13、（200·桂林模拟）考古研究与化学密不可分。 2007年12月22日南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水。右图是古船上的一些文物图片, 根据右图回答下列问题:（1）可以判断铁比铜活泼的信息是：_。写出一个能说明铁比铜活泼的化学反应方程式:_。（2）古沉船上铁锅生锈的主要原因是铁与_、_等物质发生了复杂的化学反应。三、实验探究题14、（2009·洛阳模拟）小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)

48、2CO3，小林对此进行了探究：提出问题 铜是在什么条件下锈蚀的?猜想 根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、 、 共同作用的结果。 设计与实验 借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如图所示：实验较长时间后，发现 试管中的铜片生锈。思考 其余三支试管中铜片不生锈的原因分别是（1） （2） （3） 15、（2009·如皋模拟）物质间反应常用到两表：金属活动性顺序表，溶解性表。（1）金属活动性顺序表适用于金属与溶液的反应。某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案： 将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中； 将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质； 将金