难溶电解质的溶解平衡专题

1、难溶电解质的溶解平衡专题1.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH) 2(固体 )Ba2+ 2OH 。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）A 溶液中钡离子数目减小B溶液中钡离子浓度减少C溶液中氢氧根离子浓度增大D PH 减小2有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag 和 ClC升高温度， AgCl 沉淀的溶解度增大D 向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体， AgCl沉淀的溶解度不变 4）3已知常温下 BaSO4 的溶解

2、度为 2.33 ×10g，则其 Ksp 为（A 2.33 ×10 4B 1×10 5C 1×1010D 1×10 124在 100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入 1ml0.01mol/LAgNO3 溶液，下列说法正确的是 （AgCl的 Ksp 1.8 ×10 10）（A 有 AgCl 沉淀析出B 无 AgCl 沉淀C有沉淀，但不是 AgClD 无法确定5. 在 一 定 温 度 下 ， 一 定 量 的 水 中 ， 石 灰 乳 悬 浊 液 存 在 下 列 平 衡 ： Ca(OH) 2(s)Ca(OH) 2(aq)Ca2+(aq)

3、+2OH -(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A n(Ca2+)增大B c(Ca2+)不变Cn(OH -)增大D c(OH -)减小6.Cu(OH) 2在 水 中 存 在 着 如 下 沉 淀 溶 解 平 衡 ： Cu(OH) 2(s)Cu2+ (aq)+2OH -(aq) ， 在 常 温Ksp=2 ×10-20 mol 3·L-3。某 CuSO4 溶液中， c(Cu2+)=002mol ·L-1 ，在常温下如果要生成Cu(OH) 2 沉淀，需要向CuSO4 溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH ，使溶液的 pH 大于（）A 2B 3C 4D

4、 57. 下列说法正确的是（）A 在一定温度下AgCl 水溶液中， Ag +和 Cl -浓度的乘积是一个常数B AgCl 的 Ksp=1.8 × 10-10 mol 2· L-2 ，在任何含 AgCl 固体的溶液中， c(Ag +)=c(Cl -)且 Ag +与 Cl -浓度的乘积等于 1.8× 10-10 mol 2· L-2C温度一定，当溶液中Ag +和 Cl -浓度的乘积等于 Ksp 值时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液D向 2.0mL 浓度均为0.1mol · L-1 的 KCl 、 KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01mol &#

5、183;L-1 AgNO 3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的 Ksp 比 AgI 的 Ksp 小8.已知： Ksp(Ag 2SO 4)=1.4×10 -5 mol 3L-3 ,Ksp(Ag 2CO 3 )=8.1 ×10 -12mol 3 L-3 ，K sp( AgCl)=1.8×10 -10mol 2 L-2,Ksp (AgI)=8.3×10 -17 mol 2 L-2 ，在下列各饱和溶液中，c(Ag + ) 由大到小的顺序是（）A. Ag 2SO4>AgCl>Ag2 CO3 >AgIB. Ag 2SO4>Ag 2CO

6、 3 >AgCl>AgIC. Ag 2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO 3D. Ag 2SO 4>Ag 2CO3 >AgI>AgCl9.在 Ca(OH)2（ Ksp=55 ×10 -6 ）、 Mg(OH)2（Ksp=1 2 ×10 -11 ）、 AgCl （ Ksp=1 56 ×10 -10 ）三种物质中，下列说法正确的是（）A Mg(OH)2 的溶解度最大B Ca(OH) 2 的溶解度最小C AgCl 的溶解度最小D 同条件下Ksp 越大的溶解度也越大10. 向 BaCl2 溶 液 中 加 入 AgNO3 和 KBr ， 当 两 种 沉 淀 共 存 时 ， c(Br-)/c(Cl-)=_ 。Ksp(AgBr)=5.410×-13 ， Ksp(AgCl)=2.010×-10 11. 已知 Ksp(PbCrO 4 )=2.8 ×10 -13 mol2 ·L-2 , Ksp(CaCrO 4) =7.1 ×10 -4 mol 2·L-2 ，向 P