物质的分类及转化（优选课资）

1、1优制课程我国在尖端科技上的几个与化学有关的成就我国在尖端科技上的几个与化学有关的成就2优制课程丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质3优制课程化学是人类文明、进步的关键牙膏牙膏氢能轿车氢能轿车液晶液晶记忆合金记忆合金普钙普钙味精味精4优制课程怎样才能学好化学怎样才能学好化学? ?1、课前预习、专心听课、善于思考、课前预习、专心听课、善于思考、 勤做笔记、课后复习、及时巩固勤做笔记、课后复习、及时巩固2、协作学习、善于交流、不耻下问、协作学习、善于交流、不耻下问3、独立作业、注重反思、独立作业、注重反思4、科学记忆、重视归纳、科学记忆、重视归纳5、注重实验、善于探究、注重实验、善于探究5优制课程

2、6优制课程物物质质宏观角度宏观角度由由元素元素组成组成微观角度微观角度由由微粒微粒 构成构成分子分子原子原子离子离子游离态游离态化合态化合态单质单质化合物化合物7优制课程由分子构成的物质：由分子构成的物质：由离子构成的物质：由离子构成的物质：由原子构成的物质：由原子构成的物质：金属单质：金属单质：由金属阳离子和自由电子构成由金属阳离子和自由电子构成大多数非金属单质：大多数非金属单质：H2、Cl2、O2、O3、N2、P4、C60、稀有气体等、稀有气体等非金属氢化物：非金属氢化物：HCl、H2O、NH3、H2S、CH4、C2H4（乙烯）、乙炔（乙烯）、乙炔（C2H2）等）等大多数非金属氧化物：大多

3、数非金属氧化物：SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等等酸类：酸类：H2CO3、HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4等等大多数有机物：乙酸、酒精、淀粉、葡萄糖等大多数有机物：乙酸、酒精、淀粉、葡萄糖等强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等等大多数盐类：大多数盐类：NaCl、K2S、KNO3、Na2CO3、K2SO4、NH4Cl等等活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO等等金刚石、石墨、晶体硅、金刚石、石墨、晶体硅、 SiO2、SiC等等【知识总结知识总结】物质的组成物质的组成8优制课程2.若到大型超市买一瓶可乐，如何以最快的速度找到它？ 分

4、类的意义在于方便人们迅速找到所需要的物质，提高学习和研究的效率。讨论：1.图书馆里有许许多多的书籍,怎么找到你想要的书?9优制课程分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。一、物质的分类一、物质的分类分类标准(物质的各种属性）物质的分类关键在于什么？问题解决1 ： 请你对下列物质进行分类，并说明分类的依据。空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水气体固体液体单质化合物纯净物混合物从上面的分类看，多种物质的分类呈交叉状态。这是由于有的物质具有多种属性，所以在分类时，就会呈现交叉状态。这种分类法也称交叉分类法。空气乙醇硫酸铵铜碘氧气石墨食盐水碘酒讨论汇总1）将物质分成了混合

5、物和纯净物 2）将物质分成了单质和化合物 3）将物质分成了导体和非导体。 4）将物质分成了气态、液态和固态。5）将物质分成了易溶、微溶、难溶。结论结论 物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。6）10优制课程结论物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。结论物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。另一种分类方法单质： 有机化合物： 氧化物： 酸： 碱：盐：混合物：空气、碘酒、食盐水铜、碘、氧气、石墨酒精干冰烧碱硫酸铵硫酸你能谈谈上述各类物质间的关系吗？11优制课程溶液溶液胶体胶体合金合金物质物质混合物混合物纯净物纯净物单单 质质化合物化合物

6、非金属单质非金属单质金属单质金属单质此种分类方法称为树状分类法。酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物氢化物氢化物无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物非均匀混合物非均匀混合物均匀混合物均匀混合物碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液非电解质非电解质电解质电解质12优制课程概念回顾整理：混合物纯净物单 质化合物酸碱盐氧化物氢化物由多种物质混合而成的，没有固定的组成和性质，没有固定的熔、由多种物质混合而成的，没有固定的组成和性质，没有固定的熔、沸点。沸点。由同一种物质组成的，其中又分为单质和化合物，有固定的组成由同一种物质组成的，其中又分为单质和化合物，有固定的组成和性质，有固定的

7、熔、沸点。和性质，有固定的熔、沸点。由同种元素组成的纯净物。元素在单质中存在时称为元素的游离态。由同种元素组成的纯净物。元素在单质中存在时称为元素的游离态。 在水溶液中电离出的阳离子完全是氢离子的化合物，如在水溶液中电离出的阳离子完全是氢离子的化合物，如HCl、H2SO4等。等。由两种或两种以上的元素组成的纯净物。元素在化合物中存在时由两种或两种以上的元素组成的纯净物。元素在化合物中存在时称为元素的化合态。称为元素的化合态。 在水溶液中电离出的阴离子完全是氢氧根离子的化合物，如在水溶液中电离出的阴离子完全是氢氧根离子的化合物，如Ca(OH)2、NaOH、NH3H2O等。等。由金属阳离子或铵根离

8、子由金属阳离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合组成的与酸根离子或非金属离子结合组成的化合物，如化合物，如NaCl、(NH4)2SO4等。等。由两种元素组成且其中一种是由两种元素组成且其中一种是氧氧元素的化合物，如元素的化合物，如CO2、SO2等。等。由两种元素组成且其中一种是由两种元素组成且其中一种是氢氢元素的化合物，如元素的化合物，如NaH、HCl等。等。13优制课程酸、碱、盐、氧化物能否按其他分类标准继续进行分类？从电离产生的从电离产生的H+数目数目二元酸二元酸一元酸一元酸H2SO4、HNO3、H2CO3HCl、H2SHNO3、HCl、CH3COOHH2SO4 H2CO3酸

9、酸从是否含氧从是否含氧无氧酸无氧酸含氧酸含氧酸稳定性酸稳定性酸H2SO4和不稳定酸和不稳定酸H2CO3、H2SO3强酸和弱酸强酸和弱酸难挥发酸难挥发酸H2SO4和易挥发酸和易挥发酸HNO3、HCl14优制课程从电离产生的从电离产生的OH-数目分数目分二元碱二元碱一元碱一元碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2OCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3NaOH、KOH、 NH3H2OBa(OH)2、 Ca(OH)2、碱碱从是否溶于水分从是否溶于水分难溶碱难溶碱可溶碱可溶碱还可以将碱分为还可以将碱分为强碱强碱弱碱弱碱【活动活动】 请你模仿酸继续分类的方法，尝试将碱和盐继续分类。请你

10、模仿酸继续分类的方法，尝试将碱和盐继续分类。15优制课程盐盐从是否溶从是否溶于水分于水分按盐的按盐的组成分组成分无氧酸盐无氧酸盐正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐Na2CO3、K2SO4 NaHCO3、KHCO3 Cu2(OH)2CO3、 Mg(OH)Cl按酸根是按酸根是否含氧分否含氧分含氧酸盐含氧酸盐可溶盐可溶盐难溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2中和反应中和反应的程度的程度从组成盐的从组成盐的酸碱名称分酸碱名称分钾盐、钠盐、硫酸盐、碳酸盐等钾盐、钠盐、硫酸盐、碳酸盐等明矾：明矾：KAl(SO4)

11、212H2O 摩尔盐：摩尔盐： (NH4)2Fe(SO4)26H2O 复盐复盐由由两种两种金属阳离子金属阳离子( (或铵根离子或铵根离子) )与与一种一种酸根阴离子组成的盐酸根阴离子组成的盐MgClBr 、Ca5F(PO4)3、 CaOCl2 = CaCl(ClO)混盐混盐由由一种一种金属阳离子金属阳离子( (或铵根离子或铵根离子) )与与两种两种酸根阴离子组成的盐酸根阴离子组成的盐微溶盐微溶盐CaSO4、Ag2SO416优制课程氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物特殊氧化物特殊氧化物CO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCu

12、O、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2O金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物从组成从组成元素分元素分从性质分从性质分其他氧化物其他氧化物CO、NO等等Al2O3等等Na2O2、H2O2等等成成盐盐氧氧化化物物【问题解决问题解决】请分别写出下列四个反应的化学方程式请分别写出下列四个反应的化学方程式CaO+2HCl=CaCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱性氧化物碱性氧化物能与能与酸酸反应生成反应生成盐和水盐和水的氧化物的氧化物CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OSO2+2KOH=K2SO3+H2O酸性氧化物酸性氧化物能与能与碱碱反应生成反应生

13、成盐和水盐和水的氧化物的氧化物1.CaO与盐酸反应与盐酸反应2.Fe2O3与稀硫酸反应与稀硫酸反应3.CO2与足量石灰水反应与足量石灰水反应4.SO2 与足量与足量 KOH溶液反应溶液反应17优制课程 酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物概念概念能与碱反应生成盐和水的氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物能跟酸起反应生成盐和水的氧化物能跟酸起反应生成盐和水的氧化物制制法法1 、 C +O2=CO2 1 、 2Cu +O2=2CuO2、(难溶性难溶性)的含氧酸分解的含氧酸分解CaCO3=CaO +CO22、(难溶性难溶性)的含氧酸分解的含氧酸分解 MgCO3=MgO +CO2 3、含氧酸加热分解

14、、含氧酸加热分解H2CO3=H2O +CO23、难溶性的碱加热分解、难溶性的碱加热分解Cu(OH)2=CuO +H2O点燃1、酸性氧化物、酸性氧化物+碱碱=盐盐+水水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 1、碱性氧化物、碱性氧化物+酸酸=盐盐+水水CuO+2HCl=CuCl2+H2O SO3+H2O=H2SO4 2、酸性氧化物、酸性氧化物+水水=酸酸2、碱性氧化物、碱性氧化物+水水=碱碱Na2O+H2O=2NaOH酸性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物碱性氧化物=含氧酸盐含氧酸盐SiO2+CaO=CaSiO3 大多数非金属氧化物大多数非金属氧化物(CO、H2O 等等除外除外)和少数金属氧化物和

15、少数金属氧化物(Mn2O7 )大多数金属氧化物大多数金属氧化物(Al2O3，Mn2O7 等等除外除外)主要主要化学化学性质性质范围范围【整理归纳整理归纳】氧化物氧化物18优制课程（1）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法，它）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化规律。门别类的研究，了解物质及其变化规律。（2）同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。）同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，对物质进行合

16、理的分类，有助于我们按物质的类别进一因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的结构、组成和性能。步研究物质的结构、组成和性能。（3）由于分类的标准不同，根据不同的标准可以对不同的化学）由于分类的标准不同，根据不同的标准可以对不同的化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类法有：交叉分类法物质及其变化进行不同的分类。常用的分类法有：交叉分类法和树状分类法。和树状分类法。小结：小结：19优制课程二、物质间的转化二、物质间的转化( (化学反应的分类）化学反应的分类）物质的转化类型物质的转化类型（实例）化学方程式（实例）化学方程式交流与讨论交流与讨论1物质的转化类型物质的转化类

17、型( (不同类别物质相互转化不同类别物质相互转化) )酸性氧化物酸性氧化物 酸酸无机物无机物 有机物有机物化合物化合物 单质单质碱碱 盐盐单质单质 单质单质盐盐 氧化物氧化物酸酸 盐盐单质单质 化合物化合物碱性氧化物碱性氧化物 氢氧化物氢氧化物CaO +H2O=Ca(OH)2 H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O CO2+H2O=H2CO3 NaOH +HCl=NaCl+H2OFe +CuSO4=FeSO4+Cu 2H2+O2=2H2O 点燃点燃2H2O2=2H2O+O2MnO2碳酸钙生成氧化钙碳酸钙生成氧化钙二氧化碳生成葡萄糖（光合作用）二氧化碳生成葡萄糖（光合作用）20优制课

18、程上述转化过程中元素化合价发生改变的反应有上述转化过程中元素化合价发生改变的反应有_。交流与讨论交流与讨论2不同类别的含钙物质的相互转化不同类别的含钙物质的相互转化Ca(OH)2CaCO3CaOCaCaCl2H2OH2OCO2CO2或或Na2CO3O2HClHClHClHCl或或Cl2NaOH电解电解1、2、3、81.2Ca+O2=2CaO4.CaO+CO2=CaCO36.CaO+H2O=Ca(OH)22.Ca+Cl2=CaCl2点燃点燃9.Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH12.Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O10.CaCO3 + 2HCl= CaC

19、l2+H2O+CO2 3.CaCl2=Ca+Cl2 电解电解11.CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl7.CaO+ 2HCl= CaCl2+2 H2O5. CaCO3 =CaO+CO2 高温高温8.Ca+2H2O= Ca(OH)2+H213. CaCl2 +2NaOH = Ca(OH)2 +2NaCl21优制课程 整理与归纳整理与归纳 单质、氧化物、酸、碱和盐间的相互关系单质、氧化物、酸、碱和盐间的相互关系红红、绿绿、黑、黑、蓝蓝线分别代表化线分别代表化合、置换、分解、复分解反应。合、置换、分解、复分解反应。说明：说明：(1)碱性氧化物跟水化合碱性氧化物跟水化合生成的碱可溶。生

20、成的碱可溶。(2)少数酸性氧化物不跟水反应。少数酸性氧化物不跟水反应。(3)活泼金属能从盐溶液里置换活泼金属能从盐溶液里置换出不活泼金属。出不活泼金属。(4)比铜活泼的金属能置换出稀比铜活泼的金属能置换出稀硫酸、稀盐酸里的氢。硫酸、稀盐酸里的氢。(5)、(6)反应物可溶，生成物中反应物可溶，生成物中至少有一种不溶。至少有一种不溶。(5)、(6)、(7)生成沉淀或弱碱或生成沉淀或弱碱或挥发性酸挥发性酸(或弱酸或弱酸)。22优制课程Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（1）认识氧化还原反应）认识氧化还原反应请同学们讨论下列反应的化合价？请同学们讨论下列反应的化合价？课堂练习：下列反应中，属于氧化还原

21、反应的是课堂练习：下列反应中，属于氧化还原反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2D、CaCO3=CaO + CO2E、N2 + 3H2 =2NH3F、6NO + 4NH3 =5N2 + 6H2O0+2 -20+2 -2交流与讨论交流与讨论3按反应类型研究物质的转化按反应类型研究物质的转化物质所含元素物质所含元素化合价升高化合价升高的反应是的反应是物质所含元素物质所含元素化合价降低化合价降低的反应是的反应是元素的元素的的反应的反应元素的元素的的反应的反应23优制课程反应类反应类型型形式形式实

22、例实例化合价是化合价是否变化否变化是否氧化是否氧化还原反应还原反应化合反化合反应应A+B=AB分解反分解反应应AB=A+B置换反置换反应应AB+C=A+CB复分解复分解反应反应AB+CD=AD+CBC+O2=CO2点燃点燃Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+H2SO4(稀稀)=ZnSO4+H2 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO32NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2OMnO22H2O2=2H2O+O2 Cu(OH)2=CuO+H2OHCl+NH3=NH4Cl不一定不一定不一定不一定不一定不一定不一定不一定一定一定一定一定一定一定不是不是一定一定不变不变 整理与归纳整

23、理与归纳 （2）四种基本类型的化学反应和氧化还原反应）四种基本类型的化学反应和氧化还原反应24优制课程（3）两类反应发生的条件）两类反应发生的条件在水溶液中，发生复分解反应的条件：在水溶液中，发生复分解反应的条件：a、生成沉淀（包括微溶物）、生成沉淀（包括微溶物）b、生成挥发性物质（气体）、生成挥发性物质（气体）c、生成难电离物（如水、生成难电离物（如水)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是：活动性强的金属置换活动性弱的金属换反应具备的条件是：活动性强的金属置换活动性弱的金属金属活动性顺序（常见元素）金属活动

24、性顺序（常见元素）K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag 整理与归纳整理与归纳25优制课程化合反应化合反应化学反应化学反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应据反应物或生成物据反应物或生成物的类别的类别氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应元素化合价是否发生元素化合价是否发生变化的反应变化的反应氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应置换反应置换反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应总结：总结：26优制课程无机化合物转化为有机化合物无机化合物转化为有机化合物尿素的分子结构模型尿素的分子结构模型氰酸铵氰酸铵 尿素尿素NH4CNO = CO (NH2)227优制课程问题解决2 ： 请你根据物质的组成对下列物质进行分类。钠（钠（Ca）、）、 氯气（氯气（Cl2）、）、 氯化铁（氯化铁（FeCl3）溶液、）溶液、 硫酸硫酸（H2SO4）、）、 碳酸钙（碳酸钙（CaCO3）、）、 氧化钙（氧化钙（CaO）、）、 氢氧氢氧化钠化钠NaOH、 葡萄糖