普通化学试卷1及答案8页

1、化学试题一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K_。2.已知反应2NO+Cl22NOCl为基元反应，其速率方程式为_，总反应是_级反应。3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为_,正极反应为_。4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是_。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B.

2、1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的 rHm_(>或<或=0)。6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_， 仅属于酸的有_。7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为_；40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30

3、.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为_。已知Ka(NH4+)=5.65×10-108. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_。9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的rHm (298.15K) = -394 kJ· mol1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的rHm (298.15K) = -396 kJ· mol1，则

4、金刚石的fHm (298.15K) = _ kJ· mol1。10某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为 ，在元素周期表中的位置_(几周期、几族、几区)。二、单项选择题（每小题2分，共20分）1某电池反应0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为 E1；另一电池反应Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为- ( )AE1/E2=1 B. E1/E2=0.5 C. E1/E2=0.2

5、5 D. E1/E2=22下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是- ( ) Ans2np3B. ns2np4 C. ns2np5D. ns2np63下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-（） A CH4B.CO2C.BCl3D.H2O4用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是- ( )A. 增加产量 B. 减少产量 C. 防止Fe3+Fe2+ D. 防止Fe2+Fe3+ 5在下列反应中反应的标准摩尔焓变rHm与生成物的fHm相等的是-（ ）A. H2(g) +O2(g) = H2O (g) B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)C.CaO(s)

6、 +CO2(g) = CaCO3(s) D.Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)6下列物质酸性最强的是-（ ）(A)H3PO4 (B) HClO4 (C) H3AsO3 (D) H3AsO47某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。从定性角度分析，应符合的条件是- ( ) A rHm >0 ， rSm< 0 B rHm < 0， rSm > 0 C rHm > 0 rSm > 0 D rHm < 0， rSm < 08. 已知反应A + 1/2B = D的标准

7、平衡常数为K1 ，那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2为- ( ) A. K2=K1 B. K2= (K1)1/2 C. K2= 1/2 K1 D. K2= (K1)29. 基态n原子的价电子构型是（ ）. ds. d .d .s10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有- ( ) A三种组分 B三个相 C四个相 D五个相 三、判断题(正确的请在题前括号内打""，错误的打"×"。每小题1分,共6分)（ ）1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵 Sm (B，298K)= 0 。（ ）2. 0.10

8、 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。（ ）3. 1mol 100，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的H = 0 。（ ）4. 在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。（ ）5. 已知某电池反应为A+0.5B2+A+0.5B,而当反应式改写成2A+B2+2A+B时,则此反应的E不变,而rGm改变。（ ）6. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。 ( ) 7. 由于(K+/K)< (Al3+/Al)< (Co2+/Co),因此

9、在标准状态下,Co2+的氧化性最强,而K+的还原性最强.( ) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。( ) 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在K(正)=1/K(逆),所以必有|E(正)|=|E(逆)|。( ) 10. 过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分)1 SnCl2 + KMnO4 + HCl 2 CuSO4 + NH3·H2O(过量) 3. AgBr + N

10、a2S2O3 (过量) 五、间答题（每小题各2分，共4分）1乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5，而后者的沸点为-23.为什么？2命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)(1) CoCl(NH3)5Cl (2) Na2SiF6六、计算题（每小题各10分，共30分）1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下： CO(g) + NO(g) CO2(g) +N2(g) fHm (kJmol-1)： -110.5 90.2 -393.5 0 Sm (Jmol-1K-1)： 197.7 210.8 213.7 191.6计算该反应在

11、298K、标准状态下的rGm和K，并判断自发反应的方向。2. 现有 250 mL 浓度为 2. 0 mol·L1 的 NaAc 溶液，欲制备 500 mL pH 值为 5.0 的缓冲溶液，需要 6. 0 mol·L1 的 HAc 溶液多少mL? 3若在有2.0×10-3 mol/L CrO42-和1.0×10-5 mol/L Cl-的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO3溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入AgNO3后的体积变化，Ks(AgCl)=1.6×10-10，Ks(Ag2CrO4)=1.2

12、×10-12) 参考答案一、填空题（每空1分，共18分）1K 。2 v = kc(NO)2c(Cl2) ；3级 。3Fe2+ - e- = Fe3+ ；Fe3+ + e- = Fe2+ 。4. D<B<E<C<F<A 。5 rHm <0 。6CN -、Ac-、OH -；H2S、HCN、NH4+。75.27；9.25 。8S0 > S2 > S1 > S3 。9. 2 。10铁(Fe) ；第四周期、第族、d区 。二、 单项选择题（每小题2分，共20分）序号12345678910答案ABCDABCDAB三、判断题(正确的请在题前括号内

13、打""，错误的打"×"。每小题1分,共6分)序号12345678910答案××××××四、配平下列化学方程式(每小题2分，共6分)1 5SnCl2 + 2KMnO4 + 16HCl2MnCl2 + 5SnCl4 + 2KCl + 8H2O2 CuSO4 + 4NH3·H2O(过量) Cu(NH3) 4SO4 + 4H2O3. AgBr + 2Na2S2O3 (过量) Na3 Ag (S2O3) 2 + NaBr五、间答题（每小题各2分，共4分）1. 答：因为乙醇分子间存在较强

14、的氢键作用力，因而它的沸点较高；而二甲醚(CH3OCH3)分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。2答：配合物化学式命名中心离子及其氧化值配离子的电荷数配位数CoCl(NH3)5Cl氯化一氯.五氨合钴()Co2+16Na2SiF6六氟合硅()酸钠Si4+-26六、计算题（每小题各6分，共18分）1. 解： rHm0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5) -373.2 (kJmol-1) (2分) rSm+213.7-210.8-197.7-99 (Jmol-1K-1) (2分)rGm rHm -TrSm-373.2-298×(-99)×10-3 -343.7(kJ

15、mol-1) (2分)据ln K-rGm/RT -343.7×103/(8.314×298) 138.7 (2分)K e138.7 1.72×1060 (1分)由上计算可知，rGm0，故反应能自发向右进行。 (1分)2解：设需6. 0 mol·L1 的 HAc 溶液VL (1分) 依题意， n (NaAc)=2.0×0.250=0.5 (mol) (2分)n (HAc)=6.0V (mol) (2分) 根据缓冲溶液pH=pKa-lg(ca/cb)= pKa-lg(na/nb)， (2分) 于是有：5.00 = -lg(1.76×10-5)-lg(6.0V÷0.5) (2分) 解之得：V = 0.04735 (L) =47.35mL (1分)3解：依题意：CrO42-沉淀所需Ag+=(1.2×10-12/2.0×10-3)1/2=2.4&#