湖南省郴州市莽山民族中学2021年高一化学模拟试卷含解析

1、湖南省郴州市莽山民族中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对实验过程的评价正确的是()a 某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是caco3b 某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有nh4+c 某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有so42-d 验证naoh溶液中是否混有cl-，先加稀盐酸除去oh-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有cl-参考答案：b略2. 已知x、y为短周期元素，

2、两元素形成化合物xy2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为ab+4               bb5              cb+6              db+8参考答案：a略3.

3、2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是a. 生铁    b. 铁锈    c. 不锈钢    d. 铁锰合金参考答案：b【分析】合金是由一种金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质，据此判断。【详解】a. 生铁属于铁合金，a不选；b. 铁锈的主要成分是氧化铁，不是铁合金，b选；c. 不锈钢属于铁合金，c不选；d. 铁锰合金属于铁合金，d不选；答案选b。4. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的

4、方法是                         a用干燥的蓝色石蕊试纸       b用干燥的有色布条c将气体通入硝酸银溶液       d用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：d略5. 根据下列事实所作的结论，正确的是   &

5、#160;  编号事实结论a甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构。甲和乙一定是同分异构体。b质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水。甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同。c在淀粉液中加入稀h2so4，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加新制银氨溶液后再加热，无银镜出现。淀粉水解产物不具有还原性。d不存在两种邻二甲苯。苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构。参考答案：d略6. 下列离子方程式书写正确的是（    ）a金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2al2oh-2 aloh2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3

6、ohal(oh)3c三氯化铁溶液中加入铁粉   fe3+fe = 2fe2+dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2 = 2fe3+2cl参考答案：d7. 酸雨是指a酸性的雨    b ph<5.6的雨 c ph=5.6的雨   dph<7的雨参考答案：b略8. 下列化合物中只含有离子键的离子化合物是（  ） a. h2o       b. cacl2      

7、60;  c. koh     d. na2o2 参考答案：b略9. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是(     )a葡萄糖            b蔗糖                    

8、;   c淀粉                      d油脂参考答案：c略10. co、no及h2s都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是    （  ）a. 都能与氧气反应b. 都易溶于水c. 都能与碱溶液反应d. 都是电解质参考答案：a【详解】a. 三种气体都能与氧气反应，分别是生成co2、no2、so2(或s)

9、和h2o，a正确；b. co、no都难溶于水，h2s能溶于水，b错误；c. co、no都与碱溶液不反应，c错误；d. 溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，h2s是电解质，co、no都不是电解质，d错误。答案选a。11. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?                             

10、60;  a           b            c             d    参考答案：略12. 下列有关原电池中能量转化的叙述正确的是（   ）  a、将光能转变为化学能

11、0;              b、将化学能转变为光能  c、将热能转变为电能                 d、将化学能转变为电能参考答案：d略13. 下列关于合金的叙述中正确的是()a合金是由两种或多种金属熔合而成的b日常生活中用到的五角硬币属于铜合金c合金在任何情况都比单一金属性能优良d钢不

12、属于合金参考答案：b解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，a项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，c项错误；钢是铁碳合金，d项错误。14. 下列说法正确的是a. 最外层电子数大于4的一定是非金属元素b. 元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期c. 第a族就是碱金属d. 某a族元素的原子序数为a，则和其同周期a的元素的原子序数可能为a+11参考答案：d试题分析：a、最外层电子数大于4的不一定是非金属元素，例如锑、铋等，a错误；b、元素周期表有16个族，7个周期，b错误；c、第a族中除氢元素以外的均是碱金属，

13、c错误；d、在第四周期和第五周期中，同周期a元素的原子序数比a原子序数多11，d正确，答案选d。 15. 下列离子方程式正确的是（    ）a. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：ba2+so42-=baso4b. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：co2+ca2+2oh-=caco3+h2oc. 钠与盐酸反应： 2na+2h2o=na+h2+2oh-d. 0.2mol/l ca(hco3)2 与0.3mol/lnaoh 等体积混合：2ca2+3hco3-+3oh-=2caco3+co32-+3h2o参考答案：da、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应中，cu2+与o

14、h-也参与反应，正确离子方程式为：cu2+so42-+ba2+2oh-=baso4+cu（oh）2，故a错误；澄清石灰水中通入过量的二氧化碳现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，正确离子方程式为：co2+oh-=hco3-+h2o，故b错误；钠在盐酸中，直接与h+反应，正确离子方程式应为：na+ 2h+=na+h2，故c错误；d、0.2mol/lca(hco3)2与0.3mol/lnaoh 等体积混合，hco3-与oh-的物质的量之比为43，oh-不足，离子方程式按照oh-的量来写，反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和水，故d正确。选d。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生在做

15、同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象现在请你帮助该学生整理并完成实验报告（1）实验目的：                      （2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四

16、氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈 色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈 色 （4）实验结论：                           （5）问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为    

17、0;     、         由于f2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：                 、            

18、 参考答案：（1）探究同一主族元素性质的递变规律；（3）橙；紫（或紫红）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）cl2+2br2cl+br2；br2+2i2br+i2；f2在冷暗处就可以与h2剧烈反应而爆炸，而cl2与h2要在光照或点燃时才反应；hf比hcl更稳定 考点性质实验方案的设计；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：（1）该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强；（5）氯气能氧化

19、溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易解答：解：（1）根据题干知，该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律，故答案为：探究同一主族元素性质的递变规律；（3）氯气能将溴离子氧化生成溴单质，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈橙色，故答案为：橙；溴能将碘离子氧化生成碘单质，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈紫

20、色，故答案为：紫；紫（或紫红）；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强，氯气能氧化溴离子生成溴，所以氯气的氧化性大于溴，溴能氧化碘离子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，则得到的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱，故答案为：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘，离子方程式分别为cl2+2br2cl+br2、br2+2i2br+i2，故答案为：cl2+2br2cl+br2；br2+2i2br+i2；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物越稳定，

21、其比较方法为f2在冷暗处就可以与h2剧烈反应而爆炸，而cl2与h2要在光照或点燃时才反应；hf比hcl更稳定，故答案为：f2在冷暗处就可以与h2剧烈反应而爆炸，而cl2与h2要在光照或点燃时才反应；hf比hcl更稳定点评：本题考查同一主族性质递变规律，为高频考点，侧重考查学生实验操作及分析归纳能力，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64，该工厂每天燃烧这种煤1oot，试计算： (1)如果煤中的硫全部转化为so2，该工厂每天产生so2的质量。 (2)这些so2在标准状况下的体积。参考

22、答案：18. 简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分19. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）       a、b、c中反应的离子方程式为：