工程化学晶体结构PPT示范

1、大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课金属键金属键形成：A、A与A、A元素间形成离子键实质：在金属中形成的少电子与多中心的化学键。离子键离子键实质：正负离子间靠静电作用形成的化学键。特点：少电子，多中心特点：无方向性，无饱和性工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课2、离子化合物的性质离子化合物的性质 l 高熔点 High melting pointsl 高沸点 High boi

2、ling pointsl 易脆性 Brittlenessl 溶解性 Some are soluble, some not.n离子半径越小，所带电荷越多，则离子键越强，熔点越高，硬度越大。7.2 离子键离子键工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课 7.3 共价键与共价化合物共价键与共价化合物(a)电子配对原理；(b)最大重叠原理1、 价键理论基本要点：(a)饱和性；(b) 方向性7.3.1 价键理论（Modern Valence Bond Theory, VB）工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课 7.3

3、共价键与共价化合物共价键与共价化合物3. 共价键的分类工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课 7.3 共价键与共价化合物共价键与共价化合物4. 共价键的极性(1) 相同的两个原子形成的共价键，Cl-Cl(2) 不同的两个原子形成的共价键，H-Cl工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课 7.3 共价键与共价化合物共价键与共价化合物1、杂化轨道理论的基本要点在原子轨道可进行杂化7.3.2 轨道杂化理论只能形成，不能形成工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课 7.3 共

4、价键与共价化合物共价键与共价化合物 sp 、sp2 、 sp3大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课工程化学电子教案工程化学电子教案 7.3 共价键与共价化合物共价键与共价化合物 大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课工程化学电子教案工程化学电子教案 7.3 共价键与共价化合物共价键与共价化合物大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课工程化学电子教案工程化学电子教案 7.3 共价键与共价化合物共价键与共价化合物大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课工程化学电子教案工程化学电子教案 7.3 共价键与共价化合物共价键与共价化合物2*p24p22p22*

5、s22s22) () ()()()(OKK1*2p1*2p2p22p22p22*s22s2) () () () ()()()(yxyxKKKK表示内层分子轨道( 1s)2(1s)2大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课工程化学电子教案工程化学电子教案 7.3 共价键与共价化合物共价键与共价化合物O2的键级的键级B.O =1/2 ( 8 - 4 ) = 2 2p22p22p22*s22s2)()()()()(yxzKK2p24p22*s22s22*s 12s 12)() ()()()()(NN2键级键级B.O = 1/2( 10 - 4 ) = 3大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品

6、课辽宁省精品课工程化学电子教案工程化学电子教案 7.3 共价键与共价化合物共价键与共价化合物大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课工程化学电子教案工程化学电子教案 7.3 共价键与共价化合物共价键与共价化合物工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课 工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课，工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课色散力色散力诱导力诱导力取向力取向力极与极极与极

7、 极与非极与非 非与非非与非工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课配合物配合物外界外界内界（配离子）内界（配离子）SO42-Cu ( NH3 )42+中心原子中心原子配体配体配位原配位原子子配位数配位数配离子电荷配离子电荷7.5.1 配合物的组成工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课 中心离子或原子： 配体：工程化学电子教案工程化学电子教案大连交

8、通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课 配位原子：工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课 配位数：Cu(en)2SO4Cu(NH3)4SO4配位数：4配体数：2配位数：4配体数：4工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课Cu(H2O)2Cl2Na3Ag(S2O3)2Co(en)3 SO4K3Fe(CN)6工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课7.5.3 配合物的价键理论工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课工程化学电

9、子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课讨论：工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课)2( nn工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课7.5.4 配位平衡qK不稳不稳工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课qq不稳稳KK1qK不稳不稳q稳KqK稳稳工程化学电子教案工程化学电子教案大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课 一般平衡总是向着生成配离

10、子稳定性较大的方向转化。判断配位取代反应的方向大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课工程化学电子教案工程化学电子教案7.6 晶体结构大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课工程化学电子教案工程化学电子教案7.6 晶体结构淡蓝色淡蓝色NaNa+ +深绿色深绿色ClCl 大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课工程化学电子教案工程化学电子教案7.6 晶体结构大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课工程化学电子教案工程化学电子教案7.6 晶体结构大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课工程化学电子教案工程化学电子教案7.6 晶体结构大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课工程化学电子教案工程化学电子教案7.6 晶体结构大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课工程化学电子教案工程化学电子教案7.6 晶体结构大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课工程化学电子教案工程化学电子教案7.6 晶体结构大连交通大学大连交通大学 辽宁省精品课辽宁省精品课工程化学电子教案工