2020年高考全国1卷理综化学7+3+1模拟考试试题1(word考试试题+答案)

1、2020 年高考(全国卷)理综化学模拟试题 01可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Mg:24 Cu:64.5一、选择题(本题共 7 小题，每小题只有一个选项 符合题意，每小题 6 分，共 42 分) 7化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是( )A 有人称 “一带一路 ”是 “现代丝绸之路 ”，丝绸的主要成分是纤维素 B聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 C疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D “玉兔二号 ”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 8用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是( )A 1 mol 布洛芬能与

2、足量 NaHCO 3溶液反应最多生成 1 mol CO2 B布洛芬的分子式为 C13H20O2C布洛芬苯环上的二溴代物有 2 种 D布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物 9下列实验装置能达到实验目的的是( )10中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是 ( )A 整个过程实现了光能向化学能的转化B 过程有 O-O 单键生成并放出能量C过程发生的反应： 2H2O2 = 2H2O + O2D整个过程的总反应为： 2H2O2H2 + O211常温下，向 0.1 mol L·1 Na2A 溶液中，不断通入 HCl 。H2A、H

3、A、A2在溶液中所 占物质的量分数 () 与 pOH 的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )AH2A 的二级电离平衡常数为 10 10 mol ·L 1c H B 随着 HCl 的通入， c H 先减小后增大 c H2AC当溶液呈中性时： c(Na )c(HA )2c(A 2 )D将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性 12以铅蓄电池为电源，将 CO2 转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为 惰性电极。下列说法不正确的是 ( )Ab 为铅蓄电池的正极B电解过程中，阳极区溶液中 c(H)逐渐减小C阴极反应式： 2CO212H12e=C2H44H 2OX

4、 、Y 、Z 为D 每生成 1 mol 乙烯，理论上铅蓄电池中消耗 12 mol 硫酸13利用 Al-PMOF 可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。其中短周期元素且原子序数依次增大， X、 Y 同主族。下列说法正确的是 (A 简单离子半径： Z>Y>XC含氧酸酸性： Z>YB 最简单氢化物稳定性： Z>Y>XDYXZ2中Y 的化合价为 +4二、填空题(共 58 分)26. (14 分)电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒 (Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：已知： .TeO2 是两性氧化物、微溶于水； .元素碲在溶液中主

5、要以 Te4、TeO23、HTeO3 等形式存在； .25 时，亚碲酸 (H 2TeO3)的 Ka11×103、 Ka2 2×10 8。(1) NaHTeO 3溶液的 pH7( 填“ >”“或<“” ”。)(2) SeO2与 SO2 通入水中反应的化学方程式为 。操作的名称为 。(3) 焙砂中碲以 TeO2 形式存在。溶液中的溶质主要成分为NaOH 、。工业上通过电解溶液也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为(4) 向溶液中加入硫酸，控制溶液的pH 为 4.55.0，生成 TeO2 沉淀。如果 H2SO4 过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是(5

6、) 将纯净的 TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2 通入到溶液中得到 Te单质。由四氯化碲得到 Te 单质的离子方程式为 (6) 上述流程中可循环利用的物质有 ( 填化学式 )。27. (15分)亚硝酰氯 (NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为5.5 ，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备 NOCl 。已知： HNO2 既有氧化性又有还原性； AgNO 2微溶于水，能溶于硝酸， AgNO 2HNO 3=AgNO 3HNO 2。回答下列问题：(1) 仪器 a 的名称为 ，装置 B 的作用是 。(2) 装置 C 中长颈漏斗的作用是 。(3) 实验开始时，先打开 K1、

7、K2，关闭 K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观 察到 C 中时关闭 K1、K2。向装置 D 三颈瓶中通入干燥纯净 Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开 K1、K3，制备 NOCl 。(4) 装置 D 中干燥管的作用是 。(5) 实验过程中， 若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO ，对本实验造成的不利影响(6) NOCl 与 H2O 反应生成 HNO2和 HCl。 设计实验证明 HNO 2是弱酸： 。 (仅提供的试剂： 1mol/L 盐酸、 1 mol/L HNO 2、 Na、 NaNO 2 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸 ) 要验证 NOCl 与H2O反应后的溶液中存在 Cl和

8、 HNO 2，合理的操作步骤及正确的顺 序是(填序号 )。a向烧杯中滴加过量 KI- 淀粉溶液，溶液变蓝色b取 1.0 mL 三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0 mL H 2O 充分反应c向烧杯中滴加酸性 KMnO 4 溶液，溶液紫色褪去d向烧杯中滴加足量 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉 淀28. (14 分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。(1) 化合物 LiNH 2 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理表示为： Li 2NH(s) H 2(g)=LiNH 2(s)LiH(s) H 44.5 kJ m·

9、;ol1Li 3N(s)H 2(g)=Li 2NH(s) LiH(s) H 165 kJ m·ol 1 LiNH 2 的电子式为 。写出 Li 3N固体与氢气反应转化为 LiNH 2和LiH 的热化学方程式 (2) 乙苯催化生产苯乙烯可得到副产物H2，反应如下：H2(g)在实际生产时， 反应在常压下进行， 且向乙苯蒸气中掺入水蒸气。 图 1 是在不同温度和n H2O不同投料比 M n H2O 情况下，乙苯的平衡转化率的变化曲线。n 乙苯用平衡分压代替平衡浓度，列出 540 下该反应的平衡常数计算式 K (分压总压 ×物质的量分数 ) 。图中 A 、B 两点对应的平衡常数大小

10、： K A(填“ >”“或<“” ”K)B。 投料比 (M1、M2、 M 3)的大小顺序为 。(3) 用惰性电极电解碱性尿素 CO(NH 2)2溶液可以制得氢气，装置如图 2，隔膜仅阻止气 体通过，阳极电极反应式为 。(4) Mg 2Cu是一种储氢合金。 350时， Mg2Cu与 H 2反应，生成 MgCu 2和仅含一种金属 元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg 2Cu与 H2反应的化学方程式为 。35. 【化学 选修 3：物质结构与性质】 (15分)据自然杂志于 2018 年 3 月 15 日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。 这一发现将在很多领域发生颠覆

11、性的革命。(1) 下列说法中正确的是 。a碳的电子式是 ·C· ·，可知碳原子最外层有 4 个单电子 b12 g 石墨烯含共价键数为 NA c从石墨剥离得石墨烯需克服共价键 d石墨烯中含有多中心的大 键(2) COCl 2 分子的空间构型是 。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有种不同能量的电子。(3) 独立的 NH3 分子中， HNH 键键角为 106.7 °。如图是 Zn(NH 3)62 的部分结构以 及其中 H N H 键键角。请解释 Zn(NH 3)62离子中 HNH 键角变为 109.5 °的原因是(4) 化合物 EMIMAlCl

12、4具有很高的应用价值，其熔点只有7 ，其中 EMIM 结构如图所示。该物质晶体的类型是 。大 键可用符号 nm表示，其中 m、n 分别代表参与形成大 键的原子数和电子数。则 EMIM 离子中的大 键应表示为 。(5) 碳化钙的电子式： Ca2 ··C?C ·· 2 ，其晶胞如图所示，晶胞边长为 a nm、 CaC2相对式 量为 M，阿伏加德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为 g ·cm 3；晶胞中Ca2 位于 C22所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm。36. 【化学 选修 5：有机化学基础】 (15 分)某研究小组按下列

13、路线合成某药物X，其中 Ph表示苯环， 且部分反应条件已经省略去：AlCl 3已知：OR C ClOCR(R 为烃基 )。(1) 用键线式表示 B 的结构； EF的反应类型为(2) 下列说法正确的是A化合物 X 含有 3 个手性碳原子B化合物 F 含有羰基、苯环、肽键等 3 种官能团C化合物 G 的分子式为 C16H21O3ClD化合物 A 在一定条件下能发生取代反应和加成反应Y 的结构简式：(3) D E反应的化学方程式为(4) 写出与 B 互为同分异构体且同时符合下列条件的同分异构体 1molY 最多能与含 2molNaOH 的溶液完全反应；分子中不存在肽键；核磁共振氢谱图中峰面积比为 2

14、2 3 6。(5)请设计以苯乙酸为主要原料(其它试剂自选 )合成化合物的合成路线流程图2020 年高考理综化学模拟试题 01参考答案、选择题（只有一个选项符合题意，共7 小题，每小题 6 分，共 42分）78910111213CADCBBD、非选择题（共 58 分）26. （共 14 分）（1） （1 分）（2）SeO22SO22H2O=2H2SO4Se（2分）过滤 （1分）（3）Na2TeO3（2 分）TeO233H2O4e=Te6OH（2 分）（4）TeO2是两性氧化物，溶液酸性过强， TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失 （2 分）（5）Te4 2SO24H2O=Te8H 2SO24 （

15、2 分 ）（6）H 2SO4、HCl（2 分）27. （15 分）（1）蒸馏烧瓶 （1分） 除去 NO 中的 HNO3、NO2气体（2 分）（2）避免 C 中压强过大 （2 分 ）（3）红棕色完全消失 （2 分 ）（4）防止水蒸气进入三颈瓶中与 NOCl 反应（2 分）（5）温度过高造成 HNO 3分解（或挥发） 生成 NO气体速度过快， NO来不及反应即大量 逸出（2 分）（6）玻璃棒蘸取 NaNO 2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO 2是弱酸 （2分） bdc（2 分）28. （每空 2分，共 14 分）（1）（2 分）Li3N（s）2H2（g）=LiNH 2（s）2LiH（s） H 209.5 kJ m·ol1（2分）（2）10.77×101 20.301.37×101kPa（2 分 ） （2 分） M1>M2>M3（2 分 ）（3）CO（NH 2）2 8OH 6e =CO32N26H2O（2 分）（4）2Mg 2Cu3H2MgCu 23MgH 2（2分）36.【化学 选修 3：物质结构与性质】 （15 分