广西壮族自治区柳州市服装专业职业中学高三化学上学期期末试题含解析

1、广西壮族自治区柳州市服装专业职业中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子k层和m层电子数之和与l层的电子数相同。下列判断不正确的是    a.乙元素的族序数比甲元素的族序数大    b.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙    c.原子半径的大小：甲乙    d

2、.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多参考答案：d2. 短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x的原子半径比y的小，x 与w同主族，z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是a. 原子半径的大小顺序:r(y)>r(z)>r(w)b. 元素z、w 的简单离子的电子层结构不同c. 元素y 的简单气态氢化物的热稳定性比z 的强d. 只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：d短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，z是地壳中含量最高的元素，则z为o； y的原子序

3、数大于x，y的原子半径比x的大，二者不能同周期，则x处于第一周期，只能为h元素， z、w的原子序数依次增大，x与w同主族，所以w是na元素；由四元素原子最外层电子数之和为13， y原子最外层电子数为13-1-1-6=5，则y为n。a原子半径的大小顺序na>n>o，故a错误；b o2-、na+电子层结构相同，故b错误；cy为n，z为o，非金属性on，故氢化物稳定性h2onh3，故c错误；d只含h、n、o三种元素的化合物，可能是离子化合物nh4no3，也可能是共价化合物hno3，故d正确。3. 下列关于so2和no2的叙述中正确的是a. 均只能使紫色石蕊溶液变红b 与水反应都发生氧化还

4、原反应c. 均是酸性氧化物d. 均能将feso4溶液氧化为fe2(so4)3溶液参考答案：a【详解】aso2和no2与水作用均生成酸，虽然so2具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，所以均能使紫色石蕊溶液变红，故a正确；bso2与水作用生成h2so3，不能生成h2so4，没有发生氧化还原反应，故b错误；cnaoh溶液能与no2、so2反应：2no2+2naohnano2+nano3+h2o；so2+2naohna2so3+h2o，所以so2是酸性氧化物，no2与碱发生的是氧化还原反应，得到的不是相应的盐，不是酸性氧化物，故c错误；dso2具有还原性和弱氧化性，根据氧化还原反应的规律可知二氧化硫不能

5、将feso4溶液氧化为fe2(so4)3溶液，故d错误；故答案为a。4. 在25时，将两个pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g na2so4·10h2o晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是()参考答案：d略5. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是a硫酸铝钾kal(so4)2可用作净水剂b海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀c玻璃是人类应用最早的硅酸盐材料d减少化石燃料使用，有利于降低空气中pm2.5（直径2.5m以下细颗粒物）的含量参考答案：c略6. 某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理

6、如图所示，图中有机废水（酸性）中的有机物可用c6h10o5表示交换膜分别是只允许阴（阳）离子通过的阴（阳）离子交换膜，下列有关说法中不正确的是（   ） a.电池工作时，电子由a极经导线流向b极b.交换膜a是阴离子交换膜c.电极b的反应式：2no3+10e+12h+=n2+6h2od.相同时间内（相同状况下）生成co2和n2的体积比为2:5参考答案：d由图中信息知，电池工作时硝酸根离子得到电子转化为n2，故b极是正极，a极是负极，电子由负极流向正极，a项正确。中间室中的金属离子与酸根离子通过交换膜进入左右室内，由于阴离子要向负极移动，故膜a是阴离子交换膜，b项正确。b电极上

7、no3得到电子转化为n2，c项正确。根据电子得失守恒可计算出两者体积比为5:2，d项错误。7. nh3可消除no的污染，反应方程式为：6no+4nh3=5n2+6h2o现有no与nh3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（  ）a原混合物中no与nh3的物质的量之比可能为3：2b有0.6 mol nh3被氧化c生成还原产物2.8gd原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol参考答案：d考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应的方程式为：6no+4nh3=5n2+6h2o，反应中no中n元素的化合价由+2

8、价降低到0价，得电子，nh3中n元素的化合价由3价升高到0价，失电子，根据化学方程式以及经还原得到的n2比经氧化得到的n2多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中no与nh3的物质的量解答：解：6molno还原得到3moln2，4molnh3氧化得到2moln2，两者相差1moln2，现相差1.4g，=0.05mol，相当于0.3molno和0.2molnh3反应，依题意no和nh3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3molno和0.7molnh3或0.2molnh3和0.8molnoa气体有两种情况：0.3molno和0.7molnh3或0.2molnh3和0.

9、8molno，二者比值不是3：2，故a错误；b由以上分析可知，有0.3 mol no被还原，0.2molnh3被氧化，故b错误；c由n原子守恒可知，0.3 mol no被还原，对应还原产物n2为0.15mol，其质量为0.15mol×28g/mol=4.2g，故c错误；d由上述分析可知，原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol，故d正确故选d点评：本题考查氧化还原反应以及有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键8. 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发

10、生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是                        a   b和   c和   d. 和feo参考答案：ad略9. 以包列科学家danici shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖人们在自然界中也找到了组成为al63cu24fe13的天然准

11、晶体将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（）an（烧碱）n（稀硝酸）n（盐酸）bn（烧碱）n（盐酸）n（稀硝酸）cn（稀硝酸）n（烧碱）n（盐酸）dn（盐酸）n（稀硝酸）n（烧碱）参考答案：c解析：该合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应生成气体，铁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以加入盐酸放出的气体体积大于氢氧化钠溶液，铁、铝和铜都与稀硝酸反应生成气体，为便于计算，可设al63cu24fe13为1mol，根据金属和生成气体之间的关系式得生成气体体积分别为：与hcl反应时：n（h2）=13+63×1.5=107.5 mol，与naoh反应时：n（h2）

12、=63×1.5=94.5 mol，与hno3反应时：n（no）=63+13+24×=92 mol，所以生成气体体积大小顺序是n（稀硝酸）n（烧碱）n（盐酸），故选c10. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是       （  ）选项离子要求ak+、no3-、cl-、hs-c（k+）<c（cl-）  bfe3+、no3-、so32-、cl-   逐滴滴加盐酸立即有气体产生cna+、hco3-、mg2+、so42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生dnh4+、al3+

13、、so42-、ch3cooh滴加naoh浓溶液立刻有气体产生参考答案：c略11. 下列叙述正确的是a稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳bna2o2与水反应，红热的fe与水蒸气反应均能生成碱cli、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物dnahco3、na2co3、（nh4）2co3三种固体受热后均能生成气体参考答案：c12. 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 ml、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）a. 配制0.1 mol / l 100 ml的cus

14、o4溶液          b. 蒸发c. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量              d. 萃取 分液参考答案：答案：d13. 对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 a该溶液lml稀释至100ml后，ph等于3 b向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 c该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。

15、0;d该溶液中水电离出的是ph为3的硝酸中水电离出的的100倍参考答案：ab解析：硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，ph增大2，a项正确。硝酸电离出的c(h+)为0.1 mol/l，与水电离出的c(h+)为1013 mol/l，二者之比应为1012，c项错。ph为3的硝酸中水电离出的c(h+)为10-11mol/l，故d项的比值应为1：100，d项错。14. 1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量1209 kj，则.  a反应的热化学方程式：2h2(g)+o2(g)2h2o(g)  h= +4836 kj·mol?1 b氢气的燃烧热为2418 kj&

16、#183;mol?1 c1 mol h2o(l)的能量大于1 mol h2o(g)的能量 d2 mol h2和1 mol o2的能量总和大于2 mol h2o(g)的能量参考答案：d略15. 五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（） 元素txyzw原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5，3+7，1+6，2+3 ax的阴离子半径小于t的阳离子半径by的氢化物的热稳定性比z的氢化物的大cy单质与fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价dz元素的氧化物对应的水化物一定为强酸参考答案：bc考点：原子结构与元素周期律的关系

17、专题：元素周期律与元素周期表专题分析：都是短周期元素，y有+7、1价，则y为cl；z有+6、2价，则z为s元素；x有+5、3价，处于a族，原子半径小于cl，则x为n元素；t有+1价，处于ia族，原子半径最小，则t为h元素；w有+2价，处于a族，且原子半径大于cl，故w为al元素，据此解答解答：解：都是短周期元素，y有+7、1价，则y为cl；z有+6、2价，则z为s元素；x有+5、3价，处于a族，原子半径小于cl，则x为n元素；t有+1价，处于ia族，原子半径最小，则t为h元素；w有+2价，处于a族，且原子半径大于cl，故w为al元素，an3离子半径大于h+，故a错误；b非金属性cls，故氢化物

18、稳定性hclh2s，故b正确；c氯气与fe反应生成氯化铁，氯化铁中铁元素显+3价，故c正确；d亚硫酸为中强酸，故d错误，故选bc点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，根据化合价、半径推断元素是关键，注意对元素周期律的理解掌握二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （本题共12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是mgo（占40%），还有cao、mno、fe2o3、feo、al2o3、sio2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取mgso4·7h2o的流程如下：根据题意回答：1实验中需用0.8mol/l的硫酸800 ml，若用98%的浓硫

19、酸（= 1.84 g/ml）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为        a10 ml             b20 ml             c50 ml         

20、0;   d100 ml2加入的naclo可与mn2+反应：mn2+ + clo- + h2o mno2 + 2h+ + cl-，还有一种离子也会被naclo氧化，该反应的离子方程式为                                 

21、  。3滤渣的主要成份除含有fe(oh)3、al(oh)3外，还有                             。4在“除钙”前，需检验滤液中fe3+是否被除尽，简述检验方法          &#

22、160;         。5已知mgso4、caso4的溶解度如下表：温度（）40506070mgso430.933.435.636.9caso40.2100.2070.2010.193“除钙”是将mgso4和caso4混合溶液中的caso4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤                    

23、                 。“操作i”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，           ，便得到了mgso4·7h2o。6实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的mgso4·7h2o为172.2 g，则mgso4·7h2o的产率为      

24、;  。参考答案：（共12分）1c（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48lh2o（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为      ；（2）生成气体丙的物质的量为  

25、60;  mol；（3）乙中阳离子的电子式为      ，检验乙中阳离子的常用实验方法为      （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式      ；举例说明盐丁的一种用途      ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是      acs2bo3cso2dscn-参考答案：（1）nh4no3 (2分)（2）

26、0.1  (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) fe+2fe3+=3fe2+ (2分)  缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）ad  (2分)18. 为回收利用废钒催化剂（含有v2o5、voso4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质voso4v2o5nh4vo3(vo2)2so4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由v2o5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。

27、（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒率的高低除受溶液ph影响外，还需要控制氯化铵系数（nh4cl加入质量与料液中v2o5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_、_。（4）用硫酸酸化的h2c2o4溶液滴定(vo2)2so4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2vo2+h2c2o4+2h+ = 2von+ + 2co2+ mh2o，其中n、m分别为_、_ 。（5）全钒液流电池的电解质溶液为voso4溶液，电池的工作原理为：电池放电时正极的电极反应式为  

28、;                           。参考答案：（1）v2o5(1分)（2）voso4(2分)（3）nh4+vo3- = nh4vo3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）vo2+ 2h+e= vo2+h2o(2分)19. i.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能

29、。下表为一些化学键的键能数据化学键sisio=osio键能/kj·mol1abc   写出硅高温燃烧的热化学方程式           。.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中i2和fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池a       

30、                          。电解池b                                 。(2)若电解池a中生成3.36 l h2（标准状况），计算电解池b中生成fe2+的物质的量为