福建省南平市职业高级中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

1、福建省南平市职业高级中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）a所用naoh已经潮解b向容量瓶中加水定容时俯视标线c用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线d定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水参考答案：b考点：配制一定物质的量浓度的溶液  分析：分析具体操作对n、v的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响解答：解：a、氢氧化钠已潮解，则氢氧化钠的实际质量偏小，浓度偏低，故a错

2、误；b、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故b正确；c、量取浓盐酸时俯视，则所量取的浓盐酸的体积偏小，浓度偏低，故c错误；d、摇匀后，液面低于刻度线是正常的，若再加水，则溶液浓度偏低，故d错误故选b点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键2. 下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是：a玻璃混合物                   &#

3、160;           b硅单质光纤材料c二氧化硅半导体材料                       d高锰酸钾溶液氧化性    参考答案：ad略3. 在标准状况下，1体积水溶解336体积氯化氢，所得溶液密度为1.1g/cm3，溶液中气体的

4、物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）a10.7mol/l35.4%         b14.8 mol/l28.8%c14.8 mol/l35.4%         d10.7mol/l 28.8%参考答案：a考点：物质的量浓度的相关计算.专题：计算题分析：假设水为1l，则溶解hcl为336l，根据n=计算氯化氢的物质的量，再根据m=nm计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（hcl），进而计算hcl质量分数，再根据c=计算溶液物

5、质的量浓度再根据v=求出溶液的体积，根据c=计算溶液的物质的量浓度解答：解：假设水为1l，则溶解hcl为336l，标况下336l氯化氢的物质的量为=15mol氯化氢质量为15mol×36.5g/mol=547.5g，则溶液质量为1000g+547.5g=1547.5g，故溶液中hcl的质量分数为×100%=35.4%，溶液的物质的量浓度为mol/l=10.7mol/l，故选a点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系4. 同周期的x、y、z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：hx

6、o4h2yo4h3zo4，则下列各判断中正确的是(     )       a、原子半径：xyz                  b、单质的非金属性：xyz   c、气态氢化物稳定性：xyz          d、离子的还原性：

7、xyz参考答案：b略5. 2009年12月10日，东风公司宣布，公司成立至今累计产销已突破1000万辆大关。东风汽车装有的一种尾气处理装置使用铂作催化剂，可将co、no、no2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低了尾气对环境的危害。下列有关说法中不正确的是() a铂表面被做成蜂窝状更有利于提高催化效果b在铂催化下，no可被co氧化为n2c尾气处理装置使用铂作催化剂可加快co的氧化d碳氢化合物在铂催化下，可直接将co氧化为co2参考答案：b略6. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已达到平衡状态的是（  

8、;  ） 混合气体的压强； 混合气体的密度； b的物质的量浓度； 气体总物质的量； 混合气体的平均相对分子质量； c、d反应速率的比值a.     b.     c.     d. 参考答案：a在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为平衡状态，因此可以。根据反应式可知反应前后气体体积不变，所以压强始终不变，不能。密度是混合气的质量和容器容积的比值，容积不变，但质量是变化的，所以可以。混合气体的平均相对分子质量是混合气的质量和

9、混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，可以。c、d反应速率的比值始终满足11，不能说明。所以答案选a。7. 下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是   选项气体试剂现象结论ano紫色石蕊试液溶液变红no与水反应生成硝酸bcl2ki淀粉溶液溶液变蓝cl2有氧化性cso2酸性kmno4溶液溶液褪色so2有漂白性dnh3酚酞试剂溶液变红nh3有碱性 参考答案：b8. 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）aca2+、na+、no3、co32bmg2+、cl、na+、so42ck+、cl、hco3、no3d

10、ca2+、na+、fe3+、no3参考答案：b【考点】离子共存问题【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，a钙离子与碳酸根离子反应；b四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，都是无色离子；c碳酸氢根离子与氢离子反应；d铁离子为有色离子【解答】解：强酸性溶液中存在大量氢离子，无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，aca2+、co32之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故a错误；bmg2+、cl、na+、so42之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；chc

11、o3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dfe3+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b9. 下列物质中，不可一次性鉴别乙醇、乙酸和苯的是a. 碳酸钠溶液b. 酸性高锰酸钾溶液c. 溴水d. 紫色石蕊溶液参考答案：c【详解】a乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙醇与碳酸钠溶液不反应，且互溶，不分层，苯与碳酸钠分层，现象不同，可鉴别，故a不选；b乙酸和高锰酸钾溶液不反应，不分层，乙醇与高锰酸钾溶液反应褪色，不分层，苯与高锰酸钾溶液混合分层，现象不同，可鉴别，故b不选；c溴水与乙醇、乙酸均不反应，且不分层，现象相同，不能鉴别，故c选；d紫色石蕊遇乙酸变红，乙醇与紫色石蕊互溶，

12、不分层，苯与紫色石蕊混合分层，现象不同，可鉴别，故d不选；答案选c。 10. 下列说法正确的是（ ）a. 离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成b. 离子化合物只能存在离子键c. 盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以hcl存在离子键d. 共价化合物中不可能存在离子键参考答案：d【详解】a离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵中不含金属元素，但氯化铵是离子化合物，故a错误；b离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，故b错误；c氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，所以氯化氢是共价化合物，但氯化氢溶于水后在水分子的作用下能电离出自由移动的阴阳离子，故c错误；

13、d共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故d正确；故答案为d。 11. 下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓hno3的是aau（金）                              bcu        

14、           cal                   dfe参考答案：b略12. （10分）对于反应2s02(g)+02(g)2so3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的s03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成so3的速率升高温度 

15、;降低温度 增大氧气的浓度 使用催化剂 压缩体积 参考答案：编号改变的条件生成so3的速率升高温度增大降低温度减小增大氧气的浓度增大使用催化剂增大压缩体积增大 略13. 下列各组物质中，化学键的类型相同的是    （    ）    a. hcl、mgcl2、nh4cl         b. h2o、na2o、co2    c. cacl2、naoh、h2o

16、              d. nh3、h2o、co2参考答案：d14. 下列说法不正确的是a. 冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂b. 利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法c. 湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应d. 人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝参考答案：aa、非常活泼的金属采用电解的方法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，所以不需加还原剂，故b错误；b、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出

17、来的生产过程金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。故b正确；c、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，故c正确d、活泼金属越强的金属自然界中易以化合态存在，且金属离子得电子能力较弱，生成和使用时间往往偏晚，人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝。故d正确；故选a。15. 下列四种有色溶液与so2作用，均能褪色。其实质相同的是           品红溶液       &

18、#160;                                               酸性kmno4溶液 

19、60;   溴水                                                

20、;                滴有酚酞的naoh溶液                         a          &

21、#160; b        c            参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. so2、no2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：  【实验一】用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中分别缓慢通入适量o2或cl2，如图a、b、c所示。一段时间后，a、b装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），c装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。（1）写出装

22、置a中总反应的化学方程式_，假设该实验条件下，气体摩尔体积为a l/mol，则装置a的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_。（2）写出b装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式_。（3）实验前在c装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液_（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式_。【实验二】利用上图b的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定so2的含量。当洗气瓶d中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞k。（4）d中导管末端连接一个多孔球泡e，其作用是_，可

23、以提高实验的准确度。    （5）当流量计中刚好通过2l尾气时，d中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞k，容器d中恰好得到100ml溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量bacl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为_g/l。若洗气瓶d中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞k，测得的so2含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。参考答案：(1)4no2+o2+2h2o=4hno3    1/a mol/l    (2)so2+cl2+2h2o=4h+s

24、o42+2cl    (3)红色加深    2so2+o2+2h2o=2h2so4 (2h2so3+o2=2h2so4 也可)    (4)有利于so2与碘水反应(或被碘水充分吸收)    (5)0.64    偏低分析：【实验一】由题意可知，a瓶no2、o2按适当比例混合可以完全溶于水生成hno3；b中二氧化硫和氯气适当比例混合可以完全溶于水生成硫酸和盐酸；c中二氧化硫溶于水生成亚硫酸，通入氧气后可以把部分亚硫酸氧化为硫酸，据此解答。【实验二】

25、将尾气通入一定体积的碘水，碘水把二氧化硫氧化为硫酸：so2+i2+2h2oh2so4+2hi，根据碘遇淀粉显蓝色判断反应的终点，利用钡离子沉淀硫酸根离子结合方程式计算。详解：（1）装置a中反应物是氧气、二氧化氮和水，生成物是硝酸，则总反应的化学方程式为4no2+o2+2h2o4hno3；假设该实验条件下，气体摩尔体积为a l/mol，再设集气瓶的容积为1l（集气瓶的容积不影响溶液的浓度），则no2和hno3溶液的体积均为1l，则n(hno3)n(no2)，因此装置a的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为1/a mol/l。（2）装置b中氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和盐酸，因此溶液充满集气瓶

26、时反应的离子方程式为so2+cl2+2h2o=4h+so42+2cl。（3）实验前在c装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是溶液颜色加深，说明溶液的酸性增强，因此反应的总化学方程式为2so2+o2+2h2o=2h2so4 (或2h2so3+o2=2h2so4)。（4）d中导管末端连接一个多孔球泡e，其作用是增大二氧化硫与碘水反应的接触面积，有利于so2与碘水反应(或被碘水充分吸收)，可以提高实验的准确度。（5）当流量计中刚好通过2l尾气时，d中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞k，容器d中恰好得到100ml溶液是硫酸和氢碘酸的混合溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过

27、量bacl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为4.66g÷233g/mol0.02mol，则根据硫原子守恒可知n(so2)=0.02mol，所以上述尾气中二氧化硫的含量为0.02mol×64g·mol1/2l=0.64 g/l。若洗气瓶d中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞k，则尾气体积偏大，必然导致测得的so2含量偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图是原子由基态转化为激发态时的光谱，图是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。