湖北省荆门市官当中学2020年高三化学期末试题含解析

1、湖北省荆门市官当中学2020年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是a甲烷的燃烧热为890.3 kj·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(g)；h = 890.3kj·mol1b 500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）；h = 38.

2、6 kj·mol1 c工业上中用甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气；h192.9kj·mol1，其热化学方程式可表示为：ch3oh（l）1/2o2（g）co2（g）2h2（g）；h192.9kj·mol1d向ba(oh)2溶液中加入过量的nahso4溶液：ba2+ + 2oh- + 2h+ + so42- = baso4+ 2h2o参考答案：d略2. 若na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （    ）       a标准状况下，224lso3含na个分子

3、60;      b含04mol hcl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为02na       c32gcu与足量硫完全反应，转移的电子数为05na       d在200ml 5mol·l1alcl3溶液中，al3+数目为na，等于cl数目的1/3 参考答案：c略3. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为a11 

4、           b21         c31         d13参考答案：c4. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；a    

5、0;     b        c         d参考答案：d略5. 关于na元素和f元素的叙述正确的是a原子半径na<f                      b原子序数na>f

6、c原子的电子层数na<f                d原子最外层电子数na>f 参考答案：b6. 下列对于溶液中的叙述正确的是a向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中h+的浓度逐渐减小。b对于物质的量浓度相同的naoh和氨水，加水稀释至m倍、 n倍后，若稀释后的ph相等，则m nc常温下，5ml 0.02mol/l hcl溶液与5ml 0.02mol/l ba(oh)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10ml，则溶液的ph=

7、12d常温下，将稀naoh溶液与ch3cooh溶液混合，可能出现ph7，且c(oh)c(na+)c(h+)c(ch3coo)的情况    参考答案：c略7. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）a煤燃烧时将部分化学能转化为热能b电解熔融al2o3时将部分化学能转化为电能ctnt爆炸时将部分化学能转化为动能d镁条燃烧时将部分化学能转化为光能参考答案：答案：b8. t1时，向容积为2 l的密闭容器中充入一定量的a气体和b气体，发生如下反应：a(g)2b(g)c(g)反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/minn(a)/moln(b)/

8、mol01.001.20100.50 30 0.20下列说法正确的是a前10 min内反应的平均速率为v(c)0.050 mol·l1·min1b保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol a气体和0.60 mol b气体，到达平衡时，n(c)<0.25  molc若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动d温度为t2时(t1>t2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应参考答案：b略9. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物质的量浓度分别是4mol/l和

9、2mol/l，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中hno3被还原成no）(     )a0.448lb0.672lc0.896ld0.224l参考答案：b【分析】10ml混合酸中含有：n（h+）=0.01l×2×4mol/l+0.01l×2mol/l=0.1mol，n（no3）=0.01l×2mol/l=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3fe+2no3+8h+=3fe2+2no+4h2o，fe+2h+=fe2+h2，以此计算该题【解答】解：10m

10、l混合酸中含有：n（h+）=0.01l×2×4mol/l+0.01l×2mol/l=0.1mol，n（no3）=0.01l×2mol/l=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3fe+2no3+8h+=3fe2+2no+4h2o，fe+2h+=fe2+h2，则3fe+2no3+8h+=3fe2+2no+4h2o0.02mol  0.08mol   0.02mol反应后剩余n（h+）=0.1mol0.08mol=0.02mol，fe+2h+=fe2+h20.02mol   0.01mol所以：n（no）+

11、n（h2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，v（no）+v（h2）=0.03mol×22.4l/mol=0.672l，故选b【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据n（h+）、n（no3）判断反应的可能性，判断生成气体为no和h2的混合物，进而计算气体的体积，题目易错10. 参考答案：略11. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a常温常压下的33.6l氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3nab标准状况下，11.2l四氯化碳中所含的分子数为0.5 nac由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2nad1l浓度为l

12、 mol·l1的na2co3溶液中含有na个co32参考答案：c略12. 萘分子中的两个氢原子同时被2个硝基取代的产物称为二硝基萘，它可能具有的同分异构体数目为a、7  b、 9     c、10    d、12参考答案：c略13. 下列离子方程式中正确的是a向naalo2 溶液中通入过量co2：alo2-co22h2oal(oh)3hco3b硫化钠的水解反应：s2-h3o+ hs-h2oc1 mol/l的kal（so4）2溶液与2 mol/l的ba（oh）2溶液等体积混合：al3+4oh=alo2+2h

13、2od用食醋溶解水垢：2h+caco3=ca2+h2oco2 参考答案：a14. 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢nahco3+h2 hcoona+h2o下列有关说法正确的是（）a储氢、释氢过程均无能量变化bnahco3、hcoona均含有离子键和共价键c储氢过程中，nahco3被氧化d释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h2参考答案： 考点：化学能与热能的相互转化；化学键；氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化；原子组成与结构专题分析：a储氢释氢是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化；bnahco3晶体中hco3

14、中含有共价键，hcoona晶体中hcoo中含有共价键；c储氢过程中c元素的化合价由+4降低为+2；d气体体积与温度和压强有关；解答：解：a储氢释氢nahco3+h2hcoona+h2o，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故a错误；bnahco3晶体是离子晶体，由na+与hco3构成，hco3中含有共价键，hcoona晶体是离子晶体，由na+与hcoo构成，hcoo中含有共价键，故b正确；c储氢过程中c元素的化合价由+4降低为+2，nahco3被还原，故c错误；d储氢释氢nahco3+h2hcoona+h2o，释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出0.1mol的h2，只有

15、在标准状况下0.1mol的h2为2.24l，该题未指明在标准状况下，所以0.1mol的h2不一定为2.24l，故d错误；故选b点评：本题以储氢方法为载体考查了氧化还原反应、化学反应中能量变化、化学键、气体摩尔体积的应用条件等，题目综合性较强，平时注意基础知识的全面掌握，题目难度不大15. 设na为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）a1mol甲苯含有6na个ch键b18g h2o含有10na个质子c标准状况下，22.4l氨水含有na个nh3分子d56g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子参考答案：b考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a甲苯中含有8个碳氢

16、键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；b水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；c标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；d铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量解答：解：a1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8na个ch键，故a错误；b18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10na个质子，故b正确；c标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故c错误；d56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故d

17、错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某小组同学在制备氢氧化铜时，将20ml 2mol/l的naoh溶液滴入50ml 1mol/l的cuso4溶液中，得到了绿色沉淀这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究实验一将20ml 1mol/l的cuso4溶液滴入50ml 2mol/l的naoh溶液中，观察到生成了蓝

18、色沉淀实验二将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干称取2.58g该绿色沉淀，投入50ml 2mol/l的naoh溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g向的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g请回答下列问题：（1）配制220ml 1mol/l的硫酸铜溶液除需用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是  ，在实验中需称量胆矾 克（2）该组同学做实验一的目的或作用是     （3）实验二中第步洗涤沉淀的方法是  

19、;                 （4）通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为               （5）写出实验二中第步发生反应的离子方程式：            

20、60;             参考答案：(1)250ml容量瓶  62.5(2)作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜（或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质） (3)向过滤器中加水至刚好浸没沉淀为止，待水自然流完后，重复操作23次(4)cu2（oh）2so4或cu（oh）2?cuso4(5)cu（oh）2?cuso4+2oh=2cu（oh）2+so42或写成cu2（oh）2so4+2oh=2cu（oh）2+so42考点：性质实验方案的设计专题：实验设计题分析：（1

21、）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）根据实验意图：氢氧化钠和硫酸铜反应得到了绿色沉淀，实验一可以证明氢氧化铜是蓝色的沉淀物质；（3）根据沉淀洗涤的方法来回答；（4）根据实验现象以及固体质量变化结合差量法和化学反应的元素守恒来确定物质的量以及组成；（5）滤液中加入足量氯化钡溶液，硫酸根离子会和钡离子之间反应，有白色沉淀硫酸钡生成，解答：解：（1）实验室欲配制220ml1.0mol/lna2co3溶液，需要选用250ml的容量瓶，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶

22、中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，需要胆矾的质量为：0.25l×1.0mol/l×250g/mol=62.5g；故答案为：250ml容量瓶；62.5；（2）实验意图：氢氧化钠和硫酸铜反应得到了绿色沉淀，实验一作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜（或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质），故答案为：作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜（或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质）；（3）沉淀的洗涤方法：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复23次，故答案为：向

23、过滤器中加水至刚好浸没沉淀为止，待水自然流完后，重复操作23次（4）根据称取2.58g该绿色沉淀，投入50ml 2mol/l的naoh溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g，则绿色沉淀的成分含有硫酸铜，向的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g，即硫酸钡的质量是2.33g，的滤液中含有硫酸根离子，根据元素守恒，硫酸根离子的物质的量是0.01mol，根据绿色沉淀的成分含有硫酸铜cuso42naohso42，所以2.58g该绿色沉淀中含有硫酸铜1.6g，剩余的是氢氧化铜的成分，质量是2.58g1.

24、6g=0.98g，即0.01mol，所以绿色沉淀的分子式为：cu2（oh）2so4或cu（oh）2?cuso4，故答案为：cu2（oh）2so4或cu（oh）2?cuso4；（5）向的滤液中加入足量氯化钡溶液，硫酸根离子会和钡离子之间反应，有白色沉淀硫酸钡生成，即cu（oh）2?cuso4+2oh=2cu（oh）2+so42或写成cu2（oh）2so4+2oh=2cu（oh）2+so42，故答案为：cu（oh）2?cuso4+2oh=2cu（oh）2+so42或写成cu2（oh）2so4+2oh=2cu（oh）2+so42点评：本题是一道物质成分探究的实验方案设计题，考查学生实验设计能力以及分

25、析和解决问题能力，综合性强，难度大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：18. 氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：    sio2   +     c   +     n2   si3n4    +     co         &

26、#160;           根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。    sio2   +     c   +     n2   si3n4    +     co（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是            。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（a12o3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是          。   a可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备