第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》

1、 一、金属矿物的开发利用一、金属矿物的开发利用黄铜矿黄铜矿赤铁矿赤铁矿铝矿铝矿锰矿锰矿钨矿钨矿锌矿锌矿人类最早发现和应用的金属分别是：人类最早发现和应用的金属分别是：Cu2（OH）2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 C + 2CuO = CO2 + 2Cu高温高温铜是人类第一种大量使用的金属，结束了铜是人类第一种大量使用的金属，结束了漫长的漫长的“石器时代石器时代”. 在公元前在公元前6000年到年到7000年左右，年左右，人类开始迈进了象征古代文明开人类开始迈进了象征古代文明开端的端的“铜器时代铜器时代”。铜铜 镜镜汉武帝时铜币汉武帝时铜币先秦刀币先秦刀币这是英法联军这是英法联军

2、洗劫焚毁世界洗劫焚毁世界建筑史上最杰建筑史上最杰出的园林出的园林圆明园后，被圆明园后，被劫掠到国外的劫掠到国外的珍贵文物珍贵文物铜虎头铜虎头，2000年在香港被拍年在香港被拍卖。由中国派卖。由中国派员出高价将其员出高价将其赎回。赎回。记住我们的国耻：中国还有上百万件珍贵文物流失海外记住我们的国耻：中国还有上百万件珍贵文物流失海外 我国古代炼铁工业长期领先于世界，我们在西汉初时已经我国古代炼铁工业长期领先于世界，我们在西汉初时已经懂得用木炭与铁矿石混合高温冶炼生铁，领先欧洲一千余年，懂得用木炭与铁矿石混合高温冶炼生铁，领先欧洲一千余年，南宋末年的工匠又掌握了用焦炭炼铁，而欧洲最早的英国直到南宋末

3、年的工匠又掌握了用焦炭炼铁，而欧洲最早的英国直到500年后（相当于清朝乾隆末年），才掌握这一技术。年后（相当于清朝乾隆末年），才掌握这一技术。古代中国劳动人民用木炭炼铁古代中国劳动人民用木炭炼铁 冶炼金属的实质是用还原的方法冶炼金属的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。电子变成金属原子。 将金属从其化合物中还原出来用于生产将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程在工业上称为和制造各种金属材料的过程在工业上称为金属的冶炼。金属的冶炼。金属活动性顺序金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) C

4、u Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱金属活动性逐渐减弱金属离子的得电子能力逐渐增强金属离子的得电子能力逐渐增强1、热分解法、热分解法（适合一些不活泼金属）（适合一些不活泼金属）2HgO = 2Hg + O2 加热加热2Ag2O = 4Ag + O2 加热加热2、物理提取法：适用于极不活泼的、物理提取法：适用于极不活泼的金属金属Pt、Au3、热还原法（适用于大部分金属）、热还原法（适用于大部分金属）CuO+H2 = Cu + H2O高温高温Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2 高温高温铝热反应铝热反应实验实验41 注意观察现象注意观察现象反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的镁条剧烈

5、燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高温高温1 1、镁条的作用是什么？、镁条的作用是什么？2 2、氯酸钾的作用是什么？、氯酸钾的作用是什么？铝热剂铝热剂结论：结论：铝也是还原剂，在一定的条件下与某些铝也是还原剂，在一定的条件下与某些金属氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以金属氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些活泼的金属也可作还原剂。一些活泼的金属也可作还原剂。问题问题反应现象：剧烈反应，发出强光，纸漏斗被烧穿，沙子上

6、落有黑色铁珠。Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高温高温其其它它铝铝热热反反应应 3MnO2+4Al = 3Mn+ 2Al2O3高温高温Cr2O3+2Al = 2Cr + Al2O3高温高温3Co3O4+8Al = 9Co + 4Al2O3高温高温铝热反应的应用铝热反应的应用 铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理，接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等 由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵，一度超越金银由于早期炼铝

7、十分困难，所以铝的价格十分昂贵，一度超越金银之上，直至之上，直至19世纪上半叶，铝还是欧洲许多高级珠宝店的高档货。世纪上半叶，铝还是欧洲许多高级珠宝店的高档货。 然而自从美国青年化学家霍尔发明电解制铝法后，制铝工然而自从美国青年化学家霍尔发明电解制铝法后，制铝工 艺不断改进，艺不断改进，现在人们已经熟练掌握了从铝土矿（现在人们已经熟练掌握了从铝土矿（主要成主要成 分是分是Al2O3，当然还是有很多，当然还是有很多其它杂质的）中冶炼铝的技术了，使得制铝成本大大下降，铝的价格也一其它杂质的）中冶炼铝的技术了，使得制铝成本大大下降，铝的价格也一降千丈，走入千家万户。降千丈，走入千家万户。4、电解法（

8、适合一、电解法（适合一些非常活泼金属些非常活泼金属） MgCl2 (熔融熔融) = Mg + Cl2 电解电解2Al2O3 (熔融熔融) = 4Al + 3O2 电解电解冰晶石冰晶石2NaCl (熔融熔融) = 2Na + Cl2 电解电解K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg AgPt Au电解法电解法热还原法热还原法热分解法热分解法物理提取法物理提取法金属的化学性质和冶炼方法小结：小结：（1）热分解法和电解法适用于金属活动）热分解法和电解法适用于金属活动顺序中氢以后的金属冶炼或精炼。顺序中氢以后的金属冶炼或精炼。（2）热还原法适用于金属活动顺序中部）热还原法

9、适用于金属活动顺序中部的金属冶炼的金属冶炼（3）电解熔盐或氧化物法选用于钾、钠、）电解熔盐或氧化物法选用于钾、钠、钙、铝等活泼金属的冶炼。钙、铝等活泼金属的冶炼。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 电解法电解法 热还原法热还原法 热分解法热分解法 物理提取法物理提取法镁在地壳中含量只有铝镁在地壳中含量只有铝的四分之一，而且镁比的四分之一，而且镁比铝更加活泼，所以要想铝更加活泼，所以要想矿物质中获取镁，代价矿物质中获取镁，代价比铝更高。比铝更高。海洋中含有大量的氯化海洋中含有大量的氯化镁，海水又咸又苦镁，海水又咸又苦。咸是因为含有氯化钠，咸是

10、因为含有氯化钠，苦是因为含有氯化镁苦是因为含有氯化镁，同样道理，粗盐易潮同样道理，粗盐易潮解是因为其中含有较解是因为其中含有较多的氯化镁，而氯化多的氯化镁，而氯化镁易吸水。镁易吸水。据估算，假如每年从海水中提取据估算，假如每年从海水中提取1亿吨镁再过亿吨镁再过一百万年，海水中镁的含量也只会从目前的一百万年，海水中镁的含量也只会从目前的0.13%降低到降低到0.12%，即只减少了万分之一。，即只减少了万分之一。可谓取之不尽，用之不竭。可谓取之不尽，用之不竭。1 1、不同的金属，冶炼方法不同、不同的金属，冶炼方法不同+nM得电子得电子M（被还原）（被还原）因为金属离子的得电子能力不同，所以冶炼方法

11、不同。因为金属离子的得电子能力不同，所以冶炼方法不同。2、金属活动、金属活动 性顺序金属的冶炼性顺序金属的冶炼金属活动金属活动顺序顺序金属失电金属失电子能力子能力 金属离子金属离子的得电子的得电子主要冶炼主要冶炼方法方法K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb（H）、）、CuHg、Ag、Pt、Au强强弱弱弱弱强强电解法电解法热还原法热还原法热分解法热分解法1、下列各种冶炼方法中，可以制得、下列各种冶炼方法中，可以制得 相应金属的是（相应金属的是（ ）A、加热氧化铝、加热氧化铝 B、加热碳酸钙、加热碳酸钙C、电解熔融氯化钠、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热、氯化钠与铝粉高温共热2

12、、根据金属在金属活动顺序表中的位置、根据金属在金属活动顺序表中的位置及性质，推测制取下列金属最适宜的方法：及性质，推测制取下列金属最适宜的方法：Na Zn Hg Au C电解法电解法加热还原法加热还原法加热分解法加热分解法物理提取法物理提取法二、海水资源的开发和利用 从太空观察地球，看到地球上有七片陆从太空观察地球，看到地球上有七片陆地地“漂浮漂浮”在一大片蓝色的海洋之中在一大片蓝色的海洋之中是“历史留给人类人类的资源储备”海洋是美丽的，海洋是美丽的， 也是富饶的也是富饶的 海洋生物资源海洋生物资源含含80多种元素，以氢、氧、多种元素，以氢、氧、氯、钠、镁、硫、钙、钾等氯、钠、镁、硫、钙、钾等

13、较多。被称为较多。被称为“元素的故乡元素的故乡”。海水中铀多达海水中铀多达45亿吨亿吨是已知陆地铀矿储量是已知陆地铀矿储量的的4500倍。氘有倍。氘有50亿亿吨足够人类用上千万吨足够人类用上千万年年海水中的化学资源海水中的化学资源海洋中的矿产资源海洋中的矿产资源u海水中的水海水中的水1.3X109 亿亿吨吨 u占地球总水量占地球总水量97% （3%在陆地、淡水）在陆地、淡水）u海水中除了水以外，还含有海水中除了水以外，还含有80多种元素，多种元素，有的含量很大（如有的含量很大（如NaCl ）有的含量很少）有的含量很少（如（如Au）海水资源的广泛性海水资源的广泛性：u海洋约占地球表面积海洋约占地

14、球表面积71%u海洋中的资源海洋中的资源 ：u动物动物:（鱼类、海狮、海马、贝类（鱼类、海狮、海马、贝类u植物植物:（海草、海带（海草、海带u矿物矿物:（各种盐、（各种盐、NaCl、MgCl2 . 海底金属结核矿、石油海底金属结核矿、石油u水水 : （水资源及各种溶解的盐类（水资源及各种溶解的盐类u海水中的水海水中的水1.3X109 亿亿吨吨 u占地球总水量占地球总水量97% （3%在陆地、淡水）在陆地、淡水）u海水中除了水以外，还含有海水中除了水以外，还含有80多种元素，多种元素，有的含量很大（如有的含量很大（如NaCl ）有的含量很少）有的含量很少（如（如Au）海水资源的多样性海水资源的多

15、样性：u海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物u按含量计：含按含量计：含O、H及及Cl、Na、S、C、F、B、Br、Sr共共13种元素的质量占总水量的种元素的质量占总水量的99%，其余，其余1%为为70多种含量微少的元素。多种含量微少的元素。海水资源的分散性：海水资源的分散性：u海水因为量太大、面太广，大多数元素尽海水因为量太大、面太广，大多数元素尽管总量很大但由于太分散管总量很大但由于太分散 ，含量极微少，含量极微少u如：海水中金元素总含量约为如：海水中金元素总含量约为50000000t（5千万吨）但一顿海水中只含金元素千万吨）但一顿海水中只含金元素0.00

16、0004g（10亿分之四克）亿分之四克） （百分之（百分之0.000004克）克）海水综合利用的重要方向海水综合利用的重要方向 海水综合利用的重要方向是：海水综合利用的重要方向是：海水淡化同海水淡化同化工生产结合、同能源技术结合化工生产结合、同能源技术结合。如从海水中。如从海水中制得的制得的氯化钠氯化钠除食用外，还用作工业原料，如除食用外，还用作工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠以及氯气、盐酸、漂生产烧碱、纯碱、金属钠以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。从海水中制取白粉等含氯化工产品。从海水中制取镁、钾、镁、钾、溴溴及其化工产品，是在传统制盐工业上的发展。及其化工产品，是在传统制盐工业上的发

17、展。从海水中获得其他物质和能量具有广阔的前景。从海水中获得其他物质和能量具有广阔的前景。例如，例如，铀和重水铀和重水目前是核能开发中的重要原料，目前是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义。化学在开发略意义。化学在开发海洋药物海洋药物方面也将发挥越方面也将发挥越来越大的作用。来越大的作用。潮汐能、波浪能潮汐能、波浪能等也是越来越等也是越来越受到重视和开发的新型能源。受到重视和开发的新型能源。海水资源的利用：海水资源的利用： 主要有：主要有：u1.海水中水资源的利用海水中水资源的利用 海水的淡化（咸水海水的淡化（咸水 淡水）淡

18、水）u2.直接利用海水进行循环冷却（作冷却用直接利用海水进行循环冷却（作冷却用水）水）海水的淡化：海水的淡化：（1）海水淡化的途径）海水淡化的途径:u 从海水中提取淡水从海水中提取淡水u 从海水中分离出盐从海水中分离出盐（2）海水淡化的方法）海水淡化的方法:u 蒸蒸 馏馏 法（最先使用，技术成熟，但成本高）法（最先使用，技术成熟，但成本高）u 电渗析法（成本低，但未能大量生产）电渗析法（成本低，但未能大量生产）u 离子交换法（目前正迅速发展，但需要不断更离子交换法（目前正迅速发展，但需要不断更新离子交换树脂）新离子交换树脂）蒸馏法所用的装置及原理蒸馏法所用的装置及原理u原理：原理：加热到水的沸

19、点，加热到水的沸点， 使水汽化变成水蒸气，再冷凝得淡水。使水汽化变成水蒸气，再冷凝得淡水。u注意：注意：图图4-3海水海水蒸馏蒸馏原理示意图原理示意图进进冷却水冷却水 出出图4-4太阳能蒸发原理示意图煮海为盐海水海水浓缩浓缩过滤过滤HClHCl溶液，适量溶液，适量蒸发结晶蒸发结晶NaOHNaOH溶液、溶液、 BaClBaCl2 2溶液、溶液、 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液过量过量食盐的提取食盐的提取海水的综合利用海水的综合利用u（1）海水制盐）海水制盐生产生产NaCl u（2） NaCl的水溶液制的水溶液制NaOH u（3）制金属）制金属Nau（4）制）制Na2CO3 2NaCl +

20、2H2O 电解电解 H2 + Cl2 + 2NaOH 2NaCl（熔融）（熔融）电解电解 2Na + Cl22 NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O u从海水中制金属镁从海水中制金属镁海水海水蒸发蒸发粗盐粗盐 水、重结晶水、重结晶 精盐精盐母液母液 Mg(OH)Mg(OH)2 2盐酸、浓缩盐酸、浓缩 MgCl2 H2O 脱水脱水 MgCl2 电解电解 Mg MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2k Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O石灰乳石灰乳 水水 CaO 煅烧煅烧 贝壳贝壳 MgCl2 通电通电 Mg + Cl2 u从海水中提取

21、溴从海水中提取溴 u (写出有关的化学方程式写出有关的化学方程式) 课本P91从海水中提取溴从海水中提取溴 2 NaBr + Cl2 =2 NaCl + Br2 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2海水中提取溴的实验海水中提取溴的实验实验方法：实验方法：（1）用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的）用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。海水酸化。（2）向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴）向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质。离子转化为溴单质。（3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸）向含溴单质的水溶液中通

22、入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内。塔内。（4）向吸收塔中溶液内通入适量的氯气。）向吸收塔中溶液内通入适量的氯气。（5）用）用CCl4萃取吸收塔中溶液里的溴单质。萃取吸收塔中溶液里的溴单质。2.如何证明海带中存在碘元素如何证明海带中存在碘元素实验4-2 u实验方法：实验方法：1、取约取约3克的干海带，用刷子去净其表面上的附着物，把海带克的干海带，用刷子去净其表面上的附着物，把海带剪碎后，用适量酒精浸湿，放入坩埚中剪碎后，用适量酒精浸湿，放入坩埚中2、把泥三角放在铁三脚架上，将坩埚放在泥三角上，点燃酒精把泥三角放在铁三脚架上，将坩埚放在泥

23、三角上，点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带冷却至室温。灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带冷却至室温。3、将海带灰转移到小烧杯中，加入约将海带灰转移到小烧杯中，加入约10mg蒸馏水，搅拌，煮蒸馏水，搅拌，煮沸沸2-3min，过滤，过滤4、在滤液中滴入几滴在滤液中滴入几滴3mol/ L的稀硫酸再加入约的稀硫酸再加入约1ml3%的的H2O2 ，观察现象观察现象5、再向溶液中加入几滴淀粉溶液，再观察现象再向溶液中加入几滴淀粉溶液，再观察现象u实验现象实验现象：加入加入H2O2后，溶液由无色变为深黄色，再加入后，溶液由无色变为深黄色，再加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色淀粉溶液后，溶液

24、又变为深蓝色u化学方程式化学方程式：2KI+ H2O2+H2SO4=I2 +K2SO4+2H2O图4-5 海水综合利用联合工业体系一例练习练习 1.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气的是（是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气的是（ ） （1）空气）空气 （2）CO2 (3) Ar (4) H2 (5) N2 A.(1)(2) B.(2)(3) C.(3)(4) D.(4)(5) 由于镁很活泼，是还原性很强的金属，所以加热时能与许由于镁很活泼，是还原性很强的金属，所以加热时能与许多气体物质反

25、应。如空气、二氧化碳、氮气等，但不与氢多气体物质反应。如空气、二氧化碳、氮气等，但不与氢气和稀有气体反应。镁与氮气的反应化学方程式为：气和稀有气体反应。镁与氮气的反应化学方程式为： 3Mg + N2 Mg3N2C点燃 2.稀硫酸中加入铜片，无现象，再加入下列某物稀硫酸中加入铜片，无现象，再加入下列某物质后，见铜片逐渐溶解，溶液呈蓝色。该物质为质后，见铜片逐渐溶解，溶液呈蓝色。该物质为（ ） ANaCl BKNO3 CCa(OH)2 DFe 3.下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（ ） A易失去电子的物质易失去电子的物质 B原子最外层只有一个电子的元

26、素原子最外层只有一个电子的元素 C单质具有金属光泽的元素单质具有金属光泽的元素 D第三周期中，原子的最外层上只有第三周期中，原子的最外层上只有2个个电子的元素电子的元素BD 4.铝加入下列物质中会产生气体的是（铝加入下列物质中会产生气体的是（ ） A熔融熔融NaOH BKOH溶液溶液 CNa2O2固体固体 DNa2O2和水和水 5.铝热剂中铝的作用是（铝热剂中铝的作用是（ ） A催化剂催化剂 B氧化剂氧化剂 C还原剂还原剂 D填充剂填充剂B DC 6.下列金属氧化物，不能用碳还原制得金属单质下列金属氧化物，不能用碳还原制得金属单质的是（的是（ ） A氧化铁氧化铁 B氧化铝氧化铝 C氧化镁氧化镁

27、 D氧化铜氧化铜 7.列说法中不正确的是（列说法中不正确的是（ ） A金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，用还原剂在一定条件下将金属从矿石中还原理，用还原剂在一定条件下将金属从矿石中还原出来出来 B冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 C金属由化合态变为游离态，都是被还原金属由化合态变为游离态，都是被还原 D金属单质被发现和应用得越早，其活动性一金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般较弱般较弱B CB C 8.下列冶炼金属的反应，一定是置换反应的下列冶炼金属的反应，一定是置换反应的是（是（ ） A热分解法热分

28、解法 B电解法电解法 C铝热法炼铁铝热法炼铁 D高炉炼铁高炉炼铁 9.下列冶炼金属的反应，一定是分解反应的下列冶炼金属的反应，一定是分解反应的是（是（ ） A热分解法热分解法 B电解法电解法 C铝热法炼铁铝热法炼铁 D高炉炼铁高炉炼铁 C A B 10.冶炼下列金属时，常用还原剂把它从化冶炼下列金属时，常用还原剂把它从化合物中还原出来的是（合物中还原出来的是（ ） A钠钠 B镁镁 C铝铝 D铁铁 11.列金属冶炼方法与其他三种不同的是列金属冶炼方法与其他三种不同的是（ ） AFe BK CMg DAl D A 12.电解法炼铝时，冰晶石的作用是电解法炼铝时，冰晶石的作用是 （ ） A 熔剂熔剂

29、 B 溶剂溶剂 C 还原剂还原剂 D氧化剂氧化剂 13.下列海洋资源中属于可再生资源的是下列海洋资源中属于可再生资源的是（ ） A 海底石油、天然气海底石油、天然气 B 潮汐能潮汐能 C 滨海砂矿滨海砂矿 D锰结核锰结核 A B 14.下列哪种方法不能实现海水的淡化（下列哪种方法不能实现海水的淡化（ ） A蒸馏法蒸馏法 B电渗析法电渗析法 C离子交换法离子交换法 D电解法电解法 15.用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的（用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的（ ） （1）具有还原性）具有还原性 （2）即能与酸反应又能与碱反）即能与酸反应又能与碱反应应 （3）具有导电性）具有导电性 （4）被氧化过程放出大量

30、热）被氧化过程放出大量热 A（1） B（1）（）（3）（）（4） C（1）（）（4） D（1）（）（2）（）（3）（）（4） D C 16.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A有些活泼金属如铝可作还原法的还原剂有些活泼金属如铝可作还原法的还原剂 B用电解氯化钠溶液的方法可冶炼金属钠用电解氯化钠溶液的方法可冶炼金属钠 C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝来冶炼铝 D回收废旧金属，可以重新制成金属或它回收废旧金属，可以重新制成金属或它们的化合物们的化合物 17.下列金属中，即可用热分解法又可用电下列金属中，即可用热分解法又可用电解法制备的是（解法制

31、备的是（ ） AFe BCu CAl DAg A D D 18.通入氯气，把海水中的溴化物氧化成单质通入氯气，把海水中的溴化物氧化成单质溴，该反应的离子方程式为：溴，该反应的离子方程式为： 19.把生成的溴从溶液中吹出，用纯碱把生成的溴从溶液中吹出，用纯碱（Na2CO3）溶液吸收（生成）溶液吸收（生成NaBr、NaBrO3、CO2），这一过程的化学方程式为），这一过程的化学方程式为 Cl22Br2ClBr2 3Br23Na2CO35NaBrNaBrO33CO2 20.下列属于海水化学资源利用的是（下列属于海水化学资源利用的是（ ） A海水淡化海水淡化 B海水提盐海水提盐 C海水提溴海水提溴 D

32、海水发电海水发电 21.冶炼金属一般有下列四种方法（冶炼金属一般有下列四种方法（1）焦炭法；（）焦炭法；（2）水煤气（或氢气、一氧化碳）法；（水煤气（或氢气、一氧化碳）法；（3）活泼金属置换）活泼金属置换法；（法；（4）电解法。四种方法在工业上均有应用。古代）电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（有（I）火烧孔雀石炼铜；（）火烧孔雀石炼铜；（II）湿法炼铜；（）湿法炼铜；（III）铝热）铝热法炼铬；（法炼铬；（IV）从光卤石中炼镁，对他们的冶炼方法分）从光卤石中炼镁，对他们的冶炼方法分析不正确的是（析不正确的是（ ） AI用（用（1） BII用（用（2） CIII用（用（3） DIV用（用

33、（4） B C 选择金属的冶炼方法与金属在自然界中存在的选择金属的冶炼方法与金属在自然界中存在的状态、金属活泼性有关，光卤石中炼镁是指：先状态、金属活泼性有关，光卤石中炼镁是指：先从光卤石中提取从光卤石中提取MgCl2，再电解，再电解MgCl2。 B 22.将吸收溴单质的溶液加入过量的硫酸酸将吸收溴单质的溶液加入过量的硫酸酸化，即可得溴单质，该反应的离子方程式化，即可得溴单质，该反应的离子方程式为为 23.根据金属在金属活动性顺序中的位置及根据金属在金属活动性顺序中的位置及性质，推测制取下列金属最适宜的方法。性质，推测制取下列金属最适宜的方法。 （1）Na： ； （2）Zn： ； （3）Hg： ； （4）Fe： 。5BrBrO36H Br23H2O 电解法电解法 热还原法热还原法 热分解法热分解法 热还原法热还原法 24.铁是在地壳中含量很丰富的元素，也是生物体铁是在地壳中含量很丰富的元素，也是生物体内所必需的元素。自然界中的铁矿石主要有赤铁内所必需的元素