上海市松江区2017年高考化学二模试题(含解析)

1、2017年上海市松江区高考化学二模试卷、选择题（本题共 40 分.20 小题，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”，这里用到的分离方法 为（ ）A.蒸馏 B .升华 C .萃取 D.蒸发2.能证明 KOH 是离子化合物的事实是（）C. 最外层电子占据 3 个轨道D. 最外层上有 3 种运动状态不同的电子&莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是（）EIOMillOILA. 常温下是固体 B .易溶于水C .水溶液能导电 D .熔融态能导电3.F 列化学用语正确的是（A. 丙烯的实验式 C3H5B.镁离子的结构示意图丄 1 二2

2、*9 耳C.CQ的电子式 gmD.中子数为 18 的氯原子符号4.乙醇转化为乙醛，发生的反应为（A. 取代反应 B .加成反应 C .消除反应氧化反应5.催化加氢可生成 3-甲基戊烷的是（A.CHj=CHCHCHaCHSB.C.CH) )C=CHCH3CH=CH;CHsCHiC=CH：CHj6.能用 H+OH=HzO 表示的是（A.NHTPfO+HNS NHNO+HOB.CHCOOHKOHCF3COOK+2OC.fSQ+Ba(OHBaSOJ+2H2OD. 2HCl+Ca (OH2CaCl2+2HO7.某原子电子排布式为1s22s22p3,F 列说法正确的是（A. 该元素位于第二周期IIIA 族

3、B.核外有 3 种能量不同的电子- 2 -A. 分子中含有 2 种官能团B. 1mol 莽草酸与 Na 反应最多生成 4mol 氢气C. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9.工业上用 CO 和 H2生产燃料甲醇.一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）.下列说法错误的是（）A.反应的化学方程式： CO+2H?CHOHB. 反应进行至 3 分钟时，正、逆反应速率相等C. 反应至 10 分钟，？（ CO =0.075 mol/L?minD.增大压强，平衡正向移动，K 不变10.下列符合元素周期律的是（）A

4、.碱性：Ca （OH2 Mg（ OH2B.酸性：HbSO H2CQC.热稳定性：NHvPHD.还原性：ST Cl11.Na Al、Fe 都是重要的金属兀素.下列说法正确的是（）A. 氧化物都是碱性氧化物B. 氢氧化物都是白色固体C. 单质都可以与水反应D. 单质在空气中都形成致密氧化膜12.用NaOH 标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是（）A. 滴定管用待装液润洗B. 锥形瓶振荡时有少量液体溅出C.滴定结束后滴定管末端出现气泡- 3 -D.锥形瓶用待测液润洗13.下列反应中，水作氧化剂的是（）A. SQ+H23H2SQ B.2K+2H32K0H+HfC. 2F2+2H

5、2QH4HF+Q2D. 2Na2Q+2Hb4NaOH+Q2f14利用如图装置模拟铁的电化学保护下列说法正确的是（）15.对下列化工生产认识正确的是（A. 制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B. 侯德榜制碱：析出 NaHCQ 勺母液中加入消石灰，可以循环利用 NHC. 合成氨：采用 500C的高温，有利于增大反应正向进行的程度D. 合成氯化氢：通入 H2的量略大于 C12，可以使平衡正移16下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是（）A.溴水 B.品红溶液C.酸性高锰酸钾溶液D 滴入酚酞的氢氧化钠溶液17. 25C时，1mol/L 醋酸加水稀释至 0.01mol/L，下列说法正确的是（）A 溶液中

6、一_-的值增大A 溶液中匚二二其的值日大B. pH 增大 2 个单位C. 溶液中 c （OH）减小D. Kw减小18.已知热化学方程式：C（ s,石墨）C（s，金刚石）-3.9kJ .下列有关说法正确的是（）K 置于 M 处, 为外加电流阴极保护法B.X 为碳棒，开关K 置于 N 处, 为牺牲阳极阴极保护法C.X 为锌棒，开关K 置于 M 处,_2+Zn 极发生：Zn_ 2e 宀 ZnD.X 为碳棒，开关K 置于 N 处,X 极发生还原反应X 为锌棒，开关A. 若- 4 -A. 石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多B. 金刚石比石墨稳定C.等量的金刚石储存的能量比石墨高D.石墨很容易转化为金刚石1

7、9.某溶液中只可能含有 K、Al3+、Br、OH、CO，SQ2中的一种或几种.取样，滴加足量 氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加 BaCb 溶液无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A.BrB. OH C. KD. Al3+20有 3.92g 铁的氧化物，用足量的 CO 在高温下将其还原，把生成的全部CQ 通入到足量的澄清的石灰水中得到 7.0g 固体沉淀物，这种铁的氧化物为()A.FesQ B. FeO C. FezQ D. FesQ二、综合题21.元素周期表中第 VIIA 族元素的单质及其化合物的用途广泛.工业上，通过如下转化可制得 KCIQ 晶体：NaCI 溶液

8、_ NaCIQ 溶液匕 KCIQ 晶体(1)_与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为 _.(2)上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是_.(3)硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式_ .硫单质不溶于水，易溶于CS,则 CS 分子的结构式为 _ .(4) 电解氯化钠溶液可以得到 NaCIQ 与耳.写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_.(5)II 中不断加入细粒状 KCI，搅拌，发生复分解反应，析出KCIO3晶体.该反应能够发生的原因是_.- 5 -22 . 工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料.

9、(1)等物质的量浓度的两溶液，_ pH 大小为：氯化铵硫酸铵(选填、=或0).(4)如果反应的平衡常数_ K 值变小，该反应正反应速率(选填增大、减小或不变，- 6 -下同)，逆反应速率_ .(5)请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态_ .(6)若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度增大了0.18g/L，在这段时间内 Q 的平均反应速率为 _ .(1) 实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为 _(2)_上述反应中，属于取代反应的是_.(3)_ 检验反应是否发生的方法是a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种(4)写出两种满足下列条件的CHIC

10、OOCH2-(|同分异构体的结构简式.(5)设计一条由乙烯制备 A 的合成路线(无机试剂可以任选)(合成路线常用的表示方式为:反应试制A. .:-反应试剂B.:目标产物 )24有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS (含 SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设23.以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W计了如图 1 实验:囹1- 7 -称取研细的黄铜矿样品 1.150g 煅烧，生成 Cu、FezQ、FeO 和 SQ 气体，实验后取 d 中溶液的 1/10 置于锥形瓶中，用 0.01mo1/L 标准碘溶液进行滴定，初读数为 O.OImL,末读数如图 2 所 示.完成下列填空：(1)

11、_ 实验中称量样品所需定量仪器为.(2)_装置 c 的作用是.(3)_上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 _ .(4)_ 滴定时，标准碘溶液所耗体积为 _ mL用化学方程式表示滴定的原理： _.(5)_ 计算该黄铜矿的纯度.(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含FezQ、FeQ SiQ2、AI2Q)可制备 FaQ.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeQ.提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnQ4溶液 NaQH 溶液 所选试剂为.证明炉渣中含有 FeQ的实验现象为： _ .- 8 -2017 年上海市松江区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共 4

12、0 分.20 小题，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”，这里用到的分离方法 为（ ）A.蒸馏 B .升华 C .萃取 D.蒸发【考点】P3:蒸馏与分馏；P4:分液和萃取.【分析】烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，以此解答.【解答】解：酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，故为蒸馏 操作.故选 A.2.能证明 KOH 是离子化合物的事实是（）A.常温下是固体 B 易溶于水 C 水溶液能导电 D 熔融态能导电【考点】93:离子化合物的结构特征与性质.【分析】 离子化合物在熔融状态下能电离

13、生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答.【解答】 解：离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，KOH 在熔融状态下能导电,所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导电都无关，故选D.3.下列化学用语正确的是（）A.丙烯的实验式 C36C. CQ 的电子式1 D.中子数为 18 的氯原子符号“ ClB.镁离子的结构示意图21- 9 -【考点】4J :电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【分析】A.实验式就是最简式；B. 镁离子核外有 10 个电子；C.CQ 是共价化合物

14、，其结构式为 0=C=。碳原子和氧原子之间有 2对电子；D.根据符号ZAX 的意义以及“质子数（Z） +中子数（N）=质量数（A）”解题.【解答】解：A.丙烯的实验式：CH,故 A 错误；B. 镁离子核外有 10 个电子，结构示意图 H 空 ，故 B 正确；C.CQ 是共价化合物，其结构式为Q=C=Q 碳原子和氧原子之间有2 对电子，其电子式为 - -，故 C 错误；D. 从符号ZAX 的意义可知 A 表示质量数，由质子数（Z）+中子数（N=质量数（A）得：A=17+18=35,原子符号：i735Cl，故 D 错误.故选 B.4乙醇转化为乙醛，发生的反应为（）A.取代反应 B .加成反应 C

15、.消除反应 D .氧化反应【考点】HD 有机物的结构和性质；J5 :乙醇的化学性质.【分析】乙醇在催化条件下，可与氧气反应生成乙醛，以此解答该题.【解答】解：乙醇在催化条件下，可与氧气反应生成乙醛，-QH 被氧化生成-CHQ 为氧化反应，故选 D.5.催化加氢可生成 3-甲基戊烷的是（）CH:=CHCHCH3A.CH3C=CH CH；CHjCHiC=CH：D.CH,CH=CH；【考点】HD 有机物的结构和性质.Oh- 10 -【分析】含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3 甲基戊烷，以此来解答.【解答】解：A.与氢气发生加成反应生成 2-甲基丁烷，故 A 不选；B.

16、 与氢气发生加成反应生成 2 -甲基丁烷，故 B 不选；C.含 2 个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3-甲基戊烷，故 C 选；D. 与氢气发生加成反应生成 2 -甲基丁烷，故 D 不选；故选 C.6.能用 H+OH=O 表示的是（）A. NH?HO+HNSNHNO+HO B. CHCOOHKO 出 CH3COOK+2OC. HSQ+Ba（OHBaSQj+2H0 D. 2HCl+Ca（OHCaCl2+2HO【考点】 49：离子方程式的书写.【分析】H+OH=HO 表示表示强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，以此来解答.【解答】解：A. 水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H+NH

17、?H2O=NH+HO,故 A 不选；B.醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CHCOOH+OHHO+CHCOO,故 B 不选；+ 22+ _C.硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子反应为2H+SQ +Ba +2OH =BaSOJ+2HO,故 C 不选；D.为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为H+OH =HaO,故 D 选；故选 D.7.某原子电子排布式为 1s22s22p3，下列说法正确的是（）A. 该元素位于第二周期 IIIA 族B. 核外有 3 种能量不同的电子C. 最外层电子占据 3 个轨道D. 最外层上有 3 种运动状态不同的电子【考点】 86：原子核外电子排布.-

18、11 -【分析】由原子电子排布式为 1s22s22p3，可知原子结构中有 2 个电子层，最外层电子数为5,共 7 个电子，有 7 个不同运动状态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答.【解答】解：A.有 2 个电子层，最外层电子数为 5，则该元素位于第二周期 VA 族，故 A 错误；B.核外有 3 种能量不同的电子，分别为 1s、2s、3p 上电子，故 B 正确；C. 最外层电子数为 5,占据 2s、2p 轨道，共 4 个轨道，故 C 错误；D.最外层电子数为 5,则最外层上有 5 种运动状态不同的电子，故 D 错误;故选 B.&莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是（）Mg,对

19、应碱的碱性为 Ca(OH2Mg(OH2,故 A 正确；B.非金属性 S C,对应最高价含氧酸的酸性为H2SQ H2CO,而 HbSOH2CO 可利用强酸制取 弱酸反应说明，故 B 错误；C.非金属性 NP,对应氢化物的稳定性为 NHPH3,故 C 错误；D.非金属性 SvCl，对应阴离子的还原性为 S2Cl，故 D 错误；A.碱性：Ca (OH2 Mg (OH2B.酸性：fSOH2CO- 14 -故选 A.11.Na Al、Fe 都是重要的金属兀素.下列说法正确的是（A. 氧化物都是碱性氧化物B. 氢氧化物都是白色固体C. 单质都可以与水反应D. 单质在空气中都形成致密氧化膜【考点】GR 常见

20、金属元素的单质及其化合物的综合应用.【分析】A.碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物.一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物；B. 氢氧化铁为红褐色固体；C. Na、Al、Fe 都可以与水反应，分别生成氢氧化钠和氢气、氢氧化铝和氢气，四氧化三铁和 氢气；D. 钠在空气中最终得到的是碳酸钠， Al 的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了 Al 与 氧气继续反应，铁在空气中生成三氧化二铁.【解答】解：A. Na、Al、Fe 的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，氧化铝不但可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐

21、和水，为两性氧化物，故 A 错误；B. 氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B 错误；C. 钠与水反应 2Na+2HO=2NaOH+H，生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，3Fe+4H2O匕二FesC4+4H2T，在金属活动性顺序表中，铝介于二者之间，甘温铝和水 2AI+6H2O冋叫2Al （ OH3+3H2T，反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故C 正确；D.Na 在空气中最终生成碳酸钠， 不是形成致密氧化膜，Al 在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止Al 与氧气的进一步反应，铁在空气中生

22、成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故 D 错误；故选 C.12.用NaOH 标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是（）- 15 -A.滴定管用待装液润洗B.锥形瓶振荡时有少量液体溅出C. 滴定结束后滴定管末端出现气泡D. 锥形瓶用待测液润洗【考点】R3:中和滴定.【分析】由 c （ HCI）可知，不当操作使 V （碱）增大，则导致所M（盐酸）测溶液浓度偏高，以此来解答.【解答】解：A.滴定管用待装液润洗，对实验无影响，故A 错误；B.锥形瓶振荡时有少量液体溅出，使V （碱）减小，则导致所测溶液浓度偏低，故B 错误；C.滴定结束后滴定管末端出现气泡，使V （碱）减小，则导致

23、所测溶液浓度偏低，故C 错误;D.锥形瓶用待测液润洗，n （ HCI）偏大，则消耗 V （碱）增大，则导致所测溶液浓度偏高， 故 D 正确；故选 D.13.下列反应中，水作氧化剂的是（）A. SQ+HH2SQ B.2K+2H32K0HFHHC. 2F2+2HQH4HF+Q D. 2Na2Q2+2H2O4NaOHQ2f【考点】B1:氧化还原反应.【分析】化学反应属于氧化还原反应说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价变化， 水作氧化剂，说明水中 H 元素得电子化合价降低，据此分析解答.【解答】解：属于氧化还原反应且水作氧化剂，说明该反应中有元素化合价变化且水中H 元素得电子化合价降低，A.S

24、0+f3H2S0 反应中，反应前后各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应， 故 A 错误；B.2K+2H32K0HFHH反应水中 H 元素化合价由+1 价变为 0 价，所以钾作还原剂，水作氧化 剂，故 B正确；C.2F2+2H34HF+Q 反应中水中氧元素化合价由- 16 -2 价变为 0 价，所以水是还原剂，故 C 错误；D.该反应中过氧化钠中氧元素化合价由-1 价变为-2 价和-1 价，水中 H O 元素化合价不变，所以过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D 错误；故选 B.14.利用如图装置模拟铁的电化学保护.下列说法正确的是（）- 17 -【考点】BK 金属的

25、电化学腐蚀与防护.【分析】A.若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，该装置是原电池，作正极的金属被保护；B. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，该装置是电解池，作阴极的金属被保护；C. 若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应；D. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处时，该装置是电解池，与电源正极相连的是阳极，阳极失电 子发生氧化反应.【解答】解：A.若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作 正极，作正极的铁被保护，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法，故A 错误；B. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 N

26、 处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加电流阴极保护法，故B 错误；C. 若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应，电 极反应式为 Zn- 2e=Zn2+,故 C 正确；D.若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处时，该装置是电解池，阳极X 上是氢氧根离子失电子发生氧 化反应，故 D 错误；故选 C.15.对下列化工生产认识正确的是（）A. 制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B.侯德榜制碱：析出 NaHCO 的母液中加入消石灰，可以循环利用 NHC. 合成氨：采用 500C 的高温，有利于增大反应正向进行的程度

27、D. 合成氯化氢：通入 H2的量略大于 C12，可以使平衡正移【考点】26:工业制取硫酸.A.X 为锌棒，开关K 置于 M 处, 为外加电流阴极保护法B.X 为碳棒，开关K 置于 N 处, 为牺牲阳极阴极保护法C.X 为锌棒，开关K 置于 M 处, Zn 极发生：Zn 2e Zn2+D.X 为碳棒，开关K 置于 N 处,X 极发生还原反应若- 18 -【分析】A.制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量;B.析出小苏打的母液中加入生石灰，NH 循环使用；C. 合成氨为放热反应；D. 氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应.【解答】解：A 制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A 正确；B.侯德榜制

28、碱法：析出 NaHCO的母液中加入生石灰，可以循环利用NH,故 B 错误；C.合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C 错误；D.氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D 错误，故选 A.16.下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是（）A. 溴水 B.品红溶液C.酸性高锰酸钾溶液 D .滴入酚酞的氢氧化钠溶液【考点】F5:二氧化硫的化学性质.【分析】 二氧化硫与有色的物质化合反应生成无色物质，使其褪色，体现二氧化硫漂白性，以此来解答.【解答】解：A.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A不选；B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白

29、性，故B 选；C.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C不选；D. 滴入酚酞的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，故 D 不选；故选：B.- 19 -17.25C时，1mol/L 醋酸加水稀释至 0.01mol/L，下列说法正确的是（）A 溶液中的值增大B. pH 增大 2 个单位C. 溶液中 c （OH）减小- 20 -D. Kw减小【考点】D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】A.加水稀释，溶液中的 c （CHCOO）减小，但醋酸的 Ka 不变;B. 加水稀释，醋酸的电离被促进；C. 对醋酸加

30、水稀释，溶液中的氢离子浓度减小;D. Kw 只受温度的影响.【解答】 解：A .加水稀释，溶液中的 c （ CHCOO）B.加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故B 错误；C.对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw 不变，故 c （OH）增大，故 C 错误；D.Kw 只受温度的影响，温度不变，Kw 的值不变，故加水稀释对Kw 的值无影响，故 D 错误.故选 A.18.已知热化学方程式：C（ s,石墨）C（s，金刚石）-3.9kJ .下列有关说法正确的是 （）A. 石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多B. 金刚石比石墨稳定C. 等量的金刚石储存的能量比石墨高D. 石墨很

31、容易转化为金刚石【考点】BB:反应热和焓变.【分析】由热化学方程式可知，石墨转化为金刚石需要吸热，则石墨的能量低，以此来解答.【解答】解：A.石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故 A 错误；减小，但醋酸的Ka=C(CH3COO)*C(H+)C(CH3COO不变，故溶液中匚时)c(CHgCOOH的值增大，故 A 正确;pH 的变化小于 2,故- 21 -B.石墨能量低，石墨稳定，故B 错误；C.由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C 正确；D.石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D 错误；故选 C.

32、- 22 -19.某溶液中只可能含有 K、Al3+、Br、OH、CO：SO2中的一种或几种.取样，滴加足量 氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加 BaCL 溶液无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A. BrB. OH C. K D. Al3+【考点】DG 常见离子的检验方法.【分析】由加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色，因氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，可知一定含有 B，生成气体说明含 CO2、SO2中的一种或两种；向橙色溶液中加 BaCl2溶液无明显现象，SO2能被氯气氧化生成 SQ2，可知一定不含 SO2离 子，则一定含有 CO2，结合电荷守恒及离子共存来解答.【

33、解答】解：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Br，生成气体说明含 CO2、SO2中的一种或两种；向橙色溶液中加 BaCl2溶液无明显现象，则一定不含S&离子，则一定含有 CO2，且 Al3+、CO2相互促进水解不能共存，则一定不存在Al3+,由电荷守恒可知，一定含阳离子为K+,不能确定是否含 OH,还需要检验，故选 B.20.有 3.92g 铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CQ 通入到足量的澄清的石灰水中得到 7.0g 固体沉淀物，这种铁的氧化物为（）A. Fe3QB. FeO C. Fe2QD. Fe5C7【考点】5A:化学方程式的有关计

34、算.【分析】由生成的 CQ 全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g 沉淀，则 n (CaCO)- 23 -故选 D.二、综合题21.元素周期表中第 VIIA 族元素的单质及其化合物的用途广泛.工业上，通过如下转化可制得 KCIQ 晶体：NaCI 溶液 _ NaCIQ 溶液丄 KCIQ 晶体(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为1s22s22p5.(2)上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是Na Cl O .(3 )硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式H2S+Cl2=S+2HCI .硫单质不溶于水，易溶于 CS,则 CS 分子的结构式

35、为s=c=s .(4)电解氯化钠溶液可以得到NaCIQ 与耳.写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目K佥门7江心 一卜3止f-(5)II 中不断加入细粒状 KCI，搅拌，发生复分解反应，析出KCIO3晶体.该反应能够发生的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体.【考点】8F:原子结构与元素周期律的关系.【分析】(1)与氯元素同族的短周期元素为F,原子序数为 9,核外电子数为 9;血100g/mol=0.07mol，由 CO- CO 可知，铁的氧化物中的n(O) =0.07mol，再计算 Fe 的物质的量，可确定化学式，以此来解答.【解答】解：由生成的 CO 全部通入足量

36、澄清石灰水中，得到7.0g 沉淀，则 n(CaCO)lOOg/mol=0.07mol ,由 C6 CO 可知，铁的氧化物中的 n(O) =0.07mol , n ( Fe)3 92g-0* OTmol X 1$吕/mol56g/mol=0.05mol ,n(Fe): n(O) =0.05mol : 0.07mol=5 : 7,则铁的氧化物为 FesG,- 24 -(2)上述转化过程中所涉及的短周期元素有O Cl、Na,电子层越多，原子半径越大，同周 期从左向右原子半径减小；(3)利用单质之间的置换反应比较非金属性；CS 分子与 CQ 分子结构相似；(4 )电解氯化钠溶液可以得到 NaCIQ 与

37、 H2 ,由电子、原子守恒可知反应为电解NaCI+3H.QNaCIQ+3H4，该反应中 CI 失去电子，H 得到电子，共转移 6e；(5)发生复分解反应，析出 KCIQ3晶体，与其溶解度小有关.【解答】解：(1)与氯元素同族的短周期元素为F,原子序数为 9，核外电子数为 9，则核外电子排布式为 1s22s22p5，故答案为：1s22s22p5；(2)上述转化过程中所涉及的短周期元素有O CI、Na,电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序是Na CI Q故答案为：NaCI O;(3) 禾 U 用单质之间的置换反应比较非金属性，能比较硫和氯非金属性强弱的化学

38、反应方程式如 fS+Cl2=S+2HC； CS 分子与 CO 分子结构相似，CS 分子的结构式为 S=C=S故答案为：HzS+Cl2=S+2HCI; S=C=S(4 )电解氯化钠溶液可以得到 NaCIQ 与 H2 ,由电子、原子守恒可知反应为由解NaCI+3HONaCIQ+3HJ，该反应中 CI 失去电子，H 得到电子，共转移 6e，反 应 及 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目 为Nad + 3 11,0 兰 NaClO. *，故答案为：;NaCl 3HO NaClO + 3H ?(5) II 中不断加入细粒状 KCI，搅拌，发生复分解反应，析出KCIC3晶体该反应能够发生的原因是室温下

39、，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体，故答案为：室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体.22工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料.(1)等物质的量浓度的两溶液， pH 大小为：氯化铵 硫酸铵(选填、- 25 -=或 硫酸铵;(2)检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是取样，加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有铵根离子；反之没有_ ;(3)长期施用硫酸铵，土壤会酸化板结的原因是硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所 以长期施用，土壤会酸化板结最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、催化剂条件下，N2 与水发生反

40、应：2N2(g) +6HO(I ) ?4NH (g) +3C2(g) ?Q, ( Q 0 )(4)如果反应的平衡常数 K 值变小，该反应正反应速率减小(选填增大、减小或不变，下同)，逆反应速率减小 (5)请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态容器中气体的总质量不随时间而变化或容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化或容器中气体的密度不随时间而变化或 v正(2) : v逆(O) =2 : 3(6)若反应的容器容积为 2.0L，反应时间 4.0min，容器内气体的密度增大了0.18g/L，在这段时间内O的平均反应速率为0.00125mol?L1min.【考点】DN 离子浓度大小的比

41、较.【分析】(1)等物质的量浓度的氯化铵和硫酸铵，铵根离子浓度硫酸铵大溶液PH 小，若铵根- 26 -离子浓度相同则硫酸铵溶液浓度小；(2)依据铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，加热分解生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝设计证明；(3)长期施用硫酸铵能够使土壤中的氢离子浓度升高；(4)2N2(g) +6fO(l ) ?4NH (g) +3Q ( g) ?Q (Q0),反应是吸热反应，如果反应的平衡常数 K 值变小说明平衡逆向进行，温度降低，反应速率减小；(5)反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析，由此分析解答；(6)容器内气体的密度增大了0.18g/L，即水的质量

42、减少了 0.18g/Lx2L=0.36g，则生成氧n=0.01mol，再据 v=.计算速率.A?【解答】解：(1)等物质的量浓度的两溶液，氯化铵含一个铵根，硫酸铵含两个铵根，pH 大小为：氯化铵硫酸铵，铵根离子浓度相同的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化铵硫 酸铵，故答案为：；(2) 检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是：取样，加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶 液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有铵根离子；反之没有， 故答案为：取样，加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的 红色石蕊试纸，若变蓝，则含有铵根离子；反之没有；(3) 长期施用硫酸铵会使

43、土壤板结酸化，硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以长期施用，土壤会酸化板结，故答案为：硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以长期施用，土壤会酸化板结;(4) 22 (g) +6HO(I ) ?4NH (g) +3Q ( g) ?Q (Q0),反应是吸热反应，如果反应的平衡常数 K 值变小说明平衡逆向进行，温度降低，反应速率减小，在内反应速率减小，该反应 正反应速率减小，逆反应速率减小，故答案为：减小；减小；(5) 22 (g) +6H2O(I ) ?4NH (g) +3Q (g) ?Q, ( Q 0),反应是气体体积增大的吸热反应,容器中气体的总质量不随时间而变化或容器中气体的平均相对分子质

44、量不随时间而变化或容器中气体的密度不随时间而变化或v正(N2)： v逆(C2) =2： 3 时，在内反应速率相同说明反应达到平衡状态，气物质的量一.- 27 -故答案为：容器中气体的总质量不随时间而变化或容器中气体的平均相对分子质量不随时间- 28 -(6)容器内气体的密度增大了0.18g/L，即水的质量减少了 0.18g/Lx2L=0.36g，则生成氧气物质的量为：1x=0.01mol,据 v ( Q2)2An0. 01 mol=.= :.11=0.00125 mol?L min ,At4inirt故答案为：0.00125 mol?L1min-1(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为

45、乙醇、浓硫酸、170C.(2)上述反应中，属于取代反应的是 .(3)检验反应是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀 生成，可证明反应已经发生(4) 写出两种满足下列条件的腐无况处疋：a .能发生银镜反应b .苯环上的一溴代物有两种iCH2CH2OHCHsCHO1CH2OH而变化或容器中气体的密度不随时间而变化或v正(N2) : v逆(Q) =2: 3;设计一条由乙烯制备 A 的合成路线23.以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W同分异构体的结构简式.- 29 -_ .(无机试剂可以任选)CH2OH为醇的催化氧化反应，以此解答(1 )(4);(5) 乙烯加成生

46、成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，以此来解答.CH2OH应为醇的催化氧化反应，(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170C，发生消去反应，故答案为：乙醇、浓硫酸、170C;(2)上述反应中，属于取代反应的是，故答案为：；(3) 检验反应是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生；c也CHOHCHoCOOH(合成路线常用的表示方式为:反应试剂反应条件目标产物 )【分析】由 C 的结构及反应为酯化反应可知,，则反应为光照下取代反应，生成B 为CHLG，反

47、应为卤代烃的水解反应，反应【解答】解：由 C 的结构及反应为酯化反应可知,则反应为光照下取代反应，生成B 为CH2a，反应为卤代烃的水解反应，反A 为 CHCOOH C 为- 30 -(4)的同分异构体满足 a.能发生银镜反应，含-CHOb.苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2 种 H,则 2 个取代基位于对位，符合条件的结构简式为- 31 -OHCHCHOCHOCHsCHOCH2CH2OH等,CH2CHOICH2CH2OHCH2OH(5 )乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备 A 的合成路线为CH2=匚Hr- CH3CHOH-催化剂，加热 。 * Ch3COOHCH?= CH?-r CH3CH-JOHJ -催化利加热丄0CH3COOH24.有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS (含 SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设故答案为:CHOi计了如图 1 实验:- 32 -称取研细的黄铜矿样品1.150g 煅烧，生成 Cu、FezQ、FeO 和 SQ 气体，实验后取 d 中溶液的1/10 置于锥形瓶中，用0.01mo1/L 标准碘溶液进行滴定，初读数为O.OImL,末读数如图 2 所示.完成下列填空：(1)实验中称量样品所需定量仪器为电子天平.(2)装